山西临汾第一中学校2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试题

临汾一中2025~2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题（卷） (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Ni59Ga70As75Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 1.高分子材料广泛应用于生活、医学等领域。下列说法错误的是 A.合成纤维和再生纤维统称为化学纤维 B.聚苯乙烯(PS)是热塑性塑料，可用于生产一次性泡沫饭盒 C.酚醛树脂和聚氯乙烯塑料都是热固性塑料 D.聚乳酸具有优良的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线 2.天然气水合物（如图）是一种潜在能源。其晶体属于 A.分子晶体 B.共价晶体 甲烷分 C.离子晶体 D.金属晶体 水分子 3.下列物质与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A.苯 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CHCOOH 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式：CH3CHOH B. 的化学名称：3,3-二甲基戊烷 C.羟基的电子式：：O:H D.Ch中p一po键的电子云图： 5.根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 已知 方法 结论 酸一定能电离出H 推理 能电离出H的一定为酸 B C02可以与H0发生化合反应 类比 Si02可以与H20发生化合反应 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D NaH2PO2是正盐 推理 HPO2是一元酸 高二化学第1页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 6.下图是核酸的某一结构片段。下列说法错误的是 A.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而 成的生物大分子 HO B.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酸二 酯键连接 C.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 O=P-O-CH, OH D.该片段水解的最终产物有核糖 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe304 B 农业上用波尔多液防治农作物病害 Cu2*会使蛋白质变性 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸根含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 8.下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A.HCOOH分子中有一CHO结构，一定条件下能发生银镜反应 B.苯酚分子中苯环使羟基中O一H键极性变强，能与NaOH溶液反应 C.电负性：O>C,CH3CHO与HCN加成生成2羟基丙腈 D.H20分子之间存在氢键，H20比H2S稳定 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量C02:C032-+C02+H20=2HC03 B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH2溶液： 2HC03+Ba2++20H=BaC0l+2H0+C032 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液至溶液恰好呈中性： H++S042+Ba2++OH=H20+BaS04L D.向Ca(CIO2溶液中通入少量S02:Ca2++2Cl0+S02+H0=CaS03l+2HCl0 高二化学第2页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 10.某离子液体结构如图所示。其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W 与X同主族。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>W B.键角：XH3>WH C.基态X原子核外有5种能量不同的电子 D.X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 fCH2一CHh 11.PAA( )具有高吸水性。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中 COONa 和，加入少量交联剂，再引发聚合。其部分结构片段如图所。下列说法错误的是 …一CH2一CH CH一CH2-CH2一CH-… COONa COONa …一CH2-一CH一CH2一CH-CH-CH2一… COONa COONa A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B.形成网状结构的过程发生了加聚反应 C交联剂a的结构简式是○CH=CH, D.PAA的高吸水性与一CoONa有关 12.在无水环境中，醛或酮可在催化剂)的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下 列说法错误的是 OR 半缩醛（不稳定） 田c 之 OR 缩醛（稳定） A总反应（不考虑催化剂为P=0+2ROH专=> ∠OR +H20 OR B.加入干燥剂或增加H的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 C.甲醛和聚乙烯醇tC,一发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 OH D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 高二化学第3页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 13.乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）： 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 14.已知CaF2难溶于水、可溶于强酸。常温下，用HC1调节CaF2浊液的pH,测得不同 p咀条件下，体系中一g©(XC为C或F门与1偏的关系如图所示。下列说法错误的是 A-lgc(X) c(H+) →g -3.2 0 c(HF) ALh代表一lg0)与1g篇的变化曲线 B.M点的坐标为(0.27,3.47) C.反应CaF2(s)+2H(aq)=Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=1.0x104 D.M点的溶液中存在c(CI)>c(Ca+)=c(HF)>cH) 高二化学第4页共8页 ◆ Quark夸克 高清扫描还原文档 二、主观题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)按要求填空。 I乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 聚乙炔 乙炔十→（片段如右） 丙烯酰胺 CH2-CH-C-NH2 (1)实验室制取乙炔的化学方程式为 (2)聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式 (3)丙烯酰胺中含氧官能团名称 其合成关键步骤是：先由乙炔和HCN生 成物质X,然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式 II氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。砷化镓(GaAs)是优良的半 导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 (4)基态氮原子中，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为 9 (⑤)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有 种。 (6)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9C,其原因是 (T)已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。1号原子的分数坐标为 晶胞的密度为 gcm3(阿伏加德罗常数的值用Na表示)。 (0,0,0) 高二化学第5页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 16.(14分)高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿（主 要成分是MnCO3,含有SiO2、a-A2O3、CaO、Mg0以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接 制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 硫酸 空气氨水 SDD NH F 氨水 空气 菱锰矿→酸浸→除铁 除重金属一→除钙镁→沉锰→氧化 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤液 已知：a-Al2O3(刚玉)不溶于酸：SDD(二甲基二疏代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa, 易溶于水。回答下列问题： (I)M血在元素周期表中的位置 (2)“滤渣1”主要含a-Al203、 (3)“除铁”时通入空气的作用是 (4)SDD可与Cu2+、Co+、N2+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为 0 (⑤)已知Kp(CaF2)=2.7×10-1、Ksp(MgF2)=6.5×10-9,当Mg2+沉淀完全时，溶液中 c(Ca2t)= (保留2位有效数字)。 (6沉锰时析出Mn(OH2沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式有 (T)“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为 高二化学第6页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 17.(14分)实现“碳中和的关键在于C02的捕集与转化。将C02加氢转化为甲醇(CH3OH田 是极具前景的路径。该体系中主要存在以下两个竞争反应： 反应I:C02z(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJmo1 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△五>0 回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生 成焓（△Hm)。如下表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应Ⅱ的△=kJmo'。 物质 Hz(g) COz(g) co(g) H2O(g) (△Hm/(kJmol-) 0 -394 -111 -242 (2)恒温、恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的是 (填标号，下同)。 A.v正(CO2)=v逆(HO) B.n(H2)=n(CO2) C.混合气体平均相对分子质量不变 D.容器内气体密度不再改变 ③)为了提高C0,的平衡转化率和增大cH,OH的选择性SS(CH0HD="a(CH,01×100%], n第耗(C02) 可采用的措施是 a.增大n(C02) b.及时移除CH3OH.减小容器体积d充入Ar (4)在压强为5.0MPa的恒压密闭反应器中投入5molC02和16molH发生反应I、Ⅱ， 平衡时S(CHO田、S(CO)及c(CO2)随温度变化如图甲所示。 80 40 IrO-Ti 子交 KCl、 Cu 20 电极 H2SO,溶液 H,PO,溶液 电极☐C02 150200 250300 350400 温度/℃ 甲 ①表示平衡时S(CO)的曲线是 (填“a”、“6”或“c)。 ②250℃时，测得平衡体系有0.5 mol CH0H,结合图甲计算反应I的平衡常数 Kp=. MPa2(列出计算式即可)。 (⑤)某科研小组设计了如图乙所示电解装置，采用高浓度K*有效抑制酸性电解液中的析 氢反应，从而提高CO2转化为CHOH的生成率。 ①当电路中通过2mol电子时，理论上产生O2的体积为. L(标准状况)。 ②阴极的电极反应式为 高二化学第7页共8页 ●Quark夸克 高清扫描还原文档 18.(15分)西替利嗪田是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起 的荨麻疹及皮肤瘙痒等。西替利嗪（田的一种合成路线如下。 Ph 0 催化剂 NaBH→CuHOCl A Ph HN Ph OH 吡啶 1)NaOH,H2O OH 20班 回 已知：—Ph为苯基( (1)A的化学名称为 (2)C的结构简式为 (3)D→P的化学方程式为 吡啶是一种有机碱，其在该反应中的作用是 (4)F→G的反应类型为 (⑤)G中含氧官能团的名称是 (⑥)满足以下条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面 积比为2：2：2：2：1的结构简式为 ①分子中有2个苯环；②能发生银镜反应。 (⑦)参照上述合成路线，以苯和乙酰氯为原料，设计化合物 CI的合成路线 高二化学第8页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档