第四章 第2节生活中水的溶液易错点培优练习（1）-2025-2026学年浙教版科学八年级上册

该初中科学导学案聚焦“生活中水的溶液”，涵盖溶液组成与性质、饱和不饱和溶液、溶解度及质量分数、溶液配制等核心知识点，通过生活实例（如麦虾食材溶解）和实验操作导入，连接物质性质前知，为化学计算搭建学习支架，含例题与变式训练。 资料以易错点分层突破为亮点，结合生活实例（煮鱼加酒去腥味）和实验探究，例题与变式训练梯度设计，帮助学生构建溶液科学观念，培养科学思维与探究实践能力，提升解决实际问题效率。

八年级上册科学第四章 第2节生活中水的溶液易错点培优练习（1） 易错点一、物质的溶解、溶液、悬浊液和乳浊液 例1：（2024七上·杭州期中）在学习科学的过程中，大家要学会利用实验器材进行实验来检验自己的观点。 下列仪器中，①烧杯   ②滴管   ③酒精灯   ④玻璃棒 ⑤药匙   ⑥试管， （1）取用少量固体药品的是________， （2）滴加少量液体的是________， （3）常用来搅拌的是________， （4）常用来配制溶液用的是________（以上各空填序号） 例2：（2024八上·义乌月考）临海传统小吃麦虾，制作过程中需要用到虾、面粉、鸡蛋、油、食盐、白萝卜丝、卤牛肉丝、香菇等，上述食材能溶于水形成溶液的是（　　） A．面粉 B．油 C．食盐 D．香菇 例3：（2024八上·台州期末）从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　） A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定 例4：鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺．甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水除去衣服上的汗渍 C．用洗洁精洗碗 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉 例5：（2021·浙江·八年级阶段测试）某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。 （1）食盐水中的溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）得到的溶液中，溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。 （3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。 例6：碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液（如图）。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是　 　 （填名称、下同），溶剂是　 　 ； （2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据你的经验，你认为　 　 （填甲、乙或丙）的示意图符合事实，你的理由是　 　 。 变式训练 1．规范的取用药品是安全、顺利地完成科学实验研究的前提和保证。下列取用药品操作正确的是（　　） A．B． C．D． 2．下列实验室药品的保存或取用方法正确的是（　　） A．固体药品通常保存在细口瓶中 B．倾倒液体药品时试剂瓶标签要向着手心 C．任何固体药品均必须用镊子夹取 D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶 3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂，其中正确的是（　　） A．①③④⑤⑤⑧ B．②③⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确 4.在①碘酒、②糖水、③70%的酒精、④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 5．建立模型是解决问题的一种方法。为了研究溶液的性质，小科用注射器慢慢地将酒精注入盛有清水的烧杯底部，如图。“〇”代表酒精分子（水分子未画出），则一段时间后，溶液中酒精分子的分布情况可表示为（　　） A．B．C．D． 6．小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油（液态）中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是（　　） A．与水混合后能形成溶液 B．与乙醇混合后一定形成乳浊液 C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 7．一些贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生变形，衣服的标牌上注明要干洗。干洗就是用专门的非水溶性洗涤剂洗衣服，洗完后，需要一段时间让洗涤剂蒸发才能让衣服变干，所以送去干洗的衣服通常需要几天才能拿。下表中√表示上面的液体能溶解表中左侧物质，×表示不能，则能作为干洗洗涤剂的是（　　） A B C D 面料 × × √ √ 油污 × √ × √ 8.（2024七下·拱墅开学考）掌握科学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母填空。 （1）用于量取液体体积的仪器是________。 （2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是________。 （3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是________。 （4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是________。 （5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________。 9.根据所学科学知识回答下面问题： （1）白酒中的溶剂是　 　。 （2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a、b、c之间的关系是　 　。 10.在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答： （1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”) （2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。 （3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。 11．如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指 　 　 。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是 　 　 。 （3）用下列示意图来表示该溶液中蔗糖分子的分布（水分子没有画出），其中符合事实的是 　甲　 （填“甲”“乙”或“丙”）。 12．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。 （1）你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？　 　 。 （2）衣服上能留下痕迹的原因是　 。 （3）如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？　 　 　 　 、　 　 。 （4）为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。 由此你得出的结论是什么　 　 。（答出一点即可） 易错点二、物质的溶解性、饱和溶液与不饱和溶液 例1：下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　） ①溶质的多少    ②溶质的性质    ③溶剂的多少    ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和    ⑥是否搅拌        ⑦温度 A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 例2：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。 （1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。 A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵 （2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因 。 例3：如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 例4：（2024八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 例5：（2024七下·宁海期中）甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 例6：为研究物质的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究： 因素 第1组 第2组 温度/℃ 20 20 20 　 　 加入溶剂种类 水 酒精 水 　 　 加入溶剂质量/克 20 20 10 　 　 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 　氯化钠　 加入固体质量/克 10 10 10 试回答： （1）实验中物质的溶解性是通过　 　 来比较的。 （2）第1组实验中研究的问题是　 　 。 （3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。 例7：为探究物质溶解性的影响因素，科学兴趣小组选择三种不同的物质a、b、c，分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解。实验过程中，将有关信息记录在下表中，并进行了分析与交流。 实验一 实验二 实验三 物质种类 a b c 物质质量/克 40 40 40 水的质量/克 100 100 150 溶解情况 完全溶解 完全溶解 部分溶解 （1）若要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，除控制温度、溶质和溶剂质量相同外，还要控制 　 　 因素相同。 （2）比较实验一和实验二，小明认为不能确定该温度下物质a、b在水中的溶解能力是相同的。其理由是 　 　 。 （3）根据实验二和实验三的数据，小红得出结论：在相同温度下，物质b在水中的溶解能力比物质c在水中的溶解能力强。你认为这个结论正确吗？为什么？　 　 。 变式训练 1．某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　） A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 2.（2024八上·月考）现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 3．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 （3） （4） 4．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等 5．（2024八上·期末） 炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯盛有少量蔗糖晶体的 m溶液。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液。下列说法正确的是（　　） A．4℃时，m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 D．m溶液中溶质的质量分数大于n溶液中溶质的质量分数 6．（2024八上·期末） 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　） A．蔗糖晶体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠晶体 D．硝酸铵固体 7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（　　） A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 8．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖未溶．已知蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，下列能使杯内的蔗糖继续溶解的方法是（　　） A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热 C．继续搅拌 D．把蔗糖水放在通风处 9.（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　） A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热 10如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　） A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁 11．（2024八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ） A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体 （11） （12） 12.（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水　 　（选填“吸热”或“放热”）。 13．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　 。 （2）A、B、C三只烧杯中，溶液中溶质质量大小关系是 　 　 。 （3）采用 　 　 的方法一定可使A中的固体全部溶解。 （13） （14） 14.图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。 （1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。 （2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。 （3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。 15.（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 （1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。 （2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。 （3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　 16．（2024八上·滨江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？　 　 (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　。 17.（2024八上·兰溪期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同） （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　； （3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留到0.1%） 18．小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中逐渐加入硫酸铜晶体，得到如表所示的实验结果． 实验次数 1 2 3 4 5 加入硫酸铜晶体的质量克数 20 30 40 50 60 杯中剩余硫酸铜晶体的质量/克 A杯 0 0 5 15 x B杯 0 0 0 5 y 根据上述材料回答下列问题：（1）表中x＝　 　 ，y＝　 　 ． （2）由实验结果可以得到的结论有：①　 　 ；②　 　 ． 易错点三、物质的溶解度和质量分数 例1：下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 例2：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算 例3：已知20℃条件下，硝酸钾的溶解度为31.6g，如图能表示该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比值关系的是（　　） A．B． C．D． 例4：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 例5：小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A．B．C．D． 例6：如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（   ） A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C   B.将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出   C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质 D.t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g 例7：根据表中内容回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）； （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 　 　 ； （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质 　 　 ． 例8：如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题： （1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　 　． （2）30℃时，等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　 　． （3）把等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　 　物质的溶液． 变式训练 1．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解．下列说法正确的是（　　） A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液 2．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算 3．甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大．在20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，在30℃时，100g水中溶解10g乙物质达到饱和，则在25℃时，甲、乙两物质的溶解度（　　） A．甲＜乙 B．甲＞乙 C．甲＝乙 D．无法确定 4．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　） A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在 t℃时，A 的溶解度可能为 50 克 C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同 5.（2024七下·海曙期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（　　） A．①→②的过程中溶解度增大 B．②→③的过程中溶质质量分数不变 C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24% D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克 6．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下分析正确的是（　　） A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等 B．图d中n的值为10 C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为% D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和 7．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　） A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克 C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同 8．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　） A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克 9．t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则T℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．20克 B．25克 C．30克 D．40克 10．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　） A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较 11．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随着温度的升高而增大　 ． （2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1：2　 （填最简整数比）。 12．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）硝酸钾的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （2）与固体溶解度无关的是（　　） A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 （3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解　 　g硝酸钾。 13．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 （1）蒸发前原溶液是　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　11　 。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　C　 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 （3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为　50　 克。 14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 （1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___________。（填烧杯序号） （2）已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有___________。 A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出 C．配制过程中环境温度升高 15．下表示食盐和硝酸钾在不同温度时的溶解度根据此表回答： 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/克 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 解度/克 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度是___________ （2）由表可知，食盐和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围是___________ （3）60℃时，100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量是___________克 16．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）Q点的含义是___________； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）； （3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲； （4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。 A．甲=丙＜乙       B．甲=乙>丙      C．乙>甲>丙 17．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　 溶液（填“甲”或“乙”） （2）图2中P点表示的意义　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　 。 （3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　 （填“M”或“N”） 18.（2024七下·余姚期中） 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③。（如图1）（固体甲的溶解度曲线如图2所示，横坐标表示温度，对应的纵坐标表示该温度下的溶解度） （1）②中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （2）固体甲的溶解度曲线可用图2中的　 　表示（填a或b）。 （3）以上溶液中一定为饱和溶液的是　 　（填写序号）。 19．（2024八上·义乌月考）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 （3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是 ①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？ 易错点四、溶液的配制 例1：如图为小科配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作过程。请回答： （1） 图示实验操作中有一处明显错误的是　 　(填序号) 。 （2） 小科应选取规格为　 　(填“10毫升” “50毫升”或“100毫升”) 的量筒，若他在量取水的体积时，俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　(填“偏大” “偏小”或“不变”) 。 【答案】（1）① （2）100毫升；偏大 【解析】 （1）根据固体药品的取用方法进行分析判断。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 【解答】 （1）取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，故选图①； （2）100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g 则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）。 应该选择规格为100mL的量筒量取水的体积。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 变式1：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法： （1）需要蒸发多少克水？ （2）需要加入多少克氯化钠？ （3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？ 【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g 需要蒸发30g的水 （2）设需要加入氯化钠的质量为x。 需要加入7. 5g氯化钠 （3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。 需要加入30g40%的氯化钠溶液 【解析】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析； （2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析； （3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。 变式2：某科学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）操作⑥中的错误是　 　。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序为　 　(填序号)、称量精盐并计算产出率。 （3）用托盘天平称量所需的粗盐时，发现托盘天平的指针偏向左盘，则应该____(填字母)。 A．添加砝码 B．调节游码 C．增加适量粗盐 D．减少适量粗盐 （4）经检测，用提纯后的精盐配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　(多选，填序号)。 ①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质 ②蒸发后，所得精盐很潮湿 ③用量筒量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）没有用玻璃棒引流 （2）①⑤②③⑥④ （3）D （4）①② 【解析】（1）过滤用于分离不互溶的固体和液体。 （2）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速度；在过滤时--引流；在蒸发结晶时--搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅。 （3）按要求称量一定质量的药品时，只能通过调节药品的质量来调平天平。 （4）溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏大或水的质量偏小。 【解答】（1）过滤需要用玻璃棒引流。 （2）粗盐提纯实验的操作顺序：先将粗盐用药匙取出并用天平测量质量，将粗盐倒入烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度，过滤，除去不溶性杂质，最后蒸发结晶获得晶体，即①⑤②③⑥④。 （3）指针偏左，说明食盐的质量偏大，应取出部分食盐，直至天平平衡。 （4）①精盐提纯后，氯化钠中仍有杂质，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故①正确； ②蒸发后，所得精盐很潮湿，会导致溶质的质量偏少，溶质的质量分数减小，故②正确； ③用量筒量取水时，俯视读数，会把数读大，导致水的质量偏少，溶质的质量分数偏大，故③错误； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液均一、稳定，所以不会造成误差，故④错误。故答案为：①②。 变式3：如图甲所示为小金配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的部分操作，请回答下列问题： （1）调节天平平衡时，若发现指针向左偏，则平衡螺母应向　 　(填“左”或“右”)调节。 （2）如图甲所示的部分操作，正确的顺序是　 　(填序号)。 （3）在图甲②中，玻璃棒的作用是　 　。 （4）在如图甲③所示的操作中，小金用量筒量取水的过程中，若采取了如图乙所示的方式读取水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将　 　(填“大于”或“小于”)10%。 【答案】（1）右 （2）①③② （3）搅拌，加快溶解速率 （4）大于 【解析】（1）天平调平时，平衡螺母向指针偏转的反方向调。 （2）溶解要在烧杯中进行，不能将氯化钠倒入量筒中。 （3）玻璃棒的作用：在溶解时--搅拌，加快溶解速率；过滤时--引流；蒸发结晶是：搅拌、防止局部过热，造成液体飞溅。 （4）俯视会把数读大，则实际量取的水偏少，可知溶液会变浓，即溶质的质量分数会变大。 【解答】（1）指针偏左，说明左侧偏重，应将平衡螺母向右调，直至天平平衡。 （2）先按计划称量氯化钠，并倒入烧杯内，在用量筒量取水，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解速度，故顺序为：①③②。 （3）玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。 （4）图乙中俯视刻度线，会将数读大，可知量取的水的体积偏少，溶液的质量减小，可知将导致溶质的质量分数偏大，即大于10%。 八年级上册科学第四章 水与人类第2节生活中水的溶液易错点培优练习 易错点一、物质的溶解、溶液、悬浊液和乳浊液 例1：（2024七上·杭州期中）在学习科学的过程中，大家要学会利用实验器材进行实验来检验自己的观点。 下列仪器中，①烧杯   ②滴管   ③酒精灯   ④玻璃棒 ⑤药匙   ⑥试管， （1）取用少量固体药品的是________， （2）滴加少量液体的是________， （3）常用来搅拌的是________， （4）常用来配制溶液用的是________（以上各空填序号） 【答案】（1）⑤ （2）② （3）④ （4）① 【解析】（1）取用少量固体药品的是药匙，故选⑤； （2）滴加少量液体的是滴管，故选②； （3）常用来搅拌的是玻璃棒，故选④； （4）常用来配制溶液用的是烧杯，故选① 例2：（2024八上·义乌月考）临海传统小吃麦虾，制作过程中需要用到虾、面粉、鸡蛋、油、食盐、白萝卜丝、卤牛肉丝、香菇等，上述食材能溶于水形成溶液的是（　　） A．面粉 B．油 C．食盐 D．香菇 【答案】C 【解析】溶液由溶质和溶剂组成。注意区分溶液、悬浊液、胶体。 【解答】A.面粉溶于水形成悬浊液，故A错误； B.油溶于水形成乳浊液，故B错误； C.食盐溶于水可以形成溶液，故C正确； D.香菇与水不相溶，故D错误。 例3：（2024八上·台州期末）从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入一支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　） A．0.1% B．1% C．10% D．不能确定 【答案】C 【解析】根据溶液的均一性分析。 【解答】溶液具有均一性， 从100g10%的硝酸钾溶液里取出10g溶液，倒入-支洁净的试管里，则试管中的溶液的溶质质量分数仍为10%； 例4：鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺．甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水除去衣服上的汗渍 C．用洗洁精洗碗 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉 【答案】C 【分析】根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去 A、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油； B、汗迹能溶于水； C、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污； D、碘能溶于酒精． 【解答】解：根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。 A、汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似； B、汗渍能溶于水，与上述原理相似； C、洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似； D、碘能溶于酒精，与上述原理相似； 故选：C。 例5：（2021·浙江·八年级阶段测试）某温度下，将40 g食盐放到100 g水中，充分搅拌后溶解了36 g食盐，得到136 g食盐水。据此回答下列问题。 （1）食盐水中的溶质是　 　，溶剂是　 　。 （2）得到的溶液中，溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。 （3）将上述溶液分为四等份，每一份溶液中溶质质量为　 　g，溶剂质量为　 　g。 【答案】（1）食盐；水 （2）6；100 （3）9；25 【解析】（1）一般情况下，由固体液体组成的溶液，固体为溶剂，液体为溶质； （2）溶解的食盐的质量就是溶质质量，溶剂质量=溶液质量-溶质质量； （3）根据溶液的均一性分析解答。 【解答】（1）食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。 （2）充分搅拌后溶解了36g食盐，则溶质质量为36g，那么溶剂质量为：136g-36g=100g； （3）溶液具有均一性，即四份溶液中溶质的质量和溶剂的质量都相等，那么每份溶液中的溶质质量就是溶质总质量的，即36g×=9g。每份溶液中溶剂的质量等于溶剂总质量的，即100g×=25g。 例6：碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液（如图）。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是　碘　 （填名称、下同），溶剂是　汽油　 ； （2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据你的经验，你认为　甲　 （填甲、乙或丙）的示意图符合事实，你的理由是　因为溶液具有均一性和稳定性　 。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油； （2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性。 【解答】解：（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油；故答案为：碘；汽油； （2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性；故答案为：甲；因为溶液具有均一性和稳定性； 变式训练 1．规范的取用药品是安全、顺利地完成科学实验研究的前提和保证。下列取用药品操作正确的是（　　） A．B． C．D． 【答案】A 【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。 【解答】解：A、取用粉末状固体时，试管要横放，盛有药品的纸槽伸入到试管底部，试管慢慢竖起，该项正确； B、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，该项错误； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项错误； D、取用药品时，手不能直接接触药品，该项错误； 故选：A。 2．下列实验室药品的保存或取用方法正确的是（　　） A．固体药品通常保存在细口瓶中 B．倾倒液体药品时试剂瓶标签要向着手心 C．任何固体药品均必须用镊子夹取 D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶 【答案】B 【分析】A．根据固体药品通常保存在广口瓶中进行分析； B．根据取用液体药品时的方法进行分析； C．根据固体药品的取用方法分析； D．根据实验剩余的药品的处理原则分析． 【解答】解：A、固体药品通常保存在广口瓶中，故A操作错误； B、在倾倒液体试剂时，为了防止残留的试剂流到标签上腐蚀标签，试剂瓶的标签要向着手心，故B操作正确； C、取用固体药品，粉末状固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取，故C操作错误； D、实验剩余的药品不要随意丢弃，应回收到指定的容器中，特殊的化学试剂放回原瓶，如金属钠等，故D操作错误。 故选：B。 3．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂，其中正确的是（　　） A．①③④⑤⑤⑧ B．②③⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确 【答案】C 【分析】一种物质或几种物质分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定的混合物是溶液； 不溶于液体的固体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液； 不溶于液体的液体物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物是乳浊液。 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确； ②溶液、浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是混合物，该选项说法不正确； ③在溶液中化学反应通常进行得比较快，此时物质在溶剂中处于分散状况，接触机率更大，该选项说法正确； ④有的浊液（包括悬浊液和乳浊液）对生产有利，该选项说法不正确； ⑤悬浊液中分散的是固体小颗粒，乳浊液中分散的是小液滴，该选项说法不正确； ⑥浊液（包括悬浊液和乳浊液）都是不均一、不稳定的，该选项说法正确； ⑦溶液具有稳定性，在条件不变的情况下，溶液无论静置多久都不分层，该选项说法正确； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精作溶质，水作溶剂，该选项说法不正确。 故选：C。 4.在①碘酒、②糖水、③70%的酒精、④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】D 【解析】（1）溶质是被溶解的物质。 （2）溶剂是能溶解其他物质的物质。 一般情况下，水为溶剂。 【解答】① 碘酒溶液是碘溶于酒精形成的，溶剂是酒精； ② 糖水溶液是糖溶于水形成的，溶剂是水； ③ 70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶剂是水； ④ 稀硫酸是硫酸溶于水形成的，溶剂是水； 故答案为：D。 5．建立模型是解决问题的一种方法。为了研究溶液的性质，小科用注射器慢慢地将酒精注入盛有清水的烧杯底部，如图。“〇”代表酒精分子（水分子未画出），则一段时间后，溶液中酒精分子的分布情况可表示为（　　） A．B．C．D． 【答案】B 【分析】根据溶液的均一性进行分析。 【解答】解：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质都相同，由图示可知只有B图是均一、稳定的混合物。 故选：B。 6．小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油（液态）中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是（　　） A．与水混合后能形成溶液 B．与乙醇混合后一定形成乳浊液 C．少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 D．柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质 【答案】C 【分析】根据题干信息、溶液与浊液的概念、物理性质与化学性质的判断方法来分析。 【解答】解：A.由题干信息可知，柠檬烯不溶于水，所以与水混合后不能形成溶液，选项说法错误； B.柠檬烯易溶于乙醇，所以与乙醇混合后可以形成溶液，选项说法错误； C.柠檬烯能溶解气球表层的橡胶，所以少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液，选项说法正确； D.柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水，这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，选项说法错误。 故选：C。 7．一些贵重的衣服沾上油污后，为了防止衣服在接触水后发生变形，衣服的标牌上注明要干洗。干洗就是用专门的非水溶性洗涤剂洗衣服，洗完后，需要一段时间让洗涤剂蒸发才能让衣服变干，所以送去干洗的衣服通常需要几天才能拿。下表中√表示上面的液体能溶解表中左侧物质，×表示不能，则能作为干洗洗涤剂的是（　　） A B C D 面料 × × √ √ 油污 × √ × √ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】根据清除衣服上油污的方法来分析。 【解答】解：能作为干洗洗涤剂的条件是不能溶解面料，能够溶解油污，根据表格对照可知，能作为干洗洗涤剂的是B液体。 故选：B。 8.（2024七下·拱墅开学考）掌握科学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展科学学习和研究。请从下列常见仪器的图示中，选择恰当的字母填空。 （1）用于量取液体体积的仪器是________。 （2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是________。 （3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是________。 （4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是________。 （5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________。 【答案】（1）H （2）A （3）D （4）G （5）B 【解析】（1）用于量取液体体积的仪器是量筒，故选H。 （2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳，故选A。 （3）用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器是烧杯，故选D。 （4）取用粉末状固体药品时，用到的仪器是药匙，故选G。 （5）用于吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故选B 9.根据所学科学知识回答下面问题： （1）白酒中的溶剂是　 　。 （2）a克氯化钠放入b克水中，充分溶解后得到c克溶液，则a、b、c之间的关系是　 　。 【答案】（1）水（2）a+b≥c 【解析】（1）由水和其它物质组成的溶液，则水为溶剂； （2）可从完全溶解和有剩余两个角度分析。 【解答】（1）白酒中的溶剂是水； （2）如果氯化钠全部溶解，那么溶质质量为a，溶剂质量为b，则溶液质量c=a+b； 如果氯化钠没有完全溶解，那么溶质质量<a，溶剂质量为b，则溶液质量c<a+b； 故答案为： a+b≥c 。 10.在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答： （1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”) （2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。 （3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。 【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液 （2）分层；出现沉淀；无明显现象 （3）丙；都是混合物 【解析】1.甲试管中是（乳浊液）液,乙试管中是（悬浊液）液,丙试管中是（溶）液。 2.若条件不变,将3支试管静置片刻后,看到的现象是：甲（小液滴上升）乙（小颗粒下沉）丙（不变）。 3.甲、乙、丙所属的3类液体中,最稳定的是（丙）。都是一种物质分散到另一种物质中，所以都是混合物。 故答案为：1.乳浊液、悬浊液、溶液； 2.分层，出现沉淀，无明显现象； 3.丙，都是混合物。 11．如图为蔗糖溶液的思维导图，请回答下列问题： （1）图中A是指 　溶质　 。 （2）能证明蔗糖水具有“B”这一特点的证据是 　放置一段时间后蔗糖水甜度一样　 。 （3）用下列示意图来表示该溶液中蔗糖分子的分布（水分子没有画出），其中符合事实的是 　甲　 （填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】（1）溶质。 （2）放置一段时间后蔗糖水甜度一样。 （3）甲。 【分析】需要对溶液组成、溶液均一性的特点有一定理解，以及对溶液中溶质分子分布情况的认识，据此进行分析作答。 【解答】解：（1）溶液由溶质和溶剂组成，蔗糖溶液中蔗糖是溶质，水是溶剂，所以图中A是溶质；故答案为：溶质。 （2）溶液的特点是均一、稳定，能证明蔗糖水具有“均一性”这一特点的证据可以是：放置一段时间后蔗糖水甜度一样；故答案为：放置一段时间后蔗糖水甜度一样。 （3）蔗糖溶液中蔗糖分子是均匀分布在溶剂水分子之间的，所以符合事实的是甲；故答案为：甲。 12．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。 （1）你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？　碘　 。 （2）衣服上能留下痕迹的原因是　分子是不断运动的，分子间有间隙　 。 （3）如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？　白布条与白衬衣上的布料一样　 　观察时间一样　 、　所浸碘的量一样　 。 （4）为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。 由此你得出的结论是什么　小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好　 。（答出一点即可） 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）酒精具有挥发性， （2）根据分子的性质来解答该题； （3）能够影响反应现象及结果的因素有很多但是必须控制咋相同的条件下来完成实验 （4）根据题给的信息结合实验现象来判断 【解答】解：（1）碘酒是碘的酒精溶液，酒精具有挥发性，那么碘留在衣服上； （2）由于分子是不断运动的，并且在分子之间存在着空隙，所以能够留下痕迹； （3）要使实验结果更准确，可以使用与白衬衫相同布料的白布条，且尽可能的控制相同的条件，例如时间、碘的量、温度等； （4）根据题给的信息可以知道⑤⑥全部消失，说明碘能够溶于这两种溶液，②中的颜色较浅说明碘在酒精中的溶解能力较好，①几乎不变说明碘不溶于水， 故答案为：（1）碘； （2）分子是不断运动的，分子间有间隙； （3）白布条与白衬衣上的布料一样；几个实验中白布条的大小一样；所浸碘的量一样；试管中的液体用量一样；所处的环境（周围温度）一样；观察时间一样等； （4）小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘几乎不溶于水。 易错点二、物质的溶解性、饱和溶液与不饱和溶液 例1：下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　） ①溶质的多少    ②溶质的性质    ③溶剂的多少    ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和    ⑥是否搅拌        ⑦温度 A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 【答案】B 例2：（2023八上·台州期末）如图所示，锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。 （1）根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是______。 A．食盐 B．氢氧化钠 C．酒精 D．硝酸铵 （2）请用所学知识解释-段时间后U型管内a液面高于b液面的原因 。 【答案】（1）D （2）锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面 【解析】物质在水中溶解时，有些时放热的，如固体的氢氧化钠，浓硫酸等；有些时吸热的，如硝酸铵；有些物质在水中溶解时，温度几乎变化不大，如食盐； 【解答】（1）锥形瓶中装有物质×，胶头滴管中装有一定量的水，U型管内a、b液面相平。当挤压滴管的胶头，使水进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。说明锥形瓶内的气压变小，所以该物质溶解在水中时吸热的，使得内部的气压变小，所以根据该实验现象推断锥形瓶中所装的物质×可能是D；A和C在水中溶解时，温度几乎不变，B在水中溶解时，温度会升高； （2）解释如下：锥形瓶内的硝酸铵遇水溶解会吸热，使瓶内气体温度降低导致体积减小压强变小，在大气压的作用下，将U管中的水柱往瓶内压，使b液面低于a液面 例3：如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（　　） 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【分析】要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。 【解答】解：A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故选项说法正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故选项说法正确。 C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，故选项说法错误。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项说法正确。 故选：C。 例4：（2024八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。 ②饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化： 一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3) 特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2 【解答】 ①加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故①符合题意； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度能降低氢氧化钙溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液，故②符合题意，③不符合题意； ④加入溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液，故④不符合题意； ⑤减少溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液，故⑤符合题意；故答案为：D 例5：（2024七下·宁海期中）甲是60℃蔗糖溶液，按如图进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 【答案】D 【解析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析； B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析； C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析； D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。 【解答】A、甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意； B、丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意； C、甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意； D、甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意； 故选D。 例6：为研究物质的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究： 因素 第1组 第2组 温度/℃ 20 20 20 　20　 加入溶剂种类 水 酒精 水 　水　 加入溶剂质量/克 20 20 10 　10　 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 　氯化钠　 加入固体质量/克 10 10 10 　10　 试回答： （1）实验中物质的溶解性是通过　溶解的溶质多少　 来比较的。 （2）第1组实验中研究的问题是　研究溶剂的种类与溶解性的关系　 。 （3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据比较溶解性的方法来分析； （2）根据第1组实验中的数据来分析； （3）根据实验的目的来分析。 【解答】解：（1）实验中物质的溶解性是通过溶解的溶质多少来比较的。故填：溶解的溶质多少； （2）第1组实验中，除溶剂的种类不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶剂的种类与溶解性的关系；故填：研究溶剂的种类与溶解性的关系； （3）要研究溶解性与溶质种类的关系，则设计的实验中除溶质的种类不同以外，其他因素应完全相同，即：温度也为20℃、溶剂为20g水、溶质可以选择氯化钠，质量为10g；故填： 因素 第1组 第2组 温度/℃ 20 20 20 20 加入溶剂种类 水 酒精 水 水 加入溶剂质量/克 20 20 10 10 加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 氯化钠 加入固体质量/克 10 10 10 10 例7：为探究物质溶解性的影响因素，科学兴趣小组选择三种不同的物质a、b、c，分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解。实验过程中，将有关信息记录在下表中，并进行了分析与交流。 实验一 实验二 实验三 物质种类 a b c 物质质量/克 40 40 40 水的质量/克 100 100 150 溶解情况 完全溶解 完全溶解 部分溶解 （1）若要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，除控制温度、溶质和溶剂质量相同外，还要控制 　溶质的种类　 因素相同。 （2）比较实验一和实验二，小明认为不能确定该温度下物质a、b在水中的溶解能力是相同的。其理由是 　不合理，a、b完全溶解，不能比较两种物质的溶解能力　 。 （3）根据实验二和实验三的数据，小红得出结论：在相同温度下，物质b在水中的溶解能力比物质c在水中的溶解能力强。你认为这个结论正确吗？为什么？　正确，实验二和实验三中物质的质量相同，实验二中水少，溶解的b的质量多，实验三中水多，溶解的c的质量少　 。 【答案】（1）溶质的种类； （2）不合理，a、b完全溶解，不能比较两种物质的溶解能力； （3）正确，实验二和实验三中物质的质量相同，实验二中水少，溶解的b的质量多，实验三中水多，溶解的c的质量少。 【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。 （2）根据a、b完全溶解，进行分析解答。 （3）根据实验二和实验三中物质的质量相同，进行分析解答。 【解答】解：（1）研究物质溶解性与溶剂种类的关系，实验中的变量是溶剂种类，其它的量保持一致，即设计实验方案时，除控制温度、溶质和溶剂质量相同外，还要控制溶质的种类相同。 （2）由图可知，实验中，a、b的质量相同，水的质量相等，a、b完全溶解，不能比较两种物质的溶解能力。 （3）实验二和实验三中物质的质量相同，实验二中水少，溶解的b的质量多，实验三中水多，溶解的c的质量少，能够证明在相同温度下，物质b在水中的溶解能力比物质c在水中的溶解能力强。 故答案为： （1）溶质的种类； （2）不合理，a、b完全溶解，不能比较两种物质的溶解能力； （3）正确，实验二和实验三中物质的质量相同，实验二中水少，溶解的b的质量多，实验三中水多，溶解的c的质量少。 变式训练 1．某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（　　） A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度 C．溶剂的种类 D．溶剂的质量 【答案】A 【分析】控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究 【解答】解：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，需要控制的变量有溶剂的温度、溶剂的质量、种类及溶解的状态。不需要控制溶质颗粒的大小。 故选：A。 2.（2024八上·月考）现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 【答案】A 【分析】根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析判断。 【解答】解：A、加入硝酸钾晶体，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项正确。 B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 C、加入少量的水，所得溶液仍能继续溶解硝酸钾，仍为不饱和溶液，故选项错误。 D、溶液具有均一性，吸出一部分溶液，剩余溶液仍为不饱和溶液，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。 3．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　） A．烧杯中溶液一定是饱和溶液 B．烧杯中溶液不是饱和溶液 C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D．玻璃片上溶液不是饱和溶液 【答案】C 【分析】根据课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，结合饱和溶液的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。 D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2024八上·期末） 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③溶液的溶质质量分数一定相等 【答案】D 【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【解答】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 ，①不饱和溶液到②饱和溶液，可以是蒸发溶剂或者是降低温度，或者是增加硝酸钾的质量，AB错误；①和③比较，溶剂不变，溶质质量减小，所以溶质的质量分数减小，C错误；D中溶质的质量和溶剂的质量都不变，所以溶质的质量分不变，D正确；故答案为：D 5．（2024八上·期末） 炎热的夏天，小科打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯盛有少量蔗糖晶体的 m溶液。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到n溶液。下列说法正确的是（　　） A．4℃时，m溶液一定是饱和溶液 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 D．m溶液中溶质的质量分数大于n溶液中溶质的质量分数 【答案】A 【解析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 【解答】A.由题意知，4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体存在，故 m溶液一定是饱和溶液，故 A 选项正确。 B.在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B选项错误。 C.从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大，故C选项错误； D.由于 m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液中溶质的质量分数小于 n溶液中溶质的质量分数，故 D选项错误。 6．（2024八上·期末） 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　） A．蔗糖晶体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠晶体 D．硝酸铵固体 【答案】B 【解析】根据题中所给现象确定加入物质后溶液温度升高，结合所给各物质溶解时温度的变化分析。 【解答】 甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小 ， 在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加， 说明向水中加入物质后溶液温度升高。 A、蔗糖晶体溶解时溶液温度无明显变化，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，符合题意； C、氯化钠晶体溶解时溶液温度无明显变化，不符合题意； D、硝酸铵溶解时溶液温度降低，不符合题意； 7．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（　　） A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【分析】根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。 【解答】解：A、对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项错误。 B、对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。 C、对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。 D、对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项正确。 故选：D。 8．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖未溶．已知蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，下列能使杯内的蔗糖继续溶解的方法是（　　） A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热 C．继续搅拌 D．把蔗糖水放在通风处 【答案】B 【分析】由题意，用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖未溶，说明该溶液为该温度下的饱和溶液；蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，据此结合大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答． 【解答】解：A、蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，把蔗糖水放入冰箱，温度降低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖水会析出晶体，不能使杯内的蔗糖继续溶解，故选项错误。 B、蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，给蔗糖水加热，蔗糖的溶解度增大，能使杯内的蔗糖继续溶解，故选项正确。 C、搅拌不能增加蔗糖的溶解度，不能使杯内的蔗糖继续溶解，故选项错误。 D、把蔗糖水放在通风处，溶剂水会挥发掉，溶剂的质量减少，蔗糖水会析出晶体，不能使杯内的蔗糖继续溶解，故选项错误。 故选：B。 9.（2024九下·绍兴开学考）在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　） A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热 【答案】D 【解析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。 【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意； 加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意； 用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。 10如图为小温探究a物质溶解性的实验过程，下图各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　） A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁 【答案】D 【解答】解：甲中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；加热后温度升高，得到溶液乙，乙一定是不饱和溶液；冷却后，有晶体析出，则丙一定是饱和溶液；过滤后得到溶液丁，溶液丁一定是饱和溶液；则一定属于饱和溶液的是丙、丁。 故选：D。 11．（2024八上·杭州期末）如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（ ） A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．蔗糖固体 【答案】B 【知识点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【分析】 一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出 ，说明水中加入物质后溶液温度升高，使氢氧化钙溶解度减小； A.硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，不符合题意； B.氢氧化钠固体溶解放热，溶液温度升高，符合题意； C.氯化钠固体溶解时温度无明显变化，不符合题意； D.蔗糖固体溶解时温度无明显现象，不符合题意； 故答案为：B。 12.（2023八上·嘉兴期末）向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水　 　（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】大于；放热 【解析】封闭气体的质量和体积不变时，温度越高，则气压越大，据此分析解答。 【解答】向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，则U形管内液面左低右高，说明瓶子内气压增大，即此时瓶内气压大于外界大气压，说明氢氧化钠溶于水放热。 13．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。 回答下列问题： （1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　A中有不溶解的固体　 。 （2）A、B、C三只烧杯中，溶液中溶质质量大小关系是 　A≥B＞C　 。 （3）采用 　加水　 的方法一定可使A中的固体全部溶解。 【答案】（1）A中有不溶解的固体； （2）A≥B＞C； （3）加水。 【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。 （2）根据A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，进行分析解答。 （3）根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析解答。 【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，判断依据是A中有不溶解的固体。 （2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。 （3）无法确定该温度的溶解度受温度影响的变化趋势，采用加水的方法一定可使A中的固体全部溶解。 故答案为： （1）A中有不溶解的固体； （2）A≥B＞C； （3）加水。 【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。 14.图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液。 （1）通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有　 　。 （2）医生建议夏季运动出汗过多的时候最好喝些‘淡盐水”，“淡盐水”可归于图中　 　 (填“A"“B"“C"或“D")。 （3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　 或　 。 【答案】（1）饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液 （2）C （3）加氯化钠；恒温蒸发水 【解析】（1）根据阴影部分的含义分析解答； （2）根据对“淡盐水”浓度的理解解答； （3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转换方法解答。 【解答】（1）阴影B是饱和溶液和稀溶液的交叉，阴影D是浓溶液和不饱和溶液的交叉，因此二者的含义为：饱和溶液可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液。 （2） “淡盐水”即盐水的浓度比较低，则它应该属于稀溶液和不饱和溶液，故选C。 （3）现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加氯化钠或恒温蒸发水。 15.（2024八上·期末） 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 （1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有　 　、　 　等。 （2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择　 　(填烧杯编号)与A进行对照。 （3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ 　 　(填“对”或“错”)。你的理由是　 　 【答案】（1）温度；是否搅拌(或颗粒大小) （2）E （3）错；两者的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法比较 【解析】（1）根据实验中的条件分析； （2）根据研究搅拌影响溶解快慢，需其它条件相同，只有无搅拌的对比实验分析； （3）根据对比实验的变量要求唯一性分析。 【解答】（1）由图示各实验对应条件可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有决议案、是否搅拌、颗粒大小。 （2） 若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择其它条件相同，只有无搅拌的对比实验，即AE。 （3）A、C实验的水温不同，且 A 中使用玻璃棒搅拌，而 C 中没有，有三个变量同时存在，所以无法得出块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快的结论。 16．（2024八上·滨江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？　 　 (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　。 【答案】不对；丙、丁 【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和； （2）在相同温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析解答。 【解答】（1）根据图片可知，20℃时100g某硝酸钾溶液甲恒温蒸发10g水成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能 确定。乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液。将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g，若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g. （2）同温同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。 17.（2024八上·兰溪期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是　 　；（选填序号，下同） （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是　 　； （3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数 。（结果保留到0.1%） 【答案】（1）③ （2）④ （3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。 【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比； （2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的； （3）溶质质量分数=。 【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。 （2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。 18．你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答： （1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 （2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解性随温度升高而　 　。 （3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？ 【答案】（1）B （2）减小 （3）解：设需加水质量为x， 所以需要加入水的质量为200g 【解析】（1）根据物质溶于水时吸热还是放热判断； （2）打嗝说明有气体溢出，根据气体的溶解度随温度的变化规律解答； （3）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。【解答】（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，说明它进入人体内能够吸热。 氢氧化钠溶于水时放热，氯化钠溶于水时没有明显的现象，故A、C不合题意； 硝酸铵溶于水时吸热，故B符合题意。 故选B。 （2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而减小。 19．小李同学做了如图所示的实验，他在A、B两个相同的盛水的烧杯中逐渐加入硫酸铜晶体，得到如表所示的实验结果． 实验次数 1 2 3 4 5 加入硫酸铜晶体的质量克数 20 30 40 50 60 杯中剩余硫酸铜晶体的质量/克 A杯 0 0 5 15 x B杯 0 0 0 5 y 根据上述材料回答下列问题：（1）表中x＝　25　 ，y＝　15　 ． （2）由实验结果可以得到的结论有：①　一定温度下，一定量的水中，物质的溶解能力是有限的　 ；②　在水的质量相同时，水的温度越高，物质的溶解能力越强　 ． 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）通过分析表中的数据可知，第4次实验中A、B烧杯中的溶液都是饱和溶液，饱和溶液中不能再溶解某种溶质进行分析； （2）根据表中的数据，以及A、B溶液的温度进行分析． 【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4次实验中A、B烧杯中的溶液都是饱和溶液，饱和溶液中不能再溶解某种溶质，所以第5次实验中增加的硫酸铜晶体不能溶解，所以x＝25g，y＝15g； （2）由表中的数据可知，得到的结论有：一定温度下，一定量的水中，物质的溶解能力是有限的；在水的质量相同时，水的温度越高，物质的溶解能力越强． 故答案为：（1）25，15； （2）一定温度下，一定量的水中，物质的溶解能力是有限的；在水的质量相同时，水的温度越高，物质的溶解能力越强． 易错点三、物质的溶解度和质量分数 例1：下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　） A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 B．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾 C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态 【答案】D 【分析】溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，利用这一概念对所提供给的选项依次分析，进而作出判断确定正确选项． 【解答】解： A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，所指的是100g“水”中可溶解31.6g硝酸钾，故此选项错误。 B、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，此选项说法错误。 C、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，故此选项错误。 D、此句话表意完整，故此选项正确。 故选：D。 【点评】此题是对溶解度意义的考查，只要掌握溶解度特点是“定温、定剂、定状态”的知识即可解决分析，应属基础知识考查题． 例2：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算 【答案】D 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克． 【解答】解：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100水中达到饱和状态所溶解的质量，即无法确定20℃时硝酸钠的溶解度。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键． 例3：已知20℃条件下，硝酸钾的溶解度为31.6g，如图能表示该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比值关系的是（　　） A．B． C．D． 【答案】B 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。 【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则该温度下饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。 例4：向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 【答案】D解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。 B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。 C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。 故选：D。 例5：小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A．B．C．D． 例4.【答案】D解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 例6：根据表中内容回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 　增大　 （填“增大”“减小”或“不变”）； （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 　20℃～40℃　 ； （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质 　NaCl　 ． 【答案】见试题解答内容 【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答． 【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃； （3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl． 【点评】本题考查的是溶解度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行． 例7：如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（   ） A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C   B.将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出   C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质 D.t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g 例8 【答案】B 【解析】A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，故A正确不合题意；   B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中没有有固体析出，故C错误符合题意；   C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质，故C正确不合题意； D.t1℃时，C的溶解度为30g，设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为x， 解得：x=15g；故D正确不合题意。 例8：如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题： （1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　 　． （2）30℃时，等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　 　． （3）把等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　 　物质的溶液． 【答案】（1）20℃ （2）C （3）C 变式训练 1．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解．下列说法正确的是（　　） A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液 C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液 【答案】B 【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．根据饱和溶液与不饱和溶液的概念即可作答． 【解答】解：室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，所以原溶液是不饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入20mL水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和。 故选：B。 【点评】判断溶液是否饱和不能让题意中的文字叙述迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念作答． 2．20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．37.2g B．18.6g C．9.3g D．无法计算 【答案】D 【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克． 【解答】解：20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，由于未指明是否达到饱和状态，则无法确定该温度下100水中达到饱和状态所溶解的质量，即无法确定20℃时硝酸钠的溶解度。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键． 3．甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大．在20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，在30℃时，100g水中溶解10g乙物质达到饱和，则在25℃时，甲、乙两物质的溶解度（　　） A．甲＜乙 B．甲＞乙 C．甲＝乙 D．无法确定 【答案】B 【分析】根据固体物质溶解度的计算公式分别计算出两物质的溶解度比较即可． 【解答】解：20℃时，50g水中最多溶解5g甲物质，则20℃时，甲物质的溶解度为10克；30℃时，100g水中最多溶解10g乙物质达到饱和，则30℃时，乙物质的溶解度为10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在25℃时，乙物质的溶解度一定小于10克，所以25℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙。 故选：B。 【点评】比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较． 4．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　） A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在 t℃时，A 的溶解度可能为 50 克 C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同 【答案】D 5.（2024七下·海曙期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（　　） A．①→②的过程中溶解度增大 B．②→③的过程中溶质质量分数不变 C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24% D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克 【答案】C 【解析】（1）根据溶解度的影响因素判断； （2）（3）根据“溶质质量分数=”分析； （4）根据溶解度的定义判断。 【解答】A.①→②的过程中，硝酸钾溶液的温度保持20℃不变，则硝酸钾的溶解度保持不变，故A错误； B.溶液②中加入硝酸钾的质量为：20g+30g=50g，大于此时的溶解度31.6g，因此溶液②饱和，此时的溶质质量就是31.6g。溶液③的温度为50℃，此时溶解度为85.5g>50g，即此时溶液不饱和，溶质质量为50g，因此②→③的过程中，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数变大，故B错误； C.④溶液的温度为20℃，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，那么所得的溶液中溶质质量分数约为：，故C正确； D.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100克水中最多溶解硝酸钾31.6克，或者131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故D错误。 6．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下分析正确的是（　　） A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等 B．图d中n的值为10 C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为% D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和 【答案】．C 【分析】 第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水，析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液。 【详解】 A、其中a是该温度下的不饱和溶液，b、c、d中均有固体残留，是该温度下的饱和溶液，所以a、b、c、d溶液的溶质质量分数不相等，故A错误。 B、由bc可知，该物质的饱和溶液蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则第三次蒸发10g水，也析出5g晶体，则n=6+5=11，故B错误。 C、该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出5g晶体，可知5g晶体刚好能使10g水达到饱和，b、c、d溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，为，故C正确。 D、不能确定甲物质的溶解度和温度的关系，所以对图中的a溶液进行适当不一定能使其达到饱和，故D错误。 故选C。 7．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　） A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克 C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同 【答案】．B 【详解】 A.由题意可知，在室温下，溶液①溶质已经全部溶解，并不能说明该溶液一定是饱和溶液，不符合题意； B.由题意可知，在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中，但不能说明该溶液一定是饱和溶液，因此在t℃时，A的溶解度可能为50克，符合题意； C.由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同，不符合题意； D.由图示可知，溶液②和溶液④都是室温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 8．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　） A．一定等于9克 B．一定大于9克 C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克 【答案】D 【分析】第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，所得溶液为该温度下的饱和溶液，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，进行分析判断。 【解答】解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。 若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。 故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，确定蒸发前形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。 9．t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则T℃时硝酸钠的溶解度为（　　） A．20克 B．25克 C．30克 D．40克 【答案】C 【分析】在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发的过程中溶液会逐渐变成饱和溶液，甚至有晶体的析出；根据题意分析原溶液是不饱和溶液，再根据析出晶体后得到的是饱和溶液。依据溶解度的定义计算出溶解度。 【解答】解：根据题意，“蒸发20克水后析出4克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体。 因此，从“再蒸发20克水后，又析出6克晶体”，表明6克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液。根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为x， 解得x＝30g 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解和应用，培养学生的理解能力和计算能力。 10．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（　　） A．a＞b B．2a＝b C．a＝b D．无法比较 【答案】C 【分析】根据题意，20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，进行分析判断。 【解答】解：20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，则析出的晶体的量a＝b。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确一定温度下同一种物质的饱和溶液蒸发相同质量的水析出的晶体的质量相等是正确解答本题的关键。 11．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是 　随着温度的升高而增大　 ． （2）20℃时，在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 　饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃（不考虑水分蒸发），则溶质与溶剂的质量比为 　1：2　 （填最简整数比）。 【答案】（1）随着温度的升高而增大； （2）饱和；1：2。 【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度数据，进行分析解答。 （2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，进行分析解答。 【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾固体的溶解度随温度的变化规律是：随着温度的升高而增大。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则10g水最多能溶解3.16g硝酸钾，则在装有5g硝酸钾晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，由于60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则10g水最多能溶解11g硝酸钾，使试管内溶液温度升至60℃，5g硝酸钾晶体全部溶解，则溶质与溶剂的质量比为5g：10g＝1：2。 故答案为： （1）随着温度的升高而增大； （2）饱和；1：2。 【点评】本题难度不大，了解固态物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 12．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。 t/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 S/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）硝酸钾的溶解性属于（　　） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 （2）与固体溶解度无关的是（　　） A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 （3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解　 　g硝酸钾。 【答案】（1）A （2）A （3）220 【解析】（1）在20℃时，溶解度大于10g为易溶；溶解度大于1g小于10g为可溶；溶解度大于0.01g小于1g为微溶；溶解度小于0.01g为难溶。 （2）根据有关固体溶解度大小的影响因素判断； （3）在相同温度下，同种物质溶解度不变，即该物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析计算。【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g>10g，应该为易溶，故选A。 （2）溶液的温度、溶质的种类和溶剂的种类，都会影响固体溶解度的大小，但是固体溶解度与溶质和溶剂的质量大小无关，故选A。 （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g， 设200g水中最多溶解硝酸钾的质量为x， ； 解得：x=220g。 13．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。 （1）蒸发前原溶液是　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是　11　 。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是　C　 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 （3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为　50　 克。 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析； （2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析； （3）根据溶解度的计算方法来分析。 【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g； （2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C。 （3）由提供数据可知，每蒸发10g水析出5g甲，设20℃时，甲物质的溶解度为x，则 x＝50g 故答案为：（1）不饱和，11；（2）C；（3）50。 【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题。 14．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。 （1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___________。（填烧杯序号） （2）已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有___________。 A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出 C．配制过程中环境温度升高 【答案】．②③ B 【详解】 （1）由图可知往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③； （2）A、所用KNO3晶体中混有泥沙，会使得KNO3的实际质量偏小，使得溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，水的量变少，溶剂变少，使得溶质的质量分数偏大，故B符合题意； C、配制过程温度升高，不考虑水分的蒸发，溶质、溶剂质量不变，对溶质质量分数无影响，故C不符合题意。 故选：B。 15．下表示食盐和硝酸钾在不同温度时的溶解度根据此表回答： 温度℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/克 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 解度/克 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度是___________ （2）由表可知，食盐和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围是___________ （3）60℃时，100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量是___________克 【答案】．85.5g 20～30℃ 210 【详解】 （1）由表中数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。 （2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。 （3）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，溶液的质量是100g+110g=210g。 16．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1）Q点的含义是___________； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）； （3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲； （4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。 A．甲=丙＜乙       B．甲=乙>丙      C．乙>甲>丙 【答案】t1℃时，甲、丙的溶解度相等   蒸发溶剂（或升温）  降温（或冷却热饱和溶液）   80   C 【解析】（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂； （3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大； （4）t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g； （5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为C。 17．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　 溶液（填“甲”或“乙”） （2）图2中P点表示的意义　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　 。 （3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是　N　 （填“M”或“N”） 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据饱和溶液的定义进行解答； （2）结合图2可以完成解答，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义。 （3）根据图2进行解答。 【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液； （2）根据溶解度曲线的意义可以知道图2中P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。 （3）由图2可知，20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，结合图1可知，N是乙的溶解度曲线。 故答案为：（1）甲； （2）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。 （3）N 【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 18.（2024七下·余姚期中） 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③。（如图1）（固体甲的溶解度曲线如图2所示，横坐标表示温度，对应的纵坐标表示该温度下的溶解度） （1）②中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （2）固体甲的溶解度曲线可用图2中的　 　表示（填a或b）。 （3）以上溶液中一定为饱和溶液的是　 　（填写序号）。 【答案】（1）3：10 （2）a （3）②③ 【解析】（1）根据图1确定溶液②是否饱和，然后结合图2中对应的溶解度分析解答； （2）根据图1确定③中溶质质量，再结合图2中两个图像中40℃时溶解度大小判断； （3）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。 【解答】（1）根据图片可知，②中出现未溶的固体，即为20℃时甲的饱和溶液。根据图2可知，20℃时甲的溶解度为30g，则②中溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10； （2）根据图1可知，当溶液升温到40℃时，固体甲全部溶解，则该温度下甲的溶解度等于或大于40g。根据图2可知，40℃时，b的溶解度为35g<40g，因此甲的溶解度曲线可用图2中的a表示。 （3）根据图片可知，②中有没溶解的固体，肯定为饱和溶液；而③中虽然没有未溶解的固体，但是溶质质量恰好等于溶解度40g，因此③恰好饱和，故选②③。 19．（2024八上·义乌月考）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是　 　。 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是　 　。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度 （3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是 ①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？ 【答案】（1）甲 （2）②④ （3）①设蒸发掉水的质量为x， 50g×8%=（50g-x）×16%； 解得：x=25g； ②设加入氯化钠的质量为y， 50g×8%+y=（50g+y）×16%； 解得：y=4.76g。 【解析】（1）根据溶液的均一性分析； （2）根据对溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算方法和溶液组成的知识解答； （3）根据溶质质量分数=分析解答。 【解答】（1）100mL氯化钠饱和溶液平均分成两个50mL，由于溶液的均一性，它们都是饱和的，甲甲肯定饱和。乙中加入50mL的水，即溶剂质量增大，因此为不饱和溶液。 （2）①溶解度与温度有关，温度不变，即溶解度不变，故①不合题意； ②溶质质量不变，而溶剂质量增大，则溶液质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意； ③加水后溶剂的质量增大，故③不合题意； ④水密度小于溶液密度，因此加入水后，会将溶液稀释，导致溶液密度减小，④符合题意。故选②④。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $