广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

南宁三中2024～2025学年度下学期高一期考化学试题 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 活字印刷 中医针灸 剪纸 篆刻 A.木活字 B.不锈钢针 C.纸哪吒 D.石印章 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列制取Cl2并从含NaBr的废水中提取Br2的实验方案能达到实验目的的是 A. 装置甲：制取Cl2 B. 装置乙：制取Br2 C. 装置丙：用CCl4萃取Br2后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的Cl2 4. 由X通过反应制得一种药物Y。下列关于X、Y描述中正确的是 A. X和Y含有相同的含氧官能团 B. X的分子式为 C. Y能发生氧化反应、取代反应和加成反应 D. Y分子中所有原子可能共面 5. 下列方程式书写正确的是 A. 碱性锌锰干电池的负极反应： B. 惰性电极电解溶液： C. 碱性条件下燃料电池的负极反应： D. 由、和溶液构成的原电池装置，正极反应式： 6. 由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. X与Y、X与Z都能形成的化合物 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 科研人员采用牺牲阳极法延缓港珠澳大桥钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块 B. 钢管桩发生反应： C. 钢管桩为电子流入的一极 D. 牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连 8. 下列有关化学反应速率实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入40mL的硫酸溶液和40mL的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池反应原理如图所示，放电时硅基电极反应式为：。下列说法错误的是 A. 电解液不能选用或者的水溶液 B. 电池放电时从硅基电极脱嵌，而充电时，从三元锂电极脱嵌 C. 充电时，三元锂电极反应式为 D. 该电池工作时，每转移，两极质量变化之差为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①； ②； ③。 下列叙述正确的是 A. 中含极性键数目为 B. ①中生成时转移的电子数为 C. 标准状况下，中含原子总数为 D. ②中和反应生成的分子数为 11. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. 铅锡合金的硬度比铅的大，熔沸点比铅的高 B. “酸溶”时产生、和离子 C. “碱溶”时发生的反应为： D. “电解精炼”时，当粗铜在阳极质量减少，阴极生成 12. 在作用下，发生反应的历程如下图所示。下列说法错误的是 A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B. 总反应为 C. 反应④得到的有机产物能使溴水褪色 D. 如果原料为，则主要有机产物是和 13. 以铅蓄电池为电源(放电时总反应为)，利用电解法获得与的原理如图所示。下列说法正确的是 A. M膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中，产品室1的逐渐减小 C. 产品室2中反应为 D. 双极膜共解离时，理论上铅蓄电池中生成 14. 在恒容密闭容器中发生反应，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率，为速率常数，已知。下列说法正确的是 温度 50 20 12 10 10 4 A. B. 温度下，内平均反应速率为 C. 温度下时与温度下时反应物的活化分子数相同 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是生产锂离子电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热时分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 I．制备草酸亚铁晶体。 ①称取，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴1.0mol硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解。 ②加入饱和草酸溶液(过量)，加热搅拌一段时间，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （1）仪器a的名称是_______，装置b的作用是_______。 （2）用98.3%的硫酸配制稀硫酸，需要选用的仪器是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(序号)。 A. 盐酸 B. 溶液 C. KSCN溶液 D. 溶液 （4）步骤②中加热不宜温度过高的原因是_______。 （5）制备反应离子方程式为_______。 II．测定产品纯度。 称取产品溶于稀硫酸中，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加溶液恰好完全反应。 （6）该产品中Fe元素质量分数为_______。 16. 工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的、、、等)制备一水合氢氧化氧镍(化学式：，难溶于水)的工艺流程如图： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀时的 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的 13.1 8.3 9.2 28 回答下列问题： （1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______；废渣1的成分是_______(填化学式)。 （2）“除铁”在下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，用于调节溶液的，应调节的范围是_______。 （3）“氧化”过程中加入的试剂可以是、、等，写出加入反应生成水合氢氧化氧镍()的离子方程式：_______。 （4）加入有机萃取剂的作用是_______。 （5）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备其阳极的电极反应式为_______。 17. 载人航天器利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将转化为和水蒸气，配合水的电解实现氢气和氧气的再生，基本流程如图所示。 萨巴蒂尔反应为 （1）已知： 。 则　　_______。 （2）萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“*”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态Ts1的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量；写出该部分反应历程决速步骤的化学方程式_______。 （3）一定温度下，物质的量之比为的和在恒容密闭容器发生萨巴蒂尔反应。 ①能说明该反应达到平衡状态是_______(填字母)。 A.的浓度保持不变 B.断开键的同时生成的键 C.气体平均相对分子质量不再改变 D. ②起始时总压强为，平衡时压强比起始时总压强减少了，则的转化率为_______。 （4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为_______。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300°C到400°C之间，生成速率加快的原因是_______。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 II．；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 III．G能使溴水褪色；H有果香味。 （1）E的结构简式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______，②的反应类型为_______。 （2）写出反应③的化学方程式：_______，其反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．B和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．B和F属于同系物 （4）J与乳酸含有相同官能团，且J相对分子量比乳酸大14，J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （5）久置的H自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为_______。 南宁三中2024～2025学年度下学期高一期考化学试题 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）AC （3）C （4）温度过高受热分解，产率下降 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 ②. 、 （2） ①. 将氧化为 ②. 加热时自身易分解或催化分解 ③. （3） （4）除去 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. AC ②. 50% （4） ①. ②. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大， 因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 【18题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羟基、羧基 ③. 加成反应 （2） ①. 2CH3COOH++2H2O ②. 取代反应(酯化反应) （3）bc （4）5 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $