精品解析：河南许昌市襄城县部分学校2025-2026学年高一下学期期末摸底考试 化学试题

高一期末摸底考试化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gNH中含有的电子数为11NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA C. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 7. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 8. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 9. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. a极的电极反应式为： C. 每处理，理论上可生成(标准状况下) D. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 10. 下列说法中，正确的是 A. 糖类都可以发生水解反应 B. 煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 C. 蛋白质遇到醋酸铅会发生变性 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置（夹持装置已省略）如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是________、________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为________。 ②以为原料制取（为，假定元素完全转化至中），理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入________（填化学式），若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式：________。 16. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： （1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 （4）一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗0.3 mol A的同时生成0.2 mol C D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4 E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。 17. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图I所示，则该反应为________（填“吸热”，或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断________（填“增大”或“减小”）； ③实验①和④探究________对电流影响，实验中，得出实验结论是________； 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）是重要的化工原料，的电子式为________。 （2）化合物B中所含官能团的名称为________。 （3）A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为________。 （4）丙醇与互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂________键（填序号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末摸底考试化学学科 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 葡萄糖的分子式： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基中含有1个未成对电子，电子式：，A错误； B．乙烯为平面形分子，空间填充模型为，B正确； C．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式为，C正确； D．乙醛官能团为醛基，结构简式为，D正确； 故选A。 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒 B. 过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 C. 液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不能用于粮食杀菌消毒，故A错误； B．过氧化钠与反应生成碳酸钠和，过氧化钠可用作供氧剂，故B正确； C．工业上用液氨作制冷剂，是因为液氨挥发时吸收大量热量，故C正确； D．乙酸的酸性比碳酸的强，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋清洗水壶里的水垢，故D正确； 选A。 4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以符合工业冶炼金属实际情况，A不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以符合工业冶炼金属实际情况，B不符合题意； C．Mg较活泼，工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2：，C符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取：，D不符合题意； 答案选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18gNH中含有的电子数为11NA B. 标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA C. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D. 1molN2和3molH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个NH含电子数为10，18gNH为1mol，1mol NH中含有的电子数为10NA，故A错误； B．标准状况下，22.4 LCH4的物质的量是1mol，1个甲烷分子中含有4个C-H极性键，因此1mol CH4含有极性键数目为4NA，故B正确； C．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误； D．氮气与氢气的反应是可逆反应，存在限度，生成氨气的分子数小于2NA，故D错误； 故答案选B。 6. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金刚石比石墨稳定 C. 石墨转化为金刚石是吸热反应 D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．能量越低越稳定，由图知，等质量的金刚石能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．金刚石所具有的能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，C正确； D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金刚石所具有的能量高，释放的热量多，D错误； 答案选C。 7. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误； C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误； 答案选C。 8. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 9. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B. a极的电极反应式为： C. 每处理，理论上可生成(标准状况下) D. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在b极被还原生成Cr3+，CH3COOH在a极被氧化生成CO2，则a极为负极，b极为正极； 【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，故由a极经导线流向b极，A错误； B．a极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．处理时转移6mole-，据得失电子守恒可知，负极上生成6mol÷4=1.5molCO2，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L，C正确； D．该电池为微生物电池，高温条件会杀死微生物，因此不能在高温下工作，D错误； 故选C。 10. 下列说法中，正确的是 A. 糖类都可以发生水解反应 B. 煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化 C. 蛋白质遇到醋酸铅会发生变性 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解，仅二糖、多糖可发生水解反应，A错误； B．煤的气化、液化过程有新物质生成，属于化学变化，只有石油的分馏是利用沸点差异分离组分的物理变化，B错误； C．醋酸铅属于重金属盐，含有的重金属离子会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，C正确； D．纤维素和淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，且均为混合物，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，与铜粉发生反应生成NO和，此过程中硝酸钾参与了氧化还原反应，不是催化剂，A错误； B．向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度的溶液，和发生氧化还原反应生成和，过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有，说明与的反应有一定限度，B正确； C．与发生氧化还原反应生成硫沉淀，反应中亚硫酸氢根离子中硫元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确； D．将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，D正确。 故选A。 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误； B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置（夹持装置已省略）如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为________mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是________、________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为________。 ②以为原料制取（为，假定元素完全转化至中），理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共________mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入________（填化学式），若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 0.01 ③. 漂白性 ④. 还原性 （2） ①. ②. 2 ③. ④. 【解析】 【分析】（1）装置A中利用铜与浓硫酸加热反应制备；装置B为空试管，作安全瓶防倒吸；装置C中品红溶液用于验证的漂白性；装置D中酸性溶液用于验证的还原性；装置E中溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 （2）流程图中，反应Ⅰ为氨气吸收含的工业尾气生成亚硫酸铵；反应Ⅱ为氨气的催化氧化生成；反应Ⅲ为氧化并溶于水生成；反应Ⅳ为侯氏制碱法制备；反应Ⅴ为受热分解生成，据此分析。 【小问1详解】 ①装置A中铜与浓硫酸加热反应，化学方程式为：； 标准状况下的物质的量为，反应中每生成，被还原的为，故被还原的的物质的量为； ②装置C中品红溶液褪色，体现的漂白性；装置D中酸性溶液褪色，体现的还原性； 【小问2详解】 ①反应I中，足量时，与含的工业尾气反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：； ②以为原料制取，N元素从-3价升至+5价，共失去电子；作为氧化剂，每个分子得个电子，故理论上消耗的物质的量为； ③反应IV为侯氏制碱法，需先向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性，再通入，以增大的溶解度；D的焰色试验呈黄色，说明D含钠元素，C为，加热分解生成、和，化学方程式为：。 16. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： （1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 （4）一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗0.3 mol A的同时生成0.2 mol C D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4 E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. > ②. 12 ③. 3A(g)+B(g)2C(g) （2）75％ （3）乙>甲>丙 （4）BD （5）适当升高温度等合理即可 【解析】 【分析】由图可知，A、B的起始物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.5mol/L，4s时，A的物质的量浓度为0.5mol/L，从反应开始到4s时，v(A)==0.075mol•L-1•s-1，则v(A)：v(C)=3：2，则a：c=3：2，反应12s达到平衡，A、B平衡时物质的量浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，则△c(A)=(0.8-0.2)mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(B)=(0.5-0.3)mol•L-1=0.2mol•L-1，则a：b=0.6：0.2=3：1，则a：b：c=3：1：2，则反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，据此分析； 【小问1详解】 反应12s达到平衡，在第4 s时，该反应向正向进行，正反应速率> 逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是12s；经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)； 【小问2详解】 从反应开始到12s内，A的转化率为； 【小问3详解】 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；丙：v(C)=9.6mol•L-1•s-1，v(A)==0.24mol•L-1•s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙； 【小问4详解】 根据反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)： A．恒容条件下，混合气体的体积始终不变，则不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．该条件下，正向是气体体积减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，能据此判断反应是否达到平衡，B正确； C．该条件下，单位时间内消耗0.3 mol A的同时生成0.2 mol C，均代表正反应速率，C错误； D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4，平衡正向移动则C的比例增加，逆向则C的比例减小，D正确； E．该条件下，未注明气体具有颜色，混合气体颜色不再发生变化，不能据此判断反应是否达到平衡，E错误； 故选BD； 【小问5详解】 为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是：适当升高温度等合理即可。 17. 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： （1）已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图I所示，则该反应为________（填“吸热”，或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A________（填“上升”或“下降”）。 （2）以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断________（填“增大”或“减小”）； ③实验①和④探究________对电流影响，实验中，得出实验结论是________； 【答案】（1） ①. 放热 ②. 下降 （2） ①. 化学能 ②. Fe ③. Fe ④. ⑤. 增大 ⑥. 电极间距离 ⑦. 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 【解析】 【小问1详解】 由图Ⅰ的能量曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。铁与柠檬液反应放出热量，导致大试管内气体受热膨胀，气压增大，从而将U形导管左侧的液体向下压，观察到液面A下降； 【小问2详解】 ①该装置为水果电池，属于原电池，其工作原理是将化学能转化为电能； ②在实验③中，电极材料为Fe和Al。由于Al的金属活动性强于Fe，故Al作负极，Fe作正极。原电池中电流表指针偏向正极，即偏向Fe极；电子由负极（Al）经导线流向正极（Fe），即流入Fe极。负极上Al失去电子发生氧化反应，电极反应式为：。正极上柠檬液中的氢离子得到电子生成氢气，反应式为：，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度不断减小，因此柠檬液的pH不断增大； ③对比实验①和④可知，两者的电极材料相同（均为Fe、Cu），但电极间距离不同（分别为2 cm和1 cm），因此这两个实验探究的是电极间距离对电流大小的影响。实验测得a<d，即电极间距离为1 cm时的电流大于距离为2 cm时的电流，由此可得出结论：其他条件相同时，电极间距离越近，电流越大。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 （1）是重要的化工原料，的电子式为________。 （2）化合物B中所含官能团的名称为________。 （3）A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为________。 （4）丙醇与互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂________键（填序号）。 【答案】（1） （2）碳碳双键、羧基 （3） （4）、 （5） （6）①③ 【解析】 【分析】乙烯碳碳双键中的 π 键易断裂，在催化剂作用下，水分子拆分为氢原子和羟基，分别加成到双键的两个碳原子上，生成饱和一元醇乙醇（A）； 丙烯的碳碳双键保持不变，侧链甲基在催化剂和氧气作用下发生氧化，甲基的碳氢键逐步断裂，最终被氧化为羧基，得到丙烯酸（B）； 酸脱羟基醇脱氢，浓硫酸催化吸水，生成酯和水。 【小问1详解】 乙烯分子中碳原子间以碳碳双键结合，每个碳原子与两个氢原子形成共价键，所有原子均满足稳定结构，电子式为：。 【小问2详解】 B 为丙烯酸，所含官能团为碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水： 【小问4详解】 丙基有正丙基、异丙基两种结构，对应的醇分别为：、 【小问5详解】 碳碳双键断裂，分子间加成聚合生成高分子： 【小问6详解】 乙醇催化氧化生成乙醛时，羟基的键（①）与羟基所连碳原子上的键（③）断裂，脱去氢原子形成碳氧双键，故答案为①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $