2025-2026学年高二上学期化学期末复习最后一套题

高二化学期末最后一套题 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项） 1．某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．的电负性大于 B．和均为d区元素 C．的第一电离能小于 D．和基态原子的单电子数相等 2．下列说法不正确的是 A．可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 B．加热氯化镁晶体(MgCl 2·6H2O)制无水MgCl 2要在HCl气流中完成 C．常温下，pH=9的CH 3COONa溶液与纯水相比，水的电离受抑制 D．FeCl 3溶液的配制：FeCl 3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 3．用尿素[]水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。下列说法错误的是 A．在水中的溶解性：NO< B．尿素中C原子与中N原子的杂化方式不同 C．键角：< D．中不含手性碳原子 4．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．F2的p-pσ 键形成过程： 5．某温度下，反应2A(g) B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂 C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 6．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的磺化试剂，其可利用SO2(g)+ Cl2 (g)SO2Cl2 (g) ∆H<0制备。100oC时，该反应的压强平衡常数，在恒温恒容的容器中发生反应，下列说法正确的是( ) A．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构 B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C．温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数增大 D．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发 7. 下列实验装置或操作不正确的是 A．图1测定中和热 B．图2验证铁的吸氧腐蚀 C．图3催化效率：酶>硫酸 D．图4验证反应正向是放热反应 8．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为：Na1-xFePO4+ NaxC= NaFePO4+C。下列说法正确的是( ) A．放电时，X电极为负极 B．放电时，Na+向极迁移 C．充电时，X极电极反应式为NaFePO4+xe-=Na1-xFePO4+xNa+ D．充电时，每转移1mole-，Y极质量增加23g 9.下列说法正确的是 A．已知，则 B．液态肼(N2H4)的燃烧热为622 kJ·mol−1，则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：   C．常温常压下，的白磷比红磷能量多，则 D．已知，含的溶液和含的稀溶液反应放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 10．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是( ) A．等浓度的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积等的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液： c(HCOOH)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-) D．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)： c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 二、不定项选择题（每小题有1个或2正确选项，每小题5分，共20分） 11.在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应，平衡常数： B. 反应进行到5min时，若在c容器中加催化剂，则CO转化率增大 C. b中v(逆)大于a中v(逆) D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a 12. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 时， B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. ℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时， 说明反应已达到平衡状态 14. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 三、填空题 16．下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）C可与形成化合物，其含有的键和键的个数比为 ；元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；元素属于 区；与同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 （2）基态M原子的简化电子排布式为 。 （3）下列有关说法正确的是 (填标号)。 ①第一电离能：          ②电负性： ③简单离子半径：    ④最高价含氧酸的酸性： ⑤分子的键角：         ⑥的中心原子的杂化方式为 （4）B的氧化物显两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式： 。 17．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (3)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 18.（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。 (2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为_____；键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因 。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。 (4)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 (5)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。 19.某化工厂废水(pH=2.0，ρ≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS Ksp 8.3×10-17 7.1×10-9 5.6×10-8 1.2×10-15 6.3×10-50 3.4×10-28 (1)你认为往废水中投入_________(填序号)，Ag+、Pb2+沉淀效果最好。 A．KI B．NaOH C．Na2S (2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。 (3)如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g•mL-1)中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=________，是否符合排放标准_________(填“是”或“否”) 20. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) (1)25℃时，0.1 mol/L的① ② ③pH由大到小的顺序为 (填标号)。 (2)25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= (保留2位有效数字)。 (3)25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中 (忽略溶液体积变化)。 (4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该市售白醋中醋酸的含量为 mol/L(保留2位有效数字)，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．过程中不慎将标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 高二化学期末综合测试七参考答案 1．【答案】A【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确；B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；  D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误。 2．【答案】C【解析】A项，纯碱为碳酸钠，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，使得溶液碱性增强，能使油脂发生碱性水解，转变成易溶于水的物质而除去，A正确，；B项，由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热氯化镁晶体会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，可以获得无水MgCl2，B正确；C项，醋酸钠中醋酸根离子水解促进水的电离,C错误；D项，配制FeCl3溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中从而抑制铁离子的水解，再用蒸馏水溶解FeCl3晶体并稀释至所需浓度，D正确。 3．【答案】C【解析】A．NH3可与水反应且可以形成分子间氢键，促进了在水中的溶解，所以在水中的溶解性NO＜NH3，A正确；B．CO(NH2)2中存在C=O双键，碳为sp2杂化，NH3中N原子有3个σ键和1对孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，B正确；C．中N原子和中O原子均为sp3杂化。中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故NH3键角更大，C错误；D．CO(NH2)2中碳没有形成四个完全不同的单键，所以不是手性碳原子，D正确。 4．【答案】C【解析】A．H2O的电子式为，A错误；B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误；C．基态铜原子的结构示意图，C正确；D．F2的p-p σ键是由2个氟原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，D错误。 5．【答案】B【解析】A项，充入B气体相当于增大压强，B的体积分数增大，故a>b；B项，只有使用催化剂，平衡不移动，a＝b；C项，升高温度，平衡正向移动，a>b；D项，相当于扩大容器容积，减小压强，平衡逆向移动，a＜b。 6．【答案】B【解析】A项，已知硫酰氯结构式为，硫原子的最外层电子全部参与成键，所以硫原子已达12个电子，A错误；B项，因为反应体系中反应物和生成物都是气体，正向气体体积减小的反应，所以只不达到平衡状态，气体的总物质的量都在变化，则气体的平均摩尔质量也在变化，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，B正确；C项，该反应正向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应的压强平衡常数减小，C错误；D项，该反应为气体体积减小的反应，△S＜０，又因为△H＜0，在低温时易自发进行，D错误；故选B。 7. 【答案】C【详解】A．题给装置在隔热保温条件下，通过测定溶液中温度变化可以达到测定中和热的实验目的，故A正确；B．具支试管中氧气的物质的量减小，气体压强减小，导管中液面上升说明铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故B正确；C．两个烧杯中溶液的温度不同、催化剂不同，不符合探究实验变量唯一化原则，则题给装置不能达到探究酶和硫酸的催化效率的实验目的，故C错误；D．放入热水中的盛有二氧化氮的圆底烧瓶的颜色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则题给装置能达到验证正向是放热反应的实验目的，故D正确；故选C。 8．【答案】D【解析】放电时电池反应为：Na1-xFePO4+ NaxC= NaFePO4+C，则NaxC失电子，Y电极为负极，Na1-xFePO4得电子，X电极为正极。A项，放电时，X电极为正极，A不正确；B项，放电时，阳离子向正极移动，则Na+向X极迁移，B不正确；C项，充电时，X电极为阳极，反应式为NaFePO4-xe-=Na1-xFePO4+xNa+，C不正确；D项，充电时，Y极发生反应xNa++C+xe-=NaxC，则每转移1mole-，有1molNa+附着在Y极表面，Y极质量增加23g，D正确。 9.【答案】C 【解析】A项，该反应生成BaSO4沉淀会伴随额外的焓变，总反应焓变不等于两倍中和热，A错误；B项，燃烧热应生成稳定产物N2(g)，而非NO2(g)，B错误；C项，31g白磷(0.25 mol)比同质量红磷多b kJ能量，1 mol白磷转化为红磷时ΔH=-4b kJ/mol，C正确；D项，HF为弱酸，反应中H+未完全电离，热化学方程式不应拆写为H++OH-，应该写为：，D错误；故选C。 10．【答案】A【解析】A项，电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO-＞NH4+＞HCOO-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，假设甲酸钠与氯化铵的浓度均为0.1mol/L，则可以得出c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)，因为K a ( HCOOH )＞Kb( NH3⋅ H2O)，所以水解程度NH4+＞HCOO-，氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠中c(H+)，所以浓度相等的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，A正确；B项，pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c(HCOOH)＜c(CH3COOH)，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH相等的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH体积多，B错误；C项，根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据，则甲酸电离程度大于水解程度，所以c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(HCOOH)，所以得c(HCOO-)+c(OH-)＞c(HCOOH)+c(H+)，C错误；D项，二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D错误；故选A。 11.【答案】C【解析】A．据b、c两点可知，升高温度，CO的体积分数增加，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A错误；B．由图可知，随着温度升高，CO的体积分数先减小，后增加，a容器还未达到平衡，仍在向正方向进行，反应进行到5min时，根据b、c两点的CO体积分数与温度关系可知，升高温度，CO体积分数增大，因为平衡逆向移动，则可知c点为平衡状态，催化剂不影响化学平衡移动，则CO转化率不变，B错误；C．根据图像，b的温度高，因此b的反应速率大于a的反应速率，因此b中v(逆)大于a中v(逆)，C正确；D．根据B的分析，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a＞b＞c，D错误。 12. 【答案】C【解析】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确；B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1<T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确；C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误；D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确 13. 【答案】AC【解析】A．根据反应以及可知，当x越小，等于增大水量，则的平衡转化率越大，结合图形可以得到，A错误；B．根据图形，升高温度，的平衡转化率降低，说明平衡向左移动，则该反应为放热反应，，根据，则有温度越高K越小，b点温度比c点高，则，a点和b点温度相同，则平衡常数相等，有，最后可得：，B正确；C．该反应为放热反应，温度对该反应的逆反应速率影响更为显著，C错误；D．该反应为气体物质的量（n）增大的反应，在建立平衡的过程中n会发生变化，根据，m始终不变，当混合气体的平均摩尔质量M不再变化时，则n也不变，说明此时反应已达到平衡状态，D正确。 14.【答案】D【解析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应。充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误；Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误；放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误；放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确；故选D。 15.【答案】D【解析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确；依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确；酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误；故选D。 16．【答案】（1） （1分） 9 （1分） （1分） 4（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）（2分） 【解析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为氧、F为钠、G为镁、H为为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、N为钡。 （1）由分析，C可与形成化合物为,含有1个键和5个键，键和键的个数比为；元素为S，其基态原子电子排布式为，核外电子空间运动状态共有9种；元素为铬。价电子排布式为，属于d区；为铜，价电子排布式为，未成对电子数为1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有钾、钪、镓、溴四种，故答案为、9、d、4。 （2）M是元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为故答案为 （3）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，得到第一电离能，错误； 同周期从左到右电负性依次增大，电负性，正确； 电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，、、的电子层数相同，则简单离子半径，错误； J为氯，I为硫，C为碳，非金属性, 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：，正确； 当中心原子杂化类型和孤对电子数相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，分子是，分子是，中心原子和均采用杂化且含一对孤对电子，且的电负性大于，则键角，错误； 为，中心原子的价层电子对数，杂化方式为杂化，错误； 故答案为 （4）由分析可知，B为Be，F为Na，BeO 与反应的离子方程式为。 17．【答案】(1) 2 (2) ②③ (3) 2.24 【解析】 （1）电极a上失电子生成，电极反应式为：；根据已知氧化过程计算可得1 mol 经过氧化处理后生成2 mol ，在电极上发生氧化反应，转移电子总数为4 mol，阴极上电极反应为：，，电极上生成4 mol，所以分解后得到的物质的量为2 mol； （2）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为； （3）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为，a处电极发生反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积。 18.【答案】（1）a (2) ＞ 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键。 （3） sp3和sp （4） V形 sp3 （5） sp2 sp3 3 【解析】（1）a.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，a对； b.F元素无正价，b错； c.氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在，沸点最高，c错； d.单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，d错； 答案选a。 　(2)ClO2中存在大Π键，所以ClO2为平面结构，杂化方式为sp2；Cl2O中，氧为sp3杂化，所以键角大于键角。 （3）根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化，—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化； （4）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形，故答案为：V形；sp3； （5）BCl3的分子构型为正三角形，其中心原子的杂化方式分别为sp2； NCl3为三角锥形，其中心原子的杂化方式分别为sp3；由于氮原子的2p轨道是半满状态，其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，故其第一电离能介于B和N之间，故共有：Be、C、O三种； 19.【答案】(1) C (2) 1.2×10-5mol·L-1 (3)9×10-9mol·L-1 是 【解析】(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为C；(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=9.0，c(OH-)=10-5 mol·L-1，Ksp=[c2(OH-)]×c(Pb2+)=1.2×10-15，c(Pb2+)=mol/L=1.2×10-5 mol·L-1；(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g·mL-1，所以c(Cl)==mol/L=0.02 mol·L-1；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=mol/L=9×10-9mol·L-1＜1.0×10-8mol·L-1，排放标准要求为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，所以符合排放标准。 20. 【答案】(1)③＞②＞① (2)1.7×10-7 (3) (4)滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.75 符合 BC 【解析】（1）这三种盐溶液的pH由弱酸根离子的水解程度决定，而水解程度与对应弱酸的电离常数Ka密切相关。对应的弱酸的Ka越小，弱酸根离子的水解程度越大，相应溶液碱性越强，该溶液的pH越高。已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)，因此水解程度：CN-＞ClO-＞CH3COO-，则等浓度的三种盐溶液的碱性：NaCN＞NaClO＞CH3COONa，故pH由大到小的顺序为：③＞②＞①； （2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= ； （3）25℃时向a LCH3COOH溶液中加入b molCH3COONa，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=； （4）①用酚酞作指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定白醋溶液，开始时溶液为酸性溶液，酚酞显无色，随着NaOH标准溶液的滴定，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。故用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4次滴定消耗的NaOH体积中16.00 mL与其他数据偏差过大，应该舍去。剩余3次体积的平均值为V=，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，参与反应的n(CH3COOH)=n(NaOH)。原10.00 mL白醋稀释到100 mL，取20.00mL滴定，稀释后的醋酸浓度c(稀释)=，则原白醋的浓度为c(原)= c(稀释)=×0.075 mol/L=0.75 mol/L，由于0.75 mol/L×60 g/mol=45g/L=4.5 g/100 mL，在范围内，因此符合国家标准； ③A．锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中只有醋酸溶液，水的多少不影响醋酸的物质的量，因此对测定结果无影响，A不符合题意；碱式滴定管未用NaOH溶液润洗。则滴定管内壁残留有水，会稀释NaOH溶液，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏大，由此计算出的醋酸溶液浓度偏高，B符合题意；滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗体积偏大，由此导致醋酸溶液的测定结果偏高，C符合题意；碱式滴定管读数时前仰后俯，前仰时读数偏大，后俯时读数偏小，则导致反应消耗NaOH标准溶液体积读取偏小，由此计算出的醋酸的浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是BC。 学科网（北京）股份有限公司 $