福建南平市2025-2026学年第二学期高二年级综合练习（一）化学试题

2025一2026学年第二学期高二年级综合练习（一) 化学 本练习卷共8页，练习时间75分钟，满分100分。 注意事项： 1.练习前，学生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。学生要认真核对答 题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本练习卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S32Fe56Zn65 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列福建出土的文物中，主要材质为天然有机高分子化合物的是 A.双耳衔环瓷瓶 B.银鎏金錾花手镯 C.蚕丝对襟女上衣 D.龙形玉带钩 2.下列化学用语或图示错误的是 A.丙烯的键线式： B.羟基的电子式：·OH C.二氯甲烷的球棍模型： 2s 2p D.基态氮原子的价电子轨道表示式：田口 3.一种药品中间体M的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.分子式为C1oHO3 B.分子中有三种官能团 C.分子中有手性碳原子 D.1molM最多与2 mol NaOH反应 M 高二化学第1页（共8页) 4.下列反应的化学方程式书写错误的是 浓硫酸 A.环己醇发生消去反应： OH- △ +H20 B.苯酚与甲醛发生缩聚反应： OH OH +nHCHO 飞CHoH+-1H0 C.丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应： CH3CH=CH2+Br2-CH3CHBrCH2Br D.乙酸与乙醇发生酯化反应： 浓硫酸 CH,Co0H+C,HoH△CH,co“oC,H,+H,0 5.利用反应CHCH0+2[Cu(OH4]2-_△，Cu201+CHC00+3OH+3H0检验 CH3CHO中的醛基，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gCH3CHO中孤电子对数为0.4Na B.1mol[Cu(OH)4]2中o键数为4Na C.该反应消耗0.5 mol CH3CHO转移电子数为Na D.1L0.1molL-1CH3 COONa溶液中CH3CO0~数目为0.1Na 6.以N2、石墨、LH为原料合成的高活性材料M,其晶胞结构如图所示。下列有关说 法正确的是 A.M的化学式为LiCN2 CN吃 B.Li计的配位数为4 Li C.CN的空间结构为V形 D.LiH和M晶体类型不同 高二化学第2页（共8页) 7.M常用作有机聚合反应的催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，只有Y和Z位于同周期，基态W原子3p轨道上有一对成对电子。 下列叙述错误的是 A.键角：ZX4>ZX3 B.简单离子半径：W>Z C.最简单氢化物沸点：Z<Y M D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 8.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明溴乙烷发生消去反 加热溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，生成的气体先通过水， 应有乙烯生成 再通入酸性KMnO4溶液 淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入新制 B 证明淀粉发生水解 氢氧化铜悬浊液，加热 比较乙醇和水分子中的 向等体积的乙醇和水中分别加入大小相同的金属钠 氢氧键断裂难易程度 验证苯和液溴在一定条 将反应后的混合气体先通过四氯化碳，再通入AgNO3溶 D 件下发生取代反应 液 9.制备冠醚Z并用于萃取卤水中的L计，过程如图所示。下列说法错误的是 OH KOH OH X A.X能与溴水发生取代反应 B.过程“I”中KOH可提高Z产率 C.Z萃取L计生成的R为超分子 D.R中Li计与O之间以共价键结合 高二化学第3页（共8页） 10.实验室应用滴定法测定Fe3+、Zn+混合溶液中Zn2+的含量，操作如下： I.取25.00mL混合溶液（含Fe3+56mg),加入0.5gNH4F生成无色[FeF6]3掩蔽 Fe3+,防止后续滴定对Zn+干扰。调节pH为5.5，加入几滴黄色的二甲酚橙指示 剂，该指示剂与金属离子反应生成红紫色配合物。 IⅡ.滴加0.020moL1EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)溶液与Zn2+形成配合物结构如 图，该配合物无色，平均消耗EDTA-2Na溶液50.00mL。 下列说法正确的是 A.F比EDTA-2Na更难与Fe3+形成配离子 B.滴定终点时，溶液颜色由黄色变为浅红紫色 C.该溶液中Zn2+物质的量浓度为0.040molL-1 D.NH4F的用量对Zn2+测定结果无影响 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(13分)乙烯是重要的有机化工原料，由乙烯合成制造隐形眼镜的功能高分子材料N的 路线如下： ☑ CH, H,C=C-COOH Br2/CCL4,试剂a Z CH 一定高分子 哦 乙烯 ① xX△ HOCH,CH,OH H,C=C-COOCH,CH,OH- Y 浓硫酸！△ 条件材料 M (1)X的化学名称为 试剂a是 (2)CC4分子的空间结构为 属于 分子（填“极性”或 “非极性”)。 (3)HOCH2CH2OH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)由Y生成M的反应类型为 (5)M发生加聚反应生成N的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 A.M存在顺反异构 B.Z中π键与o键之比为2：11 C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和M D.H2C=CHCOOH的酸性比Z强 高二化学第4页（共8页) 12.(16分)制备锌营养强化剂一水合甘氨酸锌的反应如下： H2O Zn2+H,O+2 H,NCH,COOH +2 甘氨酸 12 一水合甘氨酸锌 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为 (2)①甘氨酸中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②甘氨酸水溶液显酸性的原因是 (3)①一水合甘氨酸锌中Zn+的配位数为 ,N原子的杂化方式为 ②一水合甘氨酸锌晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 A.氢键B.金属键C.共价键D.离子键E.配位键 ③服用一水合甘氨酸锌能稳定、长效补锌的原因是 (从平衡角度解释)。 (4)Z2+与S2-形成某种化合物的晶胞如图所示。 S2- Zn2 ①S2-填充在Zn+构成的 空隙。 ②S空的分数坐标A为0,0,0小、B为令名0，则C的分数坐标为一 ③已知晶胞边长为apm(1pm=1×10-i0cm),则晶胞密度为 g'cm-3 (Na为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)。 高二化学第5页（共8页) 13.(16分)化合物J是一种药物中间体，一种合成路线如下（部分反应条件省略）。 浓HNO, 浓NO, 浓H2S04,△ CuH4N2O ② O2N- -NH, (mH,0 OH 3 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,B中官能团的名称为 (2)反应①的化学方程式为 设计反应①和②的目的为 3)分子中C-C1键长：C人o人 (填“>”“=”或“<”)。 (4)H中最多有 个碳原子共面。 (5)合成路线中用 替换G,则H的结构简式为 (6)反应③实际经历了两步反应，第二步的反应类型为 (7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6。 高二化学第6页（共8页) 14.(15分)实验室用苯胺和H202制备重要的有机合成中间体氧化偶氮苯，实验装置（部分 夹持仪器省略)及反应原理如下： 催化剂 NH2 +3 H2O 5HO 氧化偶氯苯 已知：苯胺微溶于水，易溶于甲醇；氧化偶氮苯难溶于冷水。 实验过程如下： I.在三颈烧瓶中先加入3.72g苯胺(M=93gmo1)及0.50g固 体催化剂，再加入30mL甲醇作为溶剂： Ⅱ.通过仪器c滴加5mL30%H2O2溶液，保持室温下反应2h: I.过滤回收催化剂： V水浴加热滤液，蒸馏除去甲醇，经系列操作得到氧化偶氮苯 (M=198gmo-1)固体2.97g。 磁力搅拌器 (1)仪器c的名称为 (2)球形冷凝管作用为 进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)苯胺易溶于甲醇的主要原因 (4)步骤“Ⅱ”反应容器中如果H202局部浓度过大，可能将苯胺氧化成硝基苯，该反应的 化学方程式为 为避免实验中生成硝基苯，以下措施合理的为 (填标号)。 A.加H2O2溶液时需缓慢滴入 B.将HzO2溶液换成KMnO4溶液 C.先滴加HO2溶液，再打开磁力搅拌器 D.先打开磁力搅拌器，再滴加H2O2溶液 (5)步骤“V”“系列操作”依次为 、抽滤、洗涤、干燥、重结晶。 高二化学第7页（共8页) (6)下列关于该实验的说法正确的是 (填标号)。 A.保持室温下反应仅为避免反应物挥发，提高产率 B.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C.洗涤晶体时可用甲醇去除杂质 D.抽滤比普通过滤速度更快 (7)苯胺制备氧化偶氮苯的转化率为 高二化学第8页（共8页)