福建龙岩市部分学校2025-2026学年第二学期高一期末监测 化学试题

2025~2026学年第二学期高一期末监测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 幽 如 2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.化学与科学、技术、社会等密切联系，下列说法正确的是 A.高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 B.“福建舰”舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁大 C.制作宇航服所使用的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D.龙岩沉缸酒的酿造原理是将糯米中的淀粉水解生成乙醇 毁 2. 下列化学用语表达错误的是 ●质子 A.氚的原子结构模型： 0中子 ·电子 B.1,2-二溴乙烷的结构简式：CH,BrCH,Br C.乙醇的空间填充模型： 童 D.用电子式表示MgCL,的形成过程：：d,+xMg+:→Mg+|::]2 3. gF衰变方程：9F→6M+2+H,下列说法错误的是 斯 A.8F的中子数为10 B.1℉，和8T2互为同位素 C.M位于周期表第2周期IA族 D.M,和M,互为同素异形体 靠 杯 4.关于元素周期律的说法错误的是 A.ⅡA族元素在自然界中既有游离态又有化合态 B.VIIA族元素单质的氧化性从F,到L逐渐减弱 C.可在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料 D.同周期从左到右，主族元素的金属性减弱、非金属性增强 高一化学第1页（共8页) 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z组成的有机消 毒剂甲的球棍模型如下，W的质子数是X、Y、Z质子数之和。下列说法正确的 是 A.非金属性：Y>Z B.简单氢化物稳定性：W>Z C.甲是共价化合物，具有强氧化性 D.分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 6.一种生产塑料PS（聚苯乙烯)的流程如图所示，下列说法错误的是 CH催化剂 CH2=CH2- -CH=CH,催化剂 塑料PS 95~100℃ 550560℃ ① 乙苯 ② 苯乙烯 A.①是加成反应 B.乙苯的一氯代物有5种 C.苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 A D.塑料Ps的结构简式为cCH Fe 石墨 7.对于如图装置，下列说法正确的是 A.石墨的电极反应为：Fe3+3e=Fe B.电子流动方向：铁电极→电流表→石墨电极→铁电极 C.溶液中的CI向铁电极移动 FeCl,溶液 D.若石墨换成铜片，铜片上发生氧化反应 乙醇、浓硫酸、 冰醋酸的混合物 8.利用图示装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是 A.试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸 沸石 X溶液 B.X为NaOH溶液，可中和乙酸、溶解乙醇 C.反应方程式为：CH,cOOH+C,H,0H、浓蓝酸CH,Co0C,H,+H0 D.一段时间后，X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 9.将氨基甲酸铵固体（H,NCOONH,)加热分解，生成X和Y两种气体，反应中各 物质的物质的量随时间变化如图所示。下列推断错误的是 ◆n/mol X A.t时，V正=V逆 1.2 1.0 B.该反应为H,NCOONH,÷2NH↑+CO21 0.8 0.6 C.Y分子的空间构型为直线形 0.4 HNCOONH D.反应过程中涉及离子键的断裂和共价键的生成 0.2 0 红a 高一化学第2页（共8页) 10.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 醋酸溶液 ①几滴醋酸铅溶液 鸡蛋清 ②加水 溶液 Na,CO: Na,SiO, 粉末 溶液 A.验证重金属盐能使蛋白质变性 B.比较非金属性：C>Si 盐酸 碳酸钠 固体 C.将米酒转化为高浓度白酒 D.判断盐酸与碳酸钠反应的热效应 11.我国学者发现，甲醇(CH,O田与水在铜基催化剂上生成C0,的反应机理和能量图 如下，已知：以下反应物和生成物均为气态，且催化剂不能改变化学键键能大 小。下列说法错误的是 CH.OH H,O PPP 反应I 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 A.反应I和Ⅱ都有O-H键的断裂 B.1 molCH,OH的总键能大于1molC0、2molH,的总键能 C.铜基催化剂降低了总反应所吸收的能量 D.反应I吸收的能量大于反应Ⅱ释放的能量 12.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 H,SO Cl2 S02H20 C12水蒸气 浓缩海水 酸化一氧化 吹出塔 吸收塔 蒸馏 冷凝 粗溴 封闭环系统】 风机 捕沫器 废液回收 已知：捕沫器中抽出的尾气主要由空气组成，含少量的S0,、HBr。 下列说法正确的是 A.“吹出塔”中吹出Br,利用了O,的氧化性 B.通入过量的S02,“吹出塔”中Br,的吹出率增大 C. 每提取1 molBr.,理论上需消耗22.4LCL,(标准状况) D. “废液回收”的目的是重复利用硫酸 高一化学第3页（共8页） 13.用工业废料（主要含Cr,0、Cu0、Fe,0、Ca0、Si0,)生产Cr(OHD的工业流程如 下： 稀HSO4H2SHC2O4NH,H2O 岛 工业废料→浸出→除杂→沉铁→沉铬→C(OHD, 滤渣1CuS、S滤渣2 已知：C(OH田与Al(OHD,性质相似。下列说法正确的是 敛 A.滤渣1为Si02 B.“除杂”时发生反应：Cu2+S2=CS↓ C.滤渣2为FeC,04 D.“沉铬”时氨水过量会使Cr(O田产量下降 14.某小组为了探究影响NaHS0,溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素， 擗 设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验 V(NaHSO) V(KMnO) V(H,SO) 褪色时 序号 VH,0) (0.2mol/L) (0.1mol/L) (0.6mol/) 间t 1 3.0mL 2.0mL 1.0mL 2.0mL timin 2 3.0mL 2.0mL t2min A.x=2.0 mL,y=1.0 mL B.实验1在tmin内，v(NaHS0,)0.075 mol.L.min- C.不可将实验方案中的硫酸用等浓度的盐酸替换 D.若t>t2,说明其他条件相同时，适当增大c,反应速率增大 二、非选择题(4大题，共58分) 8 15.（14分)科学刷牙、选对牙膏可预防龋齿。A1(OH)3、CaC0,、Si0,是牙膏中常 用的摩擦剂，完成这三种摩擦剂中所含元素涉及的问题： (1)金属性最强的元素是 （填名称)，其离子结构示意图为 啤 (2)写出由其中两种元素构成的4核18电子微粒的电子式 (3)上述元素除C、S外形成的简单离子，电子层结构相同的是 (用 离子符号按半径从大到小填写) (4)写出上述摩擦剂中能与NaOH溶液反应的离子方程式 （任写一个)。 曹 高一化学第4页（共8页) : (5)下图为其中三种元素主要化合价和对应简单氢化物热分解温度。 元素 X Y Z 主要化合价 +4、-4 +4、-4 -2 分解温度/℃ 900 500 2500 ①X元素对应的简单氢化物为 (填化学式) ②Se与Z元素同族，则H,Se的分解温度 2500℃（填“>”或“<”）， 图 如 下列有关Se及其化合物的推断合理的是 (填字母) a. Se在常温下可与氢气化合 b.Se的最高价含氧酸酸性比H,S0,弱 c. Se在足量0，中燃烧生成Se0, .. d.H,Se的还原性强于H,S 16. (14分)化合物H常用于配制食品、香烟、香皂、日用化妆香精。以石油、 煤为原料合成化合物H的一种路线如下。 毁 长 →A 裂解 石油 C.Hi4 ② △ ®9 催化剂了△ gg2,cH,cHc0oH 浓疏酸/△ CH.OOCCH.CH CH,C CH,C1一定条件 ③1 光照 G H E F (1)H的分子式为 H所含官能团的名称是 (2)E→F的反应类型是 (3)G的结构简式为 称 (4)C→D的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 a.过程①③属于物理变化 b.A和C,H4互为同系物 荞 翰 C.B能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 d.C与金属Na、NaOH溶液均可发生反应 (6)C,H4的结构有_ 种（不考虑立体异构)。 (7)D和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理相同，D和新制氢氧化铜 反应的现象是 高一化学第5页（共8页) 催化剂 17.（14分）“地康法”：4HC+020o元2CL,+2H,0是制备氯气的一种经典方法， 其催化反应的机理如图所示，部分共价键键能数据如下表。回答下列问题： Cu,OCL 共价键 H-Cl 0=0 CI-CI H-0 键能/（kJ·molr) 432 497 243 463 →H,0 Cu(OH)CI (1)①该反应的催化剂是 写出反应Ⅲ的化学方程式 ②若制备1 molCl,反应一（填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (2)400℃时，在恒容密闭容器中充入4 molHC1和1mol0,进行反应。 ①为了提高HC1的反应速率，以下措施可行的是 (填字母)。 a.适当多通入HCl b.及时消除生成的H,O c.更换更高效的催化剂 d.通入适量的A如 ②下列情况表明达到平衡状态的是 (填字母) a.0,的体积分数不再变化 b.CL,和H,0的物质的量之比保持不变 c.容器的压强保持不变 d.断裂H-Cl键速率和生成H-O键速率相同 (3)保持nHC):n(O,)=4:1,将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在高于 100℃的不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示 较低流速下反应达到平衡，较高流速时反应未达平衡)，则TT,（填“>” “<”或“=”)；M点对应条件下反应0.5h,生成CL的质量为 go (已知：HC的转化率-已反应C1的量×1O0%) HCl的初始量 80% 料 70% M(0.07,80%) T 流速表☑ 百60% 体 气体 50% 出 0.05 0.07 0.09 0.11 HCI流速(mol/h) 高一化学第6页（共8页) 18.（16分)某兴趣小组为了验证Fe+与T的反应是可逆反应，设计验证实验并对 异常现象开展了探究。 I.验证可逆反应的实验设计与实施 可选试剂：0.01 mol-LFeCl,（酸化)；0.01 mol-L Fe(N0,),（酸化)； 0.01 mol-LKI溶液；KSCN溶液；淀粉溶液；AgNO,溶液 (1)甲同学选用酸化的FeCL,溶液设计了以下实验方案。 试剂a 3滴KSCN溶液 分两份 试剂b 2mL0.01 nol+L'K1溶液 ①试剂a为. （填相应字母，下同)，试剂b为 A.3 ml 0.01mol-L FeCl B.1 ml 0.01mol-L FeCl C.3滴淀粉溶液 D.3滴AgNO,溶液 ②依据方案实施实验后，观察到！ 现象，说明Fe3+ 与T的反应可逆，写出Fe与「反应的离子方程式 (2)乙同学选用酸化的FN0,)溶液设计了以下方案并实施了实验。但丙同学认为 该方案通过观察到试管ⅴ、ⅵ中的现象，无法科学判定Fe+与的反应为可逆 反应，写出2个合理的理由 ① ② 1mL0.01 molL'K1溶液 3滴淀粉溶液 分两份 3滴AgNO3溶液 2mL0.01molL'FeNo)3溶液 高一化学第7页（共8页) Ⅱ.异常现象的探究 试管i中反应后的溶液放置20min,棕黄色变深，兴趣小组通过查阅资料发现： ①在酸性较强的条件下，「可被空气中的氧气氧化为L2；②厂+L,L,L呈棕 爵 褐色，「、I,均难溶于CCL4。小组同学对异常现象提出了以下假设。 假设1：溶液中生成了I,。 假设2：空气将溶液中的「氧化为L2,使c(L)增大。 为探究原因，继续设计并实施了以下实验。 序号 实验操作 实验现象 实验1 取1mL与变化后的i溶液颜色相近的碘水，加入 水层几近无色 1 mLCCl4,,振荡后静置 实验2 取1mL变化后的i溶液，加入1 mLCCl4,,振荡相同 水层显浅黄色 时间后静置 取2mL0.01 mol-LKI溶液，加入3滴淀粉溶液， 20min后溶液 实验3 用稀盐酸调至与i中pH相同 不变蓝 (3)酸性条件下空气氧化「的离子方程式为： (4)关于上述实验说法错误的是 a.实验2萃取碘水中的碘单质的目的是观察碘在CCL,中的颜色 b.实验2中水层显浅黄色是因为溶液中存在L, c.实验1和实验2的CCL,层均呈紫色 d.实验3中未变蓝的原因可能是「浓度太低不能被氧气氧化 (5)综合分析实验1-3，判断假设正确（填“1”或“2”)。 高一化学第8页（共8页)