精品解析：广西柳州市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

柳州市高一年级下学期期末联合考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C. 茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D. 广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉的分子式均为，但聚合度n不同，不互为同分异构体，A错误； B．紫砂壶材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，B正确； C．抗坏血酸(即维生素C)具有较强的还原性，可作抗氧化剂，C错误； D．烃仅含C和H，而茶单宁含氧元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选B。 2. 乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 乙二醇的空间填充模型为 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 该反应属于最理想的“原子经济性反应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A项错误； B．空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；为乙二醇的球棍模型，B项错误； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，乙醇和乙二醇结构不同，不互为同系物，C项错误； D．该反应的反应物的原子全部转化为目标产物，为最理想的“原子经济性反应”，D项正确； 故选D。 3. “人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性： C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨导电且稳定，适合作干电池正极，A正确； B．用焦炭与石英砂反应制粗硅，是因为在高温条件下生成CO气体，促进反应进行，体现了还原性，与非金属性无关，B错误； C．汽化是物理过程，不属于吸热反应，C错误； D．SiO2与HF反应是特殊反应，与SiO2是酸性氧化物的性质没有关联，D错误； 故选A。 4. 在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度溶液时定容 B．制备胶体 C．制备沉淀 D．验证与反应时放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，当容量瓶中液面距离刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切，A正确； B．制备胶体时，向沸腾的蒸馏水中滴加滴饱和溶液，胶头滴管不能插入液面以下，B错误； C．制备沉淀时，为防止空气氧化，溶液上方用苯覆盖，将盛有溶液的胶头滴管插入到溶液液面以下再挤压胶头滴管，C正确； D．验证与反应时放热，将盛有的胶头滴管悬空在包裹固体的脱脂棉上方，滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧起来，D正确； 故选B。 5. 武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 能与小苏打反应产生 B. 分子式为 C. 含有酯基 D. 柠檬酸最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基，能与小苏打反应产生，A项正确； B．由结构可知，分子式为，B项正确； C．分子中含有羟基、羧基，不含有酯基，C项错误； D．柠檬酸含有羧基，最多能消耗，D项正确。 故选C。 6. 中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，含有的分子数为 B. 是和组成混合物 C. 上述反应生成时转移电子数为 D. 可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S的摩尔质量为34g/mol，34gH2S的物质的量为1mol，分子数为，A正确； B．是的复合氧化物，属于纯净物而非混合物，B错误； C．反应中，1mol中的Pb（+4→+2）得到2mole⁻，同时1molS（-2→0）失去2mole⁻，总转移2mole⁻，生成4mol对应2mole⁻，故转移0.5电子，C错误； D．硫难溶于酒精，常用CS2清洗，D错误； 故选A。 7. 常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 分子比分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D. 1个分子完全转化为分子需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．（）分子能量更低，更稳定，A正确； B．甲烷为正四面体结构，乙烷可视为上的一个被甲基取代的物质，分子中所有原子不在同一平面上，B正确； C．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物，如、、等，C正确； D．（）分子完全转化为（）分子吸收热量，D错误； 故选D。 8. 常用作食用香精，的一种合成路线如图所示（部分反应条件和产物省略），下列说法错误的是 A. 反应①②③的反应类型均不相同 B. 所有原子不在同一平面上 C. 反应③的化学方程式为 D. 可用溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【详解】A．反应①②③分别为加成反应、氧化反应、酯化（取代）反应，三者反应类型各不相同，A正确； B．的分子球棍模型为，分子中含饱和碳，饱和碳为四面体构型，所有原子不在同一平面上，B正确； C．与在浓硫酸、加热的条件下会发生反应酯化反应：，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中水解，造成乙酸乙酯的损失，应该使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A. 是工业上制造的一种重要原料 B. 是一种新型自来水消毒剂 C. 是漂白液的有效成分 D. 为盐类 【答案】C 【解析】 【分析】由图，a为HCl，b为氯气，氯气与澄清石灰水在常温下反应会生成次氯酸钙和氯化钙，c为二氧化氯，在加热时分解为和，d为氯酸盐、f为盐酸盐； 【详解】A．氯气是制造盐酸（氯化氢）的一种重要化工原料，A项不符合题意； B．二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，B项不符合题意； C．为次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C项符合题意； D．由在加热时分解为和、为可知，为盐类，D项不符合题意。 故选C。 10. 实验是学习化学、解决实际问题重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成H2，加入CuSO4后，Fe置换出Cu形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，并非催化剂，A错误； B．Hg2+属于重金属离子，使蛋白质变性，B正确； C．反应过程中碘化钾少量，铁离子过量，实验证明反应后铁离子有剩余，剩余Fe3+与KSCN显红色，不能证明该反应是可逆反应，C错误； D．探究淀粉水解程度实验中的碘水不需要碱化，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，D错误； 故选B。 11. 溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B. “氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 C. “吸收”时反应的离子方程式为 D. “氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水(含Br-)利用氯气氧化溴离子产生溴单质，利用空气吹出后进入吸收塔，利用二氧化硫和水吸收，二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子：，所得产物进行蒸馏塔利用氯气再氧化溴离子得到溴单质：，蒸馏冷凝得到产品溴； 【详解】A．理论上，“吹出”“冷凝”没有新物质生成，均未发生化学反应，A项正确； B．“氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应均是氧化，反应的离子方程式均为，B项正确； C．“吸收”时反应的离子方程式为，C项错误； D．“氧化Ⅱ”通水蒸气目的是使溴汽化形成溴蒸气与其他物质分离，经冷凝后获得液溴，D项正确； 故选C。 12. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，和同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 在足量中燃烧生成 D. 的氢化物属于碱 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气中含量最多的元素，Y为氮；是一种常见的溶剂，则X为氢、Z为氧，和同主族，E为硫；W形成+1 价阳离子，为钠； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，的非金属性大于，简单氢化物的稳定性：，B错误； C．S在中燃烧生成，C错误； D．不属于碱，氨气和水生成的一水合氨为碱，D错误； 故选A。 13. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 负极反应式为 C. 反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D. 每转移电子的同时会生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，催化电极1为正极、催化电极2为负极； 【详解】A．催化电极1为正极，一氧化二氮发生还原反应生成氮气，电极反应式为，A项错误； B．催化电极2为负极，乙烷失去电子被氧化为乙烯，电极反应式为，B项正确； C．总反应为，生成了水，电解质溶液中减小，C项错误； D．未说明温度压强，不能用进行计算氨气体积，D项错误； 故选B。 14. 一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是 A. 为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B. 持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体 C. 挤压注射器1活塞时，发生反应： D. 若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗 【答案】D 【解析】 【分析】现将铜丝伸入浓硝酸中反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器a，水与NO2反应，充分反应后挤压注射器1活塞，将氧气挤压进入仪器a，据此分析； 【详解】A．常温下，铁丝遇到浓硝酸会钝化，A错误； B．与水反应生成和，仪器和气球中不能充满液体，B错误； C．挤压注射器1活塞，、和能反应生成：，C错误； D．若有发生反应，则失去电子，电子最终被得到，需要消耗，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 合成氨属于人工固氮 B. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在以下 C. 合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D. 工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通______（填“”或“”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为______；循环进入沉淀池的物质的结构式为______。 ②已知和在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为______、______、过滤。 （3）氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为______。 （4）一种燃料电池工作原理如图3所示，电极的电极反应式为______；电解质中，的移动方向为______（填“”或“”）。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. ③. ④. 蒸发浓缩 ⑤. 降温（冷却）结晶 （3） （4） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于人工固氮，A正确； B．合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，即合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，但反应速率较慢，所以工业合成氨的温度通常控制在，B错误； C．合成氨的正反应有非极性键(键和)的断裂与极性键()的形成，但没有非极性键的形成，C错误； D．对于有气体参加的反应，增大压强，可以加快反应速率，所以工业合成氨时，会适当增大压强（通常为），以加快合成氨的速率，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①极易溶于水，先向饱和食盐水中通入过量氨气，形成弱碱性的氨盐水，再通入以提高的吸收效果；沉淀池中生成晶体和NaCl，反应的离子方程式为：；煅烧炉中受热分解生成、和，则物质为，其结构式为； ②的溶解度随温度升高变化较大，的溶解度随温度升高变化很小，则母液中分离和的操作①为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤； 【小问3详解】 催化氧化生成和，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，电极上被氧化生成，为可传导离子，则电极的电极反应式为：；电极作负极，电极作正极，电解质中，阳离子移向正极，则的移动方向为a→b。 16. 亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： （1）仪器的名称为______；圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。 （2）装置中溶液褪色，体现了______性。 （3）装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①装置中试剂为______（填名称）；装置中冰水的作用是控制温度，中温度不宜过高的原因是______。 ②装置中物质的量与的物质的量随时间变化关系如图所示，则装置中反应的化学方程式为______。 ③装置中使用的是质量分数、密度的发烟硝酸，其物质的量浓度______，浓硝酸久置成黄色的原因：______（用化学方程式解释）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （浓） （2）漂白 （3） ①. 浓硫酸 ②. 温度过高会导致亚硝酰硫酸、浓硝酸分解及浓硝酸挥发 ③. （浓） ④. 22.5 ⑤. （浓） 【解析】 【分析】装置A是利用铜和浓硫酸反应制取SO2，将A产生的气体通入到B装置验证产生SO2，进入装置C中，干燥SO2，之后通入装置D，HNO3与SO2在冰水浴中反应制得NOHSO4，由于亚硝酰硫酸(NOHSO4)遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置E中的碱石灰的作用是吸收SO2，防止空气中的水蒸气进入装置D中，据此分析； 【小问1详解】 仪器的名称为分液漏斗，与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，化学方程式为（浓）； 【小问2详解】 使品红溶液褪色体现了的漂白性； 【小问3详解】 ①装置用于干燥，盛装的试剂为浓硫酸；温度过高，亚硝酰硫酸、浓硝酸会分解且浓硝酸会大量挥发，所以使用冰水浴降温； ②相同时间内，硝酸与改变的物质的量相同，根据质量守恒和化合价升降守恒可知反应的化学方程式为（浓）； ③硝酸的物质的量浓度；浓硝酸见光易分解生成、和，生成的溶解在硝酸中使硝酸呈黄色，反应的化学方程式为（浓）。 17. 硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。 （1）石英光导纤维的主要成分为______（写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是______（用离子方程式表示）。 （2）是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。 时间／ 50 100 150 200 0.009 0.012 0.015 0.015 0.008 0.010 0.010 0.004 0.005 0.005 0.012 0.016 0.020 0.020 ①的化学式为______；______；内，的平均反应速率______。 ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变 C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为______，平衡时混合气体的总物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 0.003 ③. 0.00006或 ④. AB ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 石英光导纤维的主要成分为，遇到溶液会发生反应：； 【小问2详解】 ①根据时各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知反应为，则的化学式为；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知、；内，的平均反应速率：； ②A．反应前后气体的总质量发生变化，恒容条件下，随着反应进行混合气体的密度会发生改变，当其不变时，可判断反应达到平衡状态，A符合题意； B．和的投料比不等于化学计量数之比，的值不再改变，可判断反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应为可逆反应，不能全部反应，C不符合题意； D．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，D不符合题意； 故选AB； ③达到平衡时，转化的物质的量为；根据信息可列出三段式：，的平衡转化率为；平衡时混合气体的总物质的量为。 18. 聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 （1）的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 （3）反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）7 （3） ①. 氧化反应 ②. 稀释反应物，减小反应速率 （4） （5） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以A是乙烯，所以结构简式为： 【小问1详解】 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则为；的含氧官能团为醛基，故答案为：；醛基； 【小问2详解】 能与发生加成反应生成，中有6molH原子，所以理论上最多能消耗，最终生成，故最多可消耗，故答案为：7； 【小问3详解】 中醛基被氧化为羧基，反应③为氧化反应；加入水蒸气能稀释反应物，减小反应速率，故答案为：氧化反应；稀释反应物，减小反应速率； 【小问4详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸：，故答案为：； 【小问5详解】 分子组成比乙烯多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物中含有碳碳双键，即为含有6个碳原子的烯烃，如果含有1个支链一CH3，相当于 CH2 = СНСН2СН2СН3、СН3СН = СНСН2СН3 中的一个氢原子被甲基取代，取代位置分别有3、3种；如果1个支链为一CH2CH3，结构简式为 CH2=C(CH2CH3)2，有1种位置异构；如果有2个支链，有2个一CH3，相当于CH2=CHСН2СН3、CH3CH=CHCH3；两个氢原子被取代，如果2个甲基位于同一个碳原子上，前者有1种位置异构，如果2个甲基位于不同碳原子上，前者有1种位置异构，后者有1种结构，所以符合条件的同分异构体有10种，如图：、、、、、、、、、，其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为，故答案为：10；； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市高一年级下学期期末联合考试 高一化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是 A. 茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B. 使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶材质属于传统无机非金属材料 C. 茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D. 广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（）属于烃类物质 2. 乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 乙二醇的空间填充模型为 C. 乙醇和乙二醇互为同系物 D. 该反应属于最理想的“原子经济性反应” 3. “人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性： C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是 A．配制一定物质的量浓度溶液时定容 B．制备胶体 C．制备沉淀 D．验证与反应时放热 A. A B. B C. C D. D 5. 武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是 A. 能与小苏打反应产生 B. 分子式为 C. 含有酯基 D. 柠檬酸最多能消耗 6. 中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（，也可表示为）会与空气中的反应生成黑色。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，含有分子数为 B. 是和组成的混合物 C. 上述反应生成时转移电子数为 D. 可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫 7. 常温下，乙烷分子中两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A 分子比分子稳定 B. 乙烷分子所有原子不在同一平面上 C. 乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D. 1个分子完全转化为分子需要吸收热量 8. 常用作食用香精，的一种合成路线如图所示（部分反应条件和产物省略），下列说法错误的是 A. 反应①②③的反应类型均不相同 B. 所有原子不在同一平面上 C. 反应③的化学方程式为 D. 可用溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。与澄清石灰水在常温下反应会生成，在加热时分解为和，下列推断不合理的是 A. 是工业上制造的一种重要原料 B. 是一种新型自来水消毒剂 C. 是漂白液的有效成分 D. 为盐类 10. 实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴溶液，产生气泡速率加快 是与稀硫酸反应的催化剂 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解 氯化汞能使蛋白质发生变性 C 取溶液，加入溶液，振荡后滴加滴溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B. “氧化”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为 C. “吸收”时反应的离子方程式为 D. “氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化 12. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，和同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 在足量中燃烧生成 D. 的氢化物属于碱 13. 我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A. 催化电极1表面发生了氧化反应 B. 负极反应式为 C. 反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D. 每转移电子的同时会生成 14. 一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是 A. 为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B. 持续挤压注射器2活塞，仪器中红棕色气体会逐渐消失，仪器和气球均会充满液体 C. 挤压注射器1活塞时，发生反应： D. 若有发生反应，则注射器1中最多会有被消耗 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 合成氨属于人工固氮 B. 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在以下 C. 合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D. 工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通______（填“”或“”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为______；循环进入沉淀池的物质的结构式为______。 ②已知和在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为______、______、过滤。 （3）氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为______。 （4）一种燃料电池工作原理如图3所示，电极的电极反应式为______；电解质中，的移动方向为______（填“”或“”）。 16. 亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： （1）仪器的名称为______；圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。 （2）装置中溶液褪色，体现了的______性。 （3）装置用于制备亚硝酰硫酸。 ①装置中试剂为______（填名称）；装置中冰水的作用是控制温度，中温度不宜过高的原因是______。 ②装置中物质的量与的物质的量随时间变化关系如图所示，则装置中反应的化学方程式为______。 ③装置中使用的是质量分数、密度的发烟硝酸，其物质的量浓度______，浓硝酸久置成黄色的原因：______（用化学方程式解释）。 17. 硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。 （1）石英光导纤维的主要成分为______（写化学式），其遇到溶液会发生“断路”现象，原因是______（用离子方程式表示）。 （2）是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在下，向密闭容器中加入、和，发生反应：，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。 时间／ 50 100 150 200 0.009 0.012 0.015 0.015 0.008 0.010 0.010 0.004 0.005 0.005 0.012 0016 0.020 0.020 ①的化学式为______；______；内，的平均反应速率______。 ②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．的值不再改变 C．全部反应 D．正、逆反应速率均为零 ③其他条件相同，在下进行上述反应，的转化率随时间变化如图所示。则该条件下的平衡转化率为______，平衡时混合气体的总物质的量为______。 18. 聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 （1）的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 （2）与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 （3）反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 （4）反应④的化学方程式为______。 （5）分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $