山东济南市2025-2026学年春季学期高二期末学情检测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高二期末学情检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A.聚氯乙烯可用于制作饮用水分离膜 B.酚醛树脂可用于制作阻燃材料 C.聚乳酸可用于制作一次性餐具 D.聚乙烯醇可用于制作医用滴眼液 2.下列有机物的系统命名中，错误的是 OH COOCH2 CH 2-甲基苯酚 B. 乙二酸二乙酯 CH; COOCH,CH; CH: CH。 C.CH,CHCHO 2-甲基丙醛 D.CH:CHCHCH 2-甲基-3-丁醇 OH 3.下列物质中，熔点最低的是 A.碳化硅 B.氧化镁 C.石墨 D.白磷 4,大明湖西南遗址出土了大汶口、龙山等时期的陶瓷片标本，该标本的主要成分是硅酸盐。 下列说法错误的是 A.SiO2的空间填充模型 高二化学试题第1页（共8页） B.Na2SiO中Si原子采取sp杂化 C.基态Si原子的价电子轨道表示式： 如 D.基态Si原子3p.电子云轮廓图： 5.钍基熔岩堆使用32Th为燃料，其转化过程为36Th→238Th→Pa→2U-→8Th→…→P%b, Th的基态原子价电子排布式为6d7s2。下列说法错误的是 A.Pa与U质量数相同 B.236Th、38Th和8Th互为同位素 C.3U位于元素周期表中第7周期 D.基态Th原子d轨道填充的电子数为22 6.下列关于有机物分子的结构或性质检验正确的是 A.红外光谱法可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 B.X射线衍射可区分乳酸的两种对映异构体 C.麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热， 可验证是否生成葡萄糖 D.将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可验证是否生成乙炔 7.X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外电子的M层中有2对成对电子，基态Y原子核外 电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是元素周期表中电负性 最大的元素。下列说法错误的是 A电负性：Z>X>Y B.简单氢化物的沸点：Z>X>Y C.单质X易溶于YX。 D.W的氢化物溶液中存在的氢键类型有3种 8.有机物M是合成抗甲流药物奥司他韦的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M 的说法错误的是 A.分子式为CH4O COOC,Hs B.含有3个手性碳原子 HO- C.最多有5个碳原子共平面 HO OH M D.能发生取代、消去、加成、氧化反应 高二化学试题第2页（共8页） 9.由下列事实进行类比推理合理的是 事实 推理 A 聚乙烯用作绝缘材料 聚乙炔用作绝缘材料 乙醇能与浓的氢溴酸在加热条件下制得 B 苯酚能与浓的氢溴酸在加热条件下制 溴乙烷 得溴苯 C 酸性：CHCL2COOH>CH,CICOOH 酸性：CC1,COOH>CHCl2COOH 乙醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为 D 甲醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化 乙酸 为甲酸 10.CO2中心原子为C,CO中心原子为O,二者均为V形结构，但ClO2中存在大x键（正）， 已知：Cl2O+H2O一2HC1O。下列说法正确的是 A.C1O2是非极性分子 B.Cl-O键的键长：CIO2<Cl2O C.键角：C1-O-C1>O-C1-O D.HCIO分子中C1的价电子层有2对孤电子对 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 碎瓷片 无水乙醇、 浸透了液状 浓硫酸、 石蜡的矿渣棉 冰醋酸的混合物乡心 饱和NaOH 溶液 澳水 A.制备乙酸乙酯 B.验证石蜡分解产生烯经 )CHCOOH溶液 CCl和 CHCh 苯酚钠 溶液 22 碳酸纳固体 C.分离CC,和CHCl D.比较碳酸和苯酚的酸性强弱 高二化学试题第3页（共8页） 12.实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯。已知：无 水CaC2能与正丁醇形成配合物。下列说法正确的是 Na2C03溶液 蒸馏水 无水CaCl2 粗产品 操作1 有机相1 操作？有机相2操作3滤液操作（正丁醚纯品 A.正丁醇制备正丁醚的反应类型为氧化反应 B.Na2CO3溶液可去除粗产品中的浓硫酸 C.无水CaC2可干燥正丁醚并去除正丁醇 D.操作1为分液，操作4为结晶 13.异山梨醇和碳酸二甲酯合成某聚碳酸酯(P℃)的路线如下。下列说法正确的是 HO CH.o--0CCHo ① OH 异山梨醇 中间体 A.反应①有CHOH生成 B.异山梨醇可形成分子间氢键 C.中间体有3种官能团 D.1 mol PC完全水解，需消耗n mol NaOH 14.某有机反应的机理如下(R、R1、R2代表烃基)，下列关于该反应机理的说法错误的是 =0L-6 R R OH H转移 R:OH2 R -H* C=NR+H2O R2 R2 NH2R R2 NHR R2 A.H+为该反应的催化剂 B.存在σ键和π键的断裂与形成 C.上述物质中N、O均只有1种杂化方式 D.丁酮与甲胺(CHNH2)按以上机理反应生成的有机产物不存在顺反异构现象 15.在极高压强下，NaCl可以和Cl2形成NaCL。NaCL,的立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长 为anm。除体心外，其余Cl原子的化学环境均相同，其中某一Cl原子的分数坐标为 (0.5,0,0.15)。已知晶体中C2分子间距大于C2分子内两个C1原子的核间距。下列说 法错误的是 A.x=7 B.晶体中与Na最近且距离相等的Cl有12个 C.晶体中C1一Cl键的键长为0.7anm D.NaCl,的摩尔体积Vm=a3nm3.mol- 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锰及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： (1)Mn元素位于元素周期表的 区，基态M如原子核外电子的空间运动状态有 种；Mn的第三电离能 (填“>”“<”或“=”)Fe的第三电离能。 (2)已知金属锰有多种晶型，其中Y型锰的晶胞为面心立方，其俯视图为 (填标号)。 C. D OH (3)水杨醛缩邻氨基苯酚 可与Mn2+形成黄色配合物，其分子中可能与 OH Mn+形成配位键的原子为 (填元素符号)。 (4)MnO2的四方晶胞如图1所示。当MnO2晶体有O原子脱出时，出现O空位，形成 MnOz,结构如图2所示，则x= ;根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，若 A的原子分数坐标为(0,0,0)，则B的原子分数坐标为 ;O空位的产生使晶体具有半 导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。 A.Al2Og B.Fe2Og C.CuO 部分脱氧 图1 图2 17.(12分)卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (I)基态Br原子的电子排布式为[Ar] (2)分子中键的极性BC1 BF(填“>”“<”或“=”)；BF:与水反应可产生三种 元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为 (3)卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 TiCL TiBra Til 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是 0 高二化学试题 第5页（共8页） (4)卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为CoC·4NH·H,O。 在含1mol该物质的溶液中，加入足量AgNO3溶液，能生成2 mol AgCl,.经X射线衍射实验 确定，中心离子的配位数为6。该配离子的化学式为 (⑤)某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华 力，层间距为dpm。碘的单层结构如图所示，层内碘 分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 b pm pm 这种碘晶体的晶体类型为 ,12.7g该碘 晶体中有 mol“卤键”，若阿伏加德罗常数的 “卤键” 值为NA,则2cm3该晶体的质量为 g(用含a、b、d、NA的代数式表示)。 18.(12分)高聚物 o…o 的合成路线如下： 公C一《乙E一F一G二定条件商聚物H C.H.CbC.H.Ch A CHO CHOH2Ni,M一定条件广高聚物0 △ 已知：《+1△○ 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)B→I反应条件为 (3)K的系统命名为 ,N的结构简式为 (4)上述合成路线中属于消去反应的有 步。 (5)与J含相同官能团的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。 (6)补充完整D→G的合成路线 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，某小组制备乙酰苯胺的反应原理 NH2 +H0 反应装置如图所示（加热及加持装置略）。 已知：①苯胺沸点184℃，微溶于水，在空气中易被氧化为有色物质； ②冰醋酸沸点118℃； ③乙酰苯胺熔点114.3℃，沸点305℃，微溶于冷水，溶于热水。 分水器 制备过程如下： I.向反应装置中加入9.3mL(0.1mol)苯胺、15mL(0.25mol)冰醋 酸和0.10g锌粉。加热至105℃左右，保持50分钟。 Ⅱ.停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶、抽滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺 Ⅲ.将粗乙酰苯胺加入100L水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮 沸进行脱色，趁热过滤，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重，得纯乙酰苯胺8.10g,计 算产率。 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项无关的图标为 (填标号)。 A c 护目镜 排风 热烫 锐器 (2)仪器A的名称为 ,球形冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 (3)步骤I中加入Z粉，其作用为①作为气化中心，在加热时防止混合液暴沸：② (4)步骤Ⅱ中，趁热过滤的目的是 (5)乙酰苯胺的产率为 % (6)下列措施不能提高乙酰苯胺产率的是 (填标号)。 A.控制温度计读数在150℃ B.适当增加冰醋酸的用量 C.利用分水器及时分离出反应过程中生成的水 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)化合物G是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： HN 0 广N② C.H.O NE CHNH CH.ON Pd-C 0 .① 系列转化 CHON K,C03 E A D 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ;A→B反应类型为 (2)已知C→D分两步完成，反应原理与下列反应类似，则C→D的中间产物的结构简式可 能为 .C CH NH2 (3)D五元杂环中C、N原子均与苯环共面，碱性较强的N原子是 (填“①”或“②”)， 原因为 (4)E转化为G时加入少量KCO3可中和反应生成的HF,E的结构简式为 (5)F的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物有 种，其中核磁共 振氢谱的峰面积之比为1：1：1的结构简式为 (写出一种即可)。 高二化学试题第8页（共8页）