精品解析：山东滨州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

试卷类型：A 高二化学试题 2026.2 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，涉及化学平衡移动 B. 霓虹灯发光，与核外电子的得失有关 C. 海洋表层水的pH下降，与近几年人类活动造成过度排放有关 D. 甲醛有毒，是因为其分子中的醛基能与蛋白质分子中的氨基发生反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态价电子的轨道表示式： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 3. 下列说法错误的是 A. 是角形分子 B. 是非极性分子 C. 中存在键 D. 具有旋光性 4. 下列仪器可用于量取溶液的是 A. 25 mL量筒 B. 25 mL容量瓶 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL移液管 5. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，三者价电子数之和为18，且X元素的族序数为周期数的三倍，三者组成的分子结构如图。下列说法正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 中键角： D. 化合物(存在大π键)与中键的键长： 6. 根据水溶液中的化学平衡原理，下列判断正确的是 A. 向稀硫酸中加入氨水至中性时，溶液中 B. 向溶液中加入后，溶液颜色会发生变化 C. 25℃时，在溶液中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 25℃时，溶液的，可推知该温度下的 7. 下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 离子半径： C 与配位能力： 电负性： D 稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 8. 研究人员用凯氏定氮法测定某谷物麦片中氮的含量：取相同质量麦片经消解后，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液滴定过量的盐酸，重复实验，数据如下。 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 7.80 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 7.80 15.64 7.82 7.78 8.20 注：滴定实验中，为抵消因滴定管刻度不均引起的误差，平行实验需用同一段滴定管。下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B. 滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续滴定至终点 C. 数据处理时，平均消耗NaOH溶液体积为7.88 mL D. 若选用酚酞作指示剂，会使测定结果偏低 9. 某兴趣小组为探究沉淀转化，将溶液与溶液混合，得“悬浊液1”后，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. “溶液1”中， B. “溶液2”中， C. “溶液3”中存在 D. 上述实验可证明 10. 反应的速率方程为，。向2 L恒容密闭容器中充入0.8 mol NO和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. N点时，的体积分数为0.1 B. 温度下， C. M点时，向容器中充入He平衡不移动 D. 的值：M点>P点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定、饱和溶液的pH，前者小 B 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近二氯甲烷液流，液流方向发生改变 二氯甲烷为极性分子 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，溶液由黄绿色逐渐变为蓝色 随浓度降低，逐渐转变为 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色螯合物X是最早的媒染染料。 注：螯合作用是指一个配体通过两个或两个以上配位原子与同一个中心金属离子形成环状结构的配位过程。 下列说法错误的是 A. 茜素分子中C原子均采用杂化 B. 茜素分子中存在分子内氢键 C. 1 mol X中通过螯合作用形成的配位键有6 mol D. X中的配体有2种 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法错误的是 A. 和生成与的过程体现了的酸性 B. 从反应物到产物Ⅱ的过程中有极性键的断裂和生成 C. 结合示意图可判断适当降低温度有利于制备产物I D. 从中间体到产物，基于产物稳定性和速率角度分析均有利于生成产物Ⅱ 14. 反应按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 已知：反应，，x为组分的物质的量分数；，p为组分的分压。 下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. D. F点对应的 15. 已知和结合形成两种配离子和。室温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如与溶液pH的关系如图所示(保持溶液体积不变)。 下列说法错误的是 A. B. a点： C. 当时， D. a点： 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. MAX相是一大类三元化合物的总称，其中M为Ti、V、Cr等元素，A为Al、Ge、Si等元素，X为C、N、B等元素。回答下列问题： （1）V元素位于元素周期表___________区；基态Ge原子的电子排布式简化表示为___________。 （2）呈正八面体结构，则中键个数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；中键角___________中键角(填“>”或“<”)；以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。 A．和 B．和 C．和HF 17. 含磷化合物具有重要的性质和应用。回答下列问题： （1）次磷酸是一种一元弱酸，其结构式为___________；溶液加水稀释过程中，下列比值始终保持增大趋势的为___________(填标号)。 A． B． C． （2）溶液中存在的自偶电离，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(已知：为二元酸，，)。 （3）将磷酸溶液滴入过量碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为___________(已知：的，，；的， )。 （4）是锂离子电池正极材料的前体。 ①将、、混合并调节溶液呈酸性可制备沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②若沉淀速率过快容易团聚，将影响其纯度及颗粒大小，进而影响其性能。研究表明，沉淀时可加入含的溶液防止团聚，其原因是___________。 18. 以钴锰废渣(含、、Fe、炭黑和等)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①25℃时，，，； ②25℃时，的电离平衡常数：，； ③萃取原理：(有机层)(有机层)。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________。 （2）“除杂”中发生反应的离子方程式为___________，该反应___________(填“能”或“不能”)进行得较完全。 （3）“反萃取”时，选择的最佳试剂为___________(填化学式)，为使尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作为___________(填两项)。 （4）工业也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体，应用于三元锂电池，工艺流程如下。 ①在“酸浸”和“溶解”中共同表现的性质为___________。 ②“沉钴”中，时恰好沉淀完全，此时溶液中___________。 19. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。 Ⅰ．配制溶液：称取溶于20 mL浓盐酸中，加水至100 mL，并加少量锡粒。 Ⅱ．测定铁含量 (i)溶解：称取0.8000 g铁矿石试样于烧杯中，加少量水润湿，再加20~30 mL浓盐酸，盖表面皿，低温加热，至试样溶解后转移至锥形瓶中。 (ii)还原：向锥形瓶中边振荡边滴加溶液至黄色消失，再过量1~2滴；冷却后立即滴入，饱和溶液，静置5 min。 (iii)滴定：再向锥形瓶中加入5 mL硫酸和磷酸混合液后，滴加2滴指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，重复操作，平均消耗标准溶液20.00 mL。 已知：①还原性强且易水解变质；可将氧化为，难以氧化； ②滴定过程中被还原为。 回答下列问题： （1）配制溶液时，浓盐酸的主要作用为___________。 （2）铁矿石试祥溶解过程中“低温加热”的原因为___________。 （3）滴定中，盛放标准溶液的仪器名称为___________。 （4）该铁矿石试样中铁元素的质量分数为___________。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的为___________(填标号)。 A．“还原”过程中未滴加饱和溶液 B．“滴定”过程中加入混酸后未立即滴定 C．未使用标准溶液润洗滴定管 （6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。为探究不同酸度下滴定时，对测定结果是否有干扰，分别向下列3组溶液中加入1滴溶液，现象如下表。 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验Ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 表中“试剂X”为___________(填化学式)。根据以上实验现象可知，较高时，测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按，和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）图示温度范围内___________，丙线所示物种为___________(填化学式)。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为x mol，则为___________mol(用含x的代数式表示，下同)；此时，为___________mol。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二化学试题 2026.2 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，涉及化学平衡移动 B. 霓虹灯发光，与核外电子的得失有关 C. 海洋表层水的pH下降，与近几年人类活动造成过度排放有关 D. 甲醛有毒，是因为其分子中的醛基能与蛋白质分子中的氨基发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压氧舱通过提高氧气浓度和压力，促使一氧化碳与血红蛋白解离（平衡逆向移动），符合勒夏特列原理，涉及化学平衡移动，A正确； B．霓虹灯发光是惰性气体在通电时电子从高能级跃迁至低能级释放光子的物理过程，与核外电子得失（氧化还原反应）无关，B错误； C．海洋表层水pH下降（酸化）主要因大气中过度排放，溶于水形成碳酸（），导致浓度增大，C正确； D．甲醛的毒性源于其醛基（）与蛋白质中的氨基（）发生缩合反应，破坏蛋白质结构，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态价电子的轨道表示式： C. 泡沫灭火器工作原理： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．基态的价电子为，根据洪特规则，3d轨道的5个电子应分占不同轨道且自旋相同，即，B错误； C．泡沫灭火器工作原理是铝离子和碳酸氢根发生互促水解，离子方程式：，C错误； D． 键是p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成的共价键，图示是p轨道"肩并肩"重叠，形成的是键，D错误； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 是角形分子 B. 是非极性分子 C. 中存在键 D. 具有旋光性 【答案】A 【解析】 【详解】A．是与互为等电子体，中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，不是角形，A错误； B．中心原子Be的价层电子对数为，sp杂化，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确； C．分子结构为，存在双键，包含一个σ键和一个π键，C正确； D．分子中碳原子连接四个不同的原子（H、F、Cl、Br），是手性分子，具有旋光性，D正确； 故选A。 4. 下列仪器可用于量取溶液的是 A. 25 mL量筒 B. 25 mL容量瓶 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL移液管 【答案】D 【解析】 【详解】A. 25 mL量筒的精确度为0.1 mL，无法精确量取25.00 mL，A错误； B. 25 mL容量瓶用于配制溶液时的定容操作，而非量取一定体积的液体，B错误； C. 25 mL酸式滴定管的精确度虽然是0.01 mL，但NaHCO3溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，应使用碱式滴定管，C错误； D. 25 mL移液管的精确量为0.01 mL，可精确量取固定体积液体，且对溶液性质无特殊要求，适用于NaHCO3溶液，D正确； 故选D。 5. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，三者价电子数之和为18，且X元素的族序数为周期数的三倍，三者组成的分子结构如图。下列说法正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 中键角： D. 化合物(存在大π键)与中键的键长： 【答案】C 【解析】 【分析】X的族序数为周期数的三倍，且在结构式中成双键，则X为O；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Z是Cl；且符合三者的价电子数之和为18；据此分析； 【详解】A．根据同一周期从左往右，第一电离能在增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），则第一电离能：Cl>P，即Z>Y，A错误； B．简单氢化物为，分子间存在氢键，常温为液态；Y的简单氢化物为​，常温为气态，沸点：，即，B错误； C．，中心P价层电子对数，为杂化，双键X(O)的电子云密度更大，对P-Cl成键对的排斥力大于单键Z(Cl)之间的排斥力，因此键角大于键角，即，C正确； D．是，为单键；​是​，存在大π键，原子轨道重叠度大，使键长变短，因此键长：，即，D错误； 故选C。 6. 根据水溶液中的化学平衡原理，下列判断正确的是 A. 向稀硫酸中加入氨水至中性时，溶液中 B. 向溶液中加入后，溶液颜色会发生变化 C. 25℃时，在溶液中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 25℃时，溶液的，可推知该温度下的 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加入氨水至中性时，由电荷守恒可得，溶液呈中性，则，则溶液中，A错误； B．溶液呈血红色，中的EDTA能与形成更稳定的络合物，导致解离，溶液颜色发生变化，B正确； C．的溶解度受同离子效应影响，在溶液中，浓度较高，溶解度较小；在溶液中，浓度较低，溶解度较大，因此前者小于后者，C错误； D．溶液中，时，根据弱酸电离平衡，，D错误； 故选B。 7. 下列对事实的解释错误的是 事实 解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 离子半径： C 与配位能力： 电负性： D 稳定性： 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl电负性大于Br，键能H-Cl大于H-Br，更容易电离出，所以酸性：，A错误； B．离子半径，离子半径越小离子键越强，熔点越高，所以熔点：，B正确； C．电负性O > N，N电负性较小更易提供孤对电子，配位能力更强，所以与配位能力：，C正确； D．键能：，键能越大分子越稳定，所以稳定性：，D正确； 故选A。 8. 研究人员用凯氏定氮法测定某谷物麦片中氮的含量：取相同质量麦片经消解后，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液滴定过量的盐酸，重复实验，数据如下。 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 7.80 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 7.80 15.64 7.82 7.78 8.20 注：滴定实验中，为抵消因滴定管刻度不均引起的误差，平行实验需用同一段滴定管。下列说法错误的是 A. 滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B. 滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续滴定至终点 C. 数据处理时，平均消耗NaOH溶液体积为7.88 mL D. 若选用酚酞作指示剂，会使测定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以确保准确判断滴定终点，A正确； B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁是标准操作，以确保反应完全，通常不影响结果，B正确； C．数据处理时，第5次数据偏差过大该舍弃，故平均值为(7.80+7.84+7.82+7.78)/4=7.81 mL，C错误； D．由于滴定终点溶液中为氯化铵和氯化钠的混合溶液，pH<7，而酚酞pH变色范围是 8.2-10.0，终点延迟导致NaOH消耗体积偏大，测得过量盐酸偏多，从而使氮含量测定结果偏低；D正确； 故选C。 9. 某兴趣小组为探究沉淀转化，将溶液与溶液混合，得“悬浊液1”后，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：25℃时，。 下列说法错误的是 A. “溶液1”中， B. “溶液2”中， C. “溶液3”中存在 D. 上述实验可证明 【答案】B 【解析】 【分析】初始：，，反应后过量，形成悬浊液1，过滤后得溶液1和沉淀（AgCl），加入8 mL 6 mol/L氨水，AgCl溶于氨水生成（溶液2），加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，仅部分转化为AgI，形成含AgI的悬浊液2，过滤分离得AgI和溶液3，据此分析； 【详解】A．反应后总体积为，剩余，。根据，得，A正确； B．8 mL 6 mol/L氨水中，总原子的物质的量为，溶液2体积为，根据原子守恒：1个中含2个，因此正确的物料守恒为：，B错误； C．AgCl溶于氨水生成，加入KI后仅部分转化为AgI沉淀，因此“溶液3”中仍存在，C正确； D．该实验中AgCl最终转化为更难溶的AgI，对于同类型沉淀，溶解度越小​越小，因此可证明，D正确； 故选B。 10. 反应的速率方程为，。向2 L恒容密闭容器中充入0.8 mol NO和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度、时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. N点时，的体积分数为0.1 B. 温度下， C. M点时，向容器中充入He平衡不移动 D. 的值：M点>P点 【答案】B 【解析】 【详解】A．设反应消耗为，列三段式 ，N点，，解得，此时，A正确； B．温度下，，即平衡时，消耗，生成的、，消耗，剩余平衡时 ，B错误； C．M点时反应达到平衡，向恒容容器中充入He，各组分浓度不变，平衡不移动，C正确； D．条件下先达到平衡，温度。从图中可知温度越高越高，说明升高温度反应逆向移动，、均增大，且增加的幅度大于增加的幅度。温度：M点>P点，所以，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 室温下，用pH计分别测定、饱和溶液的pH，前者小 B 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近二氯甲烷液流，液流方向发生改变 二氯甲烷为极性分子 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，溶液由黄绿色逐渐变为蓝色 随浓度降低，逐渐转变为 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，不能比较其电离程度，不能说明H2SO3酸性强于H2CO3，应测定等浓度的SO2和CO2溶液的pH，A错误； B．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，靠近CH2Cl2液流时，由于静电感应，液流方向改变，可知CH2Cl2是极性分子，B正确； C．氯化铜溶液中存在如下平衡：，用蒸馏水溶解氯化铜固体，并继续加水稀释，溶液由黄绿色逐渐变为蓝色说明平衡向正反应方向移动，C正确； D．2NO2⇌N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容“减压”，平衡逆向移动，即平衡向NO2增多的方向移动，D错误； 故选BC。 12. 《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色螯合物X是最早的媒染染料。 注：螯合作用是指一个配体通过两个或两个以上配位原子与同一个中心金属离子形成环状结构的配位过程。 下列说法错误的是 A. 茜素分子中C原子均采用杂化 B. 茜素分子中存在分子内氢键 C. 1 mol X中通过螯合作用形成的配位键有6 mol D. X中的配体有2种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．茜素分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式都为sp2杂化，A正确； B．茜素分子中的酮羰基氧原子能与酚羟基的氢原子形成分子内氢键，B正确； C．1个X中含有2个茜素配体，每个茜素配体提供2个配位O原子与形成2个螯合配位键，因此1 mol X中通过螯合作用形成的配位键共；剩余2个配位键分别由单齿配体和提供，不属于螯合作用形成的配位键，C错误 ； D．由螯合物X的结构式可知，配离子中中心离子为铝离子，配体为水分子、氢氧根离子和，共有3种，D错误； 故选CD。 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法错误的是 A. 和生成与的过程体现了的酸性 B. 从反应物到产物Ⅱ的过程中有极性键的断裂和生成 C. 结合示意图可判断适当降低温度有利于制备产物I D. 从中间体到产物，基于产物稳定性和速率角度分析均有利于生成产物Ⅱ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．​和浓生成的过程中，的作用是脱水促进分解生成​，体现的是浓硫酸的脱水性/吸水性，该过程不能体现的酸性，A错误； B．从反应物到产物Ⅱ，也就是生成硝基苯的过程，苯环上的C-H键断裂，产物Ⅱ中产生C-N键和H-O键，涉及极性键的断裂和生成，B正确； C．生成产物Ⅰ的活化能（过渡态2-1能量更高，能垒更大）远高于生成产物Ⅱ，且产物Ⅰ本身能量更高、稳定性更差。适当降低温度时，活化能更大的生成产物Ⅰ的反应速率下降更明显，平衡也偏向能量更低的产物Ⅱ，因此降低温度不利于制备产物Ⅰ，C错误； D．中间体到产物Ⅱ的活化能小于到产物I的活化能，速率更快；产物Ⅱ能量低于产物I，产物Ⅱ更稳定，D正确； 故答案选AC。 14. 反应按化学计量比进料，固定平衡转化率分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 已知：反应，，x为组分的物质的量分数；，p为组分的分压。 下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. D. F点对应的 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为 ，正反应气体分子数减少的反应，图像横坐标为温度，纵坐标为总压，每条曲线对应一个固定的平衡转化率：相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高；因此要达到更高的，相同温度下需要更高的压强。图中相同时，压强满足 ，因此转化率满足 ，即 对应，对应，​对应。从趋势看，温度升高时，要维持固定转化率不变，压强需要增大：温度升高，平衡向吸热方向移动，若升温转化率降低，说明正反应为放热反应，符合图像趋势。 【详解】A．相同温度下，压强越大，平衡越正向移动，反应物平衡转化率越大。因此相同温度下，越大，对应压强越高，曲线位置越靠上，即大小顺序为：。因此代表的曲线为，A不符合题意； B．从图像可知，压强恒定不变时，温度升高会平衡转化率降低，平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，，B不符合题意； C．和在同一条曲线上，相同。按化学计量比进料，各物质的物质的量、物质的量分数仅和有关，因此各组分的完全相同，根据的定义可得，C不符合题意； D．已知D点与F点温度相同，平衡常数也相同，故可以通过D点求F点的平衡常数。设初始按化学计量比进料：，，对，总压（对应图中​的点），计算得：平衡时各物质的量： ，，，总物质的量各组分分压： ，，​计算​： 和选项数值一致，D符合题意； 故选D。 15. 已知和结合形成两种配离子和。室温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如与溶液pH的关系如图所示(保持溶液体积不变)。 下列说法错误的是 A. B. a点： C. 当时， D. a点： 【答案】BD 【解析】 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则实线I代表，实线II代表；随着pH增大，平衡正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为，，因此随pH增大，持续减小，为虚线III，先增大后减小，为虚线IV，一直增大，为虚线V；据图虚线III和虚线IV的交点代表，即，此时，，，同理虚线IV和虚线V的交点代表，即，此时，，，据此分析解题。 【详解】A．反应的平衡常数，据分析知，，故，A正确； B．据图由pH=11.6，则，的平衡常数，a点时曲线III和曲线V交点代表则，解得，且a点对应，即，代入，计算得，故，B错误； C．总浓度为，时，即，故，因此，C正确； D．对溶液列电荷守恒，原溶液溶质为和​： 正电荷：，负电荷： ，又 ，代入整理得：  ，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. MAX相是一大类三元化合物的总称，其中M为Ti、V、Cr等元素，A为Al、Ge、Si等元素，X为C、N、B等元素。回答下列问题： （1）V元素位于元素周期表___________区；基态Ge原子的电子排布式简化表示为___________。 （2）呈正八面体结构，则中键个数为___________(用含的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 （3）氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；中键角___________中键角(填“>”或“<”)；以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。 A．和 B．和 C．和HF 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） ①. ②. > ③. AC 【解析】 【小问1详解】 V（钒，原子序数23）位于第四周期ⅤB族，属于元素周期表的d区。Ge（锗，原子序数32）的简化电子排布式以稀有气体Ar为原子实，写为 【小问2详解】 配位键属于σ键，1个中，每个含3个N-H σ键，Cr与每个​之间形成1个配位σ键，总σ键数为，因此1mol该配离子中σ键个数为​ 【小问3详解】 电负性：由题意“与N相连的H呈正电性，与B相连的H呈负电性”，可知得电子能力：，即电负性顺序为； 键角：中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键键的斥力大于成键电子对间的斥力；中N的孤对电子用于和B形成配位键，孤对斥力消失，因此中H-N-H键角大于中的键角； 双氢键：双氢键需要一个H带正电（连电负性大于H的元素）、一个H带负电（连电负性小于H的元素）。 A．的H带正电，​的H带负电，可以形成双氢键，A正确； B．两个物质中所有H均带正电，不能形成双氢键，B错误， C．的H带负电，HF的H带正电，可形成双氢键，C正确； 故选AC。 17. 含磷化合物具有重要的性质和应用。回答下列问题： （1）次磷酸是一种一元弱酸，其结构式为___________；溶液加水稀释过程中，下列比值始终保持增大趋势的为___________(填标号)。 A． B． C． （2）溶液中存在的自偶电离，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(已知：为二元酸，，)。 （3）将磷酸溶液滴入过量碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为___________(已知：的，，；的， )。 （4）是锂离子电池正极材料的前体。 ①将、、混合并调节溶液呈酸性可制备沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②若沉淀速率过快容易团聚，将影响其纯度及颗粒大小，进而影响其性能。研究表明，沉淀时可加入含的溶液防止团聚，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. B （2）  （3） （4） ①.  。 ②.  与 形成稳定的络合物，降低了溶液中 的浓度，从而减慢  的沉淀速率 【解析】 【17题详解】 次磷酸（）是一元弱酸，说明其分子中只有 个可电离的 ，结构中 原子与个 原子形成双键，与个 原子和个 -OH基团相连，结构式为； A． ​ 是次磷酸的电离平衡常数 ，温度不变， 不变，所以该比值不变，A不选； B． 溶液中存在电离平衡：，加水稀释过程中，和均减小， 不变，所以 增大，因此  增大，B选； C．溶液中存在电离平衡：，加水稀释过程中，减小，平衡常数 =不变，则减小，C不选； 所以选B。 【18题详解】 溶液中，存在电离和水解：，电离平衡常数，，水解常数  ，，所以  的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。离子浓度由大到小的顺序为： 。 【19题详解】 根据电离常数，酸性强弱顺序为： ，将磷酸溶液滴入过量碳酸钠溶液中，磷酸与碳酸钠反应，因为碳酸钠过量，所以磷酸转化为 ，碳酸钠转化为 ，离子方程式为： 。 【20题详解】 ①、 、 混合， 将 氧化为 ， 与 反应生成 沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：  。 ② 研究表明，沉淀时可加入含的溶液防止团聚，其原因是： 与 形成稳定的络合物，降低了溶液中 的浓度，从而减慢  的沉淀速率，防止团聚。 18. 以钴锰废渣(含、、Fe、炭黑和等)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①25℃时，，，； ②25℃时，的电离平衡常数：，； ③萃取原理：(有机层)(有机层)。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________。 （2）“除杂”中发生反应的离子方程式为___________，该反应___________(填“能”或“不能”)进行得较完全。 （3）“反萃取”时，选择的最佳试剂为___________(填化学式)，为使尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作为___________(填两项)。 （4）工业也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体，应用于三元锂电池，工艺流程如下。 ①在“酸浸”和“溶解”中共同表现的性质为___________。 ②“沉钴”中，时恰好沉淀完全，此时溶液中___________。 【答案】（1）炭黑 （2） ①. ②. 能 （3） ①. ②. 升温、搅拌 （4） ①. 氧化性 ②. 【解析】 【分析】该工艺以含、、、炭黑和的钴锰废渣为原料，经粉碎后用稀硫酸与酸浸，炭黑不反应形成滤渣；加入调pH=4除铁，再加入除杂沉淀和；通过萃取、反萃取得到溶液，最终制备；同时利用该溶液经沉钴、溶解、结晶制备电池级硫酸钴晶体。 【小问1详解】 钴锰废渣中的炭黑不与稀硫酸反应，因此酸浸后的滤渣主要成分为炭黑； 【小问2详解】 加入，溶液中的和会与结合生成沉淀，离子方程式为；已知、，则该反应的化学平衡常数，因此该反应进行得较完全； 【小问3详解】 根据萃取原理：，反萃取需要增大浓度使平衡逆向移动，因此最佳试剂为稀硫酸（）；为使尽可能多地转移到水层，可采取的操作有：升高温度（降低萃取剂在水中的溶解度）、搅拌（加快传质速率）等； 【小问4详解】 ① “酸浸”时，将氧化为；“溶解”时，将中的氧化为单质硫，因此在两步中共同表现的性质为氧化性； ② “沉钴”时，pH=4，，，则，。由的电离平衡，pH=4时，代入、，即，解得。 19. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。 Ⅰ．配制溶液：称取溶于20 mL浓盐酸中，加水至100 mL，并加少量锡粒。 Ⅱ．测定铁含量 (i)溶解：称取0.8000 g铁矿石试样于烧杯中，加少量水润湿，再加20~30 mL浓盐酸，盖表面皿，低温加热，至试样溶解后转移至锥形瓶中。 (ii)还原：向锥形瓶中边振荡边滴加溶液至黄色消失，再过量1~2滴；冷却后立即滴入，饱和溶液，静置5 min。 (iii)滴定：再向锥形瓶中加入5 mL硫酸和磷酸混合液后，滴加2滴指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，重复操作，平均消耗标准溶液20.00 mL。 已知：①还原性强且易水解变质；可将氧化为，难以氧化； ②滴定过程中被还原为。 回答下列问题： （1）配制溶液时，浓盐酸的主要作用为___________。 （2）铁矿石试祥溶解过程中“低温加热”的原因为___________。 （3）滴定中，盛放标准溶液的仪器名称为___________。 （4）该铁矿石试样中铁元素的质量分数为___________。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的为___________(填标号)。 A．“还原”过程中未滴加饱和溶液 B．“滴定”过程中加入混酸后未立即滴定 C．未使用标准溶液润洗滴定管 （6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。为探究不同酸度下滴定时，对测定结果是否有干扰，分别向下列3组溶液中加入1滴溶液，现象如下表。 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验Ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验Ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 表中“试剂X”为___________(填化学式)。根据以上实验现象可知，较高时，测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）抑制水解 （2）加快溶解，防止盐酸挥发 （3）酸式滴定管 （4）84.00% （5）AC （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】称取铁矿石试样于烧杯中，加水润湿，再加20~30 mL浓盐酸溶解后滴加溶液将还原成，滴入将多余氧化，再滴入标准液滴定。 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，因水解溶液呈酸性，配制溶液时，浓盐酸的主要作用为抑制水解； 【小问2详解】 铁矿石试祥溶解过程中“低温加热”的原因为加快溶解，防止盐酸挥发； 【小问3详解】 具有强氧化性，腐蚀橡胶。滴定中，盛放标准溶液的仪器名称为酸式滴定管； 【小问4详解】 根据电子守恒可知，滴定消耗 20.00 mL，铁矿石试样中铁元素的质量分数为 【小问5详解】 A．“还原”过程中未滴加饱和溶液，过量的也能被氧化，导致标准液体积偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．“滴定”过程中加入混酸后未立即滴定，被空气中氧气氧化，导致滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．未使用标准溶液润洗滴定管，标准溶液浓度偏小，滴定时消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 该实验是探究的用KMnO4溶液滴定时，不同pH下Cl-对Fe2+测定结果的影响，三种溶液分别加入1滴0.1 mol·L-1KMnO4溶液，空白实验所加X为H2O，实验I和实验Ⅱ中，其他量相同H+浓度不同，实验Ⅱ中氢离子浓度大，紫红色明显变浅，说明随着溶液pH的减小，KMnO4与Cl-反应的可能性增大。由分析可知，空白实验中X为H2O；根据以上实验现象可知，较高时，也能被溶液氧化，消耗偏多，测定结果将偏高。 20. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按，和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）图示温度范围内___________，丙线所示物种为___________(填化学式)。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为x mol，则为___________mol(用含x的代数式表示，下同)；此时，为___________mol。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3） ①. ②. （4） ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 观察方程式可知，图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数，解得。体系中气态物质包括、、、、，图示温度范围内，由图可知，乙线和丁线的走向一致，且乙线对应物种的物质的量更大，乙为丁为；根据题干，反应Ⅲ可自发进行，而反应Ⅲ的正反应气体分子数减小，，只有为放热反应才能有机会使为负数。所以温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量减少，对应甲线，则丙线所示物种为。 【小问2详解】 反应Ⅲ ，正反应的气体分子数减小，；反应自发需 ，只有该反应 ，低温下才能满足 ，故自发条件为低温。 【小问3详解】 由①可知，乙线和丙线所示物种分别为、，丁线所示物种为；温度下，为x mol，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，，所以；根据H元素守恒，解得；根据S元素守恒，解得，则反应Ⅰ、Ⅲ的变化量分别为 、，反应Ⅱ的变化量为，所以。 【小问4详解】 反应Ⅰ正向气体分子数减小，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，的物质的量减少；反应Ⅲ正向气体分子数也减小，同理平衡也正向移动，的物质的量也减少；所以重新达平衡后减小，但是平衡移动只是趋势，容器的体积缩小，会使物质的浓度增大，该影响超过平衡移动对浓度的影响，所以增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $