精品解析：河北省邢台市七县多校2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2024~2025学年度高一年级6月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用 B. 合金熔点高于成分金属 C. 一般用纯铝制造机器零件 D. 电解饱和食盐水制备金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中的与碱性物质中的氢氧根会反应生成逸出，导致氮元素流失，降低肥效，因此不可混合使用，A正确； B．合金熔点通常低于其成分金属（如焊锡熔点低于纯锡和铅），B错误； C．纯铝硬度低、强度差，机器零件通常使用铝合金以增强性能，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，而金属钠需通过电解熔融制备，D错误； 故选A。 2. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 3. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是 A. 泰国大米 B. 中国玛瑙 C. 新西兰奶粉 D. 巴基斯坦骆驼皮灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，A项符合题意； B．中国玛瑙的主要成分是，B项不符合题意； C．新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意； D．巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，骆驼皮主要成分为蛋白质，D项不符合题意； 本题选A。 4. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装 C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗 【答案】D 【解析】 【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意； B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气的方法减缓化学反应速率，B不符合题意； C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意； D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意； 故选D。 5. 下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，选用的试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 溶液() 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液() 足量铁屑 D 适量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用足量NaOH溶液会与反应生成NaCl、和，但过量NaOH会残留在溶液中成新杂质，A错误； B．和均能与溶液反应，导致原物质被消耗，B错误； C．铁屑与反应生成，过量铁可过滤除去，不引入新杂质，C正确； D．乙酸和乙醇均易溶于水，加水无法有效分离两者，D错误. 故选C。 6. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. c>a>b>d B. d>b>a>c C. c>b>a>d D. d>c>a>b 【答案】A 【解析】 【详解】①，a的还原性大于b，则金属活动性a>b；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出，a是正极、c是负极，则金属活动性c>a；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为，d是正极、b是负极，则金属活动性b>d； 四种金属的活动性由强到弱的顺序是c>a>b>d，故选A。 7. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，铁器能盛放浓硫酸，A正确； B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，C正确； D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越好，D正确； 故选B。 8. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 X Y Z W M A. X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】由图推断，W的原子序数是Y的两倍，则Y为O，W为S，X为N、Z为、M为。 【详解】A．会形成酸雨，臭氧、氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线照射下会产生光化学烟雾，A正确； B．最简单氢化物的热稳定性：，即，B错误； C．Z的最高价氧化物为，不具有良好的导电性，，C错误； D．的非金属性比S的强，所以的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，D错误； 答案选A。 9. 下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 A．制备并观察沉淀 B．检验溶液中是否含有 C．检验未知溶液中是否存在 D．验证与的反应并收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易被氧化，制备时用苯形成液封层并将胶头滴管深入液面之下以隔绝空气，可以达到制备并观察的目的，A正确； B．氯离子和二价铁都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，该方法不能检验溶液中是否含有，B错误； C．Fe3+与KSCN发生颜色反应，可达到实验目的，C正确； D．湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选B。 10. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 比稳定 B. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 C. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确； B．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，B项正确； C．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，C项错误； D．选择适当的催化剂，可以降低活化能，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确； 故选C。 11. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变为红色 溶液与溶液的反应为可逆反应 D 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与乙酸反应产生气体的速率快，乙酸分子中的比乙醇中的更活泼，A错误； B．若溶液中含银离子，现象相同，不能证明一定含硫酸根，B错误； C．铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，碘离子过量，若加入KSCN溶液变红，说明Fe3+离子有剩余，说明KI溶液与FeCl3溶液的反应为可逆反应，C正确； D．加盐酸酸化会引入氯离子，不能证明原溶液中含氯离子，D错误； 故选C。 12. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴。整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确； D．“蒸馏塔”中发生反应时作为氧化剂，D错误； 故选D。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水吸收硫酸工业尾气： B. 与浓硫酸反应制取 C. 除去中的杂质： D. 硫酸和溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱，不可以拆分，正确的离子方程式：，A错误； B．浓硫酸主要以分子形式存在且该反应需要加热，正确的离子方程式：，B错误； C．和水反应生成硝酸和NO，所给离子方程式的电荷和原子都不守恒，正确的离子方程式：，C错误； D．硫酸与溶液反应生成沉淀和，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。 回答下列问题： （1）Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。 （2）的化学方程式为___________。 （3）检验中阳离子的实验操作和现象为___________。 （4）向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。 （5）汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示： ①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中的气体压强保持不变 B．的浓度不再改变 C．浓度之比为 D．相同时间内，若反应消耗同时生成 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 用作保护气 （2） （3）取于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH （4）448 （5） ①. 吸收 ②. 180 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 根据N元素的价类二维图可知，X为NH3，Y为N2O5，N2可以用作保护气； 【小问2详解】 NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：； 【小问3详解】 中阳离子为铵根离子，取于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH； 【小问4详解】 10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×2mol/L+0.01L×4mol/L=0.08mol，n()=0.01L×4mol/L=0.04mol，发生反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉足量，过量，以n(H+)计算，根据方程式可得生成NO的物质的量为0.02mol，标况下0.02molNO的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml； 【小问5详解】 ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)，根据已知数据，断开旧键吸收的能量为(946+498)kJ=1444kJ，形成新键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于释放的能量，为吸热反应，吸收的热量为1444kJ -1264kJ=180kJ； ②A．该反应是气体体积不等的反应，恒容容器中气体压强保持不变可以说明达到平衡，故A选； B．的浓度不再改变，能说明达到平衡，故B选； C．的投料比等于系数比等于，故体系中的浓度之比始终为，不能说明达到平衡，故C不选； D．相同时间内，若反应消耗同时生成，都是正反应方向，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为AB。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. ③. ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 28.0 【解析】 【分析】菱锌矿(主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等)用H2SO4酸浸，ZnCO3、CuO、FeO、MgO变为ZnSO4、CuSO4、FeSO4、MgSO4，SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，再加入CaO调整溶液pH=5，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣2中，滤液2中含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液2中加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+形成Fe(OH)3，过滤得到滤渣3，滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉得到滤渣4，滤液4进行脱钙镁后得滤液5，其中含有ZnSO4，电解得到Zn； 【小问1详解】 铝在工业上用电解熔融的氧化铝制得，体系中还要加入冰晶石降低熔点，故A错误；铁置换硫酸铜中的铜单质，是湿法炼铜CO高温还原氧化铁得到铁单质是热还原法炼铁，氧化汞加热分解得到汞单质是热分解法得汞，BCD都正确； 故选A； 【小问2详解】 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，从而提高浸取速率； ②由分析知，SiO2不溶于硫酸，是滤渣1的主要成分； ③“氧化”时高锰酸根将亚铁离子氧化为Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，高锰酸根转化为二氧化锰，离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④滤液3加入Zn粉可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，离子方程式为，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，反应类型为置换反应； ⑤Zn和Fe与稀硫酸反应生成氢气，消耗的金属和产生氢气的物质的量之比都是1:1，故标准状况下11.424L气体是0.51mol氢气，说明样品中锌和铁的物质的量之和为0.51mol，再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水得Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀共54.49g，设其中Fe(OH)3的物质的量为x mol，则Zn(OH)2的物质的量为(0.51-x) mol，故(56+3×17)x+(65+2×17)(0.51-x)=54.49，解得x≈0.5，即该白口铁样品中铁的物质的量为0.5mol，质量为28.0g。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④的反应类型为___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2+2 （4）取代反应或酯化反应 （5）或或 （6）③⑤ （7）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【小问1详解】 由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析，MMA的结构简式为； 【小问3详解】 反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+2； 【小问4详解】 反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； 【小问5详解】 有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基；结构简式可能为或或。 【小问6详解】 有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应③为催化剂作用下醛基的催化氧化，反应⑤为一定条件下发生加聚反应，两者均生成一种物质，符合条件，故答案为：③⑤； 【小问7详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 18. 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 影响因素 编号 操作 现象 ⅰ 取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色 ⅱ 取50mL 1.0KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅲ 取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅳ 取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是______（填“a”或“b”）。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ① 紫色石蕊试液变红 ②. 还原 （4） ①. 0.1mol/L的KI溶液 ②. 5mL蒸馏水 ③. b ④. 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，B为安全瓶，防倒吸，C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，D中KI可验证二氧化硫的氧化性，E中高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫。 【小问1详解】 仪器a的名称为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，装置C中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有还原性； 【小问4详解】 根据对照实验，i和ii，向两个锥形瓶中加入等体积、浓度不等的KI溶液，加入等体积的SO2气体，观察浓度低的KI溶液，观察溶液颜色，可知碘离子浓度对可逆反应有影响，答案为：0.1mol/L的KI溶液；实验iii和iv，加入同浓度、同体积的KI，一个锥形瓶中加入水，另一个锥形瓶加入5mL浓盐酸，观察现象的变化，从而证明氢离子对可逆反应的影响，答案为：5mL蒸馏水。 该原电池通入氧气的电极为正极，故b为正极，通入SO2的电极为负极，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度高一年级6月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用 B. 合金的熔点高于成分金属 C. 一般用纯铝制造机器零件 D. 电解饱和食盐水制备金属钠 2. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 3. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是 A. 泰国大米 B. 中国玛瑙 C. 新西兰奶粉 D. 巴基斯坦骆驼皮灯 4. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装 C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗 5. 下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，选用的试剂正确的是 选项 物质 除杂试剂 A 溶液() 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液() 足量铁屑 D 适量水 A. A B. B C. C D. D 6. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. c>a>b>d B. d>b>a>c C. c>b>a>d D. d>c>a>b 7. 下列有关说法错误的是 A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸 B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁 C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板 D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关 8. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是 X Y Z W M A. X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等 B. 最简单氢化物的热稳定性： C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 9. 下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 A．制备并观察沉淀 B．检验溶液中是否含有 C．检验未知溶液中是否存在 D．验证与的反应并收集气体 A. A B. B C. C D. D 10. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A 比稳定 B. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 C. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 11. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴溶液，溶液变为红色 溶液与溶液的反应为可逆反应 D 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A A B. B C. C D. D 12. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 13. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水吸收硫酸工业尾气： B. 与浓硫酸反应制取 C. 除去中的杂质： D. 硫酸和溶液混合： 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 150 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。 回答下列问题： （1）Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。 （2）的化学方程式为___________。 （3）检验中阳离子的实验操作和现象为___________。 （4）向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。 （5）汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示： ①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中的气体压强保持不变 B．的浓度不再改变 C．的浓度之比为 D．相同时间内，若反应消耗同时生成 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为___________。 （2）MMA的结构简式为___________。 （3）反应③的化学反应方程式为___________。 （4）反应④反应类型为___________。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：___________(任写一种)。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为___________。 （7）下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 18. 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 影响因素 编号 操作 现象 ⅰ 取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色 ⅱ 取50mL 10KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅲ 取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅳ 取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是______（填“a”或“b”）。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$