广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二期末考试 化学参考答案及评分标准 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B 0 B A A B B A B D 二、 非选择题 17.(14分)（每空2分） (1)100mL容量瓶 (无规格不得分) (2)①氯离子或硫酸根可能对显色反应也有影响（实验1、2或实验3、4中除了氢离子不同，阴离子 也不同，未控制变量等意思对均可) ②硫酸钠NaSO4)固体 ③=>（每空1分） ④铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe++6C6HsOH=[F(CHsO)3+6H,氢离子浓度增大，平 衡逆向移动，[Fe(CH5O)子的浓度减小，溶液颜色变浅（氢离子浓度增大1分，平衡逆移1分） (3)①不合理；pH过大，OH浓度增大，与Fe+形成F(OH)3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 (不合理1分，理由1分) ②困难 18.(14分)除注明分值的空，每空2分 (1)-50 (2)b:5.2;32.4 (3)催化剂(1分)：2S0C1+4e+4Lit=4LiC1+S+S02↑（物质1分，配平1分，箭头不作得分点） (4)C(1分)：1.5×10-7 2s 2p 19.(1)TT11 0> (2)p3>(3)①12②2.86×1032pV0③2.75 20.(1)羟基、醛基 (2)①5 ②5 (3)BC（对一个得1分，错一个扣1分) COOH 催化剂十0 LOH +(n-1)H,0 (2分) n (4) 01H 0 （反应物和聚合产物写对1分，条件、 配平和小分子合计1分。条件写成浓硫酸加热也可。) (5) ①苯乙酸乙酯(1分)： ② c0(1分)； 浓硫酸 0 +CH.CH.OHS 。 （2分，物质1分，条件、箭头1分) 第1页共1页高二期末考试试题 化学 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上， 不得使用涂改液，不得使用计算器。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在 每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀是重要因素之一。下 列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B ◇ 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 2.有机物在人类的生产生活中应用广泛，下列说法错误的是 A氯乙烷可以和其他药品制成镇痛喷雾剂 B苯甲酸钠不可用作食品防腐剂 C.甘油常用于配制化妆品 D.乙醚等醚类物质可以用作麻醉剂 3.科技创新引领发展新质生产力。下列说法正确的是 A.福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B.天宫空间站采用砷化镓太阳能电池，镓位于元素周期表ds区 C.嫦娥五号月球车采集的月壤中含有的石墨烯与金刚石互为同位素 D.蛟龙号载人潜水器外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 4.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应的△H,加快反应速率 B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJoL1,则石墨比金刚石稳定 C.H的燃烧热为285.8molH,则H,(g）+0,(g)-H,0(g)△H=-2858JmoL D.在25℃和101kPa下，稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1molH0时放出的热量等于57.3kJ 第1页共8页 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.工业合成氨时，一般采用400~500C的高温条件 B.实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 C.配制FeCl3溶液时，常将FeCL3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 D.去除锅炉水垢时，可先用N2CO3溶液处理，然后用酸除去 6.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A.硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B.在水中溶解度：O3>O2,因为分子极性O3>O2 C.稳定性：HF>HB,因为HF分子之间有氢键 D.熔点：AlO3>NaO,因为电荷数：Nat<A+,离子半径：Nat>A1+ 7.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性：CH3COOH<CH2CICOOH 电负性：H<Cl 卤素单质的沸点：C<B<I2 键长：Cl-CI<Br-Br<I-I D 冠醚可以识别碱金属离子 不同冠醚的空腔直径不同 8.氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：N(g)十3H(g)亡2NH(g)△K0说法错误的是 A.合成氨反应在低温时可自发进行 B.合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率 C.氨分子可与银离子形成配离子[AgNH)]+,每lmol该离子中含有8molo键 D.常温下，pH=I1氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性 9.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A.检验1-溴丁烷的消去产物 B.检验乙醇的消去产物 1-溴丁烷 和NaOH的 乙醇溶液 乙醇和浓 硫酸的混 合液 溴的 C 水指 酸性高锰 溶液 町酸钾溶液 C.证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D.乙炔的实验室制取及性质检验 急乙酸溶液 饱和食盐水 山 碳酸钠 饱和碳 苯酚钠 固体 酸钠溶液溶液 CuSO4酸性KMnO4 溶液 溶液 第2页共8页 10.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 硫酸 NaOH(aq) C玻璃搅拌棒 和HCl(aq) K.Cr2O 温度计 ■ 铜片 待镀 硬纸板 CuSo 铁制品 锌特 碎纸条 溶液 甲 丙 A.甲装置用于铁制品表面镀铜 B.乙装置用于测定锌与稀硫酸反应速率 C.丙装置用25mL滴定管量取20.00mL酸性K2Cr207溶液 D.丁装置用于测定中和热 11.药物Z可通过如下转化合成得到： Br、 NaH,DMF OH OCH OCH. X 下列说法正确的是 A.1molX与溴水反应，最多可消耗2 mol Br2 B.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH C.Z分子不存在顺反异构现象 D.Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物有2种 12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=2XY2(g)△H<0,4、时刻分别 仅改变一个反应条件，得到正反应速率ⅴ正与时间的关系如图所 示。下列说法正确的是 A.00内，反应正向进行 B.t1时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C.t时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数 D.起始时，容器内只有XYg) to i1 12 13 14 时间 13.化合物X5YZME常作增味剂，己知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在 每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子， Y与E同族。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>Z B.电负性：M>Z>E C.氢化物沸点：X<M D.ZY3和ZM3空间结构均为平面三角形 第3页共8页 14.室温下，向20mL0.1 nolLHA溶液中逐滴加入0.1 mol L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示， PHA 12 > a b 10 20 V(NaOH)/mL 下列说法正确的是 A.HA的电离平衡常数约为10 B.b点溶液中粒子浓度关系：cHA)>cNa)>c(A)>cH)>c(OH) C.滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D.d点溶液中cNat)=c(A) 15.在某新型催化剂作用下发生反应：2C0(g)+2NO(g)一2C02(g)+N(g)△H<0。该反应的正、 逆反应速率分别可表示为VE=kc2(CO)c0NO)和v这=kcN)c(C0),k为速率常数，只与温度 有关（图1）。C0活化过程存在2种不同的反应机理（图2），*表示吸附状态。下列说法错误的是 个1gk 相对能量/eV 3.5f 3.0 TS2 TS4 2.5 2.0 TS3 1.5 CHO 1.0 TSI 0.5 0.0 COH CH+O 0.5C0+H C'+OH' 温度/C -1.0 反应历程 图1 图2 k正 A.该反应的平衡常数K= B.图1所示的直线中，表示lg欧随温度变化的直线是N C.图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D.图2中CO*+H转化为C*+OH的决速步为CoH→C+OH 16.准固态氯离子二次电池以金属有机框架MO)材料为电解质，其 中，[Al1(42-OH田24(OH)12(mdip)6]+形成多孔结构框架，依靠 FeOCl Li 传输C实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 MOF 个 A.放电时，正极反应为：FeOCl+e一FeO+Cl B.放电时，CI从左侧经MOF向右侧迁移 FeO LiCl C.Li不能迁移通过MOF的主要原因是多孔结构框架对L计有强烈的静电排斥 D.充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等 第4页共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共56分） 17.(14分)某小组同学探究铁离子与苯酚的显色反应。 己知：Fe3++6CH5OH=[Fe(CH5O)3+6H;[Fe(CH5O)3-为紫色配合物。 (1)配制100mL0.1olL1苯酚溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。 (2)探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 查阅资料： i.Nat对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ.[Fe(CHsO)]3-对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与其浓度在一定范围内成正比。 提出猜想： 猜想1：C1对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想2：S042-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想3：H+对苯酚与F+的显色反应有影响 进行实验： 常温下，用盐酸调节pH,配制得到pH分别为a和b的0.1 mol LFeCl3溶液(a>b):用硫酸调节 pH,配制得到pH分别为a和b的0.05 mol LFe2(S04)3溶液。取4支试管各加入5mL0.1molL1苯酚溶 液，按实验14分别再加入0.lmL含Fe3+的试剂，显色l0min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的 吸光度（本实验条件下，pH均较小，pH的改变对Fe+水解程度的影响可忽略）。 含Fet的试剂 序号 吸光度 0.1molL-FeCl3溶液 0.05 molLFe2(S04)3溶液 含Fe3+试剂 pH=a A 5mL 苯酚 2 pH=b A2 溶液 3 pH=a A3 4 pH=b A4 结果分析：A1>A2>A3>A4 ①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是 0 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为 。(限选试剂： NaCl溶液、NaSO4溶液、NaCl固体、NaSO4固体)。 含Fe3+的试剂 含Fe3+试剂 序号 再加入的试剂 吸光度 ↓ 0.1molL-FeCl3溶液 0.05 mol LFe2(SO43溶液 5mL 苯酚 5 pH=a NaCl固体 As 溶液 6 pH=a 试剂M A6 ③根据实验16的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且S042对苯酚与F+的显色反 应起抑制作用，得出此结论的依据是：A3 A5、A1 A6(填“>“<”或者“=”)。 第5页共8页 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H对F+与苯酚的显色反应有抑制作用，从 化学平衡角度解释其原因是 (3)实验拓展讨论 ①小组内某同学认为，既然对显色反应有抑制作用，那么溶液H越大，越利于铁离子与苯酚发生 显色反应。你认为是否合理，并说明理由： ②通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸(HO -COOH)与FeCl3溶液发生显 色反应更 (填“容易”或“困难”)。 18.(14分)硫酰氯(S0C1)和亚硫酰氯(SOC1)均是重要的化工试剂。回答下列问题： (1)合成SOC前先制备SCl2,有关转化关系为： 2S(s)+2Cl2(g) △H=-59.4 kJmol S,Cl(①)+Cl(g) △H=-40.6kmo' 2SCl④ 则S(s)+Cl(g)=SCl(①的△H3= kJ.mol!。 (2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由SC和O2制备SOC2。反应如下： I SCl2(g)+O2(g)=SO2Cl2(g) ⅡSC1(g)+S0,Cl(g)亠2SOCl(g 已知反应1完全进行。460K时，平衡体系内各组分的物质的量分影A)版”C的变化如图1。 x(A)个 1.00 ￥SOCl2L2 0.80 步骤1 Li 海 0.60 SOCI 0.40 SOICI 6 0.20 2.0,0.13) S.S0, SO2Cl2 1.02.03.04.05.0n(sC1 步骤3 n(02) 图1 图2 ①代表组分SOCl2的曲线是 (填‘a’或b) ②若向466K的恒温恒容容器中投入2 a mol SC和a mol O2进行反应，容器初始压强为60kPa,则 平衡时SO2C1的分压p= kPa。 ③反应Ⅱ的平衡常数= (保留1位小数)。 (3)我国科研人员在含L的SOCh溶液中加入I2,提高了Li-SOC2电池的性能。该电池放电时，正极 的物质转变步骤如图2.12的作用是 (填中间产物”或“催化剂)，正极的电极反应式为 (4)己知SOC1遇水强烈水解生成两种强酸。向SOC2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首 先沉淀的阴离子是（填离子符号）。当第二种阴离子开始沉淀时，若溶液中c(Ag)为0.01molL1, 则号 。[已知p(AgC1)=1.8×10-10,Kp(Ag2S04)=1.2×105] 第6页共8页 19.(14分)钌系钙钛矿氧化物是一类高效电化学催化材料，在析氧反应、储能领域应用广泛。 (1)画出02的价电子排布图 。第一电离能N0。（填>“<”或=”)。 (2)催化过程中会生成少量RuO4分子，RO4分子的空间构形为正四面体形，Ru原子的杂化方式为 杂化（填“sp”、“sp或“sp3)。比较RuO4和H0分子的键角大小，O-Ru-0H-O-H（填 “>”、“<”或“=)。 (3)一种钌系催化剂晶胞结构如图所示。 002 OBa2+ ●RuH ①晶体中与Ba+最近且等距离的O2离子的数目为 ②已知BaRuO3的摩尔质量为286gmol,若该晶胞的体积为Vpm3,晶体密度为pgcm3,则阿伏加 德罗常数Na=moll。 ③当有50%的R+被Rh3+(铑离子)替代后，晶体中会失去部分O产生缺陷，此时平均每个晶胞所 含02的数目为。 20.(14分)纤维素通过氧化降解得到化合物】，用化合物I生产其他有机产品的部分路线如图所示 (反应条件略)。 CHO CHO COOH H80 CHO②HO1 0H③、 ④ ⑤ OH OH OH W 0 I ① HCHIRO I CHO HO (1)化合物V中的含氧官能团名称为 (2)①化合物IV的同系物VIIⅡ（分子式比IV多一个CH)的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.能与NaHCO3溶液反应产生气体b.1mol有机物可与足量Na反应产生1mol气体 ②1ol化合物V可与2ol氢气反应生成化合物x,若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可 观察到：在化合物x的氢谱图中，吸收峰数目有组。 (3)下列说法正确的有」 A.反应①中，有π键的断裂与σ键的形成 B.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水 C.化合物V和VI互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面 D.化合物IV与氢气加成后，存在手性碳原子 (4)仅用化合物VI作单一单体合成高分子，该反应的化学方程式为 第7页共8页 (5)参考上述化合物I→Ⅱ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。 OH CHO CH,COOCH2CH3 OH y ①化合物z的名称为。 ②第一步反应生成的芳香族化合物为 (写结构简式)。 ③最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。 第8页共8页