河南省驻马店市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

驻马店市2024~2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 21世纪，化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法错误的是 A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源 B. 铝合金大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验葡萄酒真假 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. 葡萄糖和果糖互为同系物 C. CH4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 4. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.1NA B. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA C. 14g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)的混合气体中含有原子的数目为2NA D. 标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA 6. 有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上 7. 下列实验设计或操作不能达到有关实验目的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 探究浓硫酸的脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有2mL10%H2O2溶液的试管中滴加2滴CuCl2溶液和FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢 C 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 D 检验淀粉水解产物 取淀粉溶液于试管中，加入少量稀H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 8. 使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(反应放热)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均吸热过程 B. 使用催化剂可以提高反应速率 C. 示意图中的反应过程只有1个H2O参与了反应 D. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 9. 如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 反应，经2min，B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应的速率说法正确的是 A. 用B、C、D表示的反应速率之比为4∶3∶1 B. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C. 增加固体A的质量可以加快正反应速率 D. 在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L•min) 11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A. 图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B. N2转化成属于氮的固定 C. 与反应的离子方程式为： D. 转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 12. 下列关于四个常用电化学装置的叙述正确的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ镁铝电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示水果电池中，电流从锌片流出 B. 图Ⅱ所示电池为二次电池，放电时负极反应为： C. 图Ⅲ所示电池中，镁电极发生氧化反应 D. 图Ⅳ所示电池中，负极每消耗22.4L气体，有2mol电子转移 13. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. “操作X”为蒸发浓缩 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为： C. “提取I2”时，产生的废液含有碳酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 14. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Y分子式为C9H12O2 B. 反应①的原子利用率为100% C. Y中含有3种官能团 D. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验反应产物。 （1）仪器b的名称___________。 （2）b中发生反应的化学方程式为___________，装置甲中出现的现象是___________。 （3）为验证产物中是否含有SO2，甲同学思考如下： ①丙装置可以证明产物中有SO2生成，在不影响实验检验结果的情况下，以下试剂(少量)可用来代替装置丙中品红溶液的是___________(填标号)。 A．饱和NaHCO3溶液 B． H2O2溶液 C． H2S溶液 D．氨水 ②如果去掉装置丙也能实现SO2的验证，甲同学依据的实验现象是___________。 （4）①在验证产物是否含CO2的过程中，丁装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 ②乙同学思考如下：如果丁中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置丁与戊之间插入如图装置___________，即丁→___→____→戊(填标号)。 A． B． C． D． 16. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。请结合以下示例回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： 能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填标号)。 ①铝热反应 ②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ③炭与水蒸气反应生成水煤气 ④氮气与镁点燃条件下反应 （2）液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在O2中燃烧生成N2和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，部分共价键键能如下表所示： N—H O=O NN H—O 键能(kJ/mol) 391 498 936 463 则肼中N—N键的键能是___________kJ/mol。 （3）为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。一定条件下，在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 t/℃ c(NO)/() c(CO)/() 催化剂的比表面积/() i 360 80 ii 280 x iii 280 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“﹥”、“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，CO的反应速率越大。 ③实验iii开始至10min，N2的平均反应速率为___________；实验i达到平衡时CO的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． 2v逆(NO)=v正(N2) B．容器内的气体压强保持不变 C．单位时间内生成2nmolCO，同时生成nmolN2 D．容器内混合气体的密度保持不变 17. MnO2常用于制作化学电源，现以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质）为原料，从中回收MnO2的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时研磨或粉碎炭包的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中铁和稀硝酸反应的离子方程式为___________。 （3）“灼烧”的目的是___________，灼烧时应将固体放置在___________(填实验仪器名称)中进行。 （4）“溶解”时实际消耗H2O2的量比理论值明显偏高的原因是___________。 （5）“沉锰”后经___________、洗涤、干燥得到高纯MnCO3。 （6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 18. 以石油气为原料生产食用香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F溶液常用于杀菌消毒。 回答下列问题： （1）化合物F的官能团名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）化合物C在一定条件下反应可生成高分子，其化学反应方程式为___________。 （4）反应④的化学反应方程式为___________，反应中浓硫酸的作用是___________。 （5）X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中一氯代物只有1种的烃的结构简式为___________。 （6）B可以通过下图装置将化学能转化为电能。 ①a电极为电源的___________极(填“正”或“负”)。 ②请写出a电极的电极反应式___________。 驻马店市2024~2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 固体由白色变为蓝色 （3） ①. C ②. 丁中酸性KMnO4溶液颜色变浅 （4） ①. 除去CO2中的SO2，防止干扰CO2的检验 ②. ③. BC 【16题答案】 【答案】（1）②③ （2）192 （3） ①. > ②. i ③. iii ④. ⑤. 50% ⑥. BC 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3） ①. 除去混合物中的炭粉 ②. 坩埚 （4）部分过氧化氢被MnO2催化分解 （5）过滤 （6） 【18题答案】 【答案】（1）羟基 （2）氧化反应 （3） （4） ①. ②. 催化剂、吸水剂 （5） （6） ①. 负 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $