福建厦门市2025-2026学年高一第二学期期末练习 化学试题

厦门市2025~2026学年第二学期高一年级期末练习 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D D C B C C 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11．（14分） （1）乙烯 （1分） （1分） （2）取代反应 （1分） （3）22.4 （2分） （4） （1分） （5）碳碳双键、酯基 （2分） （2分） （6）放出 （1分） （1分） （7）ad （2分） 12．（15分） （1）、 （2分） （2）温度过低，反应速率较慢，温度过高，浸出率降低 （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）①负极 （1分） （2分） ②IA （1分） （1分） 13．（17分） （1）2 （1分） （2） （2分） （3）①天然 （1分） ②a （1分） ③0.5 （1分） 催化剂接触面积变小；可能发生副反应 （2分） ④促进平衡正向移动 （1分） ⑤安全、便于催化剂循环使用 （2分） （4）溶解乙醇，促进对氨基苯甲酸乙酯的析出 （2分） （5）烧杯、漏斗、电子天平 （2分） （6）72.0 （2分） 14．（14分） （1）① （1分） ②cd （2分） （2）蒸馏 （1分） （3） （2分） （4）、、 （2分） （5）① （2分） ②0.0004 （1分） 99.6 （1分） ③m增大的幅度远大于（）增大的幅度 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市2025—2026学年高一年级第二学期期末练习 化 学 学 科 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．考生将自己的姓名、准考证号、答案填写在答题卡上。考试结束后，须将“答题卡”交回。 2．答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科学家探测到了120光年外的行星K2-18b大气中含有“生命信号”分子DMS（）和DMDS（）。下列说法正确的是 A．DMS和DMDS均属于烃类 B．DMS和DMDS含有不同类型的共价键 C．DMS和DMDS互为同分异构体 D．DMS和DMDS中S的化合价相同 2．汽车安全气囊工作原理为。下列化学用语表达正确的是 A．中的离子结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为30的铁原子： 3．厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A．切开苹果放入水中减缓其与反应的速率 B．面粉和大米中含有的淀粉属于纯净物 C．菜籽油中含有的油脂属于天然有机高分子 D．向鸡蛋清中加入可使蛋白质变性 4．某种金属MOF材料合成路线如图。下列说法正确的是 A．中参与反应的官能团为 B．含有离子键和共价键 C．所有原子共平面 D．①②均为取代反应 5．下列实验方案设计错误的是 A．探究、、酸性强弱 B．探究温度对该平衡的影响 C．验证苯与的反应为取代反应 D．检验乙醇催化氧化的产物中含水 6．某电解质阴离子中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，、同族，的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．、、、的单质常温下均为气体 B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．与形成的化合物中化合价为 7．燃烧生成和的能量变化如图。下列说法正确的是 A．燃烧时化学能全部转化为热能 B．断开氧氢键吸收的能量为 C．相同条件下的能量： D．该反应生成时释放的能量为 8．一种选择性萃取过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液含有数目为 B．“原料侧”每转移电子消耗数目为 C．标况下中含有原子数目为 D．被氧化为生成数目为 9．某学习小组利用海带灰浸取液提取纯碘，设计实验方案如下。 已知：在开始升华，的沸点为。下列说法正确的是 A．“的溶液”应从分液漏斗的上口倒出 B．与溶液反应的离子方程式为 C．“水溶液”可通过过滤获得粗碘 D．相较于方案乙，方案甲的优点是步骤少产率高 10．向3个5 L恒容密闭容器中分别加入和，存在平衡：。忽略温度对催化剂性能的影响，反应t min时不同容器中与T关系如图。已知：产率。下列说法正确的是 A．容器甲中 B．起始时，相较于容器甲和丙，乙的化学反应速率最快 C．时容器丙中产率为 D．若改用更高效的催化剂，图像中各点都将垂直下移 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）高分子材料聚乙烯醇（PVA）的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的名称为____________，结构简式为____________。 （2）Ⅱ的反应类型为____________。 （3）1 mol C与足量Na反应生成____________L H2（折算为标况）。 （4）D的结构简式为____________。 （5）E含有的官能团名称为____________；Ⅴ的化学方程式为____________。 （6）在一定条件下，Ⅲ反应过程能量变化如图。 该反应过程____________（填“吸收”或“放出”）的能量为____________。 （7）利用PVA协同电极材料制作的燃料电池处理含废水的工作原理如下。 已知：质子交换膜仅允许通过。该装置工作时，下列说法正确的是____________（填标号）。 a．主要能量转化形式：化学能→电能 b．的移动方向：电极Ⅱ→电极Ⅰ c．电子移动方向：电极Ⅱ→电解质溶液→电极Ⅰ d．每生成，消耗 12．（15分）以某种含铁污泥[主要成分为、，含少量]为原料制备电极材料的流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的气体X主要含____________（填化学式）。 （2）“酸浸”中滤渣质量及浸出率与焙烧温度的关系如图。 已知：浸出率。焙烧时选择的原因为____________。 （3）“高压加热”生成的离子方程式为____________。 （4）“高温还原”中发生的化学方程式为____________。 （5）“转化”发生的化学方程式为， ____________。 （6）科学家使用结构相似的替换作电极材料，电池工作原理如下。 ①该电池放电总反应为。为____________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为____________。 ②相较于，因S原子半径大，层间作用力弱，有利于的脱嵌与迁移；因K元素位于元素周期表第4周期____________族，_______（填“”或“”），不利于嵌入层。 13．（17分）用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸制备对氨基苯甲酸乙酯，设计实验方案如下。 Ⅰ．取0.01 mol对氨基苯甲酸（，）、适量固态壳聚糖硫酸盐，置于烧瓶中，充分震荡以减少固体团聚。 Ⅱ．加热10 min后，趁热过滤出固态壳聚糖硫酸盐。 Ⅲ．将滤液倒入冷水中结晶，分批加入溶液至无气泡产生。 Ⅳ．过滤、水洗、烘干，得白色固体1.32 g，色谱检测产品纯度为90.0%。 回答下列问题： （1）对氨基苯甲酸苯环上的一氯代物有____________种。 （2）该实验制备原理的化学方程式为____________。 （3）利用虾、蟹甲壳提取的壳聚糖制备固态壳聚糖硫酸盐转化如下。 ①壳聚糖属于____________有机高分子材料（填“天然”或“合成”）。 ②转化过程中断裂的化学键类型有____________（填标号）。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 ③固态壳聚糖硫酸盐用量对产率的影响如图，最佳用量为____________g，产率随壳聚糖硫酸盐用量增大而减小的理由可能有____________（写出一点即可）。 ④固态壳聚糖硫酸盐易吸水，从化学平衡移动角度分析其作用是____________。 ⑤从绿色化学角度分析使用固态壳聚糖硫酸盐替代浓硫酸的优点有____________。 （4）加入溶液，除了可除去对氨基苯甲酸外，还有的作用是____________。 （5）下列仪器中，步骤Ⅳ需用到的是____________（填名称）。 （6）该实验的产率为____________%（保留小数点后一位）。 14．（14分）以为载气，与为原料制备弱酸草酸（）并用于废水除铬的过程如下。 已知：过程涉及相关物质沸点数据如下。 物质 乙醇 草酸 沸点/ 17.2 185.4 125.8 78.29 150 回答下列问题： （1）“偶联”发生下列反应。 主反应： 副反应： ①原料气成分属于有机物的是_______________（填分子式）。 ②下列措施一定能提高化学反应速率的是_____________（填标号）。 a．减小压强 b．增大原料气流速 c．适当升高温度 d．增大与催化剂的接触面积 （2）“精制”采用的操作名称为___________。 （3）“再生”生成的化学方程式为_____________。 （4）制备草酸的过程中主要消耗_________________（填化学式）。 （5）“除铬”向50 mL含铬总浓度为的酸性废水中加入足量草酸，充分反应后再加入一定量吸附剂充分吸附。铬吸附量及铬去除率与吸附剂添加量的关系如图。铬吸附量可用公式计算，其中为初始的铬总浓度，为吸附后滤液的铬总浓度，V为溶液体积，m为吸附剂添加量。 ①“”的离子方程式为______________。 ②吸附剂添加量为0.3 g时，吸附后滤液的铬总浓度为_________，铬去除率为_________%（保留小数点后1位）。 ③当吸附剂添加量大于0.3 g时，铬吸附量大幅降低的原因是______________。 学科网（北京）股份有限公司 $