4.2 生活中的水溶液（培优预习讲义）新八年级科学新教材浙教版

本讲义聚焦生活中的水溶液核心知识，从溶液、悬浊液、乳浊液的区分（均一稳定特征）入手，递进至影响溶解性的因素（溶质、溶剂、温度、压强），再到溶解度定义（四要素）及曲线应用（温度变化规律、结晶方法），最终落脚于溶质质量分数计算及溶液配制（步骤、误差分析），构建完整知识支架。 该资料以实验探究为特色，通过控制变量法分析蔗糖溶解影响因素，培养科学思维中的推理论证能力，结合溶解度曲线图表建构溶液状态转化模型，强化模型建构。课中“计算-称量-溶解”实操步骤助力探究实践，课后分层练习题（基础题、中考真题）帮学生查漏补缺，落实科学观念中对物质变化及定量研究的认识。

4.2 生活中的水溶液（培优讲义） 课标要点 1.能区分溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液的溶质、溶剂组成 2.探究影响物质溶解性的因素，理解饱和与不饱和溶液的含义 3.理解溶解度定义，能描述常见物质溶解度随温度的变化规律 4.会用溶质质量分数表示浓度，掌握一定溶质质量分数溶液的配制 1.结合蔗糖水、泥水、油水实例分类，了解溶液核心特征：均一稳定 2.用控制变量法做蔗糖溶解实验，总结影响因素，了解饱和溶液转化方法 3.知道溶解度“100g溶剂、饱和状态、特定温度”三关键，结合曲线看趋势 4.按“计算-称量-溶解”步骤操作，稀释时抓“溶质总质量不变”核心 方法指导 考点01 物质的溶解 1.溶液的概念 （1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 （2）溶液的特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质不会沉降或析出）。 注意：溶液一定是透明的，但不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）。 2.溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体）。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质（最常见的是水，此外还有酒精、汽油等）。 （3）质量关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 3.溶解过程中的能量变化 （1）放热：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水。 （2）吸热：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 （3）温度变化不明显：如氯化钠（NaCl）溶于水。 4.悬浊液和乳浊液（与溶液对比） 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物（如泥水），不均一、不稳定。 乳浊液：小液滴分散在液体中形成的混合物（如牛奶、油与水混合），不均一、不稳定。 乳化：使乳浊液稳定存在的过程（如洗涤剂去油污）。 5.药品取用 （1）固体药品 存放：广口瓶 取用：①粉末状药品取用：“一斜二送三直立”。先将试管平放或倾斜，用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，直立试管让药品落到试管底部。 ②块状药品取用：“一横二放三慢竖”。先将试管或容器横放，用镊子将药品放在试管口或容器口，将试管或容器慢慢直立，使药品滑到底部。 （2）液体药品 存放：细口瓶 取用：①倾倒法（取用量较多时）：试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外），试剂瓶标签朝向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品或防止腐蚀桌面）。 ②滴加法（取用量少时）：使用胶头滴管滴加药品时，用胶头滴管吸取溶液（注意外挤内吸，防止将空气鼓入试剂内使其变质或污染试剂），滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中，防止污染试剂），挤入液体。 注意：取液后的滴管应保持胶头在上，不要平放或倒置，以防药品倒流，腐蚀胶头。 ③量取一定量液体时，使用量筒和滴管（倾倒+滴加） 首先向量筒内倾倒液体，在接近所需刻度线时改用滴管滴加到所需刻度处。 【深化点拨】 1. “均一、稳定”是判断溶液的关键：均一指任意部分浓度相同；稳定指不沉淀、不分层。泥土水不是溶液，因为静置后会沉淀。 2. 溶质可以是气体：如汽水中的二氧化碳、盐酸中的氯化氢气体。 3. 溶液不一定是液体：如合金（固态溶液）、空气（气态溶液），但初中主要研究液态溶液。 4. 溶解吸热/放热的常见物质要记牢：NaOH、浓硫酸放热；NH₄NO₃吸热；NaCl几乎不变。 1. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 【答案】B 【详解】①凡是均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，错误； ②矿泉水中含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确； ③牛奶中含有不溶于水的小液滴，正确； ④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误。 综上所述，正确的是②③。 故选B。 2. 关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、透明的 C．长期放置不分层的液体一定是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大 【答案】A 【详解】A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故说法正确； B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故说法错误； C、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不是溶液，故说法错误； D、溶液具有均一性，溶液上层的密度与下层的密度一样，故说法错误。 故选A。 3. 正确的操作是实验成功的基础。下列实验室操作行为中，正确的是（      ） A．装入块状固体 B．倾倒液体药品 C．滴加液体 D．盖灭酒精灯 【答案】D 【详解】A．取用块状固体时，应先横放试管，将固体放在试管口，再缓慢竖立试管让固体滑入管底，直接投入会打破试管，故A错误； B．倾倒液体药品时，瓶塞需要倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，故B错误； C．滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管和试剂，图中滴管伸入试管内，故C错误； D．熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，故D正确。 故选D。 4. 如图所示，在装有水的试管中加入某固体物质后，发现右侧U形管的液面左低右高，加入的物质可能是（　　） A．蔗糖固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 【答案】B 【详解】A、蔗糖固体溶于水既不表现放热也不表现吸热，溶液的温度不变，右侧U形管的液面保持不变，选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，瓶中的气体受热膨胀，右侧U形管的液面左低右高，选项正确； C、氯化钠固体溶于水既不表现放热也不表现吸热，溶液的温度不变，右侧U形管的液面保持不变，选项错误； D、硝酸钾固体溶于水既不表现放热也不表现吸热，溶液的温度不变，右侧U形管的液面保持不变，选项错误。 故选B。 考点02 物质的溶解性 1.溶解性的定义 一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。 注意：溶解性是物质的一种物理性质（与溶质、溶剂的本性有关）。 2.影响溶解性的因素 （1）溶质的性质：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同（如食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水）。 （2）溶剂的性质：同种物质在不同溶剂中溶解能力不同（如碘易溶于酒精，难溶于水）。 （3）温度：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数变化不大（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 （4）压强：对气体溶解性影响显著——压强越大，气体溶解性越大（如汽水打开瓶盖后冒气泡，是因为压强减小，CO₂溶解度减小）。 【深化点拨】 气体溶解性与温度的关系：温度越高，气体溶解性越小（与固体相反），如烧开水时水中气泡逸出。 1. 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（　　） A．温度均相同 B．水的质量一定要相同 C．均要达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 【答案】A 【详解】影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下。 故选A。 2. 某同学冲泡了一杯加糖热饮。下列选项中不能加快蔗糖溶解的是（    ） A．增加杯内气压 B．升高水的温度 C．将蔗糖碾碎 D．加速搅拌 【答案】A 【详解】蔗糖溶解的快慢与温度、固体颗粒的大小、是否搅拌有关，所以升高水的温度、将蔗糖碾碎、加速搅拌可以加快蔗糖的溶解，而增加杯内气压不会影响溶解的快慢，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 3. 为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如下实验进行探究。（提示：本实验中汽油与碘、水均不发生化学反应） （1）图丙中上层溶液的溶剂是________。 （2）观察实验现象，判断碘能否溶在水中并说明理由 。 （3）根据图丙实验现象，可以得出结论：碘在汽油中的溶解性比在水中________（填“大”或“小”）。 【答案】(1)汽油 (2)能溶在水中；取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液 (3)大 【详解】（1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油； （2）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，形成淡黄色溶液，说明碘能溶在水中； （3）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，碘溶解的很少，有剩余碘存在；加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，碘全部溶解，形成紫红色溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。 考点03 物质的溶解度 1.溶解度的定义 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶质质量（g）。 2.溶解度与溶解性的关系（20 ℃时） 溶解度 > 10 g：易溶； 溶解度1 g ~ 10 g：可溶； 溶解度0.01 g ~ 1 g：微溶； 溶解度< 0.01 g：难溶（习惯上说不溶）。 3.溶解度曲线 纵坐标：溶解度（g）；横坐标：温度（℃）。 曲线上的点：表示该温度下的溶解度（饱和溶液）。 曲线的变化趋势：大多数固体随温度升高而增大（陡升型如KNO₃；缓升型如NaCl）； 少数随温度升高而减小（下降型如Ca(OH)₂）。 两条曲线的交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 4.气体溶解度 通常用“体积比”表示（如1体积水溶解某气体的体积数）。 影响因素：温度（越高越小）、压强（越大越大）。 5.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化： 不饱和→饱和：加溶质、降温（对大多数固体）、蒸发溶剂。 饱和→不饱和：加水、升温（对大多数固体）。 【深化点拨】 1. 溶解度四要素缺一不可：常考“20℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的含义——20℃时，100 g水中最多溶解36 g NaCl，形成136 g饱和溶液。 2. 溶解度曲线上的点、线、面含义 ①点：该温度下的溶解度。 ②线：溶解度随温度的变化趋势。 ③面上方：过饱和（不稳定）；面下方：不饱和。 3. 结晶方法的选择 溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）：用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）：用蒸发结晶（蒸发溶剂）。 4. “饱和”是相对的：必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”，否则没有意义。一杯饱和溶液降温后可能变为过饱和或不饱和（取决于溶质）。 5. 饱和溶液不一定是浓溶液：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 1. 一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 【答案】B 【详解】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅，故该选项错误； B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变，故该选项正确； C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深，故该选项错误； D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深，故该选项错误。 故选B。 2. 将不饱和的食盐溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（　　） A．加入食盐 B．加入蒸馏水 C．升高溶液温度 D．将该溶液倒出一半 【答案】A 【详解】A. 加入食盐（溶质），可以使不饱和食盐溶液变为饱和，该项正确； B. 加入蒸馏水会增加溶剂，会使溶液更不饱和，该项错误； C. 氯化钠的溶解度随温度升高而略有增大，升高温度后能溶解更多食盐，无法使不饱和溶液变饱和，该项错误； D. 溶液具有均一性，倒出一半后溶液浓度不变，仍然是不饱和溶液，该项错误； 故选A。 3. 下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 【答案】D 【详解】A. 浓溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，此选项错误； B. 某溶质的饱和溶液一定比同温下的不饱和溶液浓，此选项错误； C. 某溶质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，所以在同温下采用加入溶剂的方法可以使溶液变稀，此选项错误； D. 溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液是饱和溶液，在此温度下的溶液已达最浓，此选项正确； 故选D。 4. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐（NaCl），逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如下表，下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 所取食盐的质量/克 15 20 25 30 剩余食盐的质量/克 0 2 12 A．20℃时，50克食盐饱和溶液中含有18克食盐 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，食盐在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 【详解】A、20℃时，50g水中最多能溶解20g-2g=18g食盐，20℃时，68g食盐饱和溶液中含有18g食盐，故选项说法错误； B、用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时，50g水中最多能溶解20g-2g=18g食盐，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25，故选项说法正确； D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响；则相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关，故选项说法正确。 故选A。 考点04 溶液的配制 1. 溶质质量分数的概念 溶质质量分数（ω） = 2.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤 计算：计算所需溶质质量和溶剂质量（或体积）。 称量：用托盘天平称取固体溶质，用量筒量取水。 溶解：将溶质倒入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 装瓶贴标签：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 （2）实验仪器 托盘天平（称固体）、药匙、量筒（量液体）、胶头滴管（精确量取）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、试剂瓶（存放）。 （3）误差分析 溶质质量分数偏小的原因：称量时左物右码放反（使用了游码） 溶质不纯或潮湿 量取水时仰视读数（实际水偏多） 烧杯内壁有水（稀释了溶液） 溶质质量分数偏大的原因：量取水时俯视读数（实际水偏少） 称量时砝码生锈（实际溶质偏多） 转移溶质时洒出 【深化点拨】 1. “左物右码”原则：天平左盘放物体，右盘放砝码。若放反且使用了游码，实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小）。 2. 量筒读数：视线应与凹液面最低处保持水平。仰视→读数偏小，实际水偏多；俯视→读数偏大，实际水偏少。 3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解（不是引流，引流是过滤时的操作）。 4. 配制溶液时，溶质质量分数只能计算理论值，实际可能因操作误差而偏离。 1. 今有10%的硝酸钾溶液160克，分成相等的两份。 （1）欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ （2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？ 【答案】(1)设：蒸掉水的质量为x。 80g×10%＝(80g－x)×20% x＝40g。 答：需蒸发40克水。 (2)若使另一份质量分数变为5%，设需加入水的质量为y。 80g×10%＝(80g＋y)×5% y＝80g 答：需加入水的质量为80g。 2. 时硝酸钾的溶解度为110克，试完成下列问题： （1）该温度下，50克硝酸钾最多可以配制约__________克饱和溶液。 （2）该温度下，50克水最多可以溶解__________克硝酸钾。 （3）该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质和溶剂的质量分别为__________（结果保留一位小数）。 【答案】(1)95.5 (2)55 (3)26.2g、23.8g 【详解】（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，50克硝酸钾最多溶于水的质量为50g× =45.5g ，溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和，因此可以配制50g+45.5g=95.5g饱和溶液； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，50克水中最多溶解硝酸钾的质量为50g× =55g； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，表示在60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质的质量为50g× =26.2g ，需要溶剂的质量为50g-26.2g=23.8g。 3. 日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。小科做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液。 【实验一】粗盐的提纯 如图为小科的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）图中步骤⑥有一错误操作是 。 （2）粗盐提纯的操作顺序为_____（填字母）、称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②⑥③④ D．①②③⑤⑥④ 【实验二】配制氯化钠溶液 （3）用提纯得到的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液，需要称取精盐_____克。 （4）如下图所示对50克质量分数为20%的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的有_____（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）。 【答案】(1)没有用玻璃棒引流 (2)B (3)10 (4)丙、丁 【详解】（1）过滤操作的规范要求需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中步骤⑥的过滤操作未用玻璃棒引流，属于错误操作。 （2）粗盐提纯的正确顺序为：取粗盐→称量粗盐→转移粗盐并加水→搅拌溶解→过滤除杂→蒸发结晶，对应操作序号为①⑤②③⑥④，因此选B。 （3）需要称取精盐质量为 （4）恒温蒸发过程中：乙没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；丙、丁烧杯底部都有未溶解的氯化钠晶体，说明该温度下不能继续溶解氯化钠，因此丙、丁一定是饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法选择 1. 转化条件的完整梳理 转化方向 常用方法 适用对象 注意事项 不饱和→饱和 加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体） 所有溶液 降温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和→不饱和 加水、升温（多数固体） 所有溶液 升温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 2. 结晶方法的选择 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO₃）。 原理：降温后溶解度急剧下降，溶质大量析出。 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的物质（如NaCl）。 原理：蒸发溶剂使溶液达到过饱和，溶质析出。 易错点：学生可能误以为“所有固体都可以用降温结晶”。实际上，溶解度随温度变化不大的物质（如NaCl）降温后几乎不析出，只能用蒸发结晶。 3. 结晶后剩余溶液的性质 结晶后得到的母液是该温度下的饱和溶液（因为析出晶体后，剩下的溶液恰好饱和）。 注意：①从海水中提取食盐：利用蒸发结晶（海水晒盐）； ②从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾：利用降温结晶（KNO₃溶解度受温度影响大，降温后大量析出，NaCl留在溶液中。 溶解度曲线的读图与应用 常见题型思路 （1）比较溶解度大小：必须指明“在相同温度下”，否则不能比较。 （2）判断饱和溶液降温后是否有晶体析出：若溶解度随温度降低而减小，则有晶体析出；若溶解度随温度降低而增大（如Ca(OH)₂），则不会析出，反而变成不饱和溶液。 （3）判断图像上点与点的转化，即饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 （4）计算或比较某点溶液的溶质质量分数等。 角度01 饱和与不饱和溶液的转化条件辨析 1. 下列叙述中，正确的是（　　） A．恒温蒸发硝酸钾饱和溶液，水蒸发了，溶液的溶质质量分数变大 B．降低温度时，饱和氢氧化钙溶液可以变成不饱和溶液 C．有晶体析出的溶液是浓溶液 D．用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精 【答案】B 【详解】A、恒温蒸发硝酸钾饱和溶液，水蒸发了，溶液依然饱和，由于溶解度不变，因此溶液的溶质质量分数不变，故说法错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，则降低温度时，饱和氢氧化钙溶液可以变成不饱和溶液 ，故说法正确； C、浓溶液是相对的概念，有晶体析出不一定是浓溶液，但是该温度下的饱和溶液，故说法错误； D、酒精具有挥发性，加热酒精也会挥发，故不能通过该方法得到无水酒精，故说法错误。 故选B。 2. 如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 【答案】D 【详解】A、根据表格数据可知，20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲小于乙，错误； B、根据表格数据可知，甲物质的溶解度随着温度升高而降低，20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，是饱和溶液，错误； C、20℃时，乙物质的溶解度是31.6，32克乙物质加入100克水中，根据溶解度概念可知，最多能溶解31.6g，所得溶液的质量是131.6克，错误； D、乙物质的溶解度随着温度的升高而升高，所以100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的，正确。 故选D。 3. 如图为K物质在水中的溶解度曲线。X，Y两点分别表示K物质的两种溶液（溶剂质量都是100 g）。据图分析：点表示K物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，要使溶液变为溶液，应采取的措施为____________________________。 【答案】 不饱和 向溶液中加入固体K 【详解】X、Y两点分别表示K物质的两种溶液，点X在溶解度曲线上，则X是饱和溶液，点Y在曲线下，则此时溶质的质量小于该温度下的溶解度，故Y是不饱和溶液；从图中可以看出，X比Y的溶质多。要使Y点溶液变为X点溶液，应采取的措施为向Y点溶液中加入固体K。 角度02 结晶方法选择与物质提纯应用 4. 从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。正确的操作步骤是 （　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钠（食盐）的溶解度受温度影响较小。 确定提取较纯食盐的方法： 要从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，应采用蒸发结晶的方法。 首先在常温下制成该晶体的饱和溶液（因为如果在较高温度下制成饱和溶液，冷却时硝酸钾也可能析出），然后升高溶液温度不断蒸发水分，由于氯化钠的溶解度受温度影响小，所以会有大量氯化钠固体析出，而硝酸钾由于量少，在较高温度下仍溶解在溶液中，最后过滤，就可以得到较纯的食盐。 所以正确的操作步骤是②③⑤。 故选D。 5. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。 温度 20 30 40 50 60 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是__________。 （2）时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数__________（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。 （3）时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程。结果保留） 【答案】(1)降温结晶/冷却热饱和溶液 (2)大于 (3)60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为。 向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，形成的是饱和溶液。 所得溶液溶质的质量分数为。 答：溶解后所得溶液溶质的质量分数为52.4%。 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钠的溶解度随温度升高变化较小。所以要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）。因为降低温度时，硝酸钾的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而氯化钠的溶解度变化不大，仍留在溶液中，从而实现硝酸钾与氯化钠的分离。 （2）饱和溶液溶质质量分数=。 20∘C时，氯化钠的溶解度是36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为 20∘C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其饱和溶液溶质质量分数为 所以20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。 （3）见答案。 角度03 溶解度曲线综合情境题 6. t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B．甲烧杯中的溶质为氯化钾 C．t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 D．将温度降到t2℃时，甲烧杯中也不会有晶体析出 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲烧杯中的固体完全溶解，则甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误； B、由图一可知，t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体有剩余，则t3℃时甲烧杯中的物质的溶解度大一些，由图二可知，t3℃时硝酸钾的溶解度曲线高一些，即t3℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，所以甲烧杯中的溶质为硝酸钾，选项错误； C、由图可知，t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线相交，则t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，选项正确； D、由图可知，t3℃时甲烧杯中的固体完全溶解，且氯化钾和硝酸钾的溶解度都碎温度升高而增大，则甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液，将温度降到t2℃时，甲烧杯中可能有晶体析出，选项错误。 故选C。 7. 如图所示，图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中正确的是（　　） A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲<乙 B．甲物质中含有少量的乙物质时，采取蒸发结晶的方法获得甲物质 C．向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 【答案】C 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，故A不符合题意； B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲物质中含有少量的乙物质时，采取冷却热饱和溶液的方法获得甲物质，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故C符合题意； D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故D不符合题意。 故选C。 8. 根据如图a，b物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在时，物质的溶解度__________（填“>”或“<”）物质的溶解度。 （2）时物质的溶解度是__________克。时将20克的物质放入100克的水中并充分搅拌，得到的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】(1) (2) 30 不饱和 【详解】（1）t1∘C时a、b溶解度比较溶解度曲线中，同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。根据溶解度曲线可知，t1∘C时，a的溶解度曲线在b下方，因此a物质的溶解度<b物质的溶解度。 （2）t3℃对应b曲线的点，纵坐标数值为30，即t3℃时b的溶解度为30克。  t3℃时 100 克水最多溶解 30 克b，此时仅加入 20 克b，溶解的溶质质量小于该温度下的最大溶解量，因此充分搅拌后得到的是不饱和溶液。 【例1】（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误； B、由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是饱和溶液，选项错误； C、由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确； D、乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误。 故选C。 【例2】（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【详解】A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，说法正确； B、溶液量越大，溶质溶解量越大，①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确； C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，说法正确。 D、②中溶质质量为22g，溶剂质量为50g，溶液溶质质量分数为，说法错误。 故选D。 【例3】（2023·浙江金华·中考真题）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______； （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________________。 【答案】 甲 丙>乙>甲/丙乙甲 【详解】（1）甲烧杯中有未溶解的固体，说明此溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，丙可能是饱和溶液； （2）甲和乙相比较，水的质量相等，乙中溶质更多，所以甲溶液的溶质质量分数小于乙的，丙溶液是将乙溶液蒸发掉2g水，溶质的质量不变，所以乙溶液的溶质质量分数小于丙的，故甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。 1．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X一定是氢氧化钠 B．固体X溶于水使锥形瓶内气压升高 C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙溶液质量分数：①=③ 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，但也可能为氧化钙，氧化钙和水反应会放热，该选项判断错误； B、固体X溶于水后温度升高，则锥形瓶内的气压升高，该选项判断正确； C、结合前面分析可知，②中温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，即氢氧化钙溶解度： ①>②，该选项判断正确； D、一段时间后，恢复到常温，石灰水又变澄清，则①③为相同条件下的饱和溶液，溶质质量分数相同，该选项判断正确。 故选A。 2．如图为某固体饱和溶液浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不会带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的对应的浓度值。当条件改变时，M、N两点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（    ） A．都升温10℃后，M、N点均水平向右移 B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 C．恒温下加水稀释，M、N点均不动 D．恒温下蒸发溶剂，M点不动，N点先向上移至曲线再不动 【答案】C 【详解】A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但是升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中的溶质质量分数并没有发生变化，都升温10℃后，M、N点均水平向右移，说法正确，不符合题意； B、都降温10℃后，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍是饱和溶液，所以M点就会盐曲线向左下移，而N点代表的不饱和溶液仍是不饱和溶液，N点向左平移，说法正确，不符合题意；C、加水稀释（假设温度都不变）时，溶质的质量分数减小，M、N点均竖直向下移，说法错误，符合题意； D、温度不变的情况下蒸发溶剂，所以M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动，而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．下表是和在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．为KNO3 B．③中溶液为的饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数： 【答案】D 【详解】A、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，NaNO3的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO3，错误； B、②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，错误； C、②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g=94g，错误。 D、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶质的质量分数：②=③＞④，正确。 故选D。 4．物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使从饱和的水溶液中析出 C．在与之间，在水中的溶解度大致相等 D．在时，将30g物质放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g 【答案】C 【详解】A．从题图中可以看出，物质M的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B．物质M的溶解度随温度的升高而减小，降温只能使物质M的饱和溶液变成不饱和溶液，而不会使物质M从其饱和溶液中析出，故B错误； C．从题图中可以看出，在50℃与60℃之间，M在水中的溶解度变化很小，大致相等，故C正确； D．10℃时，物质M的溶解度约为10g，即10℃时100g水中溶解10g的M物质达到饱和状态，故在该温度下，将30g物质M放入100g水中，最多能溶解M物质10g，则充分溶解后可得到约110g物质M的饱和溶液，故D错误。 故选C。 5．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（　　） A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．溶液的溶质只能有一种 C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 【答案】C 【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，说法不正确。 B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，说法不正确。 C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，说法正确。 D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，说法不正确。 故选C。 6．小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 【答案】A 【详解】A．②中存在未溶解的红糖，但题目明确说明“不搅拌”，红糖溶解需要时间，未溶解的红糖是因为溶解速率慢，并非50g水无法溶解5g红糖：由④中20g水能溶解5g红糖可知，100g水至少能溶解25g红糖，因此50g水至少能溶解12.5g红糖，远大于5g。所以②中的溶液是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．③中无未溶解的红糖，说明5g红糖已完全溶解。阶段I仅经过1小时，蒸发的水量很少，溶剂质量仍远大于20g，结合红糖的溶解能力可知，此时溶剂能溶解的红糖质量远大于5g，因此③中溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．④中溶液质量为25g，溶质为5g（无固体剩余，红糖全部溶解），根据溶质质量分数公式：，故C正确，不符合题意； D．阶段II中，水不断蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐变大，因此溶液颜色会因浓度增大而变深，故D正确，不符合题意。 故选A。 7．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【详解】A．由表中数据可知，10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，故A错误； B．10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多可以溶解27.7g硫酸镁，可知72.3g水不能将硫酸镁完全溶解，所以溶液的质量小于100g，故B错误； C．50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，即该温度下100g溶剂溶解49g硫酸镁达到饱和，因此任何质量的该温度下饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都为49：100，故C正确； D．温度从70℃升高至90℃，硫酸镁的溶解度减小，可知将会有晶体析出，溶质的质量分数减小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，故D错误。 故选C。 8．农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的部分操作如图所示（5g以下用游码）。下列说法正确的是（　　） A．操作①时，若天平指针偏右，应继续加氯化钠至天平平衡 B．量取水体积时，仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度，加速氯化钠溶解 D．若用粗盐替代氯化钠，对配制得到溶液的溶质质量分数无影响 【答案】A 【详解】A．天平称量遵循“左物右码”，指针偏右说明右盘砝码质量更大，左盘氯化钠质量不足，应继续添加氯化钠至天平平衡，故A正确； B．量水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，最终所配溶液溶质质量分数偏小，故B错误； C．氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌只能加速溶解，不能改变溶解度，故C错误； D．粗盐含有杂质，若用粗盐配制，实际纯净氯化钠的质量偏小，最终溶液溶质质量分数会偏小，故D错误。 故选A。 9．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量饱和石灰水升温10°C B．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 【答案】A 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。饱和石灰水升温后，温度改变→溶解度减小；溶解度减小会析出溶质，溶质质量减小、溶剂质量不变→溶质质量分数也减小，溶解度和溶质质量分数都发生变化，故A符合题意； B．硝酸钾溶解度随温度升高增大，升温后溶解度改变，但溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，故B不符合题意； C．温度不变，蔗糖溶解度不变，加入蔗糖溶解后只有溶质质量分数增大，故C不符合题意； D．温度不变，氯化钠溶解度不变，加水后只有溶质质量分数减小，故D不符合题意。 故选A。 10．配制一定溶质质量分数的“氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为___________。 （2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。 （3）认真观察，图中________步骤错误（填序号），若不进行改正；其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克：第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，则t℃时氯化钠的溶解度为_________克。 【答案】(1)7.5 (2)④②③⑤① (3) ② 小于 (4)30 【详解】（1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量75g×10%=7.5g； （2）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，正确操作顺序是：④②③⑤①； （3）托盘天平称量固体时，应该左物右码，故图中②错误； 若不进行改正，其他操作步骤正确，氯化钠质量偏小，所以所配制溶液的溶质的质量分数小于10%； （4）根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，所以t℃时某物质的溶解度为30g。 11．请根据下列图示回答问题： （1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径： ①溶剂质量不变： ； ②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等_______（填“是”或“否”或“不一定”）。 （2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为_______； ②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是_______（填序号）。 a．只有N有剩余； b．只有M有剩余； c．M、N均有剩余； d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 【答案】(1) 将溶液降温至20℃并过滤，然后升温至60℃ 是 (2) 66.7g ae 【详解】（1）①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃； ②从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等； （2）①计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 ×100g≈66.7g； ②根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液； 综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同； 故ae正确，bcd不正确。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.2 生活中的水溶液（培优讲义） 课标要点 1.能区分溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液的溶质、溶剂组成 2.探究影响物质溶解性的因素，理解饱和与不饱和溶液的含义 3.理解溶解度定义，能描述常见物质溶解度随温度的变化规律 4.会用溶质质量分数表示浓度，掌握一定溶质质量分数溶液的配制 1.结合蔗糖水、泥水、油水实例分类，了解溶液核心特征：均一稳定 2.用控制变量法做蔗糖溶解实验，总结影响因素，了解饱和溶液转化方法 3.知道溶解度“100g溶剂、饱和状态、特定温度”三关键，结合曲线看趋势 4.按“计算-称量-溶解”步骤操作，稀释时抓“溶质总质量不变”核心 方法指导 考点01 物质的溶解 1.溶液的概念 （1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 （2）溶液的特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变时，溶质不会沉降或析出）。 注意：溶液一定是透明的，但不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）。 2.溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体）。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质（最常见的是水，此外还有酒精、汽油等）。 （3）质量关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 3.溶解过程中的能量变化 （1）放热：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水。 （2）吸热：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。 （3）温度变化不明显：如氯化钠（NaCl）溶于水。 4.悬浊液和乳浊液（与溶液对比） 悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物（如泥水），不均一、不稳定。 乳浊液：小液滴分散在液体中形成的混合物（如牛奶、油与水混合），不均一、不稳定。 乳化：使乳浊液稳定存在的过程（如洗涤剂去油污）。 5.药品取用 （1）固体药品 存放：广口瓶 取用：①粉末状药品取用：“一斜二送三直立”。先将试管平放或倾斜，用钥匙或纸槽将药品送入试管底部，直立试管让药品落到试管底部。 ②块状药品取用：“一横二放三慢竖”。先将试管或容器横放，用镊子将药品放在试管口或容器口，将试管或容器慢慢直立，使药品滑到底部。 （2）液体药品 存放：细口瓶 取用：①倾倒法（取用量较多时）：试管倾斜，试剂瓶口与试管口相接触（以免液体流到试管外），试剂瓶标签朝向手心（防止液体药品流出瓶外腐蚀标签），瓶塞倒放在桌面上（防止沾上杂质污染瓶内药品或防止腐蚀桌面）。 ②滴加法（取用量少时）：使用胶头滴管滴加药品时，用胶头滴管吸取溶液（注意外挤内吸，防止将空气鼓入试剂内使其变质或污染试剂），滴管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中，防止污染试剂），挤入液体。 注意：取液后的滴管应保持胶头在上，不要平放或倒置，以防药品倒流，腐蚀胶头。 ③量取一定量液体时，使用量筒和滴管（倾倒+滴加） 首先向量筒内倾倒液体，在接近所需刻度线时改用滴管滴加到所需刻度处。 【深化点拨】 1. “均一、稳定”是判断溶液的关键：均一指任意部分浓度相同；稳定指不沉淀、不分层。泥土水不是溶液，因为静置后会沉淀。 2. 溶质可以是气体：如汽水中的二氧化碳、盐酸中的氯化氢气体。 3. 溶液不一定是液体：如合金（固态溶液）、空气（气态溶液），但初中主要研究液态溶液。 4. 溶解吸热/放热的常见物质要记牢：NaOH、浓硫酸放热；NH₄NO₃吸热；NaCl几乎不变。 1. 下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　） A．①②③ B．②③ C．③④ D．①② 2. 关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液中的溶质可以是一种或多种 B．溶液一定是无色、透明的 C．长期放置不分层的液体一定是溶液 D．溶液上层的密度小，下层的密度大 3. 正确的操作是实验成功的基础。下列实验室操作行为中，正确的是（      ） A．装入块状固体 B．倾倒液体药品 C．滴加液体 D．盖灭酒精灯 4. 如图所示，在装有水的试管中加入某固体物质后，发现右侧U形管的液面左低右高，加入的物质可能是（　　） A．蔗糖固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 考点02 物质的溶解性 1.溶解性的定义 一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。 注意：溶解性是物质的一种物理性质（与溶质、溶剂的本性有关）。 2.影响溶解性的因素 （1）溶质的性质：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同（如食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水）。 （2）溶剂的性质：同种物质在不同溶剂中溶解能力不同（如碘易溶于酒精，难溶于水）。 （3）温度：大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数变化不大（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 （4）压强：对气体溶解性影响显著——压强越大，气体溶解性越大（如汽水打开瓶盖后冒气泡，是因为压强减小，CO₂溶解度减小）。 【深化点拨】 气体溶解性与温度的关系：温度越高，气体溶解性越小（与固体相反），如烧开水时水中气泡逸出。 1. 比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（　　） A．温度均相同 B．水的质量一定要相同 C．均要达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 2. 某同学冲泡了一杯加糖热饮。下列选项中不能加快蔗糖溶解的是（    ） A．增加杯内气压 B．升高水的温度 C．将蔗糖碾碎 D．加速搅拌 3. 为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如下实验进行探究。（提示：本实验中汽油与碘、水均不发生化学反应） （1）图丙中上层溶液的溶剂是________。 （2）观察实验现象，判断碘能否溶在水中并说明理由 。 （3）根据图丙实验现象，可以得出结论：碘在汽油中的溶解性比在水中________（填“大”或“小”）。 考点03 物质的溶解度 1.溶解度的定义 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④溶质质量（g）。 2.溶解度与溶解性的关系（20 ℃时） 溶解度 > 10 g：易溶； 溶解度1 g ~ 10 g：可溶； 溶解度0.01 g ~ 1 g：微溶； 溶解度< 0.01 g：难溶（习惯上说不溶）。 3.溶解度曲线 纵坐标：溶解度（g）；横坐标：温度（℃）。 曲线上的点：表示该温度下的溶解度（饱和溶液）。 曲线的变化趋势：大多数固体随温度升高而增大（陡升型如KNO₃；缓升型如NaCl）； 少数随温度升高而减小（下降型如Ca(OH)₂）。 两条曲线的交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 4.气体溶解度 通常用“体积比”表示（如1体积水溶解某气体的体积数）。 影响因素：温度（越高越小）、压强（越大越大）。 5.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。 （3）相互转化： 不饱和→饱和：加溶质、降温（对大多数固体）、蒸发溶剂。 饱和→不饱和：加水、升温（对大多数固体）。 【深化点拨】 1. 溶解度四要素缺一不可：常考“20℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的含义——20℃时，100 g水中最多溶解36 g NaCl，形成136 g饱和溶液。 2. 溶解度曲线上的点、线、面含义 ①点：该温度下的溶解度。 ②线：溶解度随温度的变化趋势。 ③面上方：过饱和（不稳定）；面下方：不饱和。 3. 结晶方法的选择 溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）：用降温结晶（冷却热饱和溶液）。 溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）：用蒸发结晶（蒸发溶剂）。 4. “饱和”是相对的：必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”，否则没有意义。一杯饱和溶液降温后可能变为过饱和或不饱和（取决于溶质）。 5. 饱和溶液不一定是浓溶液：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小；不饱和溶液也不一定是稀溶液。 1. 一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 2. 将不饱和的食盐溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（　　） A．加入食盐 B．加入蒸馏水 C．升高溶液温度 D．将该溶液倒出一半 3. 下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 4. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐（NaCl），逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如下表，下列说法错误的是（　　） 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 所取食盐的质量/克 15 20 25 30 剩余食盐的质量/克 0 2 12 A．20℃时，50克食盐饱和溶液中含有18克食盐 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，食盐在水里的溶解度与水的质量无关 考点04 溶液的配制 1. 溶质质量分数的概念 溶质质量分数（ω） = 2.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验步骤 计算：计算所需溶质质量和溶剂质量（或体积）。 称量：用托盘天平称取固体溶质，用量筒量取水。 溶解：将溶质倒入烧杯中，加入水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 装瓶贴标签：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签（注明溶液名称和溶质质量分数）。 （2）实验仪器 托盘天平（称固体）、药匙、量筒（量液体）、胶头滴管（精确量取）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、试剂瓶（存放）。 （3）误差分析 溶质质量分数偏小的原因：称量时左物右码放反（使用了游码） 溶质不纯或潮湿 量取水时仰视读数（实际水偏多） 烧杯内壁有水（稀释了溶液） 溶质质量分数偏大的原因：量取水时俯视读数（实际水偏少） 称量时砝码生锈（实际溶质偏多） 转移溶质时洒出 【深化点拨】 1. “左物右码”原则：天平左盘放物体，右盘放砝码。若放反且使用了游码，实际称量的溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量（偏小）。 2. 量筒读数：视线应与凹液面最低处保持水平。仰视→读数偏小，实际水偏多；俯视→读数偏大，实际水偏少。 3. 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解（不是引流，引流是过滤时的操作）。 4. 配制溶液时，溶质质量分数只能计算理论值，实际可能因操作误差而偏离。 1. 今有10%的硝酸钾溶液160克，分成相等的两份。 （1）欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍，若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ （2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？ 2. 时硝酸钾的溶解度为110克，试完成下列问题： （1）该温度下，50克硝酸钾最多可以配制约__________克饱和溶液。 （2）该温度下，50克水最多可以溶解__________克硝酸钾。 （3）该温度下，配制50克硝酸钾饱和溶液需要溶质和溶剂的质量分别为__________（结果保留一位小数）。 3. 日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。小科做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液。 【实验一】粗盐的提纯 如图为小科的实验操作示意图，请回答下列问题： （1）图中步骤⑥有一错误操作是 。 （2）粗盐提纯的操作顺序为_____（填字母）、称量精盐并计算产率。 A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②⑥③④ D．①②③⑤⑥④ 【实验二】配制氯化钠溶液 （3）用提纯得到的精盐配制50克质量分数为20%的氯化钠溶液，需要称取精盐_____克。 （4）如下图所示对50克质量分数为20%的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的有_____（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）。 饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法选择 1. 转化条件的完整梳理 转化方向 常用方法 适用对象 注意事项 不饱和→饱和 加溶质、蒸发溶剂、降温（多数固体） 所有溶液 降温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 饱和→不饱和 加水、升温（多数固体） 所有溶液 升温只适用于溶解度随温度升高而增大的物质 2. 结晶方法的选择 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO₃）。 原理：降温后溶解度急剧下降，溶质大量析出。 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的物质（如NaCl）。 原理：蒸发溶剂使溶液达到过饱和，溶质析出。 易错点：学生可能误以为“所有固体都可以用降温结晶”。实际上，溶解度随温度变化不大的物质（如NaCl）降温后几乎不析出，只能用蒸发结晶。 3. 结晶后剩余溶液的性质 结晶后得到的母液是该温度下的饱和溶液（因为析出晶体后，剩下的溶液恰好饱和）。 注意：①从海水中提取食盐：利用蒸发结晶（海水晒盐）； ②从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾：利用降温结晶（KNO₃溶解度受温度影响大，降温后大量析出，NaCl留在溶液中。 溶解度曲线的读图与应用 常见题型思路 （1）比较溶解度大小：必须指明“在相同温度下”，否则不能比较。 （2）判断饱和溶液降温后是否有晶体析出：若溶解度随温度降低而减小，则有晶体析出；若溶解度随温度降低而增大（如Ca(OH)₂），则不会析出，反而变成不饱和溶液。 （3）判断图像上点与点的转化，即饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。 （4）计算或比较某点溶液的溶质质量分数等。 角度01 饱和与不饱和溶液的转化条件辨析 1. 下列叙述中，正确的是（　　） A．恒温蒸发硝酸钾饱和溶液，水蒸发了，溶液的溶质质量分数变大 B．降低温度时，饱和氢氧化钙溶液可以变成不饱和溶液 C．有晶体析出的溶液是浓溶液 D．用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精 2. 如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246 A．20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙 B．20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 C．20℃时，32克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是132克 D．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，溶液仍是饱和的 3. 如图为K物质在水中的溶解度曲线。X，Y两点分别表示K物质的两种溶液（溶剂质量都是100 g）。据图分析：点表示K物质的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，要使溶液变为溶液，应采取的措施为____________________________。 角度02 结晶方法选择与物质提纯应用 4. 从混有少量硝酸钾的食盐晶体中提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液； ②在常温下制成该晶体的饱和溶液； ③升高溶液温度不断蒸发水分，直到有大量固体析出； ④降温至有较多晶体析出； ⑤过滤。正确的操作步骤是 （　　） A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑤ 5. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。 温度 20 30 40 50 60 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）要把硝酸钾从含有少量氯化钠的溶液中提出，最好采用的方法是__________。 （2）时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数__________（填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。 （3）时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程。结果保留） 角度03 溶解度曲线综合情境题 6. t3℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有50g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　） A．甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B．甲烧杯中的溶质为氯化钾 C．t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同 D．将温度降到t2℃时，甲烧杯中也不会有晶体析出 7. 如图所示，图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中正确的是（　　） A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲<乙 B．甲物质中含有少量的乙物质时，采取蒸发结晶的方法获得甲物质 C．向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 8. 根据如图a，b物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在时，物质的溶解度__________（填“>”或“<”）物质的溶解度。 （2）时物质的溶解度是__________克。时将20克的物质放入100克的水中并充分搅拌，得到的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【例1】（2023·浙江丽水·中考真题）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　） A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【例2】（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【例3】（2023·浙江金华·中考真题）20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是_______； （2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为_____________________。 1．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X一定是氢氧化钠 B．固体X溶于水使锥形瓶内气压升高 C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙溶液质量分数：①=③ 2．如图为某固体饱和溶液浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不会带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的对应的浓度值。当条件改变时，M、N两点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（    ） A．都升温10℃后，M、N点均水平向右移 B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 C．恒温下加水稀释，M、N点均不动 D．恒温下蒸发溶剂，M点不动，N点先向上移至曲线再不动 3．下表是和在不同温度时的溶解度，小虞用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析正确的是（　　） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．为KNO3 B．③中溶液为的饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数： 4．物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．的溶解度随温度升高而增大 B．使用降温法可使从饱和的水溶液中析出 C．在与之间，在水中的溶解度大致相等 D．在时，将30g物质放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g 5．下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（　　） A．所有溶液均是无色、澄清的液体 B．溶液的溶质只能有一种 C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20% D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小 6．小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 7．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1 A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液 C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变 8．农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g16%的氯化钠溶液的部分操作如图所示（5g以下用游码）。下列说法正确的是（　　） A．操作①时，若天平指针偏右，应继续加氯化钠至天平平衡 B．量取水体积时，仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C．操作④用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度，加速氯化钠溶解 D．若用粗盐替代氯化钠，对配制得到溶液的溶质质量分数无影响 9．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　） A．将一定量饱和石灰水升温10°C B．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10°C C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 10．配制一定溶质质量分数的“氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题： （1）现欲配制一瓶75g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为___________。 （2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。 （3）认真观察，图中________步骤错误（填序号），若不进行改正；其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分_______10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）t℃时某氯化钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克：第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，则t℃时氯化钠的溶解度为_________克。 11．请根据下列图示回答问题： （1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径： ①溶剂质量不变： ； ②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等_______（填“是”或“否”或“不一定”）。 （2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为_______； ②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是_______（填序号）。 a．只有N有剩余； b．只有M有剩余； c．M、N均有剩余； d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $