福建三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题

三明市2025-2026学年第二学期高一期末适应性练习 化学试题 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔 写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题(（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是 A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土 B,金属有机框架等多孔材料因比表面积巨大，可以更好地吸附氢气 C.聚氯乙烯是纯净物，可用于制作多种绝缘材料 D.淀粉属于天然高分子化合物，可为人类提供能量 2.下列化学用语的表述错误的是 A.甲烷分子的空间填充模型： B.HCI的电子式：H+[i C.CO2的结构式：O=C=O D.中子数为16的硫原子：S 3.茉莉香醇具有甜香味，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列 关于茉莉香醇的叙述正确的是 OH A.分子式为CH14O2 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.含有3种官能团 D.能发生加成反应，不能发生取代反应 OH 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Fe3+、K+、SCN厂、CI B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：S2、Na*、SO42、MnO4 C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba+、HCO3、C1、Fe2+ D.含有CO32的无色溶液：SO42、NH4、CI、K+ 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L（标准状况)氨气含有的原子数为10NA B.3.6gH5Cl含有的质子数为1.8Na C.密闭容器中充入H(g)和2(g)各0.1mol,充分反应后HI(g)分子数为0.2NA D.1 mol CH4与足量的C2在光照下反应，生成CHCl的分子数为Na 高一化学试题第1页（共8页) 回 a^“6"1.%。a 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中加入少量金属钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na B.向NaOH溶液中滴入CH3COOH:OH+H=H2O C.向Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+C02+H20=2HCO3 D.向稀HSO4中滴入Ba(OD2溶液：Ba2++OH+Ht+SO42-=BaSO4↓+H2O 7、一定条件下，恒容密闭容器中进行甲烷重整制氢反应： CH4(g)+H2O(g)一CO(g+3H(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A.消耗CH4的速率与生成CO的速率相等 B.CH4的体积分数保持不变 C.断裂1molH-O键的同时断裂3molH-H键 D.混合气体的密度不变 8.“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期主族元素，Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确 的是 A.Y2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 分 B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径：Z>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：X>Y 9.实验室大量制备乙酸乙酯通常要经过反应回流和蒸馏提纯，装置分别如图1和 图2所示（夹持仪器和加热装置略）。下列说法错误的是 图1 图2 A.图1中冷凝水从a口进入 B.反应开始后发现没有加沸石，应待冷却后补加 C.在图2所得粗产品中缓慢加入NaOH溶液，除去产品中的杂质 D.将所得粗产品进行分液操作时，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出 高一化学试题第2页（共8页） 只只 a^“6"1.%。a 10.下列有关原电池装置的说法错误的是 A Zn ⑧cu 硫酸铜 稀硫酸 ① ② A.原电池装置可以将化学能转化为电能 B.①中锌片发生还原反应 C.②中铜片上有气泡产生 D.①、②中外电路通过的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 11.从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是 通入热空 NaCl 气吹出B2: 海水 含低浓 用纯碱溶 用硫酸酸 液吸收 含BrOi 化，蒸馏 度Br,的 I Br的溶液 业溴 母液 溶液 Ⅲ 淡水 A.从海水中提取溴， 一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 B.Ⅱ所得产物中BO3和Br物质的量之比为1：5 C.Ⅲ中采用蒸馏法提取溴，利用了溴沸点低、易挥发的性质 D.将低浓度Br2溶液用乙醇进行萃取、富集，可替换I、IⅡ过程 12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的 BaCl2溶液 白色沉淀 该溶液中含有S042 B 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH稀 溶液中 溶液褪色 S02具有漂白性 向两支各盛有5mL10%H202溶液的 加入FeCl的试 试管中，分别加入等浓度等体积的 管中产生气泡 Fe3+比Cu2+的催化效 FeCl溶液与CuSO4溶液 更快 果更好 向2mL0.01molL1KI溶液中加入 D 1mL0.01molL1FeC3溶液，再加入 溶液显红色 Fe3+与I厂的反应为可 几滴0.1 mol-L-1 KSCN溶液 逆反应 高一化学试题第3页（共8页） a^“"1.%。a 13.右图为N元素的“价-类”二维图， 化+ 8 下列说法错误的是 A.可通过排水法收集c和d *2 B.将b、e混合可产生白烟 C.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e→f的转化 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 D.在一定条件下，b可将c、d还原为a .b 14、制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示。 乙烯Br/CCLE NaOH溶液C,H0, G 催化剂 CH, H ① F 浓硫酸、△ ④ 十CH-Ch ② ③ COOCH,CH,OH M 已知：CH.CH-Br+NaOH哭→CH,CHOH+NaBr。下列说法正确的是 A.F与乙醇互为同分异构体 B.G中所有原子在同一平面内 C.①②③均为取代反应 D.F和H均能发生酯化反应 15.一种利用Ce02/CeO2x的转化消除NH3、NO气体 污染的途径如图所示，下列说法正确的是 CeO2-x NH3、NO、O2 A.反应①中Ce元素的化合价升高 02 Ce02 N2,H20 B.反应②中N2只是氧化产物 高温 低温 反应① 反应② C.上述转化有利于缓解温室效应 D.该过程总反应可能为4NH+2NO+202一定条件3N2+6H20 16.化学兴趣小组欲测定酸性条件下KCIO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，实 验试剂为10mL0.1molL1KClO3溶液和10mL0.3molL1 NaHSO3溶液，所得溶液中 c(C)和v(C)随时间变化的曲线分别如图1和图2所示。下列说法正确的是 ↑CImol-L.min' ↑c(CImol-L 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.oo5 0.0000123456789101112imin 0 thm品 图1 图2 A,该反应在4~8min内的平均反应速率v(C)=3.75×10-3molL-1.min-1 B.将图2纵坐标替换为v(CIO3),曲线与原图重合 C.反应过程中n(C)先增大后减小 D.2后v(CI)下降，可推测该反应为吸热反应 高一化学试题第4页（共8页) a^“"1…%o¤ 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(14分) 下表是元素周期表的一部分，①⑧代表8种元素。 族 IA 0族 周期 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①的原子结构示意图为 0 (2)③和⑤能形成多种化合物，写出③⑤形成的原子个数比为1：1的化合物的 电子式 该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (3)⑤、⑥最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 (4)③、④、⑤三种元素形成的简单离子中，半径从大到小的顺序为 (用 离子符号表示)。 (5)已知As与②、⑧同主族，下列关于As的说法正确的是 (填标号)。 a.原子最外层有5个电子 b.与氢气反应剧烈程度比⑧强 c.简单氢化物分子的空间结构为三角锥形 d.最高价氧化物对应水化物的酸性比②的强 (6)⑦为硅元素，硅及其氧化物是芯片与新能源产业的关键材料。 (ⅰ)二氧化硅用于制造光导纤维。埋在地下的光纤裸露在碱性土壤中发生腐蚀 的原因是 (ⅱ)工业上精炼硅的一种反应过程的能量变化如下图所示。 能量kmo Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 238 SiHCl(g)+H(g) I 上 SiHCI,①+H,(g) 反应过程 反应IⅡ生成2 mol SiHCl3(①)时， (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 高一化学试题第5页（共8页) a^“"1.%。a 回 18.(14分) 烃A的产量被用作衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B与G互为同系物， H是有芳香味的油状液体，有关物质转化关系如图所示。 A H20 02/Cu 02 催化剂 B △ 催化剂 D 浓硫酸 H △ C5H1002 X 定条件 F H2 聚合物 E 02 催化剂 CH2=CHCHO 定条件 G 已知：CH3CHO+H2 一定条件 CH3CH2OH。 (1)化合物B的名称为 ,A→B的反应类型为 (2)化合物E中含氧官能团的名称为 (3)B→C的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.向装有B的试管中投入一小块金属钠，钠立即浮于液面上并产生大量气泡 b.D和F可用酸性KMnO4溶液鉴别 c.在生成H的反应中，浓硫酸只起催化剂作用 d.聚合物X的结构简式为十CH,一C COOH (5)D+GH的化学方程式为 (6)写出符合下列条件的H的·种同分异构体的结构简式 ①与D互为同系物 ②含两个一CH (7)将烃A作为反应物设计成燃料电池，装置如图所示。 KOH溶液 ①该电池工作时，电子的移动方向为 (填“左→右”或“右→左”)。 ②正极的电极反应式为 d 高一化学试题第6页（共8页) a“"1…%o¤ 19.(12分) CuC!在工业生产中有着亚要应用。某实验小组利用如图所示装置（加热和夹持仪 器略)制备CuCI并测定其产品纯度。 搅拌 浓盐酸 MnO2 少量 NaCI溶液 铜粉 A B 已知：i.CC1是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可迅速被氧化。 i.[CuCl3]2溶液为无色，加水稀释立即析出CuC1白色固体。 (1)装置A中制取C2的离子方程式为 其中氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 (2)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 (3)装置C中可选用的试剂为 (填标号)。 a.NaOH溶液b.饱和食盐水 ·c.浓疏酸 d.Na2SO3溶液 (4)制备CuC1:打开分液漏斗旋塞与搅拌器，加热装置A,装置B中依次发生 的反应为①Cu+Cl2-Cu2+2C1②Cu2+2Cl+Cu=2CuCl③CuC1+2C1=[CuCl]2 当观察到 时停止反应。将B中溶液转移至盛有蒸馏水的烧杯中， 立即得到白色CuCI沉淀，抽滤得CuCI粗品。 (5)洗涤CuC1:洗涤时最好用无水乙醇，目的是 (6)CuC1纯度的测定（平行测定3次，以1次为例）： 取3.00gCuC1产品，加入足量FeC13溶液，样品完全溶解后稀释至250mL,移取 25.00mL溶液于维形瓶中，用0.2000 mol-L-Ce(SO4)2标准溶液与之反应，消耗标 准溶液12.00mL。产品中CuC1的质分数为（保留3位有效数字）。（已知 测定过程中涉及的反应：Fe3+CuCl=Cu2+Fe2*+CI,Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+) 高一化学试题第7页（共8页) 回 a“"1…%o¤ 20.（12分) 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁刊石（主要成分为Fc2O,含有少FO、Al2O、 SiO2、有机杂质)为原料制各流酸铁铵M体[NH4Fc(SO4)2nH2O]的流程如下： 没出液 HzO,溶液足量NaOH溶液 Fe(OH)固体 灼烧稀HSO。 过滤 铁矿石 酸没 滤渣X 稀H2SO4 NH Fe(SO)2'nH2O 操作INH4)2SO4固体 Fe2(SO4)3溶液 (1)“灼烧”的主要目的是 滤渣X的主要成分是 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有 (写一条)。 (3)浸出液中除Fe2+、Fe3+外，还含有的金属阳离子是 （填离子符号)。 (4)设计实验方案检验浸出液中的Fe2+ (写出必要的试剂、操 作过程及实验现象)。 (5)浸出液中加入H202,发生反应的离子方程式为 实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是 (6)“操作I包括 、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到 500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数 固体样品的剩余质量 目n= (取整数)。（已知：固体残留率= 固体样品的起始质量 ×100%) 高一化学试题第8页（共8页) a“x"1…%o¤