精品解析：江西吉安市2025-2026学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

高二上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 人体血液呈弱酸性，血液中的H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 含氟牙膏中添加了F2，可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体血液呈弱碱性（pH约为7.35-7.45），而非弱酸性；虽然H2CO3-NaHCO3缓冲体系确实起到稳定血液pH的作用，但前提错误，A错误； B．民谚描述了半干半湿条件下金属易发生吸氧腐蚀，因为该环境易形成电解质薄膜，促进氧气参与的腐蚀反应，符合电化学腐蚀原理，B正确； C．含氟牙膏中添加的是氟化物（如NaF），而非剧毒的F2（氟气）；氟化物通过沉淀转化（羟基磷灰石转化为氟磷灰石）预防龋齿，但添加物描述错误，C错误； D．镀锌钢管在镀层破损后，锌作为牺牲阳极保护钢管；但镀锡钢管中锡比铁不活泼，破损后铁会加速腐蚀，因此镀锡不能起保护作用，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 电子云图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误； 故答案为D。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. 排饱和食盐水收集氯气 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水存在电离平衡 ，根据表格的数据，温度升高，增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，A正确； B．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水的高氯离子浓度使Cl2与水反应的化学平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，从而有效收集氯气，能用平衡移动原理解释，B正确； C．在水中完全电离，不存在电离平衡；pH变化直接由HCl浓度变化决定：，HCl浓度稀释为原来的​，就变为原来的​，pH增大1，整个过程与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．存在 ，正反应放热，温度降低（冰水）平衡正向移动，颜色变浅，温度升高（热水）平衡逆向移动，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，无法完全转化，放出的热量197.8kJ仅为实际反应量对应的值，而ΔH应为完全反应的理论值，因此ΔH小于197.8kJ/mol，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH未达到燃烧热的定义，B错误； C．该反应生成BaSO4沉淀，其溶解热会影响总反应热，ΔH应小于-114.6kJ·mol-1，C错误； D．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A．除油污 B．润洗滴定管 C．滴定 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油污的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下会水解为可溶于水的物质；​溶液呈碱性，加热可以促进水解，溶液碱性增强，去污能力增强，该操作原理正确，A正确； B．润洗滴定管的正确操作是：加入润洗液后，倾斜转动滴定管使润洗液浸润整个滴定管内壁，之后需要将润洗液从滴定管下口放出，操作错误，B错误； C．酸碱中和滴定的规范操作是：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色变化，图示操作不符合滴定操作规范，C错误； D．电镀是电解池，铁钉上镀铜时，待镀铁钉作阴极（接电源负极），镀层金属铜作阳极（接电源正极），D错误； 故选A。 6. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定为弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的一元酸分别稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性越强，但无法判断HY是否为弱酸，故A错误； B．d点相对c点pH值大，酸性较弱，则对水的电离抑制程度弱，所以溶液中水的电离程度：d点>c点，故B正确； C．根据A分析可知酸性：HY＞HX，酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，碱性越弱，所以同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＜NaX，故C错误； D．a点pH相同，HY酸性强于HX，则，即消耗的氢氧化钠的物质的量不同，故D错误； 答案选B。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. pH=7的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=7的中性溶液中，与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的酸性溶液中，与在的存在下发生氧化还原反应（），不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离出的的溶液可能呈酸性（pH=3）或碱性（pH=11），在酸性中会与反应生成，在碱性中会与反应生成，均不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液中，根据计算得，pH=10，溶液为碱性溶液，、、、之间不反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 答案选D。 8. 已知的3d轨道上有5个电子，下列说法错误的是 A. M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 B. M元素在周期表中位于第四周期第ⅦA族 C. M原子的最外层和次外层能量最高的能级中的电子数分别为2、5 D. 和M原子的未成对电子数都为5 【答案】B 【解析】 【详解】A．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，该排布符合M2+的3d轨道有5个电子推导出的锰原子（原子序数25）的排布，A正确； B．M元素为锰，位于第四周期第7族（过渡金属，d区），而ⅦA族为第17族（主族，卤素），因此位置描述错误，B错误； C．M原子的最外层（n=4）为4s能级，有2个电子；次外层（n=3）能量最高的能级为3d，有5个电子，因此分别为2和5，C正确； D．M2+的电子排布为[Ar]3d5，3d5半满，有5个未成对电子；M原子的电子排布为[Ar]3d54s2，3d5半满（5个未成对电子），4s2全满（无未成对电子），因此未成对电子数均为5，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. HA溶液与 NaOH溶液等体积混合： B. 的NaHA溶液(pH=4)中： C. 常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： D. 已知酸性HF>HAc，pH相等的NaF与KAc溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，形成缓冲溶液，，根据电荷守恒，，根据元素守恒，，联立约去可得，A正确； B．0.1 mol/L NaHA溶液中，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，故，B错误； C．pH=11的氨水（实际氨水浓度远大于0.001 mol/L）与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中：，溶液中：，当pH相等时，两溶液中相等，则，D错误； 故选A。 10. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图装置为原电池装置，锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极，铜极为正极，铜离子得到电子发生还原反应，总反应为； 【详解】A．由分析，装置为原电池装置，总反应为 ，结合已知反应，总反应：，反应能够自发进行的较为完全，则，故A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中向溶液移动，故B正确； C．把盐桥改为铜棒后，左侧装置为原电池装置、右侧装置为电解池装置，左侧锌为负极，左侧中铜棒为正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中有电流，电流计会发生偏转，故C错误； D．若向溶液中加入适量固体，铜离子、硫酸根离子浓度增大，反应速率加快、溶液导电能力增强，导致电流计偏转程度增大，故D正确； 故选C。 11. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 反应①是不可逆反应，反应②和反应③是可逆反应 B. 3 h时，反应②正反应速率大于逆反应速率 C. 0～3 h平均速率 D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4-失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，A错误； B．3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，说明此刻反应②未达到平衡状态且向正反应方向进行，即，B正确； C．0～3 h平均速率，C正确； D．反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确； 答案选A。 12. 已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是 A. 碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B. 图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C. 向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D. 常温下反应的平衡常数为10 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)= 10—10×1=10—10，碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)= 10—9×1=10—9，则硫酸钡的溶解度小于碳酸钡。 【详解】A．由分析可知，硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，所以硫酸钡是比碳酸钡更难溶的钡盐，故A错误； B．由图可知，m点为碳酸钡的不饱和溶液，其浓度熵小于溶度积，则溶液中碳酸钡的结晶速率小于其溶解速率，故B错误； C．没有明确溶液中碳酸根离子和硫酸根离子的浓度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化钡溶液时，不能确定硫酸根离子和碳酸根离子的沉淀先后顺序，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10，故D正确； 故选D。 13. 已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A. 在水中的第二步电离方程式为 B. 曲线c表示的微粒为HA C. M点对应的 D. Q点所对应的pH=9.17 【答案】C 【解析】 【分析】溶液pH增大，溶液中H3A2+的浓度减小，H2A+的浓度先增大后减小，HA的浓度在H2A+之后先增大后减小、A-的浓度增大，则曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-。 【详解】A．由题意可知，H3A2+在水中的第二步电离为H2A+部分电离出HA和氢离子，电离方程式为：，A正确； B．由分析可知，曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-，B正确； C．由图可知，M点溶液的pH为0，则由电离常数可得：，溶液中只存在H3A2+和H2A+两种微粒，则H3A2+的物质的量分数为：，C错误； D．由图可知，Q点溶液中HA的浓度与A-的浓度相等，由电离常数可得：，则溶液的pH为：10-lg6.76=9.17，D正确； 故选C。 14. 已知法拉第效率。用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. CH4、C2H4、均在电解池的阴极产生 B. 产生CH4的电极反应为： C. 当电解电压为U1V时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、C2H4、均在电解池的阴极产生，因为它们都是碳元素得电子的还原产物，A正确； B．产生CH4的电极反应为：，符合电荷守恒和原子守恒，B正确； C．当电解电压为U1V时，含碳产物的法拉第效率为0，则阴极上不能得到有机物，生成的产物为H2，C错误； D．当电解电压为U2V时，C2H4和的法拉第效率之比为3：1，结合电极反应、，计算得到C2H4和的物质的量之比为1：2，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）基态Cu原子的最外层电子排布式为______，位于元素周期表的______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因______。 （2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述中正确的是______。 A. 微粒半径：④>①>② B. 得电子能力：②>③ C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： （3）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______(填字母)。 A. H2SO4 B. BaSO4 C. Na2SO4 D. NaOH （4）电解池阳极发生了两个电极反应，写出其中生成一种无色气体的电极反应方程式：______。 （5）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。 ①正极反应方程式为______。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是______。 （6）实验过程中，若在阴极产生了67.2 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______L。 【答案】（1） ①. 4s1 ②. ds ③. 价层电子式3d10，价层电子式3d9，3d轨道达到全充满稳定结构，能量更低，因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO （2）AC （3）C （4） （5） ①. ②. CO2 （6）16.8 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子的原子序数为29，其价层电子排布式为3d104s1，最外层电子排布式为4s1，位于元素周期表的ds区；价层电子式3d10，价层电子式3d9，全充满较稳定，不易失去电子，因此高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO; 【小问2详解】 由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为，③为，④为Fe原子的激发态； A．一般电子层数越多原子半径越大，失去最外层电子，电子层最少故半径最小，相同原子，激发态占据更多的能级，半径更大，因此微粒半径：④>①>②，正确； B．得电子能力是指氧化性，氧化性：，则得电子能力：③>②，错误； C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，正确； D．的3d轨道上有电子，能再继续失去电子，错误； 故选AC。 【小问3详解】 保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、呈中性的盐，即选C硫酸钠； 【小问4详解】 燃料电池中通入空气一极为正极，所以电解池中铁作阳极，活泼金属电极做电解池的阳极时电极本身放电，另外是水放电失去电子生成氧气，即两个电极反应为：、； 【小问5详解】 ①燃料电池中，正极反应是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：； ②结合正极电极反应知二氧化碳参与电极反应，即物质A为二氧化碳； 【小问6详解】 阴极电极反应为，若在阴极产生了67.2 L(标准状况)气体，即生成3 mol氢气，所以电路中共转移6 mol电子，又消耗1 mol甲烷转移8 mol电子，所以需要消耗甲烷0.75 mol，即标准状况下体积为16.8 L。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一、 Ⅰ、O2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）写出控速步的基元反应：______。 （2）下列有关说法错误的是______。 A. 增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 B. 从图中可看出催化效果更好的是催化剂2 C. 从图中可看出CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量低 D. 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ、CO2和H2在一定条件下通过反应ⅰ可以合成甲醇，该过程还存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则______。 （4）CO与H2在一定条件下也能合成CH3OH，反应方程式为： ，该反应的自发条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （5）恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，达到平衡的标志是______。 A. CO的分压不再发生变化 B. 气体平均相对分子质量不再发生变化 C. 比值不再发生变化 D. 气体密度不再发生变化 （6）在5.0 MPa时，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO或CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是______。 ③250℃时反应ⅰ：的______(用最简分数表示)。 【答案】（1）或 （2）D （3）＋41 （4）低温 （5）AC （6） ①. a ②. 温度升高后，以副反应(或反应ⅱ)为主，副反应(或反应ⅱ)是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，第一个过渡态的活化能最大，则此步为控速步，其基元反应：或； 【小问2详解】 A．增大催化剂表面积，可增大CO2在催化剂表面的接触面积，从而提高CO2在催化剂表面的吸附速率，A正确； B．从图中可看出，催化剂2参与的反应中，活化能都比催化剂1参与的相同反应的活化能低，所以催化效果更好的是催化剂2，B正确； C．从图中可以看出，CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量要低得多，C正确； D．使用高活性催化剂可加快反应速率，但不能降低反应的焓变，D错误； 故选D； 【小问3详解】 从图分析，有热化学方程式反应① ，② ，则根据盖斯定律分析，有①-②得热化学方程式 ； 【小问4详解】 由盖斯定律可得，，且熵减，即，又，所以低温自发； 【小问5详解】 恒温恒容条件下，A．CO的分压不再发生变化能说明反应到平衡，A正确； B．该反应前后气体总物质的量的不变，故气体平均相对分子质量始终不变，故气体平均相对分子质量不再发生变化不能说明反应到平衡，B错误； C．，是温度常数，比值不再发生变化说明该反应到平衡，C正确； D．该反应在密闭容器中进行，容器的体积不变，反应体系全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变，故密度不再发生变化不能说明到平衡，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 ①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升温反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，故表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是a； ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后反应以反应ⅱ为主，该反应为吸热反应，升温正向移动，二氧化碳的转化率增大。 ③根据将，假设起始加入的二氧化碳为5 mol，氢气为16 mol，250℃时二氧化碳的转化率为20%，即反应的二氧化碳的量为1 mol，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%，即各为0.5 mol，反应ⅰ：，，平衡时二氧化碳为，氢气为，甲醇为0.5 mol，水为，一氧化碳为0.5 mol，总物质的量为，的。 17. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — （1）25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （3）常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 【答案】（1）⑤=⑥>①=②=③=④ （2） ①. 2.1:100或者1：47.6 ②. 减小 （3） ①. 0.1 ②. < ③. ④. < ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 酸/碱抑制水电离、盐类水解促进水电离，①(H2SO4，强酸)、②(CH3COOH，弱酸)pH=4：抑制水电离，水电离的；③(NaOH，强碱)、④(NH3·H2O，弱碱)pH=10：抑制水电离，水电离的；⑥(NH4Cl，强酸弱碱盐)pH=4：NH4Cl水解促进水电离，水电离的；⑤(Na2CO3，强碱弱酸盐)pH=10：水解促进水电离，水电离的；故答案为⑤=⑥>①=②=③=④。 【小问2详解】 溶液①(H2SO4)，，水电离的； 溶液④(NH3·H2O)：弱碱，，水电离的，浓度比：；若浓度变为原来的2倍，溶液①，水电离的；溶液④0.02 mol/L：，水电离的，新比值：，与原比值相比减小； 【小问3详解】 ①NaOH的初始浓度：d点是水电离的最大值点，此时NaOH与CH3COOH恰好中和生成CH3COONa，故，即：，得； ②b点溶质为CH3COOH和CH3COONa 1：1，平衡时由于CH3COOH的电离程度大于的水解程度，则； ③c点溶液呈中性，故，则； ④e点溶液的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，故； ⑤由题意可知，标准液在锥形瓶，待测液在碱式滴定管中， A．锥形瓶用标准液(醋酸)润洗，导致实际参与反应的NaOH更多，导致消耗NaOH溶液体积增大，则偏低，故A错误； B．碱式滴定管在装液前未用NaOH溶液润洗，造成消耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏低，故B错误； C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，醋酸的物质的量减少，消耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏高，故C正确； D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡，消耗NaOH溶液体积读数偏小，测定结果偏高，故D正确； 故答案选CD。 18. 天青石的主要成分为硫酸锶(SrSO4)，另外含有质量分数约为4.2%的BaSO4、4.1%的SrCO3利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 SrSO4 SrCO3 BaSO4 BaSO3 回答下列问题： （1）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式是______。 （2）在“转化”工序中发生反应。若保持，则小于______，才有利于SrSO4转化为SrCO3。 （3）分析“转化”工序中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用： ①NH3·H2O和调控溶液pH，进而调控，提高SrSO4的转化率。 ②______。 （4）“酸浸”工序中SrCO3溶于盐酸的离子方程式为______。 （5）在“沉淀”工序中： ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为______。 ②若反应温度较高(>90℃)，SrCO3产率降低，原因是______。 （6）高纯SrCO3高温分解后，用铝热法制备金属Sr的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）6 （3）抑制反应 （4） （5） ①. ②. NH4HCO3受热分解 （6） 【解析】 【分析】用天青石制备高纯碳酸锶(SrCO3)的流程为：在天青石中加入Na2CO3溶液[含NH3·H2O、(NH4)2SO4]进行转化过滤得到滤液A，同时得到含粗品碳酸锶，粗品碳酸锶加入盐酸酸浸再经过滤，得到滤渣B；同时得到滤液C，在滤液C中加入适量的(NH4)2SO4溶液净化，过滤得滤渣D和滤液E，在滤液E中加入NH4HCO3溶液沉淀，过滤得到高纯碳酸锶，据此分析解答。 【小问1详解】 基态Sr原子价层电子排布式为：，则基态Sr原子价层电子的轨道表示式为：； 【小问2详解】 的， 当时，沉淀转化平衡正向移动，有利于SrSO4转化为SrCO3， 即， 答案：6； 【小问3详解】 分析“转化”过程中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用；NH3·H2O和属于缓冲液，可以调控溶液pH，从而可以调控，使反应充分进行，提高SrSO4转化率；同时加入的(NH4)2SO4提供高浓度的，可以抑制反应的进行； 【小问4详解】 加入盐酸酸浸过程中，SrCO3溶于盐酸反应生成SrCl2、CO2和H2O，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ①在含高纯的溶液中加入NH4HCO3溶液进行沉淀可以得到高纯SrCO3，则制得高纯碳酸锶的离子方程式为：； ②如果在沉淀过程中温度大于90℃，产率降低，原因是NH4HCO3具有不稳定性、受热分解，导致生成的SrCO3的量减少； 【小问6详解】 高纯SrCO3高温分解生成SrO，SrO与Al发生置换反应：，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 人体血液呈弱酸性，血液中的H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C. 含氟牙膏中添加了F2，可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 电子云图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. 排饱和食盐水收集氯气 C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，将1mol O2 (g)和2 mol SO2 (g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O2 (g)+ 2SO2 (g)2SO3 (g) ΔH =-197.8kJ·mol-1 B. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 5. 下列实验操作正确的是 A．除油污 B．润洗滴定管 C．滴定 D．铁钉上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是 A. HY一定为弱酸 B. 溶液中水的电离程度：d点>c点 C. 同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY>NaX D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 7. 常温下，下列离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. pH=7的溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 8. 已知的3d轨道上有5个电子，下列说法错误的是 A. M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 B. M元素在周期表中位于第四周期第ⅦA族 C. M原子的最外层和次外层能量最高的能级中的电子数分别为2、5 D. 和M原子的未成对电子数都为5 9. 下列说法正确的是 A. HA溶液与 NaOH溶液等体积混合： B. 的NaHA溶液(pH=4)中： C. 常温时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： D. 已知酸性HF>HAc，pH相等的NaF与KAc溶液中， 10. 1836年，英国化学家John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化学电池进入生产和生活中。 已知反应： K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确的是 A. B. 盐桥中向溶液移动 C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 若向溶液中加入适量固体，电流计偏转程度增大 11. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 反应①是不可逆反应，反应②和反应③是可逆反应 B. 3 h时，反应②正反应速率大于逆反应速率 C. 0～3 h平均速率 D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 12. 已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是 A. 碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B. 图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C. 向含有、的溶液中逐滴加入溶液，一定先沉淀 D. 常温下反应的平衡常数为10 13. 已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A. 在水中的第二步电离方程式为 B. 曲线c表示的微粒为HA C. M点对应的 D. Q点所对应的pH=9.17 14. 已知法拉第效率。用石墨电极电解KHCO3溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。下列说法错误的是 A. CH4、C2H4、均在电解池的阴极产生 B. 产生CH4的电极反应为： C. 当电解电压为U1V时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）基态Cu原子的最外层电子排布式为______，位于元素周期表的______区，高温时固态Cu2O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因______。 （2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为： ① ② ③ ④ 有关这些微粒的叙述中正确的是______。 A. 微粒半径：④>①>② B. 得电子能力：②>③ C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示： （3）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______(填字母)。 A. H2SO4 B. BaSO4 C. Na2SO4 D. NaOH （4）电解池阳极发生了两个电极反应，写出其中生成一种无色气体的电极反应方程式：______。 （5）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。 ①正极反应方程式为______。 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，A物质的化学式是______。 （6）实验过程中，若在阴极产生了67.2 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______L。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一、 Ⅰ、O2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： （1）写出控速步的基元反应：______。 （2）下列有关说法错误的是______。 A. 增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率 B. 从图中可看出催化效果更好的是催化剂2 C. 从图中可看出CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量低 D. 使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 Ⅱ、CO2和H2在一定条件下通过反应ⅰ可以合成甲醇，该过程还存在副反应ⅱ。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （3）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则______。 （4）CO与H2在一定条件下也能合成CH3OH，反应方程式为： ，该反应的自发条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （5）恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，达到平衡的标志是______。 A. CO的分压不再发生变化 B. 气体平均相对分子质量不再发生变化 C. 比值不再发生变化 D. 气体密度不再发生变化 （6）在5.0 MPa时，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO或CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是______。 ③250℃时反应ⅰ：的______(用最简分数表示)。 17. 水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O Na2CO3 NH4Cl 平衡常数(25℃) — — （1）25℃时，若溶液①、②、⑥的pH均为4，溶液③、④、⑤的pH均为10，水的电离程度由大到小的顺序是______(填序号)。 （2）25℃时，0.01 mol/L的溶液①和④中，由水电离出的浓度之比为______；若浓度变为原来的2倍，则该比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：) （3）常温下，用20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液标定未知浓度的NaOH溶液，由水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。则： ①NaOH溶液的浓度为______mol/L。 ②b点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ③c点溶液中______(用分数表示)。 ④e点溶液中______(填“<”、“>”或“=”)。 ⑤下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶在装液前用标准液润洗 B．碱式滴定管在装液前未用待测液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 D．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 18. 天青石的主要成分为硫酸锶(SrSO4)，另外含有质量分数约为4.2%的BaSO4、4.1%的SrCO3利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 SrSO4 SrCO3 BaSO4 BaSO3 回答下列问题： （1）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式是______。 （2）在“转化”工序中发生反应。若保持，则小于______，才有利于SrSO4转化为SrCO3。 （3）分析“转化”工序中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用： ①NH3·H2O和调控溶液pH，进而调控，提高SrSO4的转化率。 ②______。 （4）“酸浸”工序中SrCO3溶于盐酸的离子方程式为______。 （5）在“沉淀”工序中： ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为______。 ②若反应温度较高(>90℃)，SrCO3产率降低，原因是______。 （6）高纯SrCO3高温分解后，用铝热法制备金属Sr的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $