江西吉安市2025-2026学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

高二上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 人体血液呈弱酸性，血液中的H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 含氟牙膏中添加了F2，可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 电子云图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. 排饱和食盐水收集氯气 C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 5. 下列实验操作正确的是 A．除油污 B．润洗滴定管 C．滴定 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定为弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 7. 常温下，下列离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. pH=7的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 8. 已知的3d轨道上有5个电子，下列说法错误的是 A. M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 B. M元素在周期表中位于第四周期第ⅦA族 C. M原子的最外层和次外层能量最高的能级中的电子数分别为2、5 D. 和M原子的未成对电子数都为5 9. 下列说法正确的是 A. HA溶液与 NaOH溶液等体积混合： B. 的NaHA溶液(pH=4)中： C. 常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： D. 已知酸性HF>HAc，pH相等的NaF与KAc溶液中， 10. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 11. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 反应①是不可逆反应，反应②和反应③是可逆反应 B. 3 h时，反应②正反应速率大于逆反应速率 C. 0～3 h平均速率 D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 12. 已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是 A. 碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B. 图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C. 向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D. 常温下反应的平衡常数为10 13. 已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A. 在水中的第二步电离方程式为 B. 曲线c表示的微粒为HA C. M点对应的 D. Q点所对应的pH=9.17 14. 已知法拉第效率。用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. CH4、C2H4、均在电解池的阴极产生 B. 产生CH4的电极反应为： C. 当电解电压为U1V时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）基态Cu原子的最外层电子排布式为______，位于元素周期表的______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因______。 （2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述中正确的是______。 A. 微粒半径：④>①>② B. 得电子能力：②>③ C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： （3）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______(填字母)。 A. H2SO4 B. BaSO4 C. Na2SO4 D. NaOH （4）电解池阳极发生了两个电极反应，写出其中生成一种无色气体的电极反应方程式：______。 （5）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。 ①正极反应方程式为______。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是______。 （6）实验过程中，若在阴极产生了67.2 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______L。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一、 Ⅰ、O2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）写出控速步的基元反应：______。 （2）下列有关说法错误的是______。 A. 增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 B. 从图中可看出催化效果更好的是催化剂2 C. 从图中可看出CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量低 D. 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ、CO2和H2在一定条件下通过反应ⅰ可以合成甲醇，该过程还存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则______。 （4）CO与H2在一定条件下也能合成CH3OH，反应方程式为： ，该反应的自发条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （5）恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，达到平衡的标志是______。 A. CO的分压不再发生变化 B. 气体平均相对分子质量不再发生变化 C. 比值不再发生变化 D. 气体密度不再发生变化 （6）在5.0 MPa时，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO或CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是______。 ③250℃时反应ⅰ：的______(用最简分数表示)。 17. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — （1）25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （3）常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 18. 天青石的主要成分为硫酸锶(SrSO4)，另外含有质量分数约为4.2%的BaSO4、4.1%的SrCO3利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 SrSO4 SrCO3 BaSO4 BaSO3 回答下列问题： （1）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式是______。 （2）在“转化”工序中发生反应。若保持，则小于______，才有利于SrSO4转化为SrCO3。 （3）分析“转化”工序中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用： ①NH3·H2O和调控溶液pH，进而调控，提高SrSO4的转化率。 ②______。 （4）“酸浸”工序中SrCO3溶于盐酸的离子方程式为______。 （5）在“沉淀”工序中： ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为______。 ②若反应温度较高(>90℃)，SrCO3产率降低，原因是______。 （6）高纯SrCO3高温分解后，用铝热法制备金属Sr的化学方程式为______。 高二上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4s1 ②. ds ③. 价层电子式3d10，价层电子式3d9，3d轨道达到全充满稳定结构，能量更低，因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO （2）AC （3）C （4） （5） ①. ②. CO2 （6）16.8 【16题答案】 【答案】（1）或 （2）D （3）＋41 （4）低温 （5）AC （6） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ⅱ)为主，副反应(或反应ⅱ)是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③. 【17题答案】 【答案】（1）⑤=⑥>①=②=③=④ （2） ①. 2.1:100或者1：47.6 ②. 减小 （3） ①. 0.1 ②. < ③. ④. < ⑤. CD 【18题答案】 【答案】（1） （2）6 （3）抑制反应 （4） （5） ①. ②. NH4HCO3受热分解 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $