精品解析：山西忻州市2025-2026学年高二年级第二学期期末测试 化学试题

2025-2026学年高二年级第二学期期末测试试题（卷） 化学（科目） 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高中化学全部内容 5．可能用到的相对原子质量H 1 O 16 P 31 K 39 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，共42分。 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油（丙三醇）含有多个羟基亲水基团，具有良好吸湿性，可用于配制化妆品起到保湿作用，A正确； B．低级酯多具有特殊果香味，符合食品添加剂标准时可作为饮料中的香料添加，B正确； C．苯酚可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于医疗器械的消毒，C正确； D．甲醛虽有杀菌、防腐作用，但属于有毒致癌物质，易在食品中残留，严禁用于海鲜等食品的防腐，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 、、均为直线形结构 B. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C. 、、均为非极性分子 D. 、、三种粒子中的键角依次增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．、中心原子价层电子对数等情况使其为直线形，但中N原子价层电子对数，有1对孤电子对，是V形结构，A错误； B．中S原子价层电子对数 ，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（题目中模型图符合），B正确； C．、是非极性分子，是共价晶体，无简单分子，不存在极性分子说法，C错误； D．（正四面体，键角约）、（三角锥形，键角约）、（V形，键角更小），键角依次减小，D错误； 综上，答案为B。 4. 下列说法不正确的是 A. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D. 不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，而非NaOH溶液，因NaOH有腐蚀性，A错误； B．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，B正确； C．分液漏斗需检查活塞是否漏液，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，C正确； D．蛋清或牛奶中的蛋白质可结合重金属离子，减轻毒性，D正确； 故选A。 5. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A. 沸点：＞ B. 元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W C. 化合物的晶体是典型的分子晶体 D. Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y 【答案】B 【解析】 【分析】由X基态原子中没有成对电子可知X为H；由Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3：1，可知Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O，Z、W同主族，W为S；由Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体，Y为C，综上所述，X、Y、Z、W分别为H、C、O、S，据此分析。 【详解】A．X2Z为H2O，因形成分子间氢键，其沸点高于H2S，故A正确； B．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性的大小关系：O＞S＞C，故B错误； C．化合物YZ2为CO2，其晶体为分子晶体，故C正确； D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3，故D正确； 故选：B。 6. 化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释或反应方程式均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式 A （） 粉 — B （） 无水乙醇 浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 C 苯（苯酚） 溶液 分液 苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠 D （） 溴的四氯化碳溶液 洗气 → A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，但离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误； C．苯酚与NaOH反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，分液后可分离。方法及解释均正确，故C正确； D．CH3CH3会溶于四氯化碳，不能达到除杂的目的。应将混合气体通过溴水溶液除去乙烯，故D错误； 答案选C。 7. 下列方程式不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B. NO2与H2O反应： C. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：，A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：，B正确； C．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，C错误； D．二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为：，D正确； 故选C。 8. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成​甚至​杂质；将​分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物​，D正确； 故选D。 9. 抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. 1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有5种官能团，即碳碳双键、酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B错误； C．该有机物分子中含有多个O-H键，可形成分子内氢键和分子间氢键，C正确； D．羧基、酰胺基能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多可与含2molNaOH的溶液反应，D错误； 故选C。 10. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品（含少量氯化钠和泥沙），得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小 C. 步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 D. 步骤IV洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸通过加水加热溶解后，趁热过滤除去不溶性的泥沙杂质，然后冷却结晶析出苯甲酸晶体，可溶性的杂质氯化钠在溶液中除去。 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度升高而快速增大，由分析可知，步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大苯甲酸的溶解度，除去泥沙，故A错误； B． 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，结晶速度过快，得到的晶体颗粒较小，故B正确； C．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，步骤IV冷水换成乙醇，会使苯甲酸损耗较多，洗涤效果差，故C错误； D．步骤IV洗涤的时候是在过滤装置中进行，用玻璃棒不断搅拌可能会使滤纸损坏，洗涤的时候不需要用玻璃棒不断搅拌，故D错误； 故答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. ，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，高压可提高CO的吸收率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行需 ΔG＜0，熵减的放热反应也可自发，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，压缩体积平衡移动但K不变，故B错误； C．该反应ΔH＜0，故正反应活化能＜逆反应活化能，故C错误； D．反应正向气体分子数减少，高压使平衡正移，提高CO吸收率，故D正确； 故选：D。 12. 清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H＋和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动 C. b极的电极反应式为： D. 当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，a电极上硝酸根离子被还原为铵根离子，a是阴极、b是阳极，b电极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气。 【详解】A．根据以上分析，a是阴极，电极a与电源的负极相连，故A正确； B．a是阴极，通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动，故B正确； C．b是阳极，b极氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，故C正确； D．没有明确是否为标准状况，22.4LNH3的物质的量不一定是1mol，当合成22.4LNH3时，无法计算电路中转移电子的数目，故D错误； 选D。 13. 有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是 A. 、、均可以发生加聚、氧化、取代反应 B. 区别、、可用溶液 C. 环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D. →反应的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．X、Y、M均有碳碳双键，均可发生加聚、氧化反应，X中羧基、Y中羟基、M中酯基都能发生取代反应，故A正确； B．X可与NaOH反应且产物溶于水，无明显现象；Y与NaOH溶液互溶，也无明显现象，X、Y不能用NaOH溶液鉴别；M加入NaOH溶液中，溶液分层，振荡反应后互溶，可鉴别，故B错误； C．X环上有4种氢原子：，则X环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)，故C错误； D．X+Y→M的反应为取代反应，有水生成，原子利用率小于100%，故D错误； 故选：A。 14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C. 肉桂酸中所有原子不可能共面 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，氢离子参与反应被消耗，后又生成氢离子，为该反应的催化剂，A正确； B．羧基为吸电子基团，使得羧基附近的碳容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，B正确； C．苯环、碳碳双键为平面型，羧基中的为单键，可以旋转，故肉桂酸中所有原子有可能共面，C错误； D．与水加成的产物中含有羟基、羧基，可通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）干燥气体 （3）防止暴沸、防止溶液从毛细管上升 （4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键 【解析】 【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。 【小问2详解】 纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。 【小问3详解】 空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。 【小问4详解】 升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。 【小问5详解】 过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。 【小问6详解】 纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30∼35℃，这个区间内答案选B。 【小问7详解】 磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。 16. 硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有、、、和等）中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ① 常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 浓度（） 0.1 0.2 开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3 完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7 ② 当溶液中金属离子浓度≤10−5 mol·L−1时，可认为该金属离子已沉淀完全； ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： 。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为_______（填化学式）。 （2）通过电解酸浸液得到单质，则阴极主要的电极反应式为_______。 （3）加入碳酸钠调pH的目的是_______，调pH的范围为_______。 （4）“反萃取”时加入的试剂X为_______（填名称）。 （5）第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填元素符号）。 （6）立方氧化镍()晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0)，B(1,1,0)，则C原子坐标参数为_______；晶胞中最近的之间的距离为a nm，则的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。 【答案】（1）SiO2 （2）Cu2++2e-=Cu （3） ①. 将Fe3+转化为 ②. 3.2≤pH<4.7（或 ） （4）稀硫酸 （5）K、Cu （6） ①. ②. 【解析】 【分析】电镀污泥含有、、、和等，加入稀硫酸酸浸，、、、生成相应的金属阳离子，不反应，则滤渣1的主要成分为，电解得到金属铜，加入碳酸钠调节pH除去铁元素，得到，再加入磷酸钠除去铬元素，经过萃取和反萃取富集镍元素，得到。 【小问1详解】 电镀污泥中SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应，则滤渣I为SiO2。 【小问2详解】 酸浸液中有Cr3+、Fe3+、Cu2+ 、Ni2+，阴极发生还原反应，得到单质Cu，电极反应式: Cu2++2e-=Cu。 【小问3详解】 根据分析可知，电解之后加入碳酸钠调pH的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3除去；调节 pH使Fe3+完全沉淀而不沉淀其他离子，则pH范围为3.2≤pH<4.7。 【小问4详解】 根据，反萃取要增大氢离子浓度，还要不引入杂质，所以A为稀硫酸(或硫酸)。 【小问5详解】 铬元素的基态原子中最外层电子数是1(3d34s1)，同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数是1的元素有K、Cu。 【小问6详解】 根据题意，C原子坐标参数为；晶胞中最近的O2-之间的距离为anm，则晶胞边长为anm，则NiO 的密度 。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO2合成甲醇的体系中存在反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行，则___________0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅲ的___________。 （2）向压强为p1 kPa和p2 kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性［］随温度的变化如图。 ①下列说法错误的是___________（填选项字母）。 A．反应过程中，平均反应速率 B．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C．从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D．增大压强可以提高CO的选择性 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为___________。 ③在温度为260 ℃，压强为p1 kPa时，若体系经过t min达到平衡，则0~t min内用分压表示的平均反应速率___________（列式即可）；反应Ⅱ的___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可）。 （3）已知反应Ⅲ的，，其中、为速率常数，只与温度有关。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，则___________；升高温度，将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. > ②. -90.8 （2） ①. D ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热。升温的前半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率减小；升温的后半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率增大 ③. ④. （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ吸热且能自发进行，则反应Ⅱ一定熵增，即。注意到反应Ⅱ+反应Ⅲ=反应Ⅰ，根据盖斯定律，有，则。 【小问2详解】 ①A．综合考虑反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知CO2会转化为CH3OH和CO，即一段时间内，，则平均反应速率，A正确； B．综合考虑反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知混合气体的总质量不变，混合气体的总分子数减少，故混合气体的平均相对分子质量不再发生变化可以说明体系达到平衡状态，B正确； C．从体系中分离出水，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，提高了CO2的平衡转化率，C正确； D．增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡正向移动，CH3OH的选择性提高，而CO的选择性［］降低，D错误； 故选D。 ②反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热。升温的前半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率减小；升温的后半段，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，表现为CO2的平衡转化率增大。故CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大。 ③，。由图可知，260 ℃、p1 kPa下达到平衡时，CO2的平衡转化率为30%，CH3OH的选择性为60%，则，，。根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知。，则，，则0~t min内用分压表示的平均反应速率。反应Ⅱ的。 【小问3详解】 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，列三段式： 平衡时，则，。升高温度，瞬时、均增大，反应Ⅲ放热，则增大的幅度大于增大的幅度，因为此时各物质的浓度未来得及变化，所以的变化反映的是的变化，即、均增大，且增大的幅度大于增大的幅度，故减小。 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物(1)的路线如下： 已知：RCHORCH=CHCOOH 请回答下列问题： （1）化合物F的名称是___________ （2）反应①和反应②的反应类型分别是___________、___________ （3）化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是___________ （4）E的结构简式为___________ （5）反应⑦的反应条件为___________ （6）反应⑥的反应方程式为___________ （7）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式共有___________种，写出其中1种结构简式___________ 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3）醛基、醚键 （4） （5）浓硫酸、加热 （6）+NaOH+NaBr （7） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】双氧水具有强氧化性，A与过氧化氢发生氧化反应生成B，化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可判断B发生取代反应生成C为，C发生信息中的反应生成D为。对比D、E的分子式，结合I的结构简式可知E为，故H为、G为，据此解答。 【小问1详解】 根据F的结构简式可判断化合物F的名称是：苯乙烯； 【小问2详解】 根据以上分析可知反应①和反应②的反应类型分别是氧化反应和取代反应； 【小问3详解】 C为，C中官能团的名称是醛基、醚键； 【小问4详解】 根据以上分析可知E的结构简式为； 【小问5详解】 反应⑦是酯化反应，反应条件为浓硫酸/加热； 【小问6详解】 反应⑥是卤代烃的水解反应，反应的反应方程式为+NaOH+NaBr； 【小问7详解】 化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1的有两种，结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级第二学期期末测试试题（卷） 化学（科目） 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高中化学全部内容 5．可能用到的相对原子质量H 1 O 16 P 31 K 39 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，共42分。 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B. 低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 C. 苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D. 甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烷 B. 基态S原子价电子轨道表达式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 、、均为直线形结构 B. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C. 、、均为非极性分子 D. 、、三种粒子中的键角依次增大 4. 下列说法不正确的是 A. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D. 不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 5. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子；Z、W同主族，Z基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3:1；Y元素能形成多种单质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A. 沸点：＞ B. 元素电负性的大小关系：Y＜Z＜W C. 化合物的晶体是典型的分子晶体 D. Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W＞Y 6. 化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、解释或反应方程式均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式 A （） 粉 — B （） 无水乙醇 浓硫酸 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 C 苯（苯酚） 溶液 分液 苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠 D （） 溴的四氯化碳溶液 洗气 → A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B. NO2与H2O反应： C. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： 8. 某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A. Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B. Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C. Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D. Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 9. 抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. 1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 10. 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，用重结晶法提纯苯甲酸粗品（含少量氯化钠和泥沙），得到苯甲酸纯品的方案如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B. 步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小 C. 步骤IV冷水换成乙醇，洗涤效果更好 D. 步骤IV洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌 11. 下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. ，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，高压可提高CO的吸收率 12. 清华大学某团队设计出了一种双极性膜（H2O解离成H＋和OH-）电解合成NH3反应器，简化模型如图所示，a、b均为惰性电极，下列说法不正确的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 通电时双极性膜将水解离为H＋和OH-，H＋向阴极方向移动 C. b极的电极反应式为： D. 当合成22.4LNH3时，电路中转移电子的数目为8 13. 有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是 A. 、、均可以发生加聚、氧化、取代反应 B. 区别、、可用溶液 C. 环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D. →反应的原子利用率为100% 14. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C. 肉桂酸中所有原子不可能共面 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）的作用是___________。 （3）空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。 （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。 A． B． C． （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。 16. 硫酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有、、、和等）中回收制备和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ① 常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 浓度（） 0.1 0.2 开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3 完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7 ② 当溶液中金属离子浓度≤10−5 mol·L−1时，可认为该金属离子已沉淀完全； ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： 。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分为_______（填化学式）。 （2）通过电解酸浸液得到单质，则阴极主要的电极反应式为_______。 （3）加入碳酸钠调pH的目的是_______，调pH的范围为_______。 （4）“反萃取”时加入的试剂X为_______（填名称）。 （5）第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填元素符号）。 （6）立方氧化镍()晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0)，B(1,1,0)，则C原子坐标参数为_______；晶胞中最近的之间的距离为a nm，则的密度为_______（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用工业废气CO2合成甲醇的体系中存在反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行，则___________0（填“>”“<”或“=”），反应Ⅲ的___________。 （2）向压强为p1 kPa和p2 kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)发生上述反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CH3OH(g)的选择性［］随温度的变化如图。 ①下列说法错误的是___________（填选项字母）。 A．反应过程中，平均反应速率 B．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C．从体系中分离出水，可以提高CO2的平衡转化率 D．增大压强可以提高CO的选择性 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为___________。 ③在温度为260 ℃，压强为p1 kPa时，若体系经过t min达到平衡，则0~t min内用分压表示的平均反应速率___________（列式即可）；反应Ⅱ的___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，列式即可）。 （3）已知反应Ⅲ的，，其中、为速率常数，只与温度有关。某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)只发生反应Ⅲ，CO(g)的平衡转化率为50%，则___________；升高温度，将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物(1)的路线如下： 已知：RCHORCH=CHCOOH 请回答下列问题： （1）化合物F的名称是___________ （2）反应①和反应②的反应类型分别是___________、___________ （3）化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是___________ （4）E的结构简式为___________ （5）反应⑦的反应条件为___________ （6）反应⑥的反应方程式为___________ （7）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式共有___________种，写出其中1种结构简式___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $