精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年春季学期高二期末考试 化学试卷

2026年春季学期高二年级期末考试 化学 (本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Nd：144 一、选择题(本大题包括 16 小题，1-10小题每题 2 分，11-16小题每题4分，共 44 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 4. “劳动创造幸福”，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 厨房清洁：用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B． 自主探究：海带提碘 灼烧，将有机碘转化为碘离子 C． 化学研究：红外光谱图分析青蒿素分子含酯基 酯基可发生水解反应 D． 学农活动：用石膏改良盐碱地(含Na2CO3)的碱性 发生了复分解反应 A. A B. B C. C D. D 5. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z) B. W位于周期表中第四周期VIIB族 C. 第一电离能：Y>Z>X D. Y的氧化物对应水化物是强酸 6. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C. 配合物中心离子为，配体是，配位数是4 D. 次氯酸的电子式为 7. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B． 硝酸铜固体加热分解的产物能使带火星的木条复燃 具有助燃性，支持燃烧 C． 将红热的木炭与少量浓HNO3反应，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 D． 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下Fe与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 该有机物中有6种官能团 C. 1mol该有机物最多能与3molNaOH发生反应 D. 能发生加成、取代、氧化反应 10. 物质的结构决定性质，下列结构因素描述错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 乙烯比乙炔更容易与溴水发生加成反应 碳原子杂化方式差异导致碳碳间π键稳定性不同 B 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 C 易水解，而难以水解 Si-Cl键能大于C-Cl键能 D 实验合成的酒石酸盐无光学活性(使偏振光的偏振面旋转)，发酵得到的酒石酸盐有光学活性 实验合成的酒石酸盐中存在一组对映异构体，发酵所得酒石酸盐只得到其中一种特定取向的分子 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B. 浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为 C. 常温常压下，1个分子的体积大于 D. 标准状况下，含有的键数为 12. 联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A. 的的水溶液的 B. 的的水溶液加水稀释，值降低 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 13. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 14. 已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是 A. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是 B. 若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是 C. 若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为 D. 若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为 15. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 16. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述错误的是 A. 电池工作时，的迁移方向为“厌氧阳极”→“缺氧阴极”和“厌氧阳极”→“好氧阴极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”存在反应： D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 二、非选择题(本大题包括 4 小题，共 56 分) 17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是一种高效的广谱消毒剂，俗称“优氯净”。某同学为了探究影响“优氯净”消毒效果和稳定性的因素，设计如下实验。 实验探究：配制500mL的(CNO)3Cl2Na溶液，各取100mL该溶液标记为A和B． A溶液：不做任何处理，用保鲜膜封口，置于的暗处。 B溶液：加入少量稀硫酸调节pH至4~5，用保鲜膜封口，置于25℃的暗处。 每隔一段时间，分别取A、B溶液的样品，通过碘量法测定其“有效氯含量”(可理解为溶液中能起氧化作用的物质总量，主要为HClO)。 已知：①(CNO)3Cl2Na溶液中存在：。 ②次氯酸本身不稳定，在光照、加热或酸性条件下会加速分解。 ③盐酸能与次氯酸反应生成有毒气体：。 ④(CNO)3H3是弱酸，其结构如图。 回答下列问题： （1）(CNO)3Cl2Na溶液中，真正起消毒作用的微粒是___________(填化学式)。 （2）向B溶液中加入稀硫酸，(CNO)3Cl2Na溶液会与足量稀硫酸发生反应，生成(CNO)3H3及另一种酸，该反应的离子方程式为___________。 （3）实验初始阶段，B溶液的消毒速率比A溶液___________(填“快”或“慢”)。 （4）预测实验结果：随着时间的推移，___________(填“A”或“B”)溶液的有效氯含量下降得较快。 （5）(CNO)3H3的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （6）日常生活中，含“优氯净”的消毒粉___________(填“能”或“不能”)与含盐酸的“洁厕灵”混合使用。 （7）若要进一步探究光照对(CNO)3Cl2Na溶液稳定性的影响，需要增设一个实验C，其最佳的实验设计为取溶液标记为C，___________。 18. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。 （1）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。 （2）在常温下“沉钕”，当完全沉淀时为2.3，溶液中。 ①写出“沉钕”的化学方程式_______。 ②通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______。(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16) ③酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。 （3）焙烧“沉淀”时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[，式量为732]的热重曲线如图所示，加热到450°C时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。(写出计算过程) （5）二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为_______。 19. 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷脱氢制丙烯的主反应为：反应①： 。 副反应有：反应②：  反应③：  反应④：  则=___________。 （2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中的反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。 （3）下，向恒容密闭容器中充入3molCH3OH，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。 （4）在、压强恒定为135 kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比3：1充入CH3OH(g)和He(g)，发生反应，达到平衡状态时CH3OH的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 20. 某小组按下列路线合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。 已知：RCOOR' RCH2OH，。 （1）化合物J中的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物中一定共平面的原子最多有___________个。 写出化合物D的结构简式为___________，化合物I到化合物J的反应类型为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A生成化合物B的反应类型为取代反应 B. E→H的转化过程只涉及取代反应 C. “施多宁”的分子式为C22H17ClF3NO3 D. A→B的反应中，加入适量Na2CO3有助于提高B的产率 （4）丙酸苄酯()是药物施多宁的一种调味剂。以苯甲酸、乙醇和丙酸为原料合成丙酸苄酯的路线(无机试剂任选)中，第一步的产物为 ___________，最后一步的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期末考试 化学 (本试卷共9页，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Nd：144 一、选择题(本大题包括 16 小题，1-10小题每题 2 分，11-16小题每题4分，共 44 分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是碳酸钙，硅酸盐和碳酸钙均属于无机物，A错误； B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，B正确； C．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，铝硅酸盐属于无机物，C错误； D．琉璃的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选B。 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅树脂是具有高度交联网状结构的热固性聚硅氧烷，属于高分子材料，A正确； B．砷化镓光电池是将太阳能(光能)转化为电能，而不是化学能转化为电能，B错误； C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯，是通过缩聚反应制得的，而不是加聚反应，C错误； D．直链淀粉含量高的食物，口感较硬，支链淀粉含量高的食物口感较黏，D错误； 故答案选A。 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 【答案】B 【解析】 【详解】A． 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确； B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误； C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确； D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确； 故选B。 4. “劳动创造幸福”，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 厨房清洁：用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生H2 B． 自主探究：海带提碘 灼烧，将有机碘转化为碘离子 C． 化学研究：红外光谱图分析青蒿素分子含酯基 酯基可发生水解反应 D． 学农活动：用石膏改良盐碱地(含Na2CO3)的碱性 发生了复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成，产生的气流可以冲开管道堵塞物，劳动与化学知识相符，A不符合题意； B．海带中的碘以有机碘形式存在，灼烧可将有机碘转化为碘离子，便于后续氧化提取碘单质，劳动与化学知识相符，B不符合题意； C．红外光谱能检测出青蒿素含酯基，是因为酯基有特征红外吸收峰，与酯基可发生水解反应无关联，劳动与化学知识不相符，C符合题意； D．石膏的主要成分为和发生复分解反应生成难溶的，降低浓度从而减弱土壤碱性，劳动与化学知识相符，D不符合题意； 故选C。 5. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X和Z原子L层上均有2个未成对电子，W基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z) B. W位于周期表中第四周期VIIB族 C. 第一电离能：Y>Z>X D. Y的氧化物对应水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X、Z的L层有2个未成对电子，且原子序数X<Z，可知X价电子排布为（C元素），Z价电子排布为（O元素），Y原子序数介于C、O之间，为N元素；W为第四周期基态未成对电子数最多的元素，价电子排布为，为Cr元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．W为Cr，价电子排布为，位于第四周期VIB族，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能，即，C正确； D．Y为N，其氧化物对应水化物如是弱酸，并非均为强酸，D错误； 答案选C。 6. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 B. 在、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式 C. 配合物中心离子为，配体是，配位数是4 D. 次氯酸的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，A正确； B．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，故三者中碳原子有2种杂化方式，B错误； C．配合物中心离子为，接受电子对，配体是，配位数是4，C正确； D．次氯酸为一元酸，各原子都满足稳定结构，因而次氯酸的电子式为，D正确； 故选B。 7. 下列各装置正确且能达到实验目的的是 A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英坩埚的主要成分为 SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误； B．Br2与I-反应生成Br-和 I2，易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的 SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO2均能使酸性 KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置无法验证有乙烯生成，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，但是该反应较为剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，D正确； 故选D。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A． 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B． 硝酸铜固体加热分解的产物能使带火星的木条复燃 具有助燃性，支持燃烧 C． 将红热的木炭与少量浓HNO3反应，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 D． 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下Fe与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，并非甲基对苯环有活化作用，因果关系不成立，A错误； B．硝酸铜固体加热分解的反应为，生成气体中体积分数约为20%，与空气中含量相近，空气不能使带火星木条复燃，而分解产物能使木条复燃，说明具有助燃性，两个陈述均正确且存在因果关系，B正确； C．浓硝酸本身受热易分解生成红棕色，因此产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，因果关系不成立，C错误； D．常温下铁片放入浓硝酸中无明显现象是因为发生了钝化，钝化属于化学变化，是反应生成的致密氧化膜阻止了反应继续进行，并非铁与浓硝酸不反应，陈述II错误，D错误； 故选B。 9. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物存在顺反异构 B. 该有机物中有6种官能团 C. 1mol该有机物最多能与3molNaOH发生反应 D. 能发生加成、取代、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构需存在碳碳双键（C=C）且双键两端碳原子连接不同基团。该有机物分子中虽然有碳碳双键，但在五元杂环内是大π键，不满足顺反异构条件，A错误； B．该有机物含有的官能团为：醚键、羧基、酰胺基、碳氯键、碳碳双键，共5种官能团，B错误； C．1mol该有机物与NaOH反应的基团及用量：羧基耗1mol；苯环上的氯原子水解生成酚羟基，酚羟基再与NaOH反应，共消耗2mol；酰胺基水解生成羧基，消耗1mol，总消耗NaOH为1+2+1=4mol，C错误； D．苯环、羰基可发生加成反应；苯环取代、羧基酯化、氯原子水解等为取代反应；燃烧为氧化反应，D正确； 故选D。 10. 物质的结构决定性质，下列结构因素描述错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 乙烯比乙炔更容易与溴水发生加成反应 碳原子杂化方式差异导致碳碳间π键稳定性不同 B 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 C 易水解，而难以水解 Si-Cl键能大于C-Cl键能 D 实验合成的酒石酸盐无光学活性(使偏振光的偏振面旋转)，发酵得到的酒石酸盐有光学活性 实验合成的酒石酸盐中存在一组对映异构体，发酵所得酒石酸盐只得到其中一种特定取向的分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中碳原子为杂化，乙炔中碳原子为杂化，杂化的碳原子s成分更多、电负性更大，乙炔中π键重叠程度更大更稳定，因此乙烯更易发生加成反应，结构因素描述正确，A不符合题意； B．2-丁烯含有碳碳双键，π键不能绕键轴旋转，因此存在顺反异构，丁烷均为可自由旋转的σ键，无顺反异构，描述正确，B不符合题意； C．原子半径大于，键键长更长，键能小于键，更容易断裂，且有空的3d轨道可结合水的孤电子对，因此更易水解，选项中结构因素描述错误，C符合题意； D．实验合成的酒石酸盐为等量对映异构体组成的外消旋体，无光学活性，发酵过程中酶的专一性只会生成一种特定构型的分子，有光学活性，描述正确，D不符合题意； 答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 B. 浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为 C. 常温常压下，1个分子的体积大于 D. 标准状况下，含有的键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠促进水电离，的溶液中，都来源于水的电离，，所以水电离出的数目为，故A正确； B．的混合物的最简式都是NO2，中氮元素的化合价都为价，浓硝酸热分解生成的共时，转移电子数为，故B错误； C．标准状况下，的体积为，有个分子，由于分子与分子之间有间隙，因此1个分子的体积小于，温度升高，分子间距离增大，但单个分体积基本不变，故C错误； D．有多种同分异构体，在标准状况下均为液体，且密度未知，无法计算的物质的量，所以不能计算键数，故D错误； 选A。 12. 联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是 A. 的的水溶液的 B. 的的水溶液加水稀释，值降低 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱； 【详解】A．联氨为二元弱碱，的的水溶液中氢氧根离子小于0.1mol/L，则其，A错误； B．为强酸弱碱盐，溶液显酸性，的的水溶液加水稀释，酸性变弱，值升高，B错误； C．属于盐，水溶中完全电离：，C正确； D．水溶液中根据电荷守恒可知：，D错误； 故选C。 13. 时，浓度均为的几种溶液的如下。 溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A. ①中， B. 由①②可知，的水解程度大于的水解程度 C. ③中， D. 推测，溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物料守恒，CH3COONa溶液中钠离子浓度等于醋酸根和醋酸分子浓度之和：，A正确； B．由于酸性：CH3COOH>H2CO3，因此的水解程度大于CH3COO⁻，表中溶液的pH值大于溶液，是由于碳酸氢根既能水解又能电离，无法通过盐溶液碱性判断水解程度大小，B错误； C．CH3COONH4溶液pH=7，说明CH3COO⁻和水解程度相当，浓度相等且均小于0.1mol/L，C正确； D．水解显酸性，导致时，溶液的pH小于0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH（8.33），D正确； 故选B。 14. 已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是 A. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是 B. 若溶液丙遇放出气体，则甲不可能是 C. 若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为 D. 若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若甲是，乙为金属钠，二者化合得，溶于水后得到强碱溶液(NaOH溶液)，电解时可生成，A正确； B．若丙的溶液遇，产生气体，丙可以为，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成，符合转化关系，即甲可能为，B错误； C．若溶液丙中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则说明丙为铜盐，甲、乙应为氯气和铜，则甲可能为氯气，也可能为，C错误； D．若溶液丙中滴加溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，证明丙中含有，氢离子放电能力强于，电解丙溶液得不到Al，甲不可能为Al，D错误； 故选：A。 15. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 16. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示，电解质溶液呈酸性，该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述错误的是 A. 电池工作时，的迁移方向为“厌氧阳极”→“缺氧阴极”和“厌氧阳极”→“好氧阴极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大 C. “好氧阴极”存在反应： D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 【答案】C 【解析】 【分析】“厌氧阳极”上，失去电子生成和，电极反应式为；“缺氧阴极”上，得到电子生成，再转化为，电极反应式分别为、。“好氧阴极”上，得到电子生成，电极反应式为，同时还能氧化生成，还可以被氧化为，离子方程式分别为、； 【详解】A．在该电池中，“阳极”代表负极，“阴极”代表正极，阳离子由负极移向正极，电池工作时，“厌氧阳极”产生的通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧阴极”迁移，A正确； B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗多于从“厌氧阳极”迁移过来的，且反应生成水，其附近的溶液pH增大，B正确； C．由题干可知，电解质溶液呈酸性，C错误； D．“厌氧阳极”的电极反应式为，1mol参与反应消耗6mol，输出24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本大题包括 4 小题，共 56 分) 17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是一种高效的广谱消毒剂，俗称“优氯净”。某同学为了探究影响“优氯净”消毒效果和稳定性的因素，设计如下实验。 实验探究：配制500mL的(CNO)3Cl2Na溶液，各取100mL该溶液标记为A和B． A溶液：不做任何处理，用保鲜膜封口，置于的暗处。 B溶液：加入少量稀硫酸调节pH至4~5，用保鲜膜封口，置于25℃的暗处。 每隔一段时间，分别取A、B溶液的样品，通过碘量法测定其“有效氯含量”(可理解为溶液中能起氧化作用的物质总量，主要为HClO)。 已知：①(CNO)3Cl2Na溶液中存在：。 ②次氯酸本身不稳定，在光照、加热或酸性条件下会加速分解。 ③盐酸能与次氯酸反应生成有毒气体：。 ④(CNO)3H3是弱酸，其结构如图。 回答下列问题： （1）(CNO)3Cl2Na溶液中，真正起消毒作用的微粒是___________(填化学式)。 （2）向B溶液中加入稀硫酸，(CNO)3Cl2Na溶液会与足量稀硫酸发生反应，生成(CNO)3H3及另一种酸，该反应的离子方程式为___________。 （3）实验初始阶段，B溶液的消毒速率比A溶液___________(填“快”或“慢”)。 （4）预测实验结果：随着时间的推移，___________(填“A”或“B”)溶液的有效氯含量下降得较快。 （5）(CNO)3H3的组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （6）日常生活中，含“优氯净”的消毒粉___________(填“能”或“不能”)与含盐酸的“洁厕灵”混合使用。 （7）若要进一步探究光照对(CNO)3Cl2Na溶液稳定性的影响，需要增设一个实验C，其最佳的实验设计为取溶液标记为C，___________。 【答案】（1）HClO （2） （3）快 （4）B （5）O>N>C>H （6）不能 （7）不做任何处理，用保鲜膜封口，置于25℃的光照环境中 【解析】 【分析】本实验通过对比A、B两组溶液，探究pH对“优氯净”消毒效果和稳定性的影响；B溶液调至酸性，使水解平衡正向移动，浓度瞬间升高，消毒速率更快；但酸性加速了分解，导致B溶液有效氯含量下降更快，体现了高效性与稳定性的矛盾；若探究光照影响，可增设实验C：与A组条件一致，仅置于光照环境中；据此分析作答。 【小问1详解】 根据已知信息①，二氯异氰尿酸钠溶于水发生水解，产生具有强氧化性的次氯酸（），故起消毒作用的微粒是； 【小问2详解】 已知是弱酸，且由已知条件①可知，溶液中加入稀硫酸，能与H+结合，生成和，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 消毒速率取决于消毒剂的浓度；加入酸后，B溶液中的水解平衡右移，导致溶液中的浓度增大，因此消毒速率加快； 【小问4详解】 虽然B溶液中浓度高，消毒快，但题干信息指出“次氯酸本身不稳定，在酸性条件下会加速分解”；因此B溶液中高浓度的在酸性环境下会更快地分解失效，导致其有效氯含量随时间推移下降得更快，这体现了高效性与稳定性的矛盾，即B溶液的有效氯含量下降得较快； 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，即第二周期的 C、N、O 电负性顺序为：O > N > C，H的电负性小于C，故总的电负性由大到小的顺序为O > N > C >H； 【小问6详解】 盐酸（HCl）能与次氯酸（）反应生成氯气（Cl2）；氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，因此含“优氯净”的消毒粉不能与含盐酸的“洁厕灵”混合使用； 【小问7详解】 要探究“光照”这一个变量的影响，就必须设置一个对照组（实验A，无光照）和一个实验组（实验C，有光照），并确保其他所有条件（如溶液浓度、温度、pH等）完全相同；因此，C组的设计应与A组完全一致，只是将其置于光照环境中，即：不做任何处理，用保鲜膜封口，置于25℃的光照环境中。 18. 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、]中提取氧化钕的工艺流程如下： 已知：稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。 （1）“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。 （2）在常温下“沉钕”，当完全沉淀时为2.3，溶液中。 ①写出“沉钕”的化学方程式_______。 ②通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______。(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16) ③酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。 （3）焙烧“沉淀”时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[，式量为732]的热重曲线如图所示，加热到450°C时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。(写出计算过程) （5）二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为_______。 【答案】（1）浓硫酸会与硼反应从而引入了杂质离子，同时还会生成SO2等污染气体 （2） ①. 6NaH2PO4+Nd2(SO4)3=2Nd(H2PO4)3+3Na2SO4 ②. Qc=c(Fe2+)•c2(OH-)=2.0×()2=2×10-23.4<8.0×10-16=Ksp[Fe(OH)2]，则无氢氧化亚铁沉淀生成 ③. 若酸性太强，H+与反应生成H3PO4，导致浓度太小，沉淀不完全 （3）2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O （4）Nd2O2CO3 （5）正方形 【解析】 【分析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不与稀硫酸反应，滤渣1为硼，随后加入NaH2PO4反应生成Nd(H2PO4)3沉淀，过滤滤液1中含有亚铁离子，再加入过量NaOH进行碱转化，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼烧Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3。 【小问1详解】 根据题干可知，硼不与稀酸反应但是可溶于氧化性酸，若加入浓硫酸则浓硫酸会与硼反应从而引入了杂质离子，同时还会生成SO2等污染气体。 【小问2详解】 ①“沉钕”过程中，NaH2PO4和Nd3+反应生成Nd(H2PO4)3沉淀，化成方程式为：6NaH2PO4+Nd2(SO4)3=2Nd(H2PO4)3+3Na2SO4； ②当钕全部沉淀时，由题给数据可得浓度熵Qc=c(Fe2+)•c2(OH-)=2.0×()2=2×10-23.4<8.0×10-16=Ksp[Fe(OH)2]，则无氢氧化亚铁沉淀生成； ③酸浸后调整溶液的pH，若酸性太强，H+与反应生成H3PO4，导致浓度太小，沉淀不完全。 【小问3详解】 焙烧沉淀[Nd2(C2O4)·10H2O]时， 生成无毒的气体CO2、H2O，同时产生Nd2O3，该反应的化学方程式为：2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O。 【小问4详解】 Mr[Nd2(C2O4)3·10H2O]为732，其中结晶水的总相对分子质量为180，=75.4%，则110-397℃固体为Nd2(C2O4)3，397-584℃物质的相对分子质量较上一阶段下降172，Nd2(C2O4)3分解产生CO2导致相对分子质量减小，但是172并不是44的整数倍，因此该分解过程中有氧气参与，设Nd2(C2O4)3分解减少x个C和y个O，则12x+16y=172，解可为x=1，y=10；x=5，y=7(x一定小于6)，合理的解为x=5，y=7，此时分子式为Nd2O2CO3。 【小问5详解】 二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞延同一个方向拉长，所有二碳化钕晶体中1个周围距离最近且相等的4个，围成的几何图形为正方形。 19. 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷脱氢制丙烯的主反应为：反应①： 。 副反应有：反应②：  反应③：  反应④：  则=___________。 （2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中的反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。 （3）下，向恒容密闭容器中充入3molCH3OH，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。 （4）在、压强恒定为135 kPa时，向有催化剂的密闭容器中按体积比3：1充入CH3OH(g)和He(g)，发生反应，达到平衡状态时CH3OH的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂活性降低或副产物增多 ②. 反应①②都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 0.03 ②. 减小 ③. 3.0 （4）15 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应④可由反应②+反应③得到，因此； 【小问2详解】 丙烷的副反应也为吸热反应，温度升高，副反应进行的程度变大，或者温度升高，催化剂的活性降低，故升温，丙烯的选择性降低。两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大，故答案为：催化剂活性降低或副产物增多；两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大； 【小问3详解】 ① 设生成的物质的量为，列三段式： 压强比等于物质的量之比，且平衡时气体压强是开始时的1.2倍，故，解得，因此内丙烯的平均速率。 ② 该反应正方向为气体分子数增大的反应，恒容下再充入，体系压强增大，平衡逆向移动，因此的平衡转化率减小。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关， 则平衡时满足速率关系，代入速率表达式整理得：​。代入平衡浓度计算得。 【小问4详解】 设充入为，为，转化率为，列三段式： 气体总物质的量为1.5+0.5+1.5+1=4.5mol，压强恒定为135 kPa，计算分压得：，，代入​表达式得： 。 20. 某小组按下列路线合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。 已知：RCOOR' RCH2OH，。 （1）化合物J中的含氧官能团名称是___________。 （2）化合物中一定共平面的原子最多有___________个。 写出化合物D的结构简式为___________，化合物I到化合物J的反应类型为___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A生成化合物B的反应类型为取代反应 B. E→H的转化过程只涉及取代反应 C. “施多宁”的分子式为C22H17ClF3NO3 D. A→B的反应中，加入适量Na2CO3有助于提高B的产率 （4）丙酸苄酯()是药物施多宁的一种调味剂。以苯甲酸、乙醇和丙酸为原料合成丙酸苄酯的路线(无机试剂任选)中，第一步的产物为 ___________，最后一步的化学方程式为___________。 【答案】（1）羟基、醚键 （2） ①. 4 ②. ③. 加成反应 （3）B （4） ①. ②. +CH3CH2COOH+H2O 【解析】 【分析】A与发生取代反应，生成B物质，然后继续和CH3CH2OOCCF3发生取代反应生成C，根据前后原子个数变化情况，可知C物质为。C→D依据其原子变化情况，可知D物质是。E和甲醇发生酯化反应，生成F：，然后与NaBH4反应生成G物质，然后和SOCl2取代，生成H。H和D反应生成I物质，根据J物质逆推，可知I物质为：，据此分析作答。 【小问1详解】 由化合物J的结构式可知，其中含氧官能团的名称为羟基、醚键； 【小问2详解】 环丙基-C≡C-中一定共平面原子：碳碳三键为直线结构（2 个 C 共线），与三键直接相连的碳原子共平面；环丙烷为饱和三元环，环上碳不与三键刚性共面。C≡C两个C两边直接相连的2个原子，共4个原子一定共平面，B和CH3CH2OOCCF3发生取代反应生成C，根据前后原子个数变化情况，可知C物质为。C→D依据其原子变化情况，可知D物质是，化合物I到化合物J，由结构式可知发生加成反应； 【小问3详解】 A．A与发生取代反应，生成B物质，A正确； B．F→G属于还原反应，B错误； C．根据“施多宁”结构式，可知其分子式为：C22H17ClF3NO3，C正确； D．A→B发生取代反应，其产物还有HCl,加入碳酸钠，消耗了HCl，促进平衡正向移动，D正确； 故选B； 【小问4详解】 苯甲酸与乙醇发生酯化反应，生成，然后和NaBH4反应生成，最后将CH3CH2COOH和酯化得到目标产物，故第一步产物为，最后一步的化学方程式为+CH3CH2COOH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $