山东烟台市2025-2026学年第二学期期末自主练习 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．A 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．AC 13．D 14．BC 15．CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）平衡气压，保证浓盐酸顺利流下（1分） 2MnO4−+10Cl−+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） （2）BC（2分） 吸收Cl2和ClO2防止污染空气，防止外界空气中的水蒸气进入（2分） （3）1（1分） （4）2ClO2+H2O2+2CO32−＝2ClO2−+O2+2HCO3−（2分） ＜（2分） 17．（12分） （1）AC（2分） 偏大（2分） （2）BD（2分） （3）除去挥发的HNO3，防止Fe2+被氧化（1分） 5NO+3MnO4−+4H+＝5NO3−+3Mn2++2H2O（2分） （4）使SO2、NO被吸收，防止污染环境（1分） （5）4Fe2++NO3−+4H++3H2O＝[Fe(NO)(H2O)5]2++3Fe3+（2分） 18．（12分） （1）K2（1分） K3（1分） 2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑（2分） 除去SO3（2分） （2）4SO2+2S2−+CO32−＝3S2O32−+CO2（2分） 防止SO2过量，Na2S2O3在酸性条件下分解（2分） （3）减少Na2S2O3溶解损失，并易于干燥（2分） 19．（12分） （1）增大O2的浓度，加快反应速率（1分） PbSO4、SiO2（2分） （2）3H3AsO4+As2S3＝5HAsO2+3S+2H2O（2分） （3）2Ca3(AsO4)2+10C10CO+6CaO+As4（2分） CaO（1分） （4）分离In3+和Cd2+（2分） 氨水（2分） 20．（12分） （1）③②①（2分） （2）2SCl2+2H2O＝SO2+S↓+4HCl（2分） （3）三颈烧瓶（1分） 过量Cl2会氧化SCl2（1分） （4）①CD（2分） ②6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl（2分） （5）73.6%（2分） 高二化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 高温 高温 50℃ $2025-2026学年度第二学期期末自主练习 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Mg24S32Fc56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.铁质容器用于储存冷的浓流酸 B.豆科植物通过根瘤菌固氮 C.FeCl3溶液用于刻蚀铜板 D.高压钠灯用于道路照明 2.下列不符合实验安全要求的是 A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B.钠与水反应的实验现象，需佩戴护目镜近距离观察 C.实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3.实验室中下列试剂保存方法正确的是 A.新制氯水保存在棕色容量瓶中 B.浓盐酸与浓氨水存放在同一药品柜中 C.AgNO3溶液保存在棕色细口试剂瓶中 D.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 4.物质性质决定用途，下列说法错误的是 A.氨易液化，可用作制冷剂 B.卤水能使胶体聚沉，可用于豆腐制作 C.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒添加剂 D.漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒 高二化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1moL-1的盐酸中H的数目为N B.1 mol Cl2与足量Fc反应，转移电子的数目为2N C.25℃、101kPa,22.4L02含氧原子的数目为2W D.1 mol Na2O2中含阴阳离子总数为4N 6.下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A.向CuS04溶液中滴加氢疏酸：Cu2++S2-=CuS) B.向Na202固体滴加稀盐酸：2Na2O2+2H=4Na*+H0+O2↑ C.向NaCI0溶液中通入少量S02:S02+2CI0~+H20=2HCI0+S0]2- D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH2溶液：Ba2+OH+HCO=BaCO3+HO 7.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 饱和 FeCl 玻璃表 NO 溶液 段蒸馏水 浓NaOH 溶液 ① ② ③ ① A.装置①进行Na的燃烧实验 B.装置②演示喷泉实验 C.装置③收集NO2气体 D.装置④制备Fe(OD胶体 8.下列离子在指定环境中能大量共存的是 A.氨水中：Na*、NO3、I、NH B.酸性溶液中：K+、CI、Mg2+、CIO C.无色透明溶液中：Ca2+、S0a2-、C、Fe2+ D.使酚酞变红的溶液中：Na、S2-、Cu2*、S042 9.NaBrO-NaN法测定海水中铵态氮，反应分两步：①碱性条件下，BrO+NH+-+NO2+Br: ②酸性条件下，NO2+N3+2H=N2O+N2+H2O。下列说法正确的是 A.反应①氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3 B.反应②中N3既作氧化剂又作还原剂 C.反应②中生成1molN20转移2mol电子 D.生成1molN2,理论上消耗1 mol NaBrO 高二化学第2页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.实验室中利用固体KC1O,和MmO2进行如下实验，下列说法错误的是 A.实验过程中至少发生了2个氧化还原反应 0.3 mol MnO2 足量浓盐酸 B.G与H均为氧化产物 0,4mol→加热-→周体-→加热 气体 KCIO 单质H C.整个过程转移电子的物质的量可能为2.8mol 气体单质G 溶液 D,若用足量浓硫酸代替浓盐酸，H的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作及现象 结论 向FeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO溶液，酸性KMnO4 溶液紫色褪去 FcCl2溶液有还原性 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S02 常温下，浓硫酸中加入A1片无明显气泡，稀硫酸中加 氧化性： C 入A1片产生大量气泡 稀H2SO4>浓H2SO4 将铜片插入浓硝酸中，产生的气体通入淀粉-KI溶液中， 反应生成了NO2 溶液变蓝色 12.下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对原子质量比D大18。 下列说法错误的是 ②Cu A.物质A的水溶液呈碱性 B ① D B.反应②体现了卫的强氧化性和酸性 E B C.工业上用水吸收D来制备E D.反应②中消耗1molE转移1mol电子 13.一种利用氟碳铈精矿（主要成分为CeFCO3,含杂质Fc2O)制备Cc(OD4的工艺如图。 NazC03、O3 ①NaOH溶液 900C H2O 浓盐酸 氨水 ②NaCIO溶液 氟碳铈 精矿一 化格烧→水浸→股漫→调▣ →沉铈→Cc(OH)a 气体1 滤液1气体2 滤渣2 已知：①CeFCO3氧化焙烧主要生成CcO2、NaF:②“酸没”后的溶液中含Cc3+。 下列说法错误的是 高二化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.“氧化焙烧”时发生反应4CeFC03+2NaC0+0290S4Ce02+4NaF+6C02 B.氧化性：CeO2>Cl2 C.“调pH”的主要目的是除去Fc3+ D.“沉铈”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14.大气中的S02在铜盐催化下被NO2氧化为S042-的机理如图， HONO(g) 其中A、B为Cu+和Cu*中的一种。下列说法错误的是 A.反应i的离子方程式为：S02+Cu2*+H20=S03+Cut+2H SO,4B人NO2 B.处理1molS02需加入1 mol Cu2+ iN0S0,i北S0,2 NO2 C.反应i~v均存在电子的转移 NOz D.反应一段时间后，溶液pH减小 H20 入4HONO(g) 15.将1.12g铜镁合金恰好完全溶解于50mL14molL1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合 气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入VmL2.0molL-1NaOH溶液至金属离子恰好 全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列说法正确的是 A.V=30 B.合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 C.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是50% D.金属恰好完全溶解时（忽略溶液体积变化），溶液中cH)=11.6moL1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)二氧化氯(C1O2)是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用Cl2与亚氯酸钠NaC1O2) 固体反应制备干燥纯净的C1O2,装置如图。 浓盐酸无 试剂X 干燥氮气 碱石灰 饱和 KMnO 食盐水NaCIO 冰水浴 E 已知：CI02熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，易与碱反应，高浓度CIO2 受热时易爆炸。 回答下列问题： (1)导气管K的作用是，A中发生反应的离子方程式为。 高二化学第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)试剂X可选用」 (填标号)：F的作用是 0 A.碱石灰 B.P2Os C.CaCl2 D.生石灰 (3)D中每生成1 mol CIO2转移电子的物质的量为mol。 (4)CI02不易储存，可将其通入Na2C03和H202的 Na2CO NaCl 混合溶液中制得较稳定的CIO2保存液，使用时进行酸化处 CIO2 H202 Na2SO4 理，得到含CO2的溶液，涉及的物质转化关系如图（部分 NaClO2 H2SO 反应物或产物未标出)。 NaHCO 制得CIlO2保存液的离子方程式为：消毒mkg自来水需用a g CIO2,若将a g ClO2制 成保存液再酸化使用，其可消毒自来水的质量（填“>”“<”或“=”）mkg。 17.(12分)利用如图装置（夹持和控温装置略）制备疏酸亚硝酰合铁{[F©NO)H2O)]SO4}(深 棕色)，制备反应的离子方程式为Fe2+NO+5H2O=FeNO)HzO)s]2+。 70%疏酸 N2->I 搅拌 敢性KMnO NaOHL FeSO 溶液 足量稀 溶液露 溶液 HNO A E 回答下列问题： (1)用15.2gFcS04配制1molL-1的FeSO4溶液进行实 验，下述仪器在配制溶液时一定不需要使用的是（填标号）， 若定容时俯视刻度线，将导致溶液浓度（填“偏大”“偏小” 25℃ 500mL 或“无彩响”)。 A (2)检验实验所用FSO4溶液是否变质，可选用（填标号）. A.K[FC(CN)]溶液B.KSCN溶液C.KMnO4溶液 D.K4[Fe(CN)6]溶液 (3)装置C的作用为一，装置E中发生反应的离子方程式为一。 (4)反应前后均需通入一段时间2，反应结束后通2的目的是一。 (5)利用{[Fe(NO)HO)s]SO4}的生成可定性检验溶液中的NO3。向含NO3的酸性溶液 中加入FSO4,溶液变为棕色，发生反应的离子方程式为。 高二化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（12分)硫代硫酸钠0Na2S20)是重要化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性 环境中稳定，遇酸易分解。某兴趣小组用如图装置制备N2S2O3。 绿矾玻璃纤维 K DH传感器 石英管 食用油 NaOH NazS和Na2CO, 冷水浴 溶液 a 的混合液 D 已知：①隔绝空气，绿矾FSO4·7H2O)受热分解生成红棕色氧化物和两种含疏氧化物： ②S03熔点16.8℃、沸点44.8℃，S02沸点-10℃。 回答下列问题： (1)实验开始前，控制活塞，通入一段时间N2:然后关闭活塞（填“K2”或“K”, 下同)，打开活塞，加热绿矾。绿矾受热分解的化学方程式为，装置B的作用为一。 (2)使用pH传感器监测装置C处溶液pH,pH接近7时立即停止加热，同时关闭活塞 K3。装置C中同时生成Na2S2O3、CO2,发生反应的离子方程式为一，pH接近7时需立即 关闭活塞K3,原因是二。 (3)将装置C中溶液减压蒸发、冷却结晶、抽滤、用95%乙醇洗涤2~3次、低温干燥得 到Na2S2O3固体。用95%乙醇洗涤的优点是_。 19.(12分)工业上从高砷烟尘（主要含As20,及少量Cd0、Pb0、n203、Si02)中分离回收 As、In的流程如图。 NaOH溶液 O2、稀硫酸 AS2S3 02 CaO 垫→氧压酸漫迪液还 高砷 热沉砷→As2O,钙碑固化 Ca(As0还原习→As4 泷渣 萃取剂 反萃剂 溶液X 母液 (含Cd24、ln →零取有机相，反苯取→远钢→(Om,系列操作粗铟 萃余液 有机相 已知：①“滤液”中主要存在Cd+、n3+、SO42、H3AsO4等微粒： ②n(OD3与A1(OHD3性质相似。 回答下列问题： 高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)“氧压酸浸”时加压的目的是，“滤渣”的主要成分为（填化学式）。 (2)“还原1”产生HAs02的化学方程式为一。 (3)“还原2”在高温条件进行，该反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的 固体物质为 (填化学式)。 (4)“萃取”的目的是，溶液X最宜选用（填名称）。 20,(12分)四氮化四硫(S4N4,S为+2价)是重要的化学合成中间体，实验室利用如图装置（夹 持和加热装置略)，通过SC2与NH3反应制备SN4。 浓盐酸 氨气发生装置 漂白粉 B 已知：①SC2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两种酸性气体和淡 黄色浑浊：②SN4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： I.制备SCl2 (1)制备SC2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入药品→（按操作顺 序填写序号)-→打开K1,通入N2一段时间后，关闭K1。 ①待装置C中硫磺完全反应后，立即停止滴加浓盐酸；②接通冷凝水，水浴加热装置C 至50C,向仪器a中滴加浓盐酸：③打开K1,关闭K2,通入N2一段时间后，关闭K1。 (2)若撤掉装置B,装置C中可能发生副反应的化学方程式为。 (3)仪器a的名称为，若装置C中硫磺完全反应后，未立即停止滴加浓盐酸，将导 致S4N4产率降低，原因是一。 Ⅱ.制备SN4 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2,向装置C中通入NH3,待装置C中红棕色液体 消失，停止通NH3,冷却后停止通冷凝水，经一系列操作得粗产品。 高二化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)①氮气发生装置可以选用（填标号）。 Ca(OH)2和 Ca(OH2和 浓氨水 NHCI NHCI NH.CI =恒= 碱石灰 碱石灰 无水CaCl2 碱石灰 NaOH B 0 ②生成SN4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为。 Ⅲ.测定产品纯度 取5.00g产品（杂质不参与反应），加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足 量HB03溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，移取25.00mL溶液注入锥形瓶中，用1.00 molL'标准盐酸滴定至终点，测得标准盐酸的用量为20.00mL。 已知：S4N4+6OH+3H20=S2032-+2S032-+4NH;2NH+4HB03=NH4)2B4O+5H20: (NH4)2B4O7+2HCI+5H2O=2NH4CI+4H3BO3 (5)产品中SNa的质量分数为。 高二化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP