山东淄博市2025-2026学年度第一学期高二2月期末教学质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 生活中蕴藏丰富的化学原理，下列说法错误的是 A. 暖贴发热利用了电解原理 B. 明矾净水利用了盐类水解原理 C. 风油精去除圆珠笔印利用了相似相溶原理 D. 高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理 2. 下列化学用语表达错误的是 A. O3分子的球棍模型： B. PH3分子的VSEPR模型： C. 基态Ca2+价层电子的轨道表示式： D. p-p π键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 电解精炼铜的阳极反应： B. 用Na2S去除废水中Hg2+： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 4. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 常温下，将1mL 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分属两个主族，基态Y原子的s轨道上电子总数与p轨道相同，基态X原子的核外电子只有1种运动状态。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>Y B. 元素的第一电离能：W>Z C. X和Z位于元素周期表s区 D. X2Y2为含有极性键的非极性分子 6. 利用微生物电池可将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极为正极 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 电池工作时H+通过交换膜从右室移向左室 D. 理论上，每处理1 mol 生成1.5 mol CO2 7. 下列有关物质结构或性质的比较解释错误的是 结构或性质 主要原因 A 键角：H2O>H2S 电负性：O>S B 沸点：H2O>HF 氢键数目：H2O>HF C 稳定性：HCl>HI 键能：H-Cl键>H-I键 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH 范德华力：CF3COOH>CH3COOH A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g)，发生两个分解反应：① ；② 。使用某催化剂时的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 气体密度不变能表明反应达到平衡状态 C. 反应②的决速步为 D. 若升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能原因是催化剂活性降低 9. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A. 甲：中和反应反应热的测定 B. 乙：探究浓度对反应速率的影响 C. 丙：探究温度对化学平衡的影响 D. 丁：制作铜锌双液原电池 10. 在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的焓变 C. 点a、b、c对应的平衡常数 D. T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定NaCN溶液和NaHCO3溶液的pH，NaCN溶液的pH大 HCN的酸性弱于H2CO3 B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 减小溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 C 常温下，向相同物质的量浓度的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 相同温度下， D 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 证明溶液中存在平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 温度T时，密闭容器中发生两个反应：① ，② 。、与时间关系如图。两个正反应的速率方程，，、为速率常数，活化能越小，k越大。下列说法错误的是 A. 0~6 s内，生成M和N的平均反应速率相等 B. 10 s时， C. 若加入催化剂，增大，不变，则达平衡时变大 D. 温度T时，反应①②的平衡常数之比 13. 用方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)制备PbSO4的工艺流程如图所示。 已知：；，。 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入NaCl的目的是提供，使Pb元素转化成 B. “调pH”目的是除去铁元素 C. “沉降”加冰水可推测反应放热 D. “转化”达平衡时，溶液中 14. 一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 膜a为阳离子交换膜 B. 放电时，A极电极反应式为 C. 充电时，电路中每转移1 mol电子，理论上生成110 g Na2S2 D. 充电时，电池总反应方程式为 15. 常温下，调节AlCl3、CuCl2混合溶液的pH，所得随pH变化如图所示，M代表Cu2+、Al3+或。已知。下列说法正确的是 A. Ⅱ代表与pH的关系 B. a点对应的pH=3.70 C. 常温下， D. 常温下，的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________；与As同周期，未成对电子数与基态As原子相同的元素有___________种。 （2）下列曲线表示氮族元素或其氢化物性质随核电荷数的变化趋势，错误的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）在NH3、、三种微粒中，中心原子价层电子对数最少的是___________(填化学式或离子符号，下同)，空间结构为平面三角形的是___________。 （4）化合物A和B具有相似的结构，如图所示。化合物A中σ键和π键数目之比为___________；化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因为___________。 （5）在CuCl2溶液中存在平衡：。加入氨水后，最终溶液变为深蓝色，可推知稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。 17. 以闪锌矿(含ZnS，少量FeS、PbS、CdS、CuS)为主要原料提取金属Zn，并回收其它有价金属的工艺流程如下： 已知：常温下，，，，，。离子浓度，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为S和___________(填化学式)。“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）“调pH”前，取少量“酸浸”后的滤液加入___________(填化学式)检验Fe2+，若无蓝色沉淀，则可调pH，“调pH”时pH至少调至___________。 （3）HR萃取Cu2+反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉镉”中，pH=1时Cd2+恰好沉淀完全，此时溶液中___________mol·L-1。 （5）“电解”后的阳极产物可返回___________(填操作单元名称)循环利用。 18. 电解质在水溶液中存在多种平衡，如电离、水解、沉淀溶解、配位平衡等。常温下，相关数据见下表： 电解质 H2SO3 H2CO3 AgCl 电离常数/溶度积常数 回答下列问题： （1）等物质的量浓度的①Na2SO3、②Na2CO3、③NaHCO3溶液碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 （2）常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中各含碳物种(H2C2O4、、)的摩尔分数随pH变化如图所示。 加入20 mL NaOH溶液时，溶液显___________(填“酸”“中”或“碱”)性，___________0.05 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 （3）常温下，向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应： ， 。溶液中pM~pNH3关系如图所示。，M表示Ag+、或；。则表示的变化关系为曲线___________(填标号)；溶液中时，___________mol·L-1；a点时，pNH3=___________。 19. “发蓝液”用于钢铁制品烤蓝防腐，其成分NaNO3—NaNO2混盐中NaNO2含量是影响烤蓝效果的重要因素，实验室测定混盐中NaNO2含量的方法如下。回答下列问题： （1）配制500 mL Na2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 500 mL锥形瓶 C. 100 mL容量瓶 D. 胶头滴管 （2）滴定前盛装Na2S2O3溶液的滴定管，排气过程应选择下图中的___________(填标号)。 A． B． C． D． 有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序填标号)： 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→记录起始读数→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．排除气泡 D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 E．用滴定液润洗2至3次 （3）NaNO2含量测定 称取a g NaNO3-NaNO2混盐样品加蒸馏水溶解后配成100 mL溶液，量取25.00 mL于有过量KI溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶，防止I2挥发)中，加入10 mL稀H2SO4，避光静置(发生反应：)，充分反应后向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：)，重复实验，记录数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 40.18 20.80 20.02 20.00 ①应舍弃的数据为___________(填标号)。 ②该样品中NaNO2的质量分数为___________(用含a，c的代数式表示)；滴定前，若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 菱镁矿(主要成分MgCO3)热解与甲烷干重整反应耦合，可生产高纯度合成气(CO和H2)，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) =+101 kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) =+247 kJ/mol 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) =+41 kJ/mol 反应Ⅳ：CH4(g)2H2(g)+C(s) =+75 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)的焓变=___________kJ·mol-1。 （2）温度为T0时，在恒容密闭容器中加入1.0 molMgCO3只进行反应Ⅰ，若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡时，逆反应速率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在密闭容器中投入1 molCH4和1 molCO2只进行反应Ⅱ，下列可提高CH4平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A．升高温度 B．增大容器容积 C．按体积比1：1再充入CH4和CO2 D．加入高效催化剂 （3）恒容条件下，按1.0 molMgCO3和1.0 molCH4投料进行上述反应。不同温度下平衡体系中各含碳物种的物质的量n随温度T变化如图所示(温度高于T2°C时，主要发生反应Ⅱ)。 甲线所示含碳物种为___________(填化学式)；T1时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________；若向平衡体系中充入少量CH4，重新达平衡后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025-2026学年度第一学期高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2s22p3 ②. 2 （2）C （3） ①. ②. （4） ①. 10：1 ②. A与B结构相似，电负性O>S，化合物B中N-H键极性更强，更易给出H+ （5）< 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 2.9 （3） （4）1×10-4 （5）酸浸或反萃取 【18题答案】 【答案】（1）②①③ （2） ①. 酸 ②. < （3） ①. Ⅲ ②. 10-2.6 ③. 3.2 【19题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. C ②. EBCD （3） ①. 2、3 ②. ③. 偏大 【20题答案】 【答案】（1）+206 （2） ①. 不变 ②. AB （3） ①. C ②. 或0.28或0.3 ③. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $