精品解析：江西上高二中2025-2026学年度上学期高一期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cr-52 一、单选题(14×3=42分) 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列涉及的化学知识判断错误的是 A. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 B. 与固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C. 氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油墨 D. 与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．与质子数均为92，质量数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．中阳离子为、阴离子为，个数比为2:1；中阳离子为、阴离子为，个数比也为2:1，B正确； C．氧化铁通常不具有强磁性，具有磁性的是，人民币票面文字的磁性油墨使用等磁性材料，C错误； D．通过化合反应漂白品红，通过氧化反应漂白品红，两者混合后发生反应，导致漂白能力减弱，D正确； 故选C。 2. 下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是纯净物（正确），氯水是混合物（正确），H2SO4是酸（正确），苛性钠（NaOH）是碱（正确），KNO3是盐（正确），CO是氧化物（正确），A正确； B．CuSO4·5H2O是纯净物（正确），空气是混合物（正确），HClO是酸（正确），熟石灰（Ca(OH)2）是碱（正确），但Cu(OH)2是碱不是盐（错误），B错误； C．碱石灰是混合物不是纯净物（错误），大理石是混合物（正确），H3PO4是酸（正确），氨水是混合物不是碱（错误），Na2SO4是盐（正确），KMnO4是盐不是氧化物（错误），C错误； D．液氯是纯净物（正确），食盐水是混合物（正确），H2CO3是酸（正确），纯碱（Na2CO3）是盐不是碱（错误），CaCO3是盐（正确），Na2O是氧化物（正确），D错误； 故选A。 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： B. 中投入固体： C. 溶液腐蚀覆铜电路板： D. 溶液与过量氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Ba(HCO3)2溶液滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，加入的NaHSO4提供的H+量不足以完全反应所有，正确的离子方程式应为Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + H2O + CO2↑，A错误； B．H218O中投入Na2O2固体时，Na2O2发生歧化反应，O2的氧原子全部来自Na2O2，而非H218O，故不应有18O标记，正确的离子方程式为2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 2OH－+ 218OH－+ O2↑，B错误； C．该反应方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．AlCl3溶液与过量氨水反应时，氨水为弱碱，生成Al(OH)3沉淀且不溶解，离子方程式Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3正确，D正确； 4. 天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生还原反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，该反应生成I2，则该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素的化合价从-1升至0，发生氧化反应，B错误； C．KIO3（氧化剂）氧化I-生成I2（氧化产物），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KIO3氧化性强于I2，C正确； D．设生成I2共3 mol，则氧化产物为2.5 mol I2（5 mol KI被氧化），还原产物为0.5 mol I2（1 mol KIO3被还原），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2.5:0.5=5:1，D正确； 故答案选B。 5. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确； B. 当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误； C. 在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D. 被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中O的化合价既升高又降低，O的化合价从－1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，①错误； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，③错误； ④O2和O3均由O原子构成，则32g O2和O3混合气体中含32g氧原子，含有O原子的物质的量为，则32g O2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，⑥错误 ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-的物质的量为，则其中所含电子的物质的量为10×2mol=20mol，电子数为20NA，⑦错误； ⑧单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量。因此不管是2mol NaOH还是1mol NaOH，NaOH的摩尔质量为40g/mol，⑧正确； 综上，④⑧正确，正确的有2个，B符合题意； 答案选B。 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 8. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z位于同一主族且X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X分别与Y、Q组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>Q B. Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>W D. Z和Q的原子半径大小：Q>Z 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，即氢（H，原子序数1），Y和Q的最外层电子数相同，且均为其K层电子数的3倍，则最外层电子数为6，短周期中，满足此条件的元素为O（氧，原子序数8）和S（硫，原子序数16）。因原子序数Y < Q，故Y为O，Q为S；X与Z位于同一主族，Z为碱金属。原子序数Y=8 < Z < Q=16，故Z为Na（钠，原子序数11）， W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，故W为Mg（镁，原子序数12），综上，元素为：X=H、Y=O、Z=Na、W=Mg、Q=S，据此解答。 【详解】A．X（H）分别与Y（O）、Q（S）组成的最简单化合物为H2O和H2S。非金属性：O＞S，故H2O比H2S更稳定，即稳定性Y>Q，A正确； B． Z（Na）与Y（O）按原子数1:1组成的化合物为Na2O2。Na2O2中的过氧根离子具有强氧化性，B正确； C．Z（Na）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，W（Mg）的为Mg(OH)2。同周期从左至右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故NaOH碱性强于Mg(OH)2，即Z>W，C正确； D．Z（Na）和Q（S）均为第三周期元素，原子序数Na（11）< S（16）。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径Na > S，即Z > Q，D错误； 故选D。 9. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】过程甲：与反应，将氧化为，自身被还原为：； 过程乙：在硫杆菌作用下，被氧化为：。 【详解】A．在过程甲中被消耗，在过程乙中又生成，可看作该脱硫过程的催化剂，A正确； B．标准状况下（物质的量为0.1 mol ）参与反应时，由过程乙的化学计量关系，可氧化，对应过程甲中可氧化，故理论上能氧化，质量为，B错误； C．过程甲的还原产物为，生成时，从+3价→+2价，转移电子，C正确； D．根据氧化还原反应的规律，反应中还原剂的还原性强于生成的还原产物的还原性。过程甲中，是还原剂，是还原产物，故还原性；过程乙中，是还原剂，是还原产物，故还原性。因此还原性顺序为，D正确； 故答案选B。 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成Fe2O3和H2O，符合难溶性碱的分解规律，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非碱，B错误； C．Cl2能从KBr溶液中置换出Br2，但F2与水反应剧烈（生成HF和O2），无法从溶液中置换Br2，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性（因水解），但钠盐溶液不一定显碱性（如NaCl溶液中性），不能使酚酞变红，D错误； 故选A。 11. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 加入镁粉产生的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸溶液为酸性，、、、在酸性条件下均稳定存在且相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．加入镁粉产生​，说明溶液为酸性，含大量；酸性条件下​会氧化和S2-，同时会与结合生成弱电解质，也会与生成沉淀，B错误； C．在溶液中显黄色，不符合无色条件，不能大量共存，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，含大量；会与生成​沉淀，​也会与反应生成​和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误； B．氨水与氧化镁及氧化铝均不反应，应该换为氢氧化钠等强碱，氧化铝可以与强碱反应，故B错误； C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入过量铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，再过滤除去多余铁粉，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入过量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，不能除杂，故D错误； 故答案为：C。 14. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图： “氯化”时控制温度在左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中可适当减小通入的速率，从而提高的转化率 B. “氯化”后“过滤”，测定滤液中与的个数之比为 C. 滤渣的主要成分为 D. 根据转化过程可知溶解度： 【答案】A 【解析】 【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题； 【详解】A．“氯化”过程中可适当减小通入的速率，使氯气充分反应，从而提高的转化率，A正确； B．根据得失电子守恒得反应化学方程式：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比：1∶5，B错误； C．工业废渣[主要成分为，杂质为]，难溶于水，所以滤渣的主要成分为，C错误； D．转化过程加入KCl，与发生复分解反应，转化为溶解度更小的，D错误； 答案选A。 二、非选择题(共4个小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．现有①固体 ②乙醇 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦溶液 ⑧固体等物质，回答下列问题。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为___________。①与⑥在水溶液中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （3）中的化合价为___________。 （4）反应②的离子方程式为___________，消耗转移的电子数为___________。 （5）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ②⑤ （2） ①. ②. （3）+4 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①本题中能导电的为电解质溶液，故选③⑦；②根据非电解质的定义，水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故选②⑤； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即②碳酸氢钠与氢氧化钠反应，也就是酸式盐与碱反应生成正盐和水，故其反应的离子反应方程式为： 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为零，且氧为-2价可知：中Ce元素化合价为+4价； 【小问4详解】 根据流程图可知：反应②的反应物有、O2、NaOH和，产物为,故反应的离子反应方程式为：；氧元素从0价转化为-2价，故消耗1molO2转移的电子数为4NA； 【小问5详解】 根据题目信息可知流程图中①的离子反应方程式为：，根据强弱律可知：氧化性CeO2>O2,又结合反应可得：氧化性O2>,综上可得，、、的氧化性由强到弱的顺序是； 16. 下表是元素周期表的一部分。 请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。写出过氧化氢的电子式___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （4）能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是___________(填字母，下同)。 a．单质熔点的高低 b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （5）④的单质与②的某化合物水溶液反应产生，写出化学方程式___________。 （6）硒()属于第四周期第ⅥA族元素，下列推断正确的是___________。 a．原子最外层有6个电子 b．有氧化性和还原性 c．的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱 【答案】（1） ①. ②. （2）Al （3） （4）bc （5） （6）abc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，表中①~⑤元素分别为O、Na、Mg、Al、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，元素①为O，原子序数为8，因此O原子结构示意图为；过氧化氢为共价化合物，根据共价化合物的书写规则，其电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，②、③、④元素分别为Na、Mg、Al，三种元素在同一周期，根据原子半径的规律，同一周期的元素，从左到右原子半径以此减小，因此三种元素半径最小的是Al； 【小问3详解】 由分析可知，②、⑤元素分别为Na、Cl，因此形成的离子化合物为NaCl，形成的过程是Na原子提供一个电子给Cl原子，用电子式表示为； 【小问4详解】 a．元素单质的熔点为元素的物理性质，与元素的金属性无直接联系，因此不能作为判断金属性的依据，a错； b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的越容易，说明元素的还原性越强，可以证明金属性越强，b对； c．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，说明金属元素越容易失电子形成离子，可以证明金属性越强，c对； 故答案为bc； 【小问5详解】 由分析可知，④元素为Al，与酸和碱均能发生反应，而元素②为Na形成的常见化合物中，NaOH为强碱，因此该反应方程式为Al和NaOH的水溶液反应，化学方程式为； 【小问6详解】 a．Se为ⅥA族元素，第ⅥA族元素的原子最外层均为6电子，a对； b．Se为ⅥA族元素，性质与S类似，SO2具有氧化性和还原性，根据元素周期律推测， SeO2也应有氧化性和还原性，b对； c．非金属性越强，元素的气态氢化物的稳定性越强，①、⑤元素分别为O、Cl，根据元素周期律可知，同一族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，因此Se的非金属性弱于O和Cl，的气态氢化物的稳定性也弱于O和Cl，c对； 故答案为abc。 17. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1）、 （2） （3）稀硫酸 （4） ①. 容量瓶 ②. 25.0 （5）D （6） 【解析】 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与过量NaOH溶液反应，所得滤液A为溶液，经步骤Ⅱ与过量二氧化碳发生反应：+CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3，反应可生成固体C，固体C为 Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Fe2O3和Cu的混合物，加入过量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，据此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 由分析可知，所得滤液A为溶液，与足量二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问3详解】 金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸； 【小问4详解】 配制450 mL0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；CuSO4的物质的量为：0.2 mol/L×0.50 L=0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol，则其质量为：0.1 mol×250 g/mol=25.0 g； 【小问5详解】 A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故选D； 【小问6详解】 酸性条件下，Fe2+与KMnO4溶液反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：，，由方程式可知，，则Fe2+的质量为：，则100mL FeSO4溶液中含有Fe2+的质量为：，则ag绿矾样品中Fe2+的质量分数为：。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （3）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到___________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为___________。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）a （2） （3） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71℃∼95℃ （4）漂白 （5）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （6） 【解析】 【分析】装置A用于制取，但没有加热装置，不能使用与浓盐酸反应制氯气，可使用等与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有气体和水蒸气，装置B内盛有饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C内盛有浓硫酸，用于干燥，装置F用氢氧化钙和氯化铵固体反应制，装置E中的干燥管内盛有碱石灰，用于干燥，在装置D中，与接触后发生反应，从而制得，据此解答： 【小问1详解】 装置A用于制取氯气，但没有加热装置，不能使用，与浓盐酸反应需加热才能进行，则试剂X能选用的是，故选a； 【小问2详解】 装置F中是和固体在加热条件下反应生成，反应方程式为； 【小问3详解】 ①D装置中氨气和氯气发生反应为，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成；②已知的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需要使汽化，所以水浴温度应高于其沸点71℃，但要低于95℃，即水浴温度范围为； 【小问4详解】 实验1结果显示，溶液A呈酸性，且具有漂白性，实验2结果显示，溶液A中溶质光照后呈酸性，但没有漂白性，综合实验1、2的现象分析可得出，溶液A中的溶质为和，根据实验1的现象可知，溶液A具有酸性和漂白性； 【小问5详解】 光照易分解，长时间光照后，分解产物为和，逸出，只表现出酸性，没有漂白性，则实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去； 【小问6详解】 资料显示，与水反应产生的气体为，则与水反应，生成，依据得失电子守恒和原子守恒得到反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cr-52 一、单选题(14×3=42分) 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列涉及的化学知识判断错误的是 A. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 B. 与固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 C. 氧化铁具有磁性，可用作人民币票面文字等处的油墨 D. 与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 2. 下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： B. 中投入固体： C. 溶液腐蚀覆铜电路板： D. 溶液与过量氨水反应： 4. 天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生还原反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 5. 工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A. 重铬酸根中铬元素显+6价 B. 当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移1 mol电子 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 获取干燥洁净的氯气 B. 制备胶体 C. 验证和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 8. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z位于同一主族且X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X分别与Y、Q组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>Q B. Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>W D. Z和Q的原子半径大小：Q>Z 9. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 标准状况下，参加反应理论上能除去 C. 过程甲中生成1 mol还原产物转移 D. 由过程甲、乙可知，还原性： 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 C 能从KBr溶液中置换出 也能从KBr溶液中置换出 D 溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 加入镁粉产生的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 12. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图： “氯化”时控制温度在左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. “氯化”过程中可适当减小通入的速率，从而提高的转化率 B. “氯化”后“过滤”，测定滤液中与的个数之比为 C. 滤渣的主要成分为 D. 根据转化过程可知溶解度： 二、非选择题(共4个小题，每空2分，共58分) 15. Ⅰ．现有①固体 ②乙醇 ③盐酸 ④固体 ⑤ ⑥固体 ⑦溶液 ⑧固体等物质，回答下列问题。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为___________。①与⑥在水溶液中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （3）中的化合价为___________。 （4）反应②的离子方程式为___________，消耗转移的电子数为___________。 （5）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 16. 下表是元素周期表的一部分。 请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是___________。写出过氧化氢的电子式___________。 （2）②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。 （3）②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （4）能作为判断②③④的金属性强弱的依据的是___________(填字母，下同)。 a．单质熔点的高低 b．常温下单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 c．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 （5）④的单质与②的某化合物水溶液反应产生，写出化学方程式___________。 （6）硒()属于第四周期第ⅥA族元素，下列推断正确的是___________。 a．原子最外层有6个电子 b．有氧化性和还原性 c．的气态氢化物的稳定性比①和⑤的都弱 17. 废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 （2）溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 （3）试剂X是________（填化学名称）。 （4）实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 （5）下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （6）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）装置F中发生反应的化学方程式为___________。 （3）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到___________。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为___________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为___________。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $