重庆市南开中学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

重庆南开中学高2027届高一(下)期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 In115 第I卷(选择题共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误是 A. 浓硫酸用作食品干燥剂 B. 明矾用作净水剂 C. 液氨用作制冷剂 D. 硫酸亚铁用作补铁剂 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 煤的液化 B. 自然固氮 C. 接触法制硫酸 D. 石油的分馏 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构式：O=C=O C. KI的电子式： D. 的分子结构模型： 4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. Mg与反应，适当加热 C. 将加入双氧水中制备 D. 高炉炼铁时向炉膛内鼓风 5. 下列相关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A. 向品红溶液中通入，溶液褪色 B. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀 C. 向溶液中加入浓硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 向溶液中加入Al粉，产生红色沉淀 6. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 碳酸氢钠溶液：、、、 D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、 7. 已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min) ② ③ ④ 上述化学反应速率最小是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图Ⅰ收集NO B. 用图Ⅱ验证易溶于水 C. 用图Ⅲ进行的尾气处理 D. 用图Ⅳ测定中和热 9. 下列说法正确的是 A. 铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B. 向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C. 将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D. 碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的溶液中含有的氧原子总数为 B. 密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 C. 和混合气体中所含的O原子数为 D. 标准状况下，1.12L乙烷()所含键数目为 11. 下列方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 与发生催化氧化反应： C. 过量的Fe在中加热： D. 向溶液中加入稀硫酸： 12. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中生成相应产物的是 选项 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓硝酸分解生成 淀粉—KI溶液变蓝 B 浓硫酸与铜反应生成 品红溶液褪色 C 浓氨水分解生成 酚酞溶液变红 D 浓硫酸与氯化钠固体反应生成HCl 硝酸酸化的溶液生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 14. 2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示。 下列说法正确的是 已知： A. B. 和均大于0 C. D. 相同条件下，比更稳定 15. 在体积均为2L的恒温刚性密闭容器1、2中，同时充入和，在不同的温度下发生反应：。 根据图表信息，下列叙述错误的是 A. 容器1中内v(PCl3)=0.1mol/(L·min) B. 初始反应温度：容器容器2 C. 容器2中达到平衡时产率为 D. 6min后，向容器2中充入，重新达平衡，体积分数减小 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 16. 已知在溶液中，与在一定条件下反应生成与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，R表示中间体。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 、均为该反应的中间产物 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒 17. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 B 将溶液与溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 C 向KI溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，下层呈紫红色 氧化性： D 向溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色浑浊 非金属性：C A. A B. B C. C D. D 18. 在25℃，的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能／ 414 498 x 464 已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。 通过计算，x的值为 A. 803 B. 843 C. 1307 D. 883 19. 在一个恒温恒压密闭容器中进行如下两个反应： ① ② 达平衡后，进行以下操作，下列叙述错误的是 A. 通入一定量，G的体积分数可能减小 B. 通入一定量，①平衡可能不移动 C. 加入一定量，①、②平衡均不移动 D. 升高温度，重新达平衡后，D的浓度可能增大 20. 向密闭容器中加入一定量，某温度下发生反应：，保持温度不变，改变容器体积，容器内最终与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从，平衡逆向移动 B. 若X处压缩体积，重新达平衡后，则增大 C. 若Z处继续加入一定量后，则不变 D. 容积为5L时，的平衡分解率为 第II卷(非选择题共55分) 21. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，发生的反应如下：。 （1）500℃，在2L恒容密闭容器中按物质的量之比1：3充入和，发生该反应，测得和的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①内平均反应速率___________。 ②15min时的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体平均摩尔质量不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．、、和的浓度之比为 ④15min后，保持其他条件不变，若再充入一定量He，则化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑤15min后，保持其他条件不变，若再充入和，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （2）已知反应，写出CO与反应生成的热化学方程式：___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 22. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓)。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有___________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是___________。 （5）装置D中的试剂为___________(填字母)，其作用是___________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色，已知反应前后产品中的杂质不发生变化。 ①配平与反应的化学方程式：___________。。 ②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 23. 铟(In)是制造低熔点合金、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有、、PbO和等)中回收铟的生产工艺流程如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)； ②“反萃取”时发生反应：(有机层)(有机层)。 （1）中In元素化合价为___________。 （2）已知In元素原子序数为49，写出In元素在周期表中的位置___________。 （3）写出提高“氧化酸浸”效率的两种方法：___________、___________。 （4）“滤渣”的主要成分是和___________(填化学式)。 （5）“萃取”和“反萃取”的目的是___________；“萃取”时，控制溶液的pH为1.5，铟萃取率最大，原因是___________。 （6）某1t铅烟灰中含有质量分数为的、的，按照上述工艺回收铟，最终获得mg铟，该工艺的回收率为___________％。 24. 氮氧化物有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。 （1）是一种大气污染物，在三个体积不同的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入相同物质的量的，发生反应：，各容器中的平衡转化率如图所示。 ①的电子式为___________。 ②计算A点的体积分数：___________(保留两位有效数字)。 ③该反应的___________0(填“<”或“>”)。 ④若三个容器的容积分别为、、，则、、由小到大的顺序为___________。 （2）工业上利用CO处理，反应为，若它的正、逆反应速率方程分别为、，、分别为正、逆反应速率常数，与温度变化如图所示，已知：。 ①图中a、b、c、d四条斜线，分别表示、随变化关系的是___________、___________(填字母)。 ②下列措施能提高平衡转化率的是___________(填字母)。 A．升温 B．加入催化剂 C．增大投料比 D．减小容器容积 （3）CO也可处理，反应为。为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件相同，重复实验，在相同时间内测得产率与温度关系如图。在催化剂乙作用下，图中M点(对应温度400℃)对应速率___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于400℃，产率降低的原因可能是___________。 （4）研究表明可以催化还原氮氧化物，净化空气、改善环境，发生的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某温度下，在一恒容装置中发生上述反应，通入、物质的量之比为，初始压强为，达平衡后，测定，的逃逸率为[逃逸率剩余的初始的]，求反应Ⅱ的___________。 重庆南开中学高2027届高一(下)期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 In115 第I卷(选择题共45分) 一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、本题共5小题，每小题3分，共15分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、多选或错选不给分。 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题共55分) 【21题答案】 【答案】（1） ① 0.125mol/(L·min) ②. 75% ③. BC ④. 不变 ⑤. 正向 （2） ①. ②. 低温 【22题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）合成的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动或者降低温度，增大的溶解度 （4）生成的对反应有催化作用 （5） ①. D ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6） ①. 2 5 2 1 2 5 2 ②. 84.7% 【23题答案】 【答案】（1）+3 （2）第五周期第ⅢA族 （3） ①. 适当升高温度 ②. 适当增大稀硫酸浓度(合理即可) （4） （5） ①. 富集In元素并除去杂质 ②. pH小，大，不利于萃取正向进行，萃取率减小，pH过大，会转化为沉淀，萃取率减小 （6） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 23% ③. ④. （2） ①. c ②. d ③. C （3） ①. ②. 温度升高，催化剂失活 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$