云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（B卷）试卷

B卷ZT 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（B卷)答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2.选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 O 000000四0]0)0 ■ 3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 安力 工和 DID卫D卫 和 和 姓名 -CC-e-S- 2 2刃22习2 2 2 2 2刀 20 3 333 3 3 ■ 4四 ④④ 4四 4 ④ ④ 四 考场号 5 555 1 5 贴条形码区 6】 6] 66 [6] 6 6 刀 O 0 7 (正面朝上，请贴在虚线框内) 团 座位号 8 8 888 8 8 8 ■ 9999 9 禁龍 第】卷选择题 1 [A][B]CD 6 [A][B][C][D] 11A四B☒D 2 A]D 7B团D 12四B]] 3 A BC D 8四BD 13B网D) 4 A LB][C O 9 LA][BCD 14四]☒) 5A四B网D 10 [A][B]C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) I.(1) (2) (3) mL (4) (5) g·L 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 Ⅱ.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)△H= kJ·mol （2) ℃ (3)① % c(N2)= mol·L ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 此区域不能答题 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学（B卷)参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 6 > 答案 D B C B D B 题号 8 10 11 12 13 14 答案 A B B A C C 【解析】 1.SO,是非金属氧化物，属于非电解质，A错误。NHCO3属于盐，在水溶液中完全电离， 属于强电解质，B错误。BSO,属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，C错误。 CH;COOH属于弱酸，属于弱电解质，D正确。 2.A.0.6mol.L.min.B.v=0.09mol.L5.4mol.L.min. 1 ==1.8mol.L.min 。VA= 生=0.3mol.L.mim1。 4==1.2 1 33 =0.4nol.L·min,故答案选B。 3.NH水解的离子方程式为NH+HO一NH,·HO+H,A正确。HS水解的离子方程 式为HS+HO三HS+OH,B错误。SO分步水解，以第一步水解为主，其水解的 离子方程式为SO+H0三HSO,+OH，C错误。Fe3+水解的离子方程式为 Fe3+3H2O、=Fe(OD3+3H,D错误。 4.原子核内有8个中子的碳原子：4C,A正确。Na原子核外有11个电子，所以其运动状 ④⊙ 态共有11种，B正确。水中氧原子为sp杂化，还有2对孤电子对，则其VSEPR模型为 C错误。基态F©2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价电子排布图为t1111 3d D正确。 高二化学B卷ZT参考答案·第1页（共6页） 5.根据电子排布式可知，该原子为Na原子，化学性质活泼，容易失去电子变成Na,容易形 成离子键，A不符合题意。根据电子排布式可知，该原子为N原子，化学性质稳定，不 易形成化学键，B符合题意。根据电子排布式可知，该原子为Mg原子，化学性质活泼， 容易失去电子变成Mg+,容易形成离子键，C不符合题意。根据电子排布式可知，该原子 为O原子，化学性质活泼，易失电子形成离子键，D不符合题意。 6.对N2(g)十3H(g)三2NH(g),不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡正向移动， 能解释，A不符合题意。Cl2+H,O三H+CI+HCIO,光照促进HClO分解，平衡正向 移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意。NO2玻璃球中存在平衡2NO2、≥N2O4 △K0,降低温度平衡向放热反应方向移动，即正反应方向移动，混合气体颜色变浅，能用 勒夏特利原理解释，C不符合题意。催化剂能使反应速率加快，但平衡不移动，不是勒夏 特列原理，D符合题意。 7.向水中加入少量固体CH,COON,平衡向正反应方向移动，cH降低，A错误。向水中加 入少量氨水，c(OH)增大，温度不变Kw不变，B正确。向水中加入少量CH;COOH溶液， cH浓度增大，平衡逆向移动，C错误。将水加热，水的电离平衡正向移动cH、c(OH) 均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D错误。 8.常温下反应C(s)+C02(g)三2COg)不能自发进行，因该反应△S>0,所以△H>0,故 A正确。根据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S<0反应自发进行，焓变和熵变共同 决定反应是否能自发进行，B错误。熵值增大的吸热反应，在高温下也能自发进行，C错 误。NaHCO3固体受热分解△H>0,△S>0,该反应在高温下能自发，D错误。 9.用明矾处理含有悬浮微粒的水，是A1+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，A不符合题 意。游轮底部定期更换锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可防止船体腐蚀，属于原电池原 理，B符合题意。H水解呈酸性故可用H4C1溶液除铁锈，C不符合题意。钢铁与潮湿 空气可发生电化学腐蚀，所以用防锈漆涂刷钢铁护栏，使之与空气隔绝，D不符合题意。 10.三者的键角分别为10928、120°、180°，依次增大，A正确。非金属性I<Br<Cl,则 共价键的极性由弱到强：H一I<H一Br<H一Cl,B错误。O、S、S的原子半径依次增大， 故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确。因为F、CI、Br的原子 半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，D正确。 11.胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确。1个胍中含有的σ键 数为8个，元键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误。胍分子中的N原子 为$p2、s即杂化，C错误。基态H原子的核外电子在1s轨道，电子云轮廓图为球形，D 错误。 高二化学B卷ZT参考答案·第2页（共6页） 12.I2易升华，KC1热稳定性较好，且与I2不反应，能够用图示装置分离I2和KCl,A不符合 题意。滴定管分酸式和碱式两种，通常碱用碱式滴定管，酸用酸式滴定管，使用聚四氟 乙烯的（耐酸碱腐蚀）活塞可以任意选择酸碱滴定管，B不符合题意。在铁表面镀铜，应 该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，C符合题意。此操作为碱式滴定管排气泡的操作，D 不符合题意。 13.使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，平衡时生成物C的浓度不变，图形表 达错误，A错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，图形表达错误，B错误。根据可逆 反应：2A(g)+B(g)三2C(g)△H<0,为放热反应，升高温度，反应速率加快，先达 到平衡且平衡向左移动，C的质量减少，气体总质量不变，所以高温平衡时C的质量分 数减小，图形表达正确，C正确。该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平 衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡 向逆反应方向移动，反应物B的体积分数增大，图形表达错误，D错误。 14.NaHCO,是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO,一Na+HCO,A错误。 H,C0,的电离平衡常数Ka=1064,其数量级为107，B错误。HC0?的水解方程式为 0o0。一6c0,太O0恶0-交-8-14，c特 c(HCO) p=7时，将cH)=107mol.L代入K-cHeC02）-10m ，得 cHCO) c(HC0,)=10=2000,D正确。 c(CO 第IⅡ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)Ne]3s23p 正四面体形 (2)分液漏斗(1分) (3)饱和食盐水(1分) 除去C1,中混有的水(1分) (4)②(1分) c(1分) (5)2NaCl0,+Cl,=2CI0,+2NaCI (6)AC (7)2.5 高二化学B卷ZT参考答案·第3页（共6页） 【解析】(1)C1为17号元素，基态Cl的简化电子排布式为N©3s23p'。ClO4的中心原子 的价层电子对数为：门+1=4，故C10,的空间结构名称为正四面体形。 2 (2)仪器P的名称是分液漏斗。 (3)B装置中所盛试剂是饱和食盐水，为了除去氯气中的氯化氢杂质，C装置的作用是除 去CL,中混有的水 (4)F为ClO,收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故 其中与装置E导管相连的导管口是c。 (5)NaCIo,与千燥的Cl,反应制得ClO2和NaCl,NaCIo2中氯元素化合价由+3变为+4， 氯气中氯元素化合价由0变为一1，结合电子守恒可知，反应为： 2NaClo,+Cl,=2C10,2NaCl. (6)由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化 需要加入还原剂才能实现。硫酸亚铁具有还原性，臭氧具有强氧化性，亚硫酸钠具有还 原性，高锰酸钾具有强氧化性，故选AC。 (7)由化合价可知，1mol二氧化氯转化为氯离子时得到5mol电子，1mol氯气转化为氯 离子时得到2ol电子，则二氧化氯消毒自来水时的效果是同物质的量氯气的倍数为： 51mol=2.5。 2mol 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) I.(1)D→A→C→B (2)锥形瓶内溶液颜色变化 (3)20.60mL (4)淀粉溶液(1分) (5)6.48 Ⅱ.(1)正(1分)还原(1分) (2)CH4+100H-8e=C03+7H,0 (3)0.25mol 【解析】】.(1)滴定管在使用时需要先检查仪器是否漏液，洗净后润洗滴定管，再装入 溶液、调节起始读数，所以碱式滴定管使用的正确步骤的先后顺序为D→A→C→B。 (2)用标准溶液滴定待测溶液时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼 睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定滴定终点。 (3)滴定时滴定管中的液面，其读数为20.60L。 高二化学B卷ZT参考答案·第4页（共6页） (4)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂。 (5)从表格数据可知，第二次消耗N2S2O3体积误差较大，舍弃。二次实验消耗0.2000 mol-L NaSa,0,标准溶液的体积平均值为20.6-250mL+Q820-0.30ml =18.00mL, 根据C,02+6I+14=2Cr3++3L2+7H20和I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406, C,03~3I26①Na2S203, 以C.0片)GA0Nes0,y。020olL×180x10i-610nl 1 6 C红0O的含量为： 6×10mol×216gmol=6.48gL'。 0.02L Ⅱ.(1)在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极。电极b为燃 料电池的正极，发生还原反应。 (2)由图可知，电极通入燃料为负极，发生氧化反应，在碱性电解质溶液情况下发生的 电极反应为CH,+10OH-8e=C0+7H,0。 (3)电极b反应为02+2H,0+4e一4OH。根据电荷守恒，当离子交换膜中有 1 mol OH转移时，电路中转移1mol电子。由正极反应可知，每转移4mol电子，消耗 1mol0,,则转移1mo1电子时，消耗020.25mol。 17.(每空2分，共14分) (1)①③⑧ (2)CO+H2O≥HC03+OH (3)盐酸 Fe2O3 (4)①b c②bd 【解析】(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有①纯碱、 ③熔融NaCl、⑧冰醋酸。 (2)纯碱水溶液显碱性的原因是碳酸根水解，离子方程式为CO+HO三HC0,+OH。 (3)FeCl,是强酸弱碱盐，Fe3水解使溶液显酸性。保存FeCL,溶液时应加入盐酸抑制其水 解。FeCl属于强酸弱碱盐，Fe+水解生成Fe(OH田，和HCl,在溶液蒸干时，HCl挥发掉， 生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁和水，所以最后得到的固体是F©2O3。 (4)①醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，b点时 导电能力最强，c(H)浓度最大。溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋 酸的电离程度最大的是c。 高二化学B卷ZT参考答案·第5页（共6页） ②加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c(CH,COO)减小， c(H)减小，a错误。加入NaOH固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，c(CH,COO)增大， c(H)减小，b正确。加入浓硫酸，c(H)增大，抑制醋酸电离，c(CH,COO)减小，c错 误。加入Mg条，消耗氢离子，促进醋酸电离，c(CH,COO)增大，c(H)减小，d正确。 故答案选bd: 18.(每空2分，共14分) (1)-393.5 (2)300 1 (3)①80 0.04 ②A ③16 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①+②+③可得2C(s)+20,(g)一2C0,(g),则该反应 乘 以 ，可得C(s)+0,(g) =C0,(g), △H=二（△H1+△H2+△H) _+181+(-221)+(-747) =-393.5kJ.molr1。 2 (2)根据图示可知，当温度为300℃，二氧化氮与一氧化氮浓度比为1时，脱氮效果最佳。 (3)①根据已知，设转化2 x mol NO,列三段式： 2NO(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0,(g) 起始(mol) 0.5 0.5 0 0 转化(mo) 2x 2x 2x 平衡(mol)0.5-2x 0.5-2x 2x 反应后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍，即物质的量为反应前的0.8 倍，故平衡时混合气体的物质的量为0.8mol,0.5-2x+0.5-2x+x+2x=0.8,x=0.2mol,4min 时，C0的平衡转化率为04 100%=80%,c0N2)= 0.5 0.2mol-0.04molL。 5L ②正向反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再发生改变，反应达到平衡，A正确。 向平衡体系中再充入惰性气体，各组分分压不变，平衡不移动，B错误。将部分N2及时 移除，N2浓度降低，可减慢反应速率，C错误。故选A。 ③若反应前混合气体的总压强为20Pa,则反应后的压强为lMPa,则 P(NO)=0.1 0.1 0.2 16MPa p(CO)= ×1MPa pN2)= ×16MPa 0.8 0.8 0.8 pC0,)=0.8 0.4 16MPa 该反应达到平衡时的平衡常数 0.4 0.2 K=(CO:)p(N) ×16Pa ×1MPa 0.8 0.8 =16 p2(CO)p2(NO) 0.1 0.1 2 ×16MPa ×16MPa 0.8 0.8 高二化学B卷ZT参考答案·第6页（共6页）昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(B卷) 命题单位：昭通市第一中学高一化学备课组命题人：曾武敏审题人：陈文涓 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23S一32Cr一52 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列物质中属于弱电解质的是 A.S02 B.NaHCO C.BaSO D.CH,COOH 2.关于A(g)+B(g)一3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.6mol·L-1·min1 B.v(C)=0.09mol·L-1·s1 C.v(B)=0.3mol·L1·min-1 D.v(C)=1.2mol·L1·min 高二化学B卷Z·第1页（共8页） 3.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A.NH,Cl溶液：NH4+HONH2·H2O+H B.NaHS溶液：HS+H,0=S2-+H,0 C.Na,S03溶液：S03+2H20=H2S03+20H D.FeCL3溶液：Fe3++3H20=Fe(OH)3↓+3H 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.原子核内有8个中子的碳原子：C B.基态Na原子核外电子的运动状态共有11种 C.H,0的VSPR模型：O D.基态Fe2的价电子排布图：I111t 3d 5.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A.1s22s22p63s B.1s22s22p C.1s22s22p3s2 D.1s22s22p 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B.光照氯水，溶液颜色变浅 C.浸泡在冷水中的NO2玻璃球颜色变浅 D.使用催化剂使合成氨速率加快 7.25℃，根据H,0一H+0H,判断下列叙述正确的是 A.向水中加入少量固体CH,COONa,.平衡向逆反应方向移动，c(H)降低 B.向水中加入少量氨水，c(OH)增大，K不变 C.向水中加入少量CH COOH溶液，平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，平衡正向移动，c(H)增大，K增大，pH减小，溶液呈酸性 8.下列说法正确的是 A.常温下反应C(s)+CO2(g)一2C0(g)不能自发进行，则该反应△>0 B.自发反应的嫡一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.吸热反应一定不能自发进行 D.NaHCO,受热分解反应的△H>0,该反应在低温下能自发 高二化学B卷ZT·第2页（共8页） 9.美好生活离不开化学。下列人类活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 人类活动 化学知识 用明矾处理含有悬浮微粒的水 A1(OH)3胶体具有吸附性 B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止船体腐蚀 Q NH4Cl溶液除铁锈 NHt水解呈酸性 D 用防锈漆涂刷钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀 10.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A.CH4、C2H4、C02分子中的键角依次增大 B.HCl、HBr、HⅡ分子中共价键的极性依次增强 C.H20、H2S、H,Se分子中的键能依次减小 D.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 NH 1L.胍CH文VH） 的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A.胍分子间能够形成氢键 B.胍中σ键与π键的数目之比为3：1 C.胍分子中N原子均采用了sp3杂化 D.基态H原子的核外电子云轮廓图为哑铃形 12.下列实验不能达成预期目的的是 NaOH标 ④日 准溶液 聚四氟乙烯 冷水 活塞 实验 铁制 镀件 铜 HCI溶液 (酚酞) 铜氨溶液 A.分离2和 B.滴定未知浓度 C.在铁制镀件 D.碱式滴定管排 目的 KCI固体 的HCI溶液 上电镀铜 气操作 高二化学B卷ZT·第3页（共8页） 13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图正确的是 e(C)] 有催化剂 100℃ 10℃ 无催化剂 500℃ \V逆 100℃ 时间 压强 时间飞 压强p A B D 14.碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H,C03、HC0?、 C0}的分布分数与溶液pH的关系如图1所示。 c(C03) 已知：①C0号的分布分数：ax(C0号)= ×100%; c(HC03)+c(HC0)+c(C03) ②10.3=2。 (8.3,0.98) 6.4,05)o.3,0.5 pH 67891011121314 图1 下列说法正确的是 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+H*+CO B.H2C03的电离平衡常数K1的数量级为10-6 C.NaHC03的水解常数是10-3.7 c(HCO3) D.用适量酸或碱调节CaCO3悬浊液的酸碱度使其pH=7,此时溶液中 c(C03) =2000 高二化学B卷ZT·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到 的。C02已被世界卫生组织(WH0)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从 2000年起就逐渐用C02取代CL2对饮用水进行消毒。某研究小组用如图2所示装置 制备和收集一定量纯净的C0,(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：实验室用 NaC1O2与纯净的CL2反应制备Cl0,和NaCl,ClO2易溶于水而难溶于有机溶剂。 NaC1O, 接尾气 吸收装置 D 浓硫酸 图2 (1)基态CI的简化电子排布式为 CI0,的空间结构名称为 (2)仪器P的名称是 (3)B装置中所盛试剂是 ，C装置的作用是 (4)F为CI02收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相 连的导管口是 (填接口字母)。 ① ② (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)C102在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(C102), 需将其转化为C除 去。下列试剂中，可将C102转化为C1的是 (填序号)。 A.FeSO B.03 C.Na,SO D.KMnO (7)自来水用CL2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。C102消 毒能力比CL2高数倍，还原产物均为C,则CIO2消毒自来水时的效果是同物质的量 CL2的 倍（用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 高二化学B卷ZT·第5页（共8页） 16.(15分)I.工业废水中常含有一定量氧化性较强的C20号，利用滴定原理测定 Cr20含量的方法如下： 步骤①：量取20.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr,0号+6+14H=2C3++3L2+7H,0。 步骤③：向锥形瓶中滴人几滴指示剂。用0.2000mol·L1Na2S203溶液进行滴定 (L2+2Na2S203=2NaI+Na2S406),数据记录如下表： 滴定次数 Na2S203溶液起始读数/mL Na2S203溶液终点读数/mL 第一次 2.50 X 第二次 1.99 16.99 第三次 0.30 18.20 (1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为 (填序号)。 A.用Na2S203溶液润洗仪器并加人Na2S203溶液 B.放出Na2S203溶液进行滴定 C.调节起始读数 D.查漏，再水洗2~3遍 (2)用标准的Na2S203溶液滴定待测液时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇 动锥形瓶，眼睛应注视 (3)如图3是第一次滴定终点时的滴定管中的液面，其读数为X= mLo -21 图3 (4)步骤③中滴加的指示剂为 (5)原工业废水中Cr,0号的含量为 g·L1。 Ⅱ.燃料电池的能量利用率较高，CH4碱性燃料电池工作原理如图4所示。 ④ 溶液X三 电 电 极 a 6 CH,舌 阴离子交换膜 图4 高二化学B卷ZT·第6页（共8页） (1)电极b为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，发生 反应 (填“氧化”或“还原”)。 (2)电极a的电极反应式为 (3)当离子交换膜中有1mol0H转移时，消耗02的物质的量为 17.(14分)应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱②Cu③熔融NaCl④FeCL,溶液⑤氨水⑥盐酸( ⑦乙醇⑧冰醋酸 (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)①的水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表 示)。 (3)实验室在保存FeCl,溶液时，常在溶液中加入 (填试剂名称)，以抑 制其水解；把FCL溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是 (填化学式)。 (4)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图5所示。 导引 电 能 加水量 图5 ①a、b、c三点对应的溶液中，c(H)最大的是 (填字母、下同)， CH,COOH电离度最大的是 ②若使b点对应的溶液中c(CHCO0ˉ)增大、c(H)减小，可采用的方法是 (填序号)。 a.加H20 b.加NaOH固体 c.加入浓硫酸 d.加Mg条 18.（14分)N0,是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。回答下列问题： (1)已知：①N2(g)+02(g)=2N0(g)△H1=+181kJ·mol-1 ②2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-221kJ·mol1 ③2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H3=-747kJ·mol1 则反应：C(s)+02(g)=C02(g)△H= kJ·mol1。 高二化学B卷ZT,第7页（共8页） (2)NH,催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术。用Fe做催 c(NO2) 化剂时，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如图6所示，当温度为 c(NO) c(N02) ℃， c(NO) 时，脱氮效果最佳。 60 cN0=4 c(NO) 到 △ 201 △ ● cN0-1 c(NO)4 0 100200300400500温度/℃ 图6 (3)一定温度下，在5L的某恒容密闭容器中，充入0.5molN0和0.5molC0,发生 反应2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g),4min后反应达到平衡，此时测得反应 后混合气体的总压强是反应前混合气体总压强的0.8倍。 ①4min时，C0的平衡转化率为 %,c(N2)= mol·L1。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A.容器内压强不再发生改变，反应达到平衡 B.向平衡体系中再充人惰性气体，平衡逆向移动 C.将部分N2及时移除，可加快反应速率 ③若反应前混合气体的总压强为2OMPa,则该反应达到平衡时的平衡常数K,=】 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学B卷ZT·第8页（共8页）