重庆市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学参考答案 1～5 BCABC 6～10 DACDB 11～14 ADAB 15．（14分，除标注外每空2分） （1） （1分） （1分） （1分） （2）强氧化性、吸水性、脱水性、腐蚀性（任答两点即可） （3） （4）98.3%浓硫酸 （5）0.045 16．（15分，除标注外每空2分） （1）增大接触面积，加快反应速率 （1分） （2） 第三周期ⅥA族 （3）温度过高，浓硝酸会挥发或分解 （4）蒸发浓缩 过滤 （5） 17．（14分，每空2分） （1） 三颈烧瓶 （2） （3）deabc （4）吸收多余的，防止污染空气 防止稀硫酸倒吸 （5） 18．（15分，除标注外每空2分） （1） （2） （3）①> 该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，压强相同时，的体积分数增大，所以。 ②不变 加入Ar，体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，也不变 （4）>（1分） 0.36 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 （满分100分。时间75分钟。） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的分类正确的是 A B C D 磁器口青砖——新型无机非金属材料 三星堆出土的黄金面具——合金材料 我国古代烧制的精美瓷器——导电材料 光导纤维——半导体材料 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列说法错误的是 A．、都是酸性氧化物 B．氨气能与水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．能使石蕊试液变红 D．白色污染与氮的氧化物排放无关 4．下列变化过程，属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 5．下列物质间能实现直接转化的元素是 单质氧化物酸（或碱）盐 A．Cu B．N C．S D．Si 6．下列说法正确的是 A．钠与水反应，增加水的用量可以加快反应速率 B．石墨转化为金刚石吸热，故金刚石比石墨稳定 C．能自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．通过调控反应条件，可以提高工业合成氨反应的平衡转化率 7．已知反应 ，现将1 mol X充入一绝热恒容密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C． D． 8．只用一种试剂就可将NaCl、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．盐酸 9．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是 A．验证浓氨水和浓盐酸的挥发性 B．验证的漂白性 C．证明化学能转变为电能 D．测定中和热 10．对于反应 ，下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应用作催化剂，目的是增大反应的活化能 C．若起始时加入，则二者的平衡转化率相等 D．工业上发生该反应时，使用400～500℃是为了加快反应速率 11．下列实验的操作与现象均正确，且可以得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 不能说明木炭与浓硝酸发生反应 B 向某溶液同时加入稀盐酸和氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 压缩盛有气体的注射器至原来容积的一半 气体红棕色变浅 证明气体中存在 D 将红热的碳单质放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 碳一定被氧化成 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的氧原子数为 B．与足量的反应生成分子数为 C．常温下，56 g Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为 D．足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成的气体分子数小于 13．已知反应：① ； ② 。 部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 496 462 则 A． B． C． D． 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中加入，发生反应为：，测得有关数据如下表所示。已知5 min时容器内总压强为，下列说法正确的是 时间段/min 生成C的平均速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A．1.5 min时，B的浓度为 B．4 min时，A的转化率为30% C．5 min时， D．6 min时，容器内总压为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）X、Y、Z、W、M、G六种物质的转化关系如下图所示。X是简单气态氢化物；Y是无色、无味的气体，且能使带火星的木条复燃；G的相对分子质量比W大18（反应条件和部分生成物未表示出来）。 （1）X的电子式为__________；Y、M的分子式分别为__________、__________。 （2）G的浓溶液具有的特性有____________________。 （3）分别写出反应①和②的化学方程式：______________________________、______________________________。 （4）工业上将W转化为G所用的吸收剂是____________________。 （5）若G的相对分子质量比W大17，在标准状况下，用充满X的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的浓度为__________（保留2位有效数字）。 16．（15分）硝酸镉可用于制造催化剂、电池等。以镉黄废料（主要含CdS，还含有少量、、）为原料制备硝酸镉晶体[]的流程如下： 已知：CdS难溶于水。 （1）将镉黄废料粉碎的目的是____________________。 （2）滤渣1中的主要成分为单质S和__________（填化学式）；S元素在周期表中的位置是__________。 （3）“酸溶”时反应温度不宜过高，原因是____________________，该过程中CdS发生反应的离子方程式为________________________________________。 （4）“系列操作”在实验室的操作有__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥等。 （5）工业上若有含CdS 80%的镉黄废料，在生产过程中共损失10%，则理论上制得的质量为__________kg。 17．（14分）四氮化四硫可用作炸药或高能材料，是难溶于水的固体，能溶于有机溶剂；可用和（红棕色液体）反应制备，实验反应装置如图所示（夹持仪器已省略）。 （1）四氮化四硫中S为价，则N的化合价为__________；制取四氮化四硫的主要仪器的名称是__________。 （2）装置D中玻璃管内发生的反应方程式为______________________________。 （3）该装置导管的连接顺序是f→__________→__________→__________→__________→__________。 （4）装置B的用途是____________________；在烧杯中加入的目的是____________________。 （5）装置A中除了生成四氮化四硫、硫单质外，还生成一种盐，其反应的化学方程式为______________________________。 18．（15分）CO、NO、、都是大气污染物，研究它们的转化具有重要的意义。 （1）与水反应的化学方程式为______________________________。 （2）脱除汽车尾气中的NO和CO的反应包括以下两步。反应1：；反应2：。反应过程如图1所示，决速反应的热化学方程式为______________________________。 （3）不同温度下，向一恒容密闭容器中通入2 mol CO和1 mol NO，发生如下反应： 。 ①平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图2所示，则温度__________（填“>”“<”），理由是______________________________。 ②达平衡后，保持温度不变，向容器中注入一定量的Ar，CO的分压[]将__________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______________________________。（分压=总压×物质的量分数） （4）分别向A、B两个体积不变的密闭容器中充入，发生反应，两容器中的平衡转化率随温度变化的曲线如图3所示： ①A、B两容器的体积__________（填“>”“<”）。 ②若，则a点对应的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $