山西省临汾市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。 1. 下列对于生产、生活中的现象和事实分析错误的是 生产、生活中的现象和事实 分析 A. 皮鞋的橡胶底弹性比橡皮筋差 皮鞋的橡胶底橡胶的硫化程度高 B. 攀登高山需要防晒护目 紫外线可以使蛋白质变性 C. 植物油久置有哈喇味 植物油中含有酯基 D. 集成电路板的底板由酚醛树脂制造 网状结构的有机高分子有热固性 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、K+、H+、 B. 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Na+、K+、、 C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、、、 D. 水电离出来的的溶液中：K+、、、 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 向0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2=[Ag(NH3)2]++2H2O D. 用FeS去除废水中的Hg2+： 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NA B. 18g冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子空间利用率低 C. 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有C-C键数目为2NA D. 一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA 6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. O2F2发生了氧化反应 B. 若生成6.72LHF，则转移1.2NA电子 C. O2F2既氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4 7. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有（不考虑立体异构） A. 19种 B. 15种 C. 9种 D. 6种 8. 一种离子液体结构如图所示，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法正确的是 A. 原子半径：N>Z>Y>M B. 第一电离能：N>Z>Y>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D. MN3和ZN3的空间结构均为平面三角形 9. 阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol阿斯巴甜最多能与6molH2反应 B. 阿斯巴甜分子中含有4个手性碳原子 C. 阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D. 1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 10. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+，且其配位数为6 B. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 C. CsCl晶胞的密度为ρg/cm3，则Cs+与的最短距离为 D. 15-冠醚-5可以特征识别Na+形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．用乙醇萃取CS2中的S C．在铁片上镀镍 D．用0.0500mol/L草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgI与AgCl的溶度积 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成，证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH 后者大于前者，则酸性：CH3COOH>H2CO3 C 判断某卤代烃中的卤素原子 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，冷却后再滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴元素 D 探究淀粉的水解程度 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水 溶液变蓝，则证明淀粉未水解 A A B. B C. C D. D 14. 常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2ON2H5++OH- K1②N2H5+ +H2ON2H6++OH- K2。该溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg c(OH-)变化的关系如图所示。则下列叙述不正确的是 A. 图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+ B. 若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ ) C. 将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8 D. 常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH 第II卷(非选择题58分) 二、非选择题：本题共4小题，共计58分。 15. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAs包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出Fe在元素周期表中的位置___________。 （2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为___________。 （3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （4）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为___________，且其浸出液中中σ键与π键数目之比为___________。 （6）“沉金”中Zn的作用为___________。 （7）滤液②经H2SO4酸化，转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为___________。 16. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的反应原理简示如下： 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 甲苯 无色液体，易燃易挥发 92 95 110.6 0.8669 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 已知：苯甲酸在100℃左右开始升华。 I．苯甲酸的制备 在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，进行以下操作。 ①a中通入流动水，并开启电动搅拌器； ②陶土网上加热至沸腾。 然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4-5h，直到___________(实验现象)，停止加热和搅拌，静置。 Ⅱ．分离提纯 从仪器a上口向反应混合物中加入一定量的饱和NaHSO3溶液充分反应，并将反应混合物趁热过滤、洗涤滤渣。将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，待苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。 Ⅲ．测定纯度 称取mg粗产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂，然后用标准KOH溶液滴定。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器a的名称为___________。 （2）实验I中操作顺序为___________(填“①②”或“②①”)，“实验现象”是___________。 （3）实验Ⅱ中加入饱和NaHSO3溶液使溶液紫色褪去，此时反应的离子方程式为___________。 （4）实验Ⅱ中“将反应混合物趁热过滤”的目的是___________。 （5）若将实验Ⅱ中得到的粗产品进一步提纯，可用下列___________操作。 A. 萃取分液 B. 重结晶 C. 蒸馏 D. 升华 （6）实验Ⅲ中使用的指示剂为___________(“甲基橙”或“酚酞”)，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液VmL。粗产品中苯甲酸的质量分数为___________%(用含有m、V的代数式表示)。 17. 乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，有两种制备途径： 反应i：CH3COCH3(g)CH2=C=O(g)+CH4(g) 反应ⅱ：CH3COOH(g)CH2=C=O(g)+H2O(g) 回答下列问题： （1）乙烯酮中C的杂化方式为___________。 （2）已知C=C键的键能为612，则C-C键的键能为___________。 （3）若想要提高反应ⅱ中乙烯酮的平衡产率，可采取的实验条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压 （4）T℃条件下，维持总压36kPa不变，向真空密闭容器中加入1molCH3COCH3(g)和2molH2O(g)，仅发生反应i和反应ⅱ，10min后达到平衡状态，测得平衡体系中有0.8molCH4(g)和0.2molCH3COOH(g)。 ①反应i在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 ②0～10min之间，CH3COCH3(g)分压的平均变化率为___________。 ③反应ⅱ的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）通过乙酸晶体X射线衍射实验可以得出乙酸晶胞的结构如下图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则乙酸晶体的密度ρ=___________(用含a、b、c、NA的代数式表示)。 18. 维生素A是食品营养强化剂，由于其性质不稳定，常被制备成维生素A乙酸酯的形式进行保存。一种合成维生素A乙酸酯的路线如图： 回答下列问题： （1）化合物(i)中官能团的名称为___________。 （2）反应①中，化合物(i)与x反应生成化合物(ii)，原子利用率为100%。x为___________(写结构简式)。 （3）化合物(ii)的分子式为___________，反应②的反应类型为___________。 （4）关于上述相关物质的转化，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 反应②转化过程中，C原子的杂化方式均没有改变 B. 化合物(iii)中，氧原子采用sp3杂化，并且存在手性碳原子 C. 反应③的转化过程中，有π键的断裂和形成 D. 反应③的转化过程中，有C—O键的断裂和形成 （5）化合物(v)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙醛和丙炔为原料，利用反应①的原理，制备高分子化合物vii的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①高分子化合物vii的单体为___________(写结构简式)。 ②从苯乙醛出发，第一步反应的化学方程式为___________。 2024-2025学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 第I卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题58分) 二、非选择题：本题共4小题，共计58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8+4H+ （3）BC （4）Fe(OH)3 （5） ①. 与Au元素形成配离子，促进Au被氧化 ②. 1：1 （6）还原剂，将还原为Au单质 （7）Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4 【16题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ①② ②. 三颈烧瓶内液体不再出现分层现象时(或回流液不再出现油珠) （3） （4）除去MnO2，并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失 （5）BD （6） ①. 酚酞 ②. 【17题答案】 【答案】（1）sp2、sp （2）348 （3）C （4） ①. 高温 ②. 1 ③. 54 （5） 【18题答案】 【答案】（1）酮羰基、碳碳双键 （2）HC≡CH （3） ① C15H22O ②. 加成反应 （4）BC （5） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $