福建龙岩市部分学校2025-2026学年第二学期高二期末监测 化学试题

2025~2026学年第二学期高二期末监测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 赶 铷 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 F-19 一、 选择题(14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 利用C0,合成的脂肪酸属于有机高分子 B.冠醚能识别碱金属离子体现了超分子的自组装特征 C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D.医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性 毁 2.下列化学用语或图示表达正确的是 长 A.乙炔的电子式：H:C:C:H CH3 B.聚丙烯的链节： 一CH2一CH C.SiO,的填充模型： 黛 D.甲烷中的C-Hσ键的形成示意图： → 3. 奥司他韦对流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图。下列说法正确的是 A.奥司他韦的分子式为C6HN,04 B.奥司他韦分子中有4个手性碳原子 骆 C.奥司他韦分子中有5种官能团 D.1mol奥司他韦最多可与3molH,发生加成反应 4.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A.用毛皮摩擦过的橡B.证明生成物中C.检验M中是否D. 证明淀粉发生了水解 荞 胶棒判断分子的极性 有1-丁烯 含有酚羟基 1-溴丁烷、 3滴稀硫酸 NaOH的 浓溴水 银氨溶液 乙醇溶液 骏性 溶液 哥类 水浴加热 热水 溶液 淀粉 对二甲苯 邻二甲苯 高二化学 第1页（共8页） 5.设N表示阿伏加德罗常数的值。根据已知结构判断下列说法错误的是 冰 雌黄 C晶胞 石墨烯 A.18g冰中含氢键数目为2N B.1mol雌黄(AsS,)的孤电子对数为8N C.720gCo晶体中含有0.25N个晶胞结构单元 D.12g石墨烯中含C-C数目为3N 6.下列叙述对应的反应方程式正确的是 A.丙烯醛(CH,=CHCHO)与足量溴水反应：CH,=CHCHO+Br,→CH,BrCHBrCHO B.蚁醛与足量银氨溶液混合共热： HCHO+2[Ag(NH)JOH-2Ag+HCOONH+3NH+HO C.乙二酸与乙二醇酯化成环反应： COOH,CH,OH浓硫酸 COOH CH,OH△ +2H0 D.向[Co(NH),C1Cl2溶液中加入少量硝酸银溶液： [Co(NH),CI]+2Cr+3Ag*=[Co(NH)"+3AgCI 7.制备无机OLED空穴传输材料用到的二聚化合物结构如图。X、Y、Z、M是原子 序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电 子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层 数之和与未成对电子数之和相等，M的价电子数为9。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>Y B.原子的电负性：Y>Z>M C.最简单氢化物的键角：Z<Y<X D.最高价氧化物的熔点：M>X>Z 8.Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下： 下列说法正确的是 HO HO OOC2Hs HO. A.能用FeCl,溶液鉴别X、Y 两步反应 HCOH B.物质Y中所有碳原子共平面 CH C.制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D.1mol物质Y最多能消耗Br,和NaOH的物质的量之比为3：2 高二化学第2页（共8页) 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符 的是 选项 实例 解释 A HF的相对分子质量测定值大于20 HF通过配位键形成了缔合分子 B 聚乳酸H十O一CH-C士，OH可降解 酯基可发生水解 CH, 立方BN晶体是共价晶体，且共价键具有 立方BN晶体硬而脆 方向性，受到外力时，会发生原子错位 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的 D 碳原子为$p杂化可形成共轭长链 电导率 10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下： 文+料 第二步 Y 快反应 已知：丙烯与Br水溶液反应：CH,=CH-CH,+HBr一CH,一CH一cH,或H,一CH,一CH, 下列说法错误的是 Br Br 产物占比90% A.卤化氢与乙烯反应的活性：HB心HI 10% B.乙烯可与HCIO反应，过程中存在中间体CH,CICH C. 丙烯与HBr反应的中间体稳定性：CH,-CH-CH>CH,CH,CH D. 丙烯与HBr反应的水溶液加入少量的氯化钠，产物中会存在C咀，一C-CH, 11.环己烯为重要的化工原料，实验室常用环己醇制备的流程如下： OH 浓磷酸/△ +粗 反应回流 饱和食盐水，有机相干燥过滤操作2 操作1 (沸点161℃ (佛点83℃) 下列说法错误的是 A.操作1、操作2分别是分液、蒸馏 B.可能生成环己酮 人）、磷酸酯等副产物 C.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D.与浓硫酸相比，选用浓磷酸作催化剂可 减少反应物碳化和污染性气体产生 876432 高二化学第3页（共8页) : 12.Pt(NH)2CL,有两种同分异构体。其中顺铂是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理 如下。下列说法中正确的是 HN、 OH. NH 爵 与癌细胞DNA中鸟嘌呤螯合 HN 防止其复制 H A.PtNH)2CL,中Pt的杂化方式为sp3 悠 B.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH,<鸟嘌呤<H,O<CI C.鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D.推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 13.常温常压下，i和N2反应生成的a-Li,N具有高度离子导电性。a-Li,N由a、b 两层构成，其a、b层及晶体结构如图。（已知：√5=1.732) 密 ®6 o Li ON 209 ● 365pm 下列说法错误的是 A.相邻与N间的作用力：层间<层内 B.N周围最近且等核间距的Li数目为2 C.每生成1mola-LiN,转移3mol电子 D.a-Li,N的晶体类型为离子晶体 : 14.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化反应机理如图，下列说法正确的是 -COMe N+CI -COMe B CO2Me CO2Me Bn HCI BO -COMe I CHO A.I和V互为同系物 B.该过程在X和ⅥI的催化下完成 C.Ⅲ的二氯代物有6种（不考虑立体异构）D.若原料Ⅲ用 ,则产物V为T CHO 高二化学第4页（共8页) 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 青铜是我国最早使用的合金，它主要由铜和锡熔合而成。 最 (1)同周期的元素中，与铜最外层电子数相同的元素有种，锡在周期表分区 中属于区。 (2)下列状态的Cu微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填 标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为 (填“吸收”或“发射”) 吹 如 光谱。 A.[ArBd°4s B.[ArBd104s C.[Ar]3d10 D.[Ar]3d104p' (3)已知纯铜的熔点是1083℃，布氏硬度为35HB（数值越大，硬度越大)，青铜 器的熔点和硬度可能是一。 吧 A.800℃，71HBB.800℃，30HBC.1200C,30HBD.1200℃，71HB (4)铜锈可分为无害锈(Cu2(OH)2C0,)与有害锈（CuC1、Cu2(OH),C1)。无害锈 能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生；有害锈结构疏松，易导致锈 蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率。 毁 长 BTA )是一种常用的铜缓蚀剂，可在铜表面形成致密的配位型高聚物膜， NH 用于修复青铜器。过程示意图如下： BTA 高聚物透明膜 CuCl ①1 mol BTA中o键的数目为 ②Cu2(OH),C0,中Co空间构型为. ③BTA )为平面形分子，氮原子电子云密度越大碱性越强，BTA中碱性 杯 NH 较强的氮原子是 (填“a”或“b”) ④目前修复青铜器使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因 图 高二化学第5页（共8页) 16.金属-有机框架材料MOFs)是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材 料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。 (1)M0F-5是一种典型的金属有机框架材料，其制备方法如下。 COOH (DMF) (CH3C00)2Zn·2H20+ MOF-5 室温 COOH 对苯二甲酸BDC) ①基态Zn2+的价电子轨道表示式是 ②BDC的分子式是 ③组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小的顺序是 (2)MOF-5晶体的立方体结构晶胞如图。 ◇=◆= (取向不同) 00 Zn BDC2 BDC2与[Zn4O] [Zn4O]6+ 成键示意图 ①MOF-5中每个Zm,O]+周围与它最近且距离相等的BDC2-有」 个。 ②MOF-5晶体的密度为pg·cm3,[ZnO]和BDC2-的摩尔质量分别为Mg.mol-和 Ng.mol~,阿伏伽德罗常数为Na,该晶胞的棱长为 nm。 (3)研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将 MOF-5中的Zn2替换为A1,材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度 解释原因 (4)某种金属有机框架MOF中的SIFSIX-3-Cu材料可选择性吸附CO,,原理如图 所示。 0.338nm 0.376nm 0●O + 0.33-0.35nm 加热/真空 该材料能吸附CO,而不能吸附C0可能的原因是 高二化学第6页（共8页) 17.芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路 线（部分反应条件略去）如下图所示： CHO C4光眼BNa00 催化剂 fCH-CH ⑦ △② 稀OH ④ 0 (CH,C12) ③ (CioHj0O) CH. A COOH COOH COOH 浓硝酸 H20 浓硫酸，△ 厄FHCIGCCO回Mmg ⑦ ⑧ ⑨+ C,H,NO,) (C.HN) (CHgFNO Br A⑩ ⑤ NHCOCF NHCOCF, NH. I J K H 已知：i.R-C-OH- →RCHO OH NO NH, i Fe/HCI 苯胺，易被氧化) R-C-H+CH,CHO 稀OH→ OH R-CH-CH.CHO2o→RcH=CHCH西 (酮类也有类似性质) (1)有机物F的化学名称是 H中所含官能团的名称是 (2)反应②的化学方程式为 0 CHO (3)反应③经过两步反应生成D: M -40→D有机物M结构简式是 0 稀OH (4)反应⑦的反应类型为 其作用是 (5)反应⑨的条件是 (6)聚对苯甲酰胺(PBA)是高性能纤维，可用有机物I的水解产物之一自缩聚生 成，生成PBA的化学方程式为 (7)有机物K满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FCL,溶液发生显色反应；③只有3种官能团且不含N-Br 18. 乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香 OH 叶醇( 和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 相对分子 密度 物质 形态 质量 沸点/℃ 溶解性 /(g·cm3) 无色至黄色油 香叶醇 154 0.89 229-230 溶于乙醇、乙醚，微溶于水 状液体 高二化学 第7页（共8页） 乙酸香 无色至淡黄色 196 0.92 247.5 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 叶酯 液体 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 与水互溶，能溶于乙醇、乙醚 爵 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙醇、苯 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： 感 分水器 温度计 沸石 图1 图2 图3 烯 ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加人34.6mL香 叶醇、15mL乙酸（足量）、10mL浓硫酸和沸石，控制温度在180~200℃，加热回流2h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒人l00L的烧杯中，先后以水、饱和碳 酸钠溶液、水分别洗涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加人无水 女 氯化镁，过滤，将滤液用图3装置蒸馏纯化制得25.48g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为一，图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是_（填标号)。 a.25 mL b.50 mL c.100 mL d.250 mL (2)写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式 习 (3)能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为 (4)步骤②中第二次水洗的目的是 (5)关于上述实验，下列说法正确的是 a.步骤③可选用乙醚作萃取剂 b.分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 甜 ℃.蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 d.使用分水器的目的是及时分离出水，有利于反应向正向移动 (6)已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： 0 OH （成质子化)， 啤 R-C-OH+H→R-C-OH 01 OH 9-H0 OH R'OH+R-C-OH±R-C-OH±R-C-OH2 R-oRR8-oR（脱质子化 HO-R' O-R' 根据以上反应机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是一（填选项字母）。 a.NaOH b.NaHSO, c.Na,CO d.H,PO (7)本实验中乙酸香叶酯的产率为， （保留2位有效数字)。 高二化学第8页（共8页)