福建厦门市2025-2026学年第二学期高二年级期末阶段性练习 化学试题

保密★启用前 准考证号 姓名 (在此卷上答题无效) 2025一2026学年第二学期高二年级期末阶段性练习 化学 2026.7 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 H2 CH,OH 1.制备(CH)N的途径有：途径1：商温高压，铁煤NH,高温高压，AO,(CH)N; 途径2：Q品(QN,下列说法正确的是 1s 2s 2p A基态N原子的轨道表达式为 田田田 B.NH,→(CH)3N反应类型为消去反应 C.(CH)N(g)的碱性强于H,(g) D.途径2的能耗高于途径1 2.下列化学用语表达错误的是 A.基态0原子的2p电子云轮廓图： B.ppσ键的形成过程： C.S02的价层电子对互斥模型： D.反-2-丁烯球棍模型： 化学试题第1页（共8页） 3.下列结构因素与性质差异匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 结合质子能力：NH2)PS<NH2)PO 孤电子对数 B 稳定性：SiH,<CH 键长长短 Q 水溶性：正戊醇<乙醇 分子极性强弱 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 45-羟甲基糠醛(MF)的环状缩醛合成如图。下列说法错误的是 HO 0 0+H0入0HH HO -H,0 HMF DFM A.MF中碳原子有2种杂化方式 B.乙二醇中最多有6个原子共平面 C.DFM中有1个手性碳原子 D.该过程涉及加成反应 5.一种固载化离子液体的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期主 族元素，Q原子次外层电子数为Z原子L层电子数的3倍。下列说法错误的是 A第一电离能：Z<Y W ww 7 B.最高价氧化物水化物的酸性：X<Y C.键角：∠1>∠2 D.X、Y、Z、Q均可与W组成标况下为气态的化合物 6.科学家以钴酞菁为催化剂利用太阳能将H0和C02转化为CHOH,过程如图。 能量输人 人造叶片核心结构 产出输出 吸光层 - H,O 转化层 钴酞菁 六电子还原过程 可用燃料诚少二氧化碳 绿色循环 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18g水蒸气含有的氢键数为2N B.1.0mol钴酞菁中Co(Ⅱ)的配体数为4NA C.32gCH,OH含有的极性共价键数为4N D.理论上每生成标况下22.4LO2转移电子数为4N 化学试题第2页（共8页) 1o2/.,坦hp. 7.紫甘蓝中矢车菊素在不同pH、与不同金属离子配位显色实验如下。 OH OH OH OH HO HO OH OH OH OH OH I(pH<3红色) Ⅱ(3<pH<7紫色) Ⅲ(10<pH<12绿色) 浸有紫甘蓝提取液的化妆棉（紫色） 深蓝色 分别滴加1滴饱和溶液 滴加1滴 浓氨水 CuCl, ZnSO FeCl, 紫红色 现象X 内部黑褐色 外围红色 已知：过渡金属配合物常因中心离子d轨道未充满，发生d-d跃迁而显色。 下列说法错误的是 A.I、Ⅱ、Ⅲ的不饱和度相同 B.“深蓝色”微粒为[CuNH)4]+ C.“外围红色”与H+扩散有关 D.“现象X”与滴人CuCl2现象相同 8.以闪锌矿湿法炼锌后的浸渣[主要含SiO2、PbFe6(SO4)4(OD2、CaSO4、ZnS和少量Ag2S] 为原料制备Pb的工艺流程如图。 稀H,S0, 空气 少量稀HC1 ChCl CaCl, 1350℃ 浸渣→煅烧→酸浸 [PbCL]* →溶银 →溶铅 电解 -Pb 滤液1 滤液2 滤渣 已知：N(CH2CH2OH(CH)3]CI-可简写为ChCl。下列说法正确的是 A.“煅烧”存在反应PbFe.(S0,)4(OH用30℃PbS0,+3Fe,0,十3S0,个+6L,0个 B.“酸浸”存在反应Ag2SO4+2CI-=2AgCl+SO C.“溶银”存在反应Ag+2ChCl一[AgCl2]厂+2Ch D.“溶铅”存在反应PbSO4+4CI-一PbCL42-+SO 化学试题第3页（共8页） 9.利用TiO2@PDA/Pd电催化降解对氯苯酚的装置如图。下列说法正确的是 OH H,O Ti TiO. 电 Pd-H PDA 极 Pd OH 024 Ti0,晶胞 A.对氯苯酚在阳极发生降解 B.理论上每降解1mol对氯苯酚，Ti电极生成标况下11.2LO2 C.TiO2晶胞中白球表示Ti原子 D.PDA中的氨基能与Pd+形成离子键进而调控Pd在电极的分布 10.科学家用冠醚苯甲酸(CBA)与碱金属离子形成超分子MCBA]十（结构如图1）实现酸性 精准调控。常温下，用0.0010mo·L-[N(C4H)]+OH(TBAH田溶液分别滴定10.00mL col·L-M-CBA]+溶液以检测阳离子与CBA的适配性（如图2）。 10.00 8.00- 86.00y 4.00 Li(0,3.82) [M-CBA] 2.00 Na'(0,3.80) K(0,3.86) 0 0 5.00 10.00 15.0020.00 V/mL 图1 图2 已知：25℃时，pK(CBA)=4.50;pK(TBAH田=-1；lg5=0.7。下列说法正确的是 A碱金属离子进人冠醚空穴使CBA的酸性增强 B.M-CBA]十溶液c=0.0002mol·L-1 C.若改用cmol·L-[Cs-CBA]溶液，则起始点pH<3.86 D.若直接滴定col·L1CBA溶液，恰好中和时，溶液pH=6.4 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)制作身份证的塑料PETG的某合成路线如图。 CH, COOH HOCH,CH,OH HOCH,CH,OOC COOCH,CH,OH 催化剂 KMnO, C →PET( H' HOCH,- CH,OH COOH HOCH, CH,OOC -CH.OH CH, 催化剂 A 0 (1)A的名称为 (2)A→B反应中温度与A的转化率、B的选择性的关系如图。 圆A的转化率☐B的选择性 40 5 04 160170180 190 200 T/℃ ①图中合成B的最佳温度为 ℃。 ②随着温度升高B的选择性先升高后下降的原因是 ③经核磁共振氢谱检测，A和B的混合物（无其他杂质）峰面积之比为1：2：2：3， 则混合物中B的物质的量分数为 ④芳香族化合物E是B的同分异构体，可发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有一 种；红外光谱显示只有一种官能团。E的结构简式为 (3)分析C可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成的有机物结构 反应类型 ① 过量NaOH溶液，加热 取代反应 ② H,C=CHOOC COOCH=CH, (4)PETG的结构简式如下。 CaOelaw ①PETG分子的聚合度为 ②生成PETG时，得到的小分子副产物有 化学试题第5页（共8页） 12.（16分)一种制备二维金属有机框架(CB[6]@Zn-TCA-L)的过程如下。 COOH Zn(NO,)2 0配体TCA CB[6] PMF OZn2“簇1 COOH 0Zn2“簇2 H,TCA Zn-TCA-R晶胞的g CB[6]@Zn-TCA-L (1)基态Zn2+的电子排布式为 Zn元素位于元素周期表 区。 (2)HTCA分子中，氮原子与相连碳原子共平面。 ①N原子的杂化方式为 ②H,TCA的沸点远高于三苯胺 的主要原因为 ③25℃时，H3TCA的pK1=3.78,乙酸的pK.=4.75。分析HTCA的pKl更小的原 因为 (3)反应I通过加人ZnNO)2生成三维结构的Zn-TCA-R。 ①该反应控制体系pH为7~9，原因是 ②1molH,TCA与足量Zn个NO)2反应生成Zn-TCA-R时，形成的配位键数目最多为 ;1个Zn-TCA-R晶胞中配体TCA3-的数目为 。 (4)反应Ⅱ通过加人CB[6],使Zn-TCA-R转化为二维结构的CB[6@Zn-TCA-L。 ①反应过程中，微粒间作用力发生改变的有 。(填标号) a配位键 b.离子键 c.范德华力 d金属键 ②利用CB[6@Zn-TCA-L发生如下反应可实现大气固碳。 +C0, CB[6]@Zn-TCA-L.Cl 若将-Cl替换为 加成效率下降的原因可能为 化学试题第6页（共8页） 0 13.(13分)实验室常用苯甲酰氯 -C C1)替换苯 试剂b 甲酸与苯酚制备苯甲酸苯酯（M,=198,难溶于水)， 凸仪器 制备装置如图（部分夹持及控温装置略）。步骤如下： 0.040mol苯甲酰氯 I.向三颈烧瓶中加人如图所示试剂，将体系冷却 22mL二氯甲烷 至0℃，缓慢滴加苯甲酰氯的二氯甲烷溶液， 0.045mo1苯酚 维持体系温度不超过5℃，滴加完毕后继续搅 30mL10%NaOH溶液 0.62g四丁基氯化铵 拌15min。 8mL二氯甲烷 Ⅱ.反应结束后分液，水层用乙醚萃取后，合并有机层并用饱和食盐水洗涤，用无水 Na2SO,干燥后减压蒸馏得粗产品。 Ⅲ.粗产品用乙醇进行重结晶得6.80g白色晶体，经色谱检测纯度为99.0%。 回答下列问题： (1)苯甲酰氯与苯酚反应的化学方程式为 (2)仪器a的名称为 (3)试剂b为 (4)四丁基氯化铵N(C4H,)4CI]是一种相转移催化剂。N(CH,)4]十可将水相中的 (填离子符号)转移至有机相，增大接触概率，加快反应速率。 (5)饱和食盐水能萃取有机相中的N(CH,)4C,则减压蒸馏得粗产品的同时回收 (填结构简式) (6)该实验中苯甲酸苯酯产率为 。(保留3位有效数字) (7)从结构角度分析，用苯甲酰氯替换苯甲酸制备苯甲酸苯酯的优点是 (8)一种光催化合成芳香酯反应： OCH FeCl,,hv H3C- COOH+R- N(C.H,).CICH,CN"HC C00 +CH3OH 不同取代苯甲醚对应的芳香酯产率如下表。 OCH3 OCH3 OCH3 OCH3 OCH3 HgC CH3 取代苯甲醚 CH3 CN CH, CH3 芳香酯产率 86 88 86 60 ①推测x 86。(填“>”“<”或“=”) ②2,4,6-三甲基苯甲醚对应芳香酯产率较低的原因是 化学试题第7页（共8页） 14.(16分)为开发血液替代品，制备血红素氧载体HemeBD-Fc(Ⅱ)并研究不同配体对载氧性 能的影响，涉及转化过程如下。 CHOH、NW Na,S,O, 配体L、L, Hemin -HemeBD-Fe(Π) HemeBD-Fe(Ⅱ) HemeBD-Fc(Ⅱ)L,L: 溶剂CH,Cl, 溶剂CH,Cl, 溶剂x 步骤1 步骤2 步骤3 (l)“步骤1”中Hemin与C2HsOH发生酯化反应。Hemin的结构如图1；Hemin和 HemeBD-Fe(Ⅲ)(M,=988)的红外光谱如图2. 70A -Hemin HemeBD-Fc(Ⅲ) 60 册力 30 1734 0 0 OH HO 10 2915 Hemin 4000350030002500200015001000500 波数/cm 图1 图2 ①推测与红外光谱在2915cm1和1734cm1处的强吸收峰有关的基团为 (填标号) 0 a.烷基-C2Hs b.羰基C c.亚甲基-CH2-d.甲基-CH ②经质谱仪检测，分子离子峰HemeBD-Fe(Ⅲ)+溶剂]的质荷比数值为l020,则测试 过程中使用的溶剂为 0 (填标号) a.CH,CH, b. CH NH2 C. CH,OH d.CH,F ③从平衡角度分析加入心广 的目的是 0 (2)“步骤2”中生成HemeBD-Fe(Ⅱ)和SO的离子方程式为 (3)经“步骤3”制得HemeBD-Fe(Ⅱ)LL2。 已知：载氧机理为HemeBD-Fe(Ⅱ)LiL2+O2一HemeBD-Fe(Ⅱ)L,O2十L2。 ①从结构角度分析无法形成HemeBD-Fe(Ⅱ)L,L,O2的原因是 0 ②以下3种配体中最适宜做L的为 (填标号)，理由为 HO、 OH OH CH, a ③不同溶剂x中，HemeBD-Fc(Ⅱ)L,L2放置在空气中时间与相对载氧量关系如下表。 t/h 0 1 2 3 4 5 DMF 100 60.6 55.8 53.6 53.6 53.6 二甲苯 100 78.3 65.2 60.9 54.3 52.2 CHO 已知：DMF结构为N 常温下氧气在溶剂中的溶解度：DMF>二甲苯。 HemeBD-Fe(Ⅱ)L,L2相对载氧量下降的原因是 ；DMF中HemeBD-Fe(I)L,L2 相对载氧量降低的速率快于二甲苯，但最后相对载氧量高于二甲苯的原因是 化学试题第8页（共8页）