精品解析：云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（B卷）试卷

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水形成亚硫酸（），亚硫酸是弱电解质，但二氧化硫本身不直接电离，不属于电解质，更不是弱电解质；A不符合题意； B．碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和碳酸氢根离子；B不符合题意； C．硫酸钡是难溶盐，但溶解的部分完全电离，通常归类为强电解质，不是弱电解质；C不符合题意； D．醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；D符合题意； 故选D。 2. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，直接表示A的速率，等效，速率较小； B．，单位转换为，根据计量数，得等效，速率最大； C．，根据计量数，等效，速率最小； D．，根据计量数，等效，速率较小； 答案选B。 3. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成和，离子方程式使用可逆符号⇌，书写正确，属于盐的水解。A正确； B．溶液中的水解方程式应为，而选项写的是的电离方程式，不是水解。B错误； C．溶液中是多元弱酸根，水解应分步进行分步书写，第一步为主，方程式为。C错误； D．溶液中水解微弱，不产生沉淀，离子方程式中不应写沉淀符号。D错误； 故选A。 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 基态原子核外电子的运动状态共有11种 C. 的VSEPR模型： D. 基态的价电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的质子数为6，原子核内有8个中子的碳原子质量数为，原子符号表示为，A正确； B．基态原子核外有11个电子，每个电子的运动状态都不同，所以其运动状态共有11种，B正确； C．的中心原子O为杂化，有2个成键电子对和2对孤电子对，因此其VSEPR模型为，C错误； D．基态为铁原子失去2个电子后形成的离子，价电子排布为3d6，根据洪特规则，价电子排布图为，D正确； 故选C。 5. 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电子排布对应钠原子（Na），为碱金属，易失去一个电子形成阳离子，易形成离子键，A不符合题意； B．该电子排布对应氖原子（Ne），为稀有气体，具有稳定电子层结构，既难失去电子也难获得电子，最难形成离子键，B符合题意； C．该电子排布对应镁原子（Mg），易失去两个电子形成阳离子，易形成离子键，C不符合题意； D．该电子排布对应氧原子（O），为非金属，易获得两个电子形成阴离子，易形成离子键，D不符合题意； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 光照氯水，溶液颜色变浅 C. 浸泡在冷水中的玻璃球颜色变浅 D. 使用催化剂使合成氨速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，减少生成物浓度，使合成氨反应正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．由于光照导致分解，减少生成物浓度，使氯气与水反应的平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．降温使平衡（ΔH < 0）正向移动（放热方向），浸泡在冷水中的玻璃球颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D． 使用催化剂使合成氨速率加快，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. ，根据，判断下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低 B. 向水中加入少量氨水，增大，不变 C. 向水中加入少量溶液，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，平衡正向移动，增大，增大，减小，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－水解消耗H+，使c(H+)降低，平衡正向移动，A错误； B．向水中加入少量氨水，c(OH－)增大，温度不变，Kw不变，B正确； C．向水中加入少量CH3COOH溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，但c(H+)升高，C错误； D．将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，但溶液仍呈中性，不是酸性，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 受热分解反应的，该反应在低温下能自发 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的ΔS > 0（气体分子数增加），常温下不能自发进行，则ΔG > 0；根据ΔG = ΔH - TΔS > 0，且ΔS > 0，可推得ΔH > 0，A正确； B．自发反应不一定熵增（如放热熵减反应水结冰可自发），非自发反应也不一定熵减，B错误； C．吸热反应（ΔH > 0）在熵增条件下高温时可能自发（如CaCO3分解），C错误； D．分解反应ΔH > 0（吸热），ΔS > 0（气体分子数增加），在高温自发，D错误； 故选A。 9. 美好生活离不开化学。下列人类活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 人类活动 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 胶体具有吸附性 B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止船体腐蚀 C 溶液除铁锈 水解呈酸性 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用明矾处理水时，明矾电离出的水解生成胶体，该胶体具有吸附性，能有效去除悬浮微粒，与所述化学知识关联，A正确； B．游轮底部更换锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），不是电解原理，因此没有关联，B错误； C．溶液中水解呈酸性，酸性可以和铁锈（主要成分为​）反应，从而除去铁锈，与所述化学知识关联，C正确； D．钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，用防锈漆涂刷钢铁护栏，可隔绝钢铁与潮湿空气，防止电化学腐蚀，与所述化学知识关联，D正确； 故选B。 10. 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. 、、分子中的键角依次增大 B. 、、分子中共价键的极性依次增强 C. 、、分子中的键能依次减小 D. 、、分子中的键长依次增长 【答案】B 【解析】 【详解】A．​为正四面体形，键角约；​为平面形分子，键角约；​为直线形分子，键角，键角依次增大，A正确； B．共价键极性取决于成键原子的电负性差，电负性差越大极性越强。Cl、Br、I同主族从上到下电负性逐渐减小，与H的电负性差依次减小，因此HCl、HBr、HI中共价键极性依次减弱，不是增强，B错误； C．O、S、Se同主族从上到下原子半径依次增大，H-O、H-S、H-Se键长依次增大；键长越长键能越小，键能依次减小，C正确； D．F、Cl、Br原子半径依次增大，H-F、H-Cl、H-Br的键长依次增长，D正确； 故选B。 11. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能够形成氢键 B. 胍中键与键的数目之比为 C. 胍分子中原子均采用了杂化 D. 基态原子的核外电子云轮廓图为哑铃形 【答案】A 【解析】 【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确； B．1个胍中含有的键数为8个，键的数目为1个，所以二者数目之比为，B错误； C．胍分子中的N原子为、杂化，C错误； D．基态原子的核外电子在轨道，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案选A。 12. 下列实验不能达成预期目的的是 实验 目的 A.分离和固体 B.滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C.在铁制镀件上电镀铜 D.碱式滴定管排气操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．易升华，热稳定性较好，且与不反应，能够用图示装置升华法分离和，A不符合题意； B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可以盛装溶液，B不符合题意； C．在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C符合题意； D．图片操作为碱式滴定管排气泡的操作，D不符合题意； 故选C。 13. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，平衡时生成物C的浓度不变，A错误； B．增大压强，正、逆反应速率均增大，B错误； C．该反应的正反应放热，升高温度，反应速率加快，先达到平衡且平衡向左移动，C的质量减少，气体总质量不变，所以高温平衡时C的质量分数减小，C正确； D．该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物B的体积分数增大，D错误； 故选C。 14. 碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中、、的分布分数与溶液的关系如图所示。 已知：①的分布分数：； ②。 下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离平衡常数的数量级为 C. 的水解常数是 D. 用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，随着pH值增加，H2CO3的分布分数逐渐减小，的分布分数先增大后减小，的分布分数逐渐增大，交叉点(6.4，0.5)为H2CO3和浓度相等，；交叉点(10.3，0.5)为和浓度相等，。 【详解】A．是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，A错误。 B．的电离平衡常数，其数量级为，B错误。 C．的水解方程式为，则，C错误。 D．时，将代入，得，D正确。 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。某研究小组用如图所示装置制备和收集一定量纯净的(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：实验室用与纯净的反应制备和，易溶于水而难溶于有机溶剂。 （1）基态的简化电子排布式为_______，的空间结构名称为_______。 （2）仪器的名称是_______。 （3）装置中所盛试剂是_______，装置的作用是_______。 （4）为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （7）自来水用杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。消毒能力比高数倍，还原产物均为，则消毒自来水时的效果是同物质的量的_______倍(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）分液漏斗 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的水 （4） ①. ② ②. c （5） （6）AC （7）2.5 【解析】 【小问1详解】 为17号元素，基态的简化电子排布式为。的中心原子的价层电子对数为4，故的空间结构名称为正四面体形; 【小问2详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 【小问3详解】 装置中所盛试剂是饱和食盐水，为了除去氯气中的氯化氢杂质，装置的作用是除去中混有的水； 【小问4详解】 为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置导管相连的导管口是； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和，中氯元素化合价由变为，氯气中氯元素化合价由0变为，结合电子守恒可知，反应为：； 【小问6详解】 由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现。硫酸亚铁具有还原性，臭氧具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，故选AC； 【小问7详解】 由化合价可知，二氧化氯转化为氯离子时得到电子，氯气转化为氯离子时得到电子，则二氧化氯消毒自来水时的效果是同物质的量氯气的倍数为：。 16. Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用溶液进行滴定()，数据记录如下表： 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 2.50 第二次 1.99 16.99 第三次 0.30 18.20 （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填序号)。 A.用溶液润洗仪器并加入溶液 B.放出溶液进行滴定 C.调节起始读数 D.查漏，再水洗2~3遍 （2）用标准的溶液滴定待测液时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。 （3）如图是第一次滴定终点时的滴定管中的液面，其读数为_______。 （4）步骤③中滴加的指示剂为_______。 （5）原工业废水中的含量为_______。 Ⅱ.燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 （6）电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （7）电极的电极反应式为_______。 （8）当离子交换膜中有转移时，消耗的物质的量为_______。 【答案】（1） （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3） （4）淀粉溶液 （5）6.48 （6） ①. 正 ②. 还原 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 滴定管在使用时需要先检查仪器是否漏液，洗净后润洗滴定管，再装入溶液、调节起始读数，所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为； 【小问2详解】 用标准溶液滴定待测溶液时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点； 【小问3详解】 滴定时滴定管中的液面，其读数为20.60 mL； 【小问4详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂； 【小问5详解】 从表格数据可知，第二次消耗体积误差较大，舍弃。第一、三次实验消耗标准溶液的体积平均值为，根据和， ， ， 的含量为：； 【小问6详解】 在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极。电极为燃料电池的正极，发生还原反应； 【小问7详解】 由图可知，电极通入燃料为负极，发生氧化反应，在碱性电解质溶液情况下发生的电极反应为； 【小问8详解】 电极反应为。根据电荷守恒，当离子交换膜中有转移时，电路中转移电子。由正极反应可知，每转移电子，消耗，则转移电子时，消耗。 17. 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱 ② ③熔融 ④溶液 ⑤氨水 ⑥盐酸 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 【答案】（1）①③⑧ （2） （3） ①. 盐酸 ②. （4） ①. b ②. c ③. bd 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有①纯碱、③熔融、⑧冰醋酸； 【小问2详解】 纯碱水溶液显碱性的原因是碳酸根水解，离子方程式为； 【小问3详解】 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解；属于强酸弱碱盐，水解生成和，在溶液蒸干时，挥发掉，生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁和水，所以最后得到的固体是； 【小问4详解】 ①醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，点时导电能力最强，浓度最大；溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是； ②加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，a错误；加入固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，b正确；加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，c错误；加入条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，d正确；故选bd。 18. 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应： _______。 （2）催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，当温度为_______，_______时，脱氮效果最佳。 （3）一定温度下，在的某恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍。 ①时，的平衡转化率为_______，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 A.容器内压强不再发生改变，反应达到平衡 B.向平衡体系中再充入惰性气体，平衡逆向移动 C.将部分及时移除，可加快反应速率 ③若反应前混合气体的总压强为，则该反应达到平衡时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）-393.5 （2） ①. 300 ②. 1 （3） ①. 80 ②. 0.04 ③. A ④. 16 【解析】 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①②③可得，则该反应乘以，可得，； （2）根据图示可知，当温度为，二氧化氮与一氧化氮浓度比为1时，脱氮效果最佳； （3）①根据已知，设转化，列三段式： 反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍，即物质的量为反应前的0.8倍，故平衡时混合气体的物质的量为，，，时，的平衡转化率为，； ②A．正向反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再发生改变，反应达到平衡，A正确； B．向平衡体系中再充入惰性气体，各组分分压不变，平衡不移动，B错误； C．将部分及时移除，浓度降低，可减慢反应速率，C错误； 故答案为：A； ③若反应前混合气体的总压强为，则反应后的压强为，则，，，，该反应达到平衡时的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cr-52 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 2. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子： B. 基态原子核外电子的运动状态共有11种 C. 的VSEPR模型： D. 基态的价电子排布图： 5. 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 光照氯水，溶液颜色变浅 C. 浸泡在冷水中的玻璃球颜色变浅 D. 使用催化剂使合成氨速率加快 7. ，根据，判断下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低 B. 向水中加入少量氨水，增大，不变 C. 向水中加入少量溶液，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，平衡正向移动，增大，增大，减小，溶液呈酸性 8. 下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 吸热反应一定不能自发进行 D. 受热分解反应的，该反应在低温下能自发 9. 美好生活离不开化学。下列人类活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 人类活动 化学知识 A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 胶体具有吸附性 B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止船体腐蚀 C 溶液除铁锈 水解呈酸性 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. 、、分子中的键角依次增大 B. 、、分子中共价键的极性依次增强 C. 、、分子中的键能依次减小 D. 、、分子中的键长依次增长 11. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能够形成氢键 B. 胍中键与键的数目之比为 C. 胍分子中原子均采用了杂化 D. 基态原子的核外电子云轮廓图为哑铃形 12. 下列实验不能达成预期目的的是 实验 目的 A.分离和固体 B.滴定未知浓度的溶液 实验 目的 C.在铁制镀件上电镀铜 D.碱式滴定管排气操作 A. A B. B C. C D. D 13. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 14. 碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在时，水溶液中、、的分布分数与溶液的关系如图所示。 已知：①的分布分数：； ②。 下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离平衡常数的数量级为 C. 的水解常数是 D. 用适量酸或碱调节悬浊液的酸碱度使其，此时溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。某研究小组用如图所示装置制备和收集一定量纯净的(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：实验室用与纯净的反应制备和，易溶于水而难溶于有机溶剂。 （1）基态的简化电子排布式为_______，的空间结构名称为_______。 （2）仪器的名称是_______。 （3）装置中所盛试剂是_______，装置的作用是_______。 （4）为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置中发生反应的化学方程式为_______。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。 A. B. C. D. （7）自来水用杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。消毒能力比高数倍，还原产物均为，则消毒自来水时的效果是同物质的量的_______倍(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 16. Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤①：量取废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。 步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用溶液进行滴定()，数据记录如下表： 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 2.50 第二次 1.99 16.99 第三次 0.30 18.20 （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填序号)。 A.用溶液润洗仪器并加入溶液 B.放出溶液进行滴定 C.调节起始读数 D.查漏，再水洗2~3遍 （2）用标准的溶液滴定待测液时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。 （3）如图是第一次滴定终点时的滴定管中的液面，其读数为_______。 （4）步骤③中滴加的指示剂为_______。 （5）原工业废水中的含量为_______。 Ⅱ.燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 （6）电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （7）电极的电极反应式为_______。 （8）当离子交换膜中有转移时，消耗的物质的量为_______。 17. 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱 ② ③熔融 ④溶液 ⑤氨水 ⑥盐酸 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 18. 是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则反应： _______。 （2）催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示，当温度为_______，_______时，脱氮效果最佳。 （3）一定温度下，在的某恒容密闭容器中，充入和，发生反应，后反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍。 ①时，的平衡转化率为_______，_______。 ②下列说法正确的是_______(填序号)。 A.容器内压强不再发生改变，反应达到平衡 B.向平衡体系中再充入惰性气体，平衡逆向移动 C.将部分及时移除，可加快反应速率 ③若反应前混合气体的总压强为，则该反应达到平衡时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $