福建龙岩市2025-2026学年第二学期高二期末监测 化学试题

**基本信息** 高二化学期末卷以青铜器保护、材料孔径匹配等真实情境为载体，融合物质结构、有机合成及实验操作，考查化学观念与科学探究能力，适配期末综合素养评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子排布、元素周期律等|基础巩固，梯度合理| |非选择题|4题/58分|物质结构（平面三角形构型）、有机合成（氨基保护）、实验操作（蒸馏烧瓶使用）|结合文化传承（BTA法保护青铜器）与科学探究（分水器应用），突出科学思维与实践能力|

2025~2026学年第二学期高二期末监测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 的 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 F-19 一、 选择题(14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)】 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 利用C0,合成的脂肪酸属于有机高分子 B.冠醚能识别碱金属离子体现了超分子的自组装特征 C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D.医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性 毁 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙炔的电子式：H:C::C:H CH, B.聚丙烯的链节： -CH,一CH C.SiO,的填充模型： D.甲烷中的C-Ho键的形成示意图： 3.奥司他韦对流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图。下列说法正确的是 A.奥司他韦的分子式为CHN,O B.奥司他韦分子中有4个手性碳原子 C.奥司他韦分子中有5种官能团 D.lmol奥司他韦最多可与3molH,发生加成反应 4.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A.用毛皮摩擦过的橡B. 证明生成物中C.检验M中是否 D. 证明淀粉发生了水解 胶棒判断分子的极性 有1-丁烯 含有酚羟基 1-溴丁烷、 NaOH的 浓溴水 3滴稀硫酸 银氨溶液 乙醇溶液 水浴加热 液 热水 M的苯 淀粉 对二甲苯 邻二甲苯 溶液 高二化学 第1页（共8页） 5.设N表示阿伏加德罗常数的值。根据已知结构判断下列说法错误的是 冰 雌黄 Co晶胞 石墨烯 A.18g冰中含氢键数目为2N, B.1mol雌黄(As,S,)的孤电子对数为8N C. 720gC0晶体中含有0.25N,个晶胞结构单元 D.12g石墨烯中含C-C数目为3N 6.下列叙述对应的反应方程式正确的是 A.丙烯醛(CH,=CHCHO)与足量溴水反应：CH,=CHCHO+Br,→CH,BrCHBrCHO B.蚁醛与足量银氨溶液混合共热： HCHO+2[Ag(NH),]OH-2Ag+HCOONH,+3NH,+H,O C.乙二酸与乙二醇酯化成环反应： COOH CH,OH浓硫酸 COOH CH,OH△ +2H,0 D.向[Co(NH),C1]Cl,溶液中加入少量硝酸银溶液： [Co(NH,).CIT"+2Cr+3Ag"=[Co(NH,),]"+3AgCI4 7.制备无机OLED空穴传输材料用到的二聚化合物结构如图。X、Y、Z、M是原子 序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电 子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层 数之和与未成对电子数之和相等，M的价电子数为9。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>Y B.原子的电负性：Y>Z>M C.最简单氢化物的键角：Z<Y<X D.最高价氧化物的熔点：M>X>Z 8.Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下： 下列说法正确的是 HO HO. HO A.能用FeCL,溶液鉴别X、Y 两步反应 B.物质Y中所有碳原子共平面 C.制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D.1mol物质Y最多能消耗Br,和NaOH的物质的量之比为3：2 高二化学第2页（共8页）】 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符 的是 选项 实例 解释 A HF的相对分子质量测定值大于20 HF通过配位键形成了缔合分子 0 B 聚乳酸H十O一CH-C士OH可降解 酯基可发生水解 CH, 立方BN晶体是共价晶体，且共价键具有 立方BN晶体硬而脆 方向性，受到外力时，会发生原子错位 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的 0 碳原子为sp杂化可形成共轭长链 电导率 10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： X·料 第一步 第二步 慢反应 快反应 已知：丙烯与HBr水溶液反应： CH,=CH-CH,+HBr一CH,一CH-CH,或 CH,一CH,一CH, 下列说法错误的是 Br Br A 产物占比90% 10% A.卤化氢与乙烯反应的活性：HB>HⅡ B.乙烯可与HCIO反应，过程中存在中间体CH,CCH, C.丙烯与HBr反应的中间体稳定性：CH,-CH-CH,>CH,CH,CH, D.丙烯与HBr反应的水溶液加入少量的氯化钠，产物中会存在CH,一CH-CH, 11.环己烯为重要的化工原料，实验室常用环己醇制备的流程如下： OH 浓磷酸/△ 饱和食盐水 ◆粗品 反应回流 操作1 有机相言 干燥过滤操作2 (沸点161℃) (沸点83℃ 下列说法错误的是 A. 操作1、操作2分别是分液、蒸馏 B.可能生成环己酮( )、 磷酸酯等副产物 C.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D.与浓硫酸相比，选用浓磷酸作催化剂可 减少反应物碳化和污染性气体产生 高二化学第3页（共8页） 12.PNH),CL,有两种同分异构体。其中顺铂是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理 如下。下列说法中正确的是 HN、 CI 「HN 0H72+ NH Pt 与癌细胞DNA中鸟嘌呤螯合 HN OH 防止其复制 A.PtNH)2CL,中Pt的杂化方式为sp B.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH,<鸟嘌呤<H,O<CI C.鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D.推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 l3.常温常压下，Li和N,反应生成的a-Li,N具有高度离子导电性。a-Li,N由a、b 两层构成，其a、b层及晶体结构如图。（已知：√3=1.732) 9--9 8 o Li 8Q ON 9-db-o 6---d *365pm 下列说法错误的是 A.相邻Li与N间的作用力：层间<层内 B.N周围最近且等核间距的Li数目为2 C.每生成1mola-Li,N,转移3mol电子 D.a-Li,N的晶体类型为离子晶体 14.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化反应机理如图，下列说法正确的是 Ba、 -COMe COzMe CO2Me Bn 计HC N*C -CO2Me 哦 CHO A.I和V互为同系物 B. 该过程在X和Ⅵ的催化下完成 C.Ⅲ的二氯代物有6种（不考虑立体异构）D.若原料Ⅲ用 ○，则产物V为 CHO 高二化学第4页（共8页) 二、非选择题（4小题，共58分)】 15.青铜是我国最早使用的合金，它主要由铜和锡熔合而成。 ☒ (1)同周期的元素中，与铜最外层电子数相同的元素有种，锡在周期表分区 中属于区。 (2)下列状态的C山微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是」 (填 标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为 （填“吸收”或“发射”) 超 和 光谱。 A.[Arbd°4s B.[ArBd104s' C.[Ar]3d0 D.[Ar]3d4p (3)已知纯铜的熔点是1083℃，布氏硬度为35HB(数值越大，硬度越大)，青铜 器的熔点和硬度可能是一。 A.800C,71HBB.800C,30HBC.1200C,30HBD.1200C,71HB .... (4)铜锈可分为无害锈（Cu,(OH),CO,)与有害锈（CuCl、Cu2(OH),CI)。无害锈 能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生；有害锈结构疏松，易导致锈 蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率。 毁 BTA )是一种常用的铜缓蚀剂，可在铜表面形成致密的配位型高聚物膜， NH 用于修复青铜器。过程示意图如下： 羹 BTA 高聚物透明膜 CuCl Cu /n 挤 C ①1 mol BTA中o键的数目为 ②Cu2(OH),C0,中CO空间构型为 ③BTA( 为平面形分子，氮原子电子云密度越大碱性越强，BTA中碱性 黎 NH 较强的氮原子是 (填“a”或“b”) ④目前修复青铜器使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因 高二化学第5页（共8页） 16.金属-有机框架材料MOFs)是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材 料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。 (1)MOF-5是一种典型的金属有机框架材料，其制备方法如下。 COOH N (DMF) (CH3C00)2Zn·2H20+ →MOF-5 室温 COOH 对苯二甲酸(BDC) ①基态Zn的价电子轨道表示式是 ②BDC的分子式是 ③组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小的顺序是 (2)MOF-5晶体的立方体结构晶胞如图。 ◇=◆= (取向不同) “00 Zn Zn BDC与Zn,O] [Zn4O] 成键示意图 ①MOF-5中每个「Zn,O周围与它最近且距离相等的BDC2-有 个。 ②MOF-5晶体的密度为pgcm3,[Zn,O和BDC2-的摩尔质量分别为Mg.mol和 Ng·molr,阿伏伽德罗常数为N,该晶胞的棱长为】 nm (3)研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将 MOF-5中的Zn2替换为A1,材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度 解释原因 (4)某种金属有机框架MOF中的SIFSIX-3-Cu材料可选择性吸附CO,,原理如图 所示。 0.338nm 0.376nm + 0.33-0.35 加热/真空 该材料能吸附CO,而不能吸附C0可能的原因是 高二化学第6页（共8页） 17.芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路 线（部分反应条件略去）如下图所示： CHO O C12,光照」 B NaOH/H,O D催化剂 +CH-CHTn ① △② 稀OH ④ =0 (C,H CL) ③(C1oHoO) CH, A COOH COOH COOH 餐今回og回Ko 浓硝酸 H,O ⑦ ⑧ ⑨ ⑤ (C,HNO,) (CHN) (C.H:F;NO) Br A Br NHCOCF NHCOCF, J K H 已知：i.R-C-OH- →RCHO OH NO. H Fe/HCI 苯胺，易被氧化)》 OH ii. -H20 R-C-H+CH,CHO 稀OH→ R-CH-CH,CHO A→RCH=CHCHO (酮类也有类似性质) (1)有机物F的化学名称是 H中所含官能团的名称是 (2)反应②的化学方程式为 CHO (3)反应③经过两步反应生成D: -H,0 M →D有机物M结构简式是 稀OH △ (4)反应⑦的反应类型为 其作用是 (5)反应⑨的条件是 (6)聚对苯甲酰胺(PBA)是高性能纤维，可用有机物I的水解产物之一自缩聚生 成，生成PBA的化学方程式为 (7)有机物K满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能与FeCL,溶液发生显色反应；③只有3种官能团且不含N-Br 18. 乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香 OH 叶醇( )和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 相对分子 密度 物质 形态 沸点/℃ 溶解性 质量 (g·cm3) 无色至黄色油 香叶醇 154 0.89 229-230 溶于乙醇、乙醚，微溶于水 状液体 高二化学第7页（共8页) 乙酸香 无色至淡黄色 196 0.92 247.5 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 叶酯 液体 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 与水互溶，能溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙醇、苯 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： 温度计 石 图1 图2 烧 ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入34.6mL香 叶醇、15mL乙酸（足量）、10mL浓硫酸和沸石，控制温度在180-200℃，加热回流2h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100mL的烧杯中，先后以水、饱和碳 酸钠溶液、水分别洗涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水 氯化镁，过滤，将滤液用图3装置蒸馏纯化制得25.48g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为，图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是 （填标号)。 a.25 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL (2)写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式 (3)能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为 (4)步骤②中第二次水洗的目的是 (5)关于上述实验，下列说法正确的是 a.步骤③可选用乙醚作萃取剂 b.分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 c. 蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 : d.使用分水器的目的是及时分离出水，有利于反应向正向移动 (6)已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： 0 OH (成质子化)， R-C-OH+H→R-C-OH OH OH OH 2O R'QH+R-C-OH-R-C-OH-R-C-OH2- ∠R-C-OR甘R-OR（脱质子化). HO-R' O-R' 根据以上反应机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是一（填选项字母)。 多 a.NaOH b.NaHSO. c.Na,CO d.H,PO (7)本实验中乙酸香叶酯的产率为 (保留2位有效数字)。 高二化学第8页（共8页) 2025~2026学年第二学期高二期末监测 化学试题答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D C D B A B C A D 二、非选择题(4小题，共58分，各空除注明外均2分) 15.(14分) (1)2p (各1分) (2)C发射(1分) (3)A(1分) (4)①15N ②平面三角形③a④BTA法可将有害的CuCl转化成致密稳定的高聚物保护膜， 阻止锈蚀反应进一步进行，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 16. (12分) 4,10 (1)① 3d (1分) ②C8H04(1分) ③N>O>C 8M+24N ×10 (2)①6 ②V PNA (3)A13*所带电荷比Zn2*多，离子半径比Zn2*小，与配体之间作用强度更大 (4)C02分子直径与该材料孔径匹配，C0分子直径与该材料孔径不匹配 17. (17分) (1)对硝基甲苯（或4硝基甲苯） 酰胺基、碳氟键（或氟原子） CHCL, CHO OH (2) +2NaOH-→ (3) H,0 +2NaCl+H,O 今CH-CH,C-cH, (4) 取代反应(1分) 保护氨基，防止氨基在后续酸性高酸钾氧化反应中被氧化 COOH (S)液溴，Fe(或FeBr3) (6) n 引发剂HO一NHHH+(a-)H,0 (7)10 NH. 18.(15分) (1)蒸馏烧瓶(1分) OH (2) +CH,co0H雀塾 OOCCH,+H,0 △ (3)分水器中的水量不再增加 (4)洗去钠盐溶液 (5)ad (6)bd (7)65%