精品解析：江西临川第一中学2025-2026学年上学期2月期末高二化学试题

临川一中 2025-2026 学年上学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时长：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 一、选择题：本题共 14 小题，共 42 分。 1. 古人用 “一日色变，两日香变，三日味变” 总结了荔枝采摘后易发生褐变和腐烂的特点，保鲜是延长其货架期的关键。下列关于荔枝四种保鲜措施说法不正确的是 A. 采用 ClO2处理荔枝，可抑制过氧化氢的产生并与其发生反应，减小反应物浓度，从而降低褐变反应速率 B. 褪黑素能抑制 ROS(活性氧)生成，减小反应物浓度，从而降低氧化反应速率 C. 使用亚硫酸盐类保鲜剂，通过把醌类物质氧化成酚，本质是降低了褐变反应的活化能 D. 壳聚糖水杨酸盐在果皮表面形成保护层，阻止 O2向荔枝内扩散，通过减小反应物浓度来降低呼吸作用速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2处理可抑制过氧化氢的产生并与之反应，减小褐变反应的反应物浓度，从而降低反应速率，A正确； B．褪黑素抑制ROS生成，减小氧化反应的反应物浓度，从而降低反应速率，B正确； C．亚硫酸盐类保鲜剂实际是通过还原醌类物质成酚（而非氧化），阻断褐变过程；其本质是通过消耗氧气或还原中间产物减小反应物浓度来降低速率，而非降低活化能（降低活化能会加速反应），C错误； D．壳聚糖水杨酸盐形成保护层阻隔扩散，减小呼吸作用的反应物浓度，从而降低速率，D正确； 故选C。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3 分子的 VSEPR 模型为 B. Cu2+ 的离子结构示意图： C. 是手性分子 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．​中心N原子的价层电子对数为，含一对孤对电子对，因此模型为四面体形；图示是​分子空间构型（三角锥形），不是模型，A错误； B．是29号元素，原子失去2个电子形成，核电荷数为29，核外电子总数为27，电子分层排布为2、8、17，该结构示意图正确，B正确； C．手性分子需要存在连接4种不同基团的手性碳原子；该分子中连羟基的桥头碳原子，连接了3个结构完全相同的桥连基团，不存在手性碳原子，故不是手性分子，C错误； D．基态磷原子价电子为，图示中3个p电子没有分占不同的3p轨道，违背的是洪特规则，D错误； 故选B。 3. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对四个模型的表述正确的是 A. 甲装置闭合K1 2 min 后，打开K1 闭合K2，石墨 a 电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 乙装置中盐桥中的阴离子移向CuSO4 溶液 C. 丙装置可实现粗铜的电解精炼 D. 丁装置可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 【答案】D 【解析】 【详解】A．闭合时，甲为电解池，a电极连接电源正极，作阳极，b电极连接电源负极作阴极，电解溶液时，阴极b上生成，阳极a上生成。打开闭合后形成氢氧燃料电池，a电极（含）为正极，发生得电子的还原反应，不是失电子，A错误； B．乙为铜锌原电池，比活泼，为负极，为正极。原电池中，盐桥的阴离子向负极区域移动，因此阴离子移向溶液，B错误； C．粗铜作阳极接电源正极，精铜作阴极接电源负极，用硫酸铜溶液作电解液。该装置的连接为：精铜接电源正极、粗铜接电源负极，不符合电解精炼的要求，无法实现粗铜精炼，C错误； D．该方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门接电源负极，作电解池的阴极，被保护；惰性电极接电源正极作阳极，因此装置可以保护海水中的钢闸门，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq) ⇌CaCO3(s)+(aq) B. Na2S溶液和AlCl3 溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑ C. 酸性KMnO4溶液滴入草酸中：5+2+16H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 加入NH4HCO3将Mn2+沉为碳酸锰：Mn2++2= MnCO3 ↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，A正确； B．和发生双水解生成沉淀和气体，离子方程式为：，B正确； C．草酸为弱酸，在离子方程式中应使用化学式表示，而非，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应生成沉淀，同时释放和，离子方程式为：，D正确； 故选C。 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 的 NaClO 溶液与 0.1 mol·L-1 的 HClO 溶液等体积混合(pH＞7)：c(HClO)＜c(ClO-) B. 0.1 mol·L-1 的NH4HCO3 溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c() C. 0.1 mol·L-1 的NH4Cl 溶液：c(Cl-)＞c()＞c(OH−)＞c(H+) D. pH=2 的HNO3 溶液与 pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合：c(Ba2+)=c() 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液等体积混合后，说明水解程度大于电离程度，因此 ，A错误； B．溶液中，根据物料守恒，氮元素总浓度等于碳元素总浓度（均为），即，B正确； C．溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性， ，C错误； D．溶液中 ，溶液中 、；等体积混合后，与完全中和，，，两者不相等，D错误； 故选B。 7. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示。CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2 的 230～270 倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2Hb(O2) K1； ②Hb+COHb(CO) K2 。下列说法不正确的是 A. Fe2+ 的基态电子的空间运动状态有 14 种 B. 由题意可得结论：相同温度下，K2＞K1 C. 电负性：O＞N＞C＞Fe D. CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，①正向移动，平衡②不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子序数为26，基态核外电子排布式为，电子的空间运动状态数等于占据的轨道总数：，A正确； B．平衡常数越大，反应正向进行的程度越大。CO与血红蛋白结合能力远强于，说明反应②正向进行程度更大，因此相同温度下，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此；Fe为金属元素，电负性小于非金属，故电负性顺序，C正确； D．高压氧舱中氧气浓度大幅升高，反应①反应物氧气的浓度增大，平衡①正向移动，消耗了游离的血红蛋白Hb，使Hb浓度减小；反应②的反应物浓度降低，平衡逆向移动，并非不移动，D错误； 故选D。 8. 中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分 As2O3)可用于治疗急性白血病。 As2O3 分子结构如图所示，溶于盐酸生成AsCl3 ，AsCl3 用LiAlH4 还原生成AsH3，下列说法错误的是 A. 沸点：AsH3＜ PH3＜NH3 B. As 位于元素周期表中第四周期第ⅤA 族 C. AsCl3 空间结构为三角锥形 D. LiAlH4中的与均为正四面体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族简单氢化物都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；分子间存在氢键，沸点最高。因此正确沸点顺序为：，A错误； B．原子序数为33，位于元素周期表第四周期第族，B正确； C．​中的价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，C正确； D．中的价层电子对数为，无孤对电子；​中的价层电子对数为，不存在孤对电子，均为杂化，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选A。 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液，溶液紫色变浅 I2+I − ⇌ B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ C FeSO4 溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 +2H+=2+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，I2与I−反应生成I，I为黄色，使紫色变浅，A正确； B．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成红褐色Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，Fe2+与[Fe(CN)6]3−反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，颜色变化和方程式合理，C正确； D．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，是因Cr2O在碱性条件下转化为CrO，正确反应为Cr2O + 2OH− = 2CrO+ H2O，D错误。 10. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是 A. 同周期元素第一电离能高于的有2种 B. 键角： C. 在水中的溶解能力： D. 中的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Q序数最大应为第四周期，据单质推出为液溴，Q为Br，Y、Z同周期，则X在第一周期，Y、Z在第二周期，W在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X是H元素，Y、Z、W元素分别为C、O、P。 【详解】A．同周期第一电离能高于P的为Cl和Ar两种，A正确； B．和中心原子相同，且价电子对数均为4，杂化方式相同，电负性，使成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B正确； C．为乙烯，平面结构，为非极性分子，而中有两个三角锥结构，为极性分子，据相似相溶，更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似的反应，水溶性，C错误； D．P4的空间结构为正四面体形，1分子P4中有6个键，D正确； 故答案选C。 11. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 ，装置如下： 下列说法错误的是 A. 高温不利于反应自发进行 B. 根据实验装置和原理推测 C. ，反应已达到化学平衡 D. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应<0，熵变小于0，根据，高温不利于反应自发进行，A正确； B．该反应的目的是运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，由实验装置可见，纯铁粉残留在右端，因为该反应<0，为放热反应，所以右端T2温度高，当挥发到右端较高温度区域，该反应平衡向逆反应方向进行，分解，生成铁粉，所以，B正确； C．由反应，根据化学计量数之间的关系，，所以当时，反应已达到化学平衡，C正确； D．T1区域发生，平衡常数为K1，T2区域发生，平衡常数为K2，两者温度不同，则平衡常数不是互为倒数关系，D错误； 故答案选D。 12. 液化石油气的主要成分 C3H8 在光照条件下与 Cl2 反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8 与 Cl2 反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发：Cl2 2Cl· Ⅱ． 链传递：Cl·+CH3CH2CH3 → ·CH2CH2CH3+HCl ，·CH2CH2CH3+Cl2 →ClCH2CH2CH3+Cl·， …… Ⅲ．链终止：2Cl· → Cl2 ，Cl·+·CH2CH2CH3 →ClCH2CH2CH3， …… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A. ClCH2CH2CH3 中 C 原子发生 sp3 杂化 B. —CH3 中 C—H 的键能等于—CH2—中 C—H 的键能 C. CH2CH2CH3 带有单电子，故CH2CH2CH3 带 1 个单位负电荷 D. 先将 Cl2 用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与 C3H8 混合，可得到氯代丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．中所有碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都形成4个键，无孤电子对，杂化方式均为杂化，A正确； B．由能量图可知，生成​的能量低于生成​的能量，说明断裂中键形成自由基所需的能量更小，即该位置的键更易断裂，B错误； C．自由基中的“·”仅表示存在一个未成对单电子，整体质子数和电子数相等，不带电荷，C错误； D．光照分解产生的，在黑暗中长时间放置会发生链终止反应（），最终无自由基存在，再与丙烷混合无法引发取代反应，不能得到氯代丙烷，D错误； 故选A。 13. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2+ 代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表CaF2的沉淀溶解曲线 B. d 点无BaF2 沉淀生成，有CaF2 沉淀生成 C. 常温下，Ksp(BaF2) 数量级为10-6 D. BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq) 的平衡常数 K=102.74−y 【答案】B 【解析】 【分析】横纵坐标均为负对数，即数值越大，实际离子浓度越小；已知​溶解度小于，二者均为型沉淀，说明，若相同，则，结合图像纵坐标可知，曲线代表溶解平衡曲线、曲线代表溶解平衡曲线。 【详解】A．曲线是​的溶解平衡曲线，A错误； B．d点在曲线（）上方，为不饱和溶液，无沉淀生成；d点在曲线（）下方，为过饱和溶液，有沉淀生成，B正确； C．对，取：，， ，数量级为，C错误； D．反应的平衡常数： ，代入得： ，D错误； 故选B。 14. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【详解】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. 氯碱工业是非常重要的化学工业，针对其高能耗、易污染不断进行改进。 （1）如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中 E 、F 为惰性电极)应用的探究实验设计。 ①甲中负极电极反应式为 ___________。乙为 Fe 上镀 Cr 装置，则 Cr 应为 ___________ (填“A”或“B”)电极材料。 ②丁为探究氯碱工业原理的实验装置，丁装置中电解饱和食盐水的总反应离子方程式为 ___________。 （2）可通过浓差电池将海水中的NaCl 转化为NaOH 和HCl，装置如图所示。M 、N 均为 AgCl/Ag 电极，M 极为负极，a、c 为选择性离子交换膜，b 为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向移动)。已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+。 ①M 电极发生的电极反应为 ___________。 ②c 表示 ___________ 离子交换膜(填“ 阴”或“ 阳”) ，Ⅲ室得到 ___________ 。 ③ M 电极质量每减少 10.8 g，双极膜内有 ___________ mol H2O 解离。 【答案】（1） ①. CH4+10OH--8e-=+7H2O ②. A ③. 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2 ↑+H2 ↑ （2） ①. Ag-e-+2NH3=[Ag(NH3)2]+ ②. 阳 ③. 盐酸 ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ①甲装置是甲烷燃料电池，电解质溶液是氢氧化钠（NaOH），属于碱性环境。通入甲烷（）的一极是负极，发生氧化反应，碳元素从-4价升高到+4价，在碱性条件下，生成的会继续与反应生成，电极反应式为：；乙装置是为了在铁（Fe）上镀铬（Cr）。根据电镀原理，“镀件作阴极，镀层金属作阳极”。所以，Fe应该作阴极，Cr应该作阳极，甲装置中通入的右侧Pt电极是正极，通入的左侧Pt电极是负极，电流从正极流出，连接电解池的阳极。图中A电极连接的是甲的正极（右侧），所以A是阳极，B是阴极。所以Cr应为 A 电极材料； ②丁装置探究氯碱工业原理，即电解饱和食盐水（NaCl溶液）。阳极（E）：溶液中的失电子生成，阴极（F）：溶液中的（由水解离）得电子生成，同时剩余。总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2 ↑+H2 ↑。 【小问2详解】 ①这是一个利用浓差电池原理处理海水的装置。M、N均为AgCl/Ag电极，M极为负极。发生氧化反应，即Ag失去电子变成，已知，且图中显示I室加入了足量，电极反应式为：； ②可通过浓差电池将海水中的NaCl 转化为NaOH 和HCl，M极为负极，N极为正极，则a膜允许从II进入I，II室失去，得到（来自b）。产物是NaOH，III室得到（来自b）。穿过c膜去往IV室（正极区）。剩下的和 结合。所以III室得到的是HCl。c膜允许通过，所以c是阳离子交换膜； ③M电极质量减少10.8g。M电极反应是，减少的质量即为消耗的Ag的质量，，根据反应式，转移电子数，双极膜（b膜）的作用是解离水：，则需要0.1 mol向正极移动，0.1 mol向负极移动。所以解离的水的物质的量为 0.1 mol。 16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=8.0×10−35 、Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 、Ksp[Fe (OH)2]=4.9×10-17，lg2=0.3、lg5=0.7。 （1）Ge 属于 ___________ 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ___________。 （2）“酸浸还原 ”时 Ga2(Fe2O4)3(不溶于水)与硫酸和 SO2 反应的离子方程式为 ___________。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，当 Ga3+沉淀完全(离子浓度小于等于10-5mol· L−1，可认为沉淀完全)时，溶液的 pH=___________；从 FeSO4 和 ZnSO4 溶液中分离出 ZnSO4 的方法为 ___________。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 ___________ (填“ 阴”或“ 阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到 ___________ 工序循环使用。 （5）GeCl4水解生成 GeO2 时，要加入大量的水，其目的是 ___________。 【答案】（1） ①. p ②. 4s24p2 （2）Ga2(Fe2O4)3+3SO2+12H+=2Ga3++6Fe2++3+6H2O （3） ①. 4.3 ②. 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调 pH ，将铁元素沉淀完全后，过滤（或在溶液中加入过量锌，充分反应后过滤） （4） ①. 阴 ②. 碱溶 （5）促进 GeCl4水解完全 【解析】 【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸锗GeFe2O5、铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]，得到目标产物：Ga、Ge，除杂元素：Fe、Zn。酸浸还原GeFe2O5、Ga2(Fe2O4)3、ZnFe2O4中的Fe(+3价)在H2SO4溶液中被SO2还原为Fe2+，所以“酸浸还原”后的溶液中含金属阳离子有Ge4+、Ga3+、Fe2+、Zn2+。沉锗：溶液中的Ge4+与通入的H2S反应生成GeS2沉淀；GeS2在HCl作用下与NaClO3反应生成S和GeCl4，GeCl4水解生成GeO2，GeO2经还原后生成Ge。沉镓：向含Ga3+和Zn2+的溶液中通入NH3，可将Ga3+转化为Ga(OH)3；Ga(OH)3与NaOH发生反应生成Na[Ga(OH)4]或NaGaO2，电解NaGaO2或Na[Ga(OH)4]得到Ga。 【小问1详解】 锗（Ge）的原子序数为 32，位于元素周期表第四周期第 IVA 族。根据元素分区规则，第 IVA 族属于p区元素，其基态原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 可以看作是，在酸性条件下，将价的铁还原为价的，自身被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问3详解】 ①已知，当时，，则，； ②  和  数值相近，而  远小于它们，当沉淀完全时，、没有开始沉淀，故使和分离的方法为加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调 pH ，将铁元素沉淀完全后，过滤或在溶液中加入过量锌，充分反应后过滤。 【小问4详解】 电解制备金属镓时，含镓的离子（如）发生还原反应生成单质Ga。还原反应发生在阴极，因此金属镓在阴极生成，电解后的残液主要含有，可以返回到前面的“碱溶”工序，用于溶解。 【小问5详解】 的水解反应为。这是一个可逆反应，加入大量的水可以增加反应物浓度，同时稀释生成的，促使化学平衡向正反应方向（水解方向）移动，从而使水解完全。 17. 工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2CO3，若想测定NaNO2的含量，可以先测量出样品中Na2CO3 的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取 10.600 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成 100 mL 溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样 20.00 mL 于锥形瓶中，加入2~3 滴酚酞试液，用 0.05 mol/L的 HCl 标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗 HCl 标准溶液的体积为V mL。 （1）滴定实验过程中操作正确的是___________。 A. 排气泡 B. 滴加指示剂 C. 滴定 D. 加半滴标准液 （2）到滴定终点时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，判断达到滴定终点的标志是：___________。 （3）已知 V=20.00mL ，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 ___________(填百分数)。 （4）下列操作会使NaNO2含量的测定结果偏低的是 ___________。 A．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。向0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： ⅰ．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c()=9.4×10-4 mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1； ⅱ．25°C时，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17. ①写出 Na2CO3 溶液中的物料守恒式 ___________。 ②NaHCO3 与FeCl2 反应产生的沉淀是 ___________ 。 ③NaHCO3 与FeCl2 反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）ABD （2）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （3）95% （4）BC （5） ①. c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] ②. FeCO3 ③. 2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2CO3，通过滴定法测定NaNO2的含量，将样品配制成溶液，用标准盐酸滴定Na2CO3，进而计算出NaNO2的质量分数，以此解答。 【小问1详解】 A．图中是碱式滴定管，排气泡的方法是将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，带出气泡，A正确； B．滴加指示剂时，胶头滴管应垂直悬空在锥形瓶口上方，不能伸入瓶内，更不能接触瓶壁，以防污染试剂，B正确； C．图中使用的是酸式滴定管，操作时左手应控制活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞旋转。图示手法是握持滴定管下端，容易导致活塞松动漏液或操作不灵活，C错误； D．这是加半滴标准液的操作。在接近终点时，悬挂在尖嘴处的半滴溶液可以通过接触锥形瓶内壁并冲洗下来的方式加入，以精确控制滴定终点，D正确； 故选ABD。 【小问2详解】 本实验是用盐酸滴定碳酸钠。指示剂是酚酞，反应原理：，当反应进行到这一步时，溶液主要成分是，其溶液呈弱碱性，刚好处于酚酞的变色点附近。滴定终点的标志是：当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化。 【小问3详解】 消耗的 HCl 物质的量：，20.00 mL待测液中的物质的量 ，原样品（100 mL 溶液）中的总物质的量：，，的质量：，亚硝酸钠的纯度为。 【小问4详解】 的含量为 。要使含量偏低，意味着计算出的质量（或含量）偏高。而是根据消耗的计算的，所以需要找出导致读数偏大的操作。 A．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读出的数值偏小，，因为偏小，所以计算出的消耗体积偏小，导致测定结果偏高，A不选； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，锥形瓶内待测液（）的物质的量会增加，消耗的偏大，导致测定结果偏低，B选； C．滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排除，滴定后气泡消失，气泡体积被计入了消耗的溶液体积中，读取的偏大，导致测定结果偏低，C选； 故选BC。 【小问5详解】 ①溶液中的物料守恒式：； ② 根据资料ii，，。虽然氢氧化亚铁的Ksp更小，但在  溶液中，，而，生成需要，生成需要，因此优先生成沉淀，题目提到“后者有气体产生”，说明电离出的与另一部分反应生成了； ③亚铁离子结合碳酸氢根电离出的碳酸根生成沉淀，促进碳酸氢根电离，产生的氢离子与另一个碳酸氢根结合生成碳酸，分解出二氧化碳气体，与反应的离子方程式为：。 18. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 Ⅰ．乙烷脱氢制乙烯 主反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1＞0 副反应：2C2H6(g)C2H4(g)+2CH4(g) ΔH2＞0 C2H6(g)2C(s)+3H2(g) ΔH3＞0 （1）恒压条件下，有利于提高 C2H6 平衡转化率的措施是___________。 A. 高温 B. 加入催化剂 C. 延长反应时间 D. 原料气中掺入 N2 （2）以C2H6和 N2 的混合气体为起始投料(N2 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对主反应进行研究，下列说法正确的是___________。 A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大 B. C2H6、C2H４和 H2 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C. 增加起始投料时 C2H6的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D. 增加起始投料时 C2H6 的体积分数，C2H6 平衡转化率增大 （3）在 800℃、恒容条件下加入 1mol C2H6 进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有 0.2mol C2H6、0.7 mol C2H4、0.1 mol CH4 和xmol H2，且此时压强为 180 kPa，则x=___________mol，主反应平衡常数Kp =___________ kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．乙烷催化脱氢 （4）在一定条件下，ZnZSM-5 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。 A. C2H6* B. Zn-C2H5 C. C2H4* D. H2* （5）使用PtSn-Mg(2-Zn)AlO 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化速率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图 a、图 b。 该催化剂的最佳工作温度为 ___________ ，请说明理由：___________。 A．500℃ B．550℃ C．600℃ D．620℃ 【答案】（1）AD （2）AC （3） ①. 0.8 ②. 280 （4）C （5） ①. B ②. 温度为 550℃时乙烷的反应速率可以长时间保持较高反应速率，且乙烯的选择性较高 【解析】 【小问1详解】 主反应： ，这是一个吸热反应，且反应后气体分子数增加， A．该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，转化率提高，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，B错误； C．如果已经达到平衡，延长时间无影响；如果未达平衡，延长时间只是趋向平衡的过程，不是改变平衡点的措施，C错误； D．在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体（），会导致容器体积增大，反应体系中各组分的分压减小。根据勒夏特列原理，减小压强（或分压），平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，转化率提高，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 A．升高温度，活化分子百分数增加，无论是吸热还是放热反应，正、逆反应速率都会增大，A正确； B． 平衡状态的标志是正逆反应速率相等或各组分浓度不再改变，而不是物质的量相等。物质的量相等只是一个巧合的特定时刻，不能说明，B错误； C．增加的体积分数，意味着增大了反应物的浓度。浓度增大，单位体积内的分子总数增加，活化分子数也随之增加，C正确； D．增加起始投料时  的体积分数，增加了反应物浓度，对于反应 ，增加反应物浓度虽然能使平衡正向移动，但C2H6平衡转化率减小，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 由H元素守恒可知，n(H2)= =0.8 mol，x=0.8，平衡时气体总物质的量： ，各组分的物质的量分数：、、，总压，则各组分分压： ， ， ，主反应的平衡常数  （分压表示）：= 【小问4详解】 在能量-反应进程图中，活化能表现为从反应物（或中间体）能量谷底到过渡态（TS）能量峰顶的高度，活化能越高，反应速率越慢。观察图像，生成(对应 TS2)的步骤活化能最大，反应最困难，速率最慢，选C。 【小问5详解】 由图可知，温度为 550℃时乙烷的反应速率可以长时间保持较高反应速率，且乙烯的选择性较高。则该催化剂的最佳工作温度为550℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中 2025-2026 学年上学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时长：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 一、选择题：本题共 14 小题，共 42 分。 1. 古人用 “一日色变，两日香变，三日味变” 总结了荔枝采摘后易发生褐变和腐烂的特点，保鲜是延长其货架期的关键。下列关于荔枝四种保鲜措施说法不正确的是 A. 采用 ClO2处理荔枝，可抑制过氧化氢的产生并与其发生反应，减小反应物浓度，从而降低褐变反应速率 B. 褪黑素能抑制 ROS(活性氧)生成，减小反应物浓度，从而降低氧化反应速率 C. 使用亚硫酸盐类保鲜剂，通过把醌类物质氧化成酚，本质是降低了褐变反应的活化能 D. 壳聚糖水杨酸盐在果皮表面形成保护层，阻止 O2向荔枝内扩散，通过减小反应物浓度来降低呼吸作用速率 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. NH3 分子的 VSEPR 模型为 B. Cu2+ 的离子结构示意图： C. 是手性分子 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利原理 3. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对四个模型的表述正确的是 A. 甲装置闭合K1 2 min 后，打开K1 闭合K2，石墨 a 电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O B. 乙装置中盐桥中的阴离子移向CuSO4 溶液 C. 丙装置可实现粗铜的电解精炼 D. 丁装置可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq) ⇌CaCO3(s)+(aq) B. Na2S溶液和AlCl3 溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑ C. 酸性KMnO4溶液滴入草酸中：5+2+16H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 加入NH4HCO3将Mn2+沉为碳酸锰：Mn2++2= MnCO3 ↓+CO2↑+H2O 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 6. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度关系的说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 的 NaClO 溶液与 0.1 mol·L-1 的 HClO 溶液等体积混合(pH＞7)：c(HClO)＜c(ClO-) B. 0.1 mol·L-1 的NH4HCO3 溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c() C. 0.1 mol·L-1 的NH4Cl 溶液：c(Cl-)＞c()＞c(OH−)＞c(H+) D. pH=2 的HNO3 溶液与 pH=12 的Ba(OH)2溶液等体积混合：c(Ba2+)=c() 7. 血红蛋白结合O2后的结构如图所示。CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2 的 230～270 倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2Hb(O2) K1； ②Hb+COHb(CO) K2 。下列说法不正确的是 A. Fe2+ 的基态电子的空间运动状态有 14 种 B. 由题意可得结论：相同温度下，K2＞K1 C. 电负性：O＞N＞C＞Fe D. CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，①正向移动，平衡②不移动 8. 中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分 As2O3)可用于治疗急性白血病。 As2O3 分子结构如图所示，溶于盐酸生成AsCl3 ，AsCl3 用LiAlH4 还原生成AsH3，下列说法错误的是 A. 沸点：AsH3＜ PH3＜NH3 B. As 位于元素周期表中第四周期第ⅤA 族 C. AsCl3 空间结构为三角锥形 D. LiAlH4中的与均为正四面体 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液，溶液紫色变浅 I2+I − ⇌ B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ C FeSO4 溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 +2H+=2+H2O A. A B. B C. C D. D 10. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是 A. 同周期元素第一电离能高于的有2种 B. 键角： C. 在水中的溶解能力： D. 中的共价键数目为 11. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 ，装置如下： 下列说法错误的是 A. 高温不利于反应自发进行 B. 根据实验装置和原理推测 C. ，反应已达到化学平衡 D. 工作时，区域和区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 12. 液化石油气的主要成分 C3H8 在光照条件下与 Cl2 反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8 与 Cl2 反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ．链引发：Cl2 2Cl· Ⅱ． 链传递：Cl·+CH3CH2CH3 → ·CH2CH2CH3+HCl ，·CH2CH2CH3+Cl2 →ClCH2CH2CH3+Cl·， …… Ⅲ．链终止：2Cl· → Cl2 ，Cl·+·CH2CH2CH3 →ClCH2CH2CH3， …… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是 A. ClCH2CH2CH3 中 C 原子发生 sp3 杂化 B. —CH3 中 C—H 的键能等于—CH2—中 C—H 的键能 C. CH2CH2CH3 带有单电子，故CH2CH2CH3 带 1 个单位负电荷 D. 先将 Cl2 用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与 C3H8 混合，可得到氯代丙烷 13. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M2+ 代表Ca2+或Ba2+。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表CaF2的沉淀溶解曲线 B. d 点无BaF2 沉淀生成，有CaF2 沉淀生成 C. 常温下，Ksp(BaF2) 数量级为10-6 D. BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq) 的平衡常数 K=102.74−y 14. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. 氯碱工业是非常重要的化学工业，针对其高能耗、易污染不断进行改进。 （1）如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中 E 、F 为惰性电极)应用的探究实验设计。 ①甲中负极电极反应式为 ___________。乙为 Fe 上镀 Cr 装置，则 Cr 应为 ___________ (填“A”或“B”)电极材料。 ②丁为探究氯碱工业原理的实验装置，丁装置中电解饱和食盐水的总反应离子方程式为 ___________。 （2）可通过浓差电池将海水中的NaCl 转化为NaOH 和HCl，装置如图所示。M 、N 均为 AgCl/Ag 电极，M 极为负极，a、c 为选择性离子交换膜，b 为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向移动)。已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+。 ①M 电极发生的电极反应为 ___________。 ②c 表示 ___________ 离子交换膜(填“ 阴”或“ 阳”) ，Ⅲ室得到 ___________ 。 ③ M 电极质量每减少 10.8 g，双极膜内有 ___________ mol H2O 解离。 16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=8.0×10−35 、Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 、Ksp[Fe (OH)2]=4.9×10-17，lg2=0.3、lg5=0.7。 （1）Ge 属于 ___________ 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ___________。 （2）“酸浸还原 ”时 Ga2(Fe2O4)3(不溶于水)与硫酸和 SO2 反应的离子方程式为 ___________。 （3）25℃时，“沉镓”过程中，当 Ga3+沉淀完全(离子浓度小于等于10-5mol· L−1，可认为沉淀完全)时，溶液的 pH=___________；从 FeSO4 和 ZnSO4 溶液中分离出 ZnSO4 的方法为 ___________。 （4）以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 ___________ (填“ 阴”或“ 阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到 ___________ 工序循环使用。 （5）GeCl4水解生成 GeO2 时，要加入大量的水，其目的是 ___________。 17. 工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2CO3，若想测定NaNO2的含量，可以先测量出样品中Na2CO3 的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取 10.600 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成 100 mL 溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样 20.00 mL 于锥形瓶中，加入2~3 滴酚酞试液，用 0.05 mol/L的 HCl 标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗 HCl 标准溶液的体积为V mL。 （1）滴定实验过程中操作正确的是___________。 A. 排气泡 B. 滴加指示剂 C. 滴定 D. 加半滴标准液 （2）到滴定终点时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，判断达到滴定终点的标志是：___________。 （3）已知 V=20.00mL ，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 ___________(填百分数)。 （4）下列操作会使NaNO2含量的测定结果偏低的是 ___________。 A．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。向0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： ⅰ．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c()=9.4×10-4 mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1； ⅱ．25°C时，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17. ①写出 Na2CO3 溶液中的物料守恒式 ___________。 ②NaHCO3 与FeCl2 反应产生的沉淀是 ___________ 。 ③NaHCO3 与FeCl2 反应的离子方程式：___________。 18. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 Ⅰ．乙烷脱氢制乙烯 主反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1＞0 副反应：2C2H6(g)C2H4(g)+2CH4(g) ΔH2＞0 C2H6(g)2C(s)+3H2(g) ΔH3＞0 （1）恒压条件下，有利于提高 C2H6 平衡转化率的措施是___________。 A. 高温 B. 加入催化剂 C. 延长反应时间 D. 原料气中掺入 N2 （2）以C2H6和 N2 的混合气体为起始投料(N2 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对主反应进行研究，下列说法正确的是___________。 A. 升高温度，正、逆反应速率同时增大 B. C2H6、C2H４和 H2 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C. 增加起始投料时 C2H6的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D. 增加起始投料时 C2H6 的体积分数，C2H6 平衡转化率增大 （3）在 800℃、恒容条件下加入 1mol C2H6 进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有 0.2mol C2H6、0.7 mol C2H4、0.1 mol CH4 和xmol H2，且此时压强为 180 kPa，则x=___________mol，主反应平衡常数Kp =___________ kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．乙烷催化脱氢 （4）在一定条件下，ZnZSM-5 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。 A. C2H6* B. Zn-C2H5 C. C2H4* D. H2* （5）使用PtSn-Mg(2-Zn)AlO 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化速率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图 a、图 b。 该催化剂的最佳工作温度为 ___________ ，请说明理由：___________。 A．500℃ B．550℃ C．600℃ D．620℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $