精品解析：福建龙岩市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

龙岩市2025~2026学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 B. 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用 C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化钙 D. 食品中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是强还原剂，可用于还原钛、锆、铌、钽等金属的氯化物或氧化物，因此该说法正确，A正确； B．铵态氮肥中的铵离子()与碱性物质(如草木灰中的碳酸钾)反应会生成氨气(NH3)逸出，导致氮素损失，因此不能混合施用，该说法正确，B正确； C．工业上用氯气与石灰乳(氢氧化钙)反应制漂白粉，主要产物为次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙(CaCl2)，其中有效成分是次氯酸钙，具有漂白和消毒作用，而非氯化钙，因此该说法错误，C错误； D．二氧化硫(SO2)具有杀菌和抗氧化性能，适量添加到食品中(如葡萄酒、干果)可抑制微生物生长和防止氧化褐变，因此该说法正确，D正确； 故答案选C。 2. 某化学兴趣小组在研究金属钠的性质时，按照以下步骤进行实验：①观察钠的外观为银白色金属；②预测钠可能与水剧烈反应；③将钠投入水中观察反应现象；④分析实验现象得出钠的密度比水小、熔点低等结论。该研究过程体现的科学方法与程序是 A. 观察→实验→分类→比较 B. 观察→预测→实验→分析 C. 实验→分类→观察→比较 D. 实验→预测→观察→分类 【答案】B 【解析】 【详解】题干中的实验步骤对应科学方法如下：①观察钠的外观为银白色金属→观察；②预测钠可能与水剧烈反应→预测；③将钠投入水中观察反应现象→实验；④分析实验现象得出钠的密度比水小、熔点低等结论→分析；因此，该研究过程体现的科学方法与程序是观察→预测→实验→分析；故答案选B。 3. “84”消毒液是家庭、校园等场所常用的消毒试剂，其制备的核心反应为：，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol的体积是22.4L B. 40 g NaOH固体含离子总数为 C. 的摩尔质量为18g D. 的NaClO溶液含数为0.1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温常压（25℃，101 kPa）下，，此时1 mol 的体积为，A错误； B．NaOH由和两种离子按1:1的比例组成，40 g NaOH固体的物质的量为，则其中包含的离子总数为，B正确； C．的摩尔质量为18 g/mol，选项中的单位错误，C错误； D．选项中未明确NaClO溶液的体积，无法计算其中包含的的物质的量和数目，D错误； 故答案选B。 4. 经检测，某工业废水显酸性，且含有大量、、、，下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，因此是“不可能存在”的离子，A正确； B．在酸性条件下稳定，且不与Na+、Cu2+、Cl-、反应，能大量存在，因此不是“不可能存在”的离子，B错误； C．Fe3+在酸性条件下稳定，且不与给定离子形成沉淀或发生反应，能大量存在，因此不是“不可能存在”的离子，C错误； D．K+在酸性条件下稳定，且不与给定离子反应，能大量存在，因此不是“不可能存在”的离子，D错误； 故答案选A。 5. 分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 电解质 A 胆矾（） 氨水 B 冰水混合物 纯碱 CuO C 碱石灰 熟石灰 液氨 D 氢氧化铁胶体 烧碱 熔融氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胆矾（CuSO4·5H2O）是纯净物；氨水是混合物（碱应指化合物，氨水为溶液）；Na2O2与酸反应生成氧气，不是碱性氧化物；NH4HCO3是电解质，A错误； B．冰水混合物是纯净物；纯碱（Na2CO3）是盐；CuO是碱性氧化物；CO2是非电解质（本身不电离），B错误； C．碱石灰是混合物（NaOH和CaO的混合物）；熟石灰（Ca(OH)2）是碱；Mn2O7是酸性氧化物；液氨（NH3）是非电解质，C错误； D．氢氧化铁胶体是混合物（胶体分散系）；烧碱（NaOH）是碱；Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）；熔融氯化钠是电解质（熔融态可导电），D正确； 故答案选D。 6. 火山喷发是自然界中的硫单质及含硫化合物的来源之一，喷发时生成的硫酸盐气溶胶可反射太阳辐射。下列说法错误的是 A. 火山灰中的CaO可吸收直接生成 B. 喷发时产生的会导致酸雨，使雨水 C. 自然界中硫单质存在多种同素异形体 D. 硫酸盐气溶胶能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．火山灰中的CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3再氧化生成硫酸钙；而非直接生成硫酸钙，A错误； B．喷发时产生的SO2在大气中经过一系列变化产生硫酸，导致酸雨，使雨水pH<5.6，B正确； C．自然界中硫单质存在多种同素异形体，如斜方硫、单斜硫等，C正确； D．硫酸盐气溶胶属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，D正确； 故答案选A。 7. 用如图标签所示的浓硫酸配制的稀硫酸，下列说法正确的是 硫酸（化学纯）500mL 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 所用到的玻璃仪器只需容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 配制时需要量取浓硫酸的体积为5.4mL C. 量取好浓硫酸后，用玻璃棒引流注入容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液浓度将偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸时，除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需量筒、胶头滴管，A错误； B．配制450 mL 0.2 mol/L稀硫酸需使用500 mL容量瓶（无450 mL规格），浓硫酸的物质的量浓度为 ，所需浓硫酸的体积为 ，B正确； C．量取浓硫酸后，应先注入烧杯中的水中稀释并冷却，再通过玻璃棒引流至容量瓶，直接注入容量瓶可能因放热导致危险，C错误； D．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏小，D错误； 故答案为B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 过氧化钠与水反应： B. 用氯气对自来水进行消毒： C. 铜片与稀硝酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：， A错误； B．氯气与水反应生成次氯酸（HClO），HClO是弱酸，不应拆分为离子，正确的离子方程式应为，B错误； C．铜片与稀硝酸反应生成NO气体，而非，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式正确，符合电荷守恒和原子守恒，且表示气体生成，D正确； 故答案选D。 9. 合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 合成塔中发生的反应属于氮的固定 B. 氧化炉中发生的反应为 C. 吸收塔中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比4:1 D. 尾气处理可以选用NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在合成塔内N2与H2发生反应产生NH3，是氮元素的单质转化为氮元素的化合物，因此属于人工固氮，A正确； B．在氧化炉中NH3被O2氧化反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应的化学方程式为，B正确； C．在吸收塔中NO2发生反应:，在该反应中，O2作氧化剂，NO2作还原剂，根据N元素的化合价升降变化，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．尾气中含有NO2，可用NaOH溶液吸收处理，D正确； 故选C。 10. 将气体转化为甲醇（）等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的原子数为 B. 的溶液中氧原子数为 C. 生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D. 理论上每转化22 g最终可获得分子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，制备的反应过程为：Ⅰ：，Ⅱ：，Ⅲ：，据此分析。 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A不符合题意； B．溶液中，与水均含有氧原子，1 L 的溶液中氧原子数远大于，B不符合题意； C．反应Ⅱ为，元素化合价从+4价和0价变为+2价，生成1 mol 时，转移电子数为，C不符合题意； D．根据转化关系，，22 g 的物质的量为0.5 mol，理论上最终可获得1 mol ，分子数目为，D符合题意； 故选D。 11. 某实验小组探究铁及其化合物的性质，进行如下实验： ①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色； ②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色； ③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色。下列分析错误的是 A. 实验①中反应的离子方程式为： B. 实验②中溶液变棕黄色，说明被氧化为，可用KSCN溶液检验生成的 C. 实验③中发生的反应为：，反应后溶液中的溶质只有 D. 取实验③后的滤液，先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后变红，可证明滤液中含 【答案】C 【解析】 【分析】①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色，其反应原理为，产生的气体为，溶液中含有。 ②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，其反应原理为，被氧化为。 ③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色，其反应原理为。 【详解】A．实验①中，铁与稀硫酸发生置换反应：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，溶液呈浅绿色是因生成Fe2+，A正确； B．实验②中，氯水(含Cl2)具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)，溶液变棕黄色是Fe3+的颜色，可用KSCN溶液检验(变红)，B正确； C．实验③中，过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+(2Fe3++Fe=3Fe2+)，但氯水引入了Cl-，反应后溶质除FeSO4外还含FeCl2等，C错误； D．选项中的操作是检验Fe2+的常规方法：无Fe3+时KSCN不变色，加氯水氧化Fe2+后生成Fe3+使KSCN变红，证明Fe2+存在，D正确； 故答案选C。 12. 工业上采用“氨气选择性催化还原（）”技术处理氮氧化物（NO、等），处理NO反应之一为。下列说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，NO是还原剂 B. 每处理1molNO，反应转移的电子数为 C. 反应中氮元素只被氧化，没有被还原 D. 若用该技术处理等物质的量的，消耗的量更少 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，NH3的氮元素化合价从-3升至0，被氧化，是还原剂；NO的氮元素化合价从+2降至0，是氧化剂，A错误； B．根据反应可知，处理4mol NO时，电子转移总量为12mol（4mol NH3失12mol e-，4mol NO得8mol e-，O2得4mol e-），故每处理1mol NO，转移电子3mol，电子数为3NA，B正确； C．NH3中的氮被氧化（化合价升高），NO中的氮被还原（化合价降低），因此氮元素既有氧化又有还原，C错误； D．处理NO2的反应为8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O，1mol NO2消耗约1.333mol NH3，而处理1mol NO消耗1mol NH3，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于物质检验的实验操作、现象及推论正确的是 实验操作 现象 推论 A 向久置的加入足量稀硫酸，将产生的气体通入溶液 无白色沉淀 未变质 B 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液 有白色沉淀 溶液中一定含 C 向某溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入溶液 有白色沉淀 溶液中可能含 D 向与盐酸反应后的溶液中，滴加几滴溶液 紫红色褪去 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，过氧化钠和硫酸反应放出氧气，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，氧气和二氧化碳均不能与氯化钙反应，所以氯化钙溶液中无白色沉淀不能证明Na2O2未变质，故A错误； B．向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以有白色沉淀，不能证明一定含SO42-，故B错误； C．向某溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入溶液，白色沉淀可能是亚硫酸钙、碳酸钙，所以放出的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含或或或，故C正确； D．向与盐酸反应后的溶液中，滴加几滴溶液，Fe2+、Cl-都能还原，紫红色褪去，不能证明一定含有Fe2+，故D错误； 选C。 14. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂发挥作用的物质是，兴趣小组为探究该膨松剂在加热情况下放出的气体的量设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 装置A的作用是排除空气中的对实验产生干扰 B. 将样品装入B中，需测定实验前后装置D的质量变化来测定样品产生的质量 C. 测得的质量是13.2g，则该膨松剂含的物质的量是0.6mol D. 上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果偏小 【答案】D 【解析】 【分析】探究该膨松剂在加热情况下放出的气体的量，装置A作用是排除空气中的对实验产生干扰，样品加热分解的化学方程式为，产生的是二氧化碳，经装置C干燥，进入D中，装置D中盛放的试剂能吸收二氧化碳，通过测定实验前后装置D的质量变化，其质量差即为样品产生的质量，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。 【详解】A．空气中含有二氧化碳，若不除去，会被后续装置吸收，从而影响对样品产生二氧化碳质量的测定，装置A中通常盛放能吸收二氧化碳的试剂，所以其作用是排除空气中的对实验产生干扰，A正确； B．样品加热分解的化学方程式为，产生的是二氧化碳，装置D中盛放的试剂能吸收二氧化碳，通过测定实验前后装置D的质量变化，其质量差即为样品产生的质量，B正确； C．据化学方程式 ，可知 2mol分解产生 1mol，已知 的质量是13.2g，摩尔质量为44g/mol，则的物质的量为，则的物质的量为0.6mol，C正确； D．装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若没有装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被装置D吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏大，造成测定结果偏大，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，58分） 二、非选择题（4小题，共58分） 15. “价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A、B、C中属于电解质的是______（填化学式），D是钠盐，写出其名称______。 （2）根据上图氯元素的化合价判断，理论上HClO在反应中______。 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既可作氧化剂，又可作还原剂 （3）高氯酸（）是强酸，写出其在水中的电离方程式____________。 （4）实验室用和浓盐酸共热制取A，写出其化学方程式____________。 和浓盐酸反应也可制得A，该反应的化学方程式为：（浓） 制取标准状况下22.4 L A，被氧化的HCl的质量是______g。 （5）将物质的量之比1：1的与A通入水中充分反应，写出其化学方程式____________。 （6）相比传统的氯气消毒，二氧化氯（）具有消毒效率高、副产物少等优点，消毒效率可以用单位物质的量消毒剂得电子数目来表示。已知和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍。 【答案】（1） ①. HClO ②. 氯酸钠 （2）C （3） （4） ①. （浓） ②. 73.0 （5） （6）2.5 【解析】 【分析】A为，单质，既不是电解质也不是非电解质；B为，非电解质；C为，弱电解质；据此分析。 【小问1详解】 A为，单质，既不是电解质也不是非电解质；B为，非电解质；C为，弱电解质；故属于电解质的是；D为钠盐，氯元素化合价为+5价，名称为氯酸钠； 【小问2详解】 中元素化合价+1价，处于中间价态，既可以得电子被还原为-1价，也可以失电子被氧化为更高价态，因此理论上在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，C符合题意； 故选C； 【小问3详解】 高氯酸（）为强酸，在水中完全电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 实验室用与浓盐酸共热制取，化学方程式为： ；标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，根据反应，生成5 mol 时，被氧化的为10 mol，故生成1 mol 时，被氧化的为2 mol，质量为 【小问5详解】 物质的量之比为1：1的与通入水中，发生氧化还原反应生成和，化学方程式为：； 小问6详解】 杀菌消毒时被还原为，1 mol 得5 mol电子；杀菌消毒时被还原为，1 mol 得2 mol电子，故消毒效率是的倍。 16. 化学实验产生的废水需要集中处理后才能排放，某次实验回收的废液中可能存在、、。 已知：AgCl、、AgOH均难溶于水 （1）某学生为确定废液中是否存在，采取了如下操作：取少量废液加入溶液，若产生沉淀则确认存在，该做法是否正确______（填“是”或“否”）。 （2）若废液中存在、、，某同学欲用含NaOH、NaCl、三种物质将上述三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为______。 A. NaOH、NaCl、 B. NaCl、NaOH、 C. NaCl、、NaOH D. 、NaOH、NaCl （3）若废液中存在、、，某同学欲从中回收铜、银两种金属，设计如下处理方案： 已知：a.氧化性； b.向滤液E和G中通入氯气，可重新获得溶液，用于循环利用。 ①试剂甲是______。 ②滤液B中含有的阳离子是______。 ③步骤Ⅱ相关反应的离子反应方程式：____________，____________。 ④滤渣F是______。 【答案】（1）否 （2）BC （3） ①. Fe ②. 、 ③. ④. ⑤. Cu或铜 【解析】 【分析】（3）从含、、的废液中分离回收金属的整体物质转化流程为：先向废液中加入过量试剂甲铁粉，铁粉与废液中的、发生置换反应，生成与金属、，过滤后得到含、和过量的滤渣A，以及含、的滤液B；向滤渣A中加入过量溶液，与滤渣中的、发生氧化还原反应，过滤后得到沉淀和含、、的滤液C；再向滤液C中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应生成和，过滤后得到含和过量的滤渣D，以及含、的滤液E；最后向滤渣D中加入过量盐酸，盐酸与过量铁粉发生反应生成和，过滤后得到纯净的金属铜滤渣F，以及含、、的滤液G，据此分析。 【小问1详解】 若废液中存在，加入溶液时，会与生成沉淀，干扰的检验，因此该做法不正确； 【小问2详解】 A．若先加入，、会同时生成沉淀，无法逐一分离，A不符合题意； B．先加入沉淀，再加入沉淀，最后加入沉淀，可实现三种离子逐一沉淀分离，B符合题意； C．先加入沉淀，再加入沉淀，最后加入沉淀，可实现三种离子逐一沉淀分离，C符合题意； D．若先加入，、会同时生成沉淀，无法逐一分离，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①试剂甲是过量铁粉；②滤液B中含有的阳离子是、；③步骤Ⅱ中，向滤渣A中加入过量溶液，与滤渣中的、发生氧化还原反应，生成、，离子方程式为：、； ④滤渣D含和过量铁粉，加入过量盐酸后，铁粉溶解，剩余不溶物为Cu或铜，滤渣F是Cu或铜。 17. 磷酸铁锂（）是新能源汽车动力电池的重要正极材料，一种从废旧LEP正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：ⅰ.废旧LEP正极片中的化学物质均难溶于水也不与水反应； ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用浸出效果更好的的原因是____________。该步骤，适当的升温可加快反应速率，但温度不宜过高，其原因是____________。 （3）“氧化浸出”时，生成了难溶的，该反应的离子方程式是____________。 （4）“浸出液”循环两次的目的是____________。 （5）“沉锂”步骤的离子方程式是____________。 （6）“一系列操作”具体包括水浴加热、______、洗涤、干燥 【答案】（1） （2） ①. 与盐酸反应产生，污染生产环境 ②. 防止分解和盐酸挥发 （3） （4）提高锂的浸出率（或使反应更充分） （5） （6）趁热过滤 【解析】 【分析】由题可知，该题是除杂题，从废旧LFP正极片（LiFePO4 、导电石墨、铝箔）分别碱浸除铝，沉淀锂，最终制得碳酸锂。 【小问1详解】 由化合物LiFePO4的整体电荷为0，Li为+1价，中P为+5价（氧为-2价），可推出其中Fe的化合价为+2。 【小问2详解】 “氧化浸出”时，选用H2O2而不选用NaClO3的主要原因是NaClO3会产生含氯的副产物，废液处理难度大且存在环境安全等问题；适当升温能加快反应速率，但温度过高会导致H2O2迅速分解，反而降低氧化浸出的效果。 【小问3详解】 生成难溶FePO4的总离子方程式，可将“Fe2+在H2O2氧化下变为Fe3+”和“Fe3+与生成FePO4沉淀”合并，写为。    【小问4详解】 “浸出液”循环两次的目的是尽可能提高Li⁺的浸出率，进一步回收残留的锂离子，减少浪费。 【小问5详解】 “沉锂”步骤中，向浸出液加入Na2CO3，使Li+与生成Li2CO3沉淀，其离子方程式为。    【小问6详解】 “一系列操作”一般包括：水浴加热、过滤、洗涤、干燥。根据题干信息ⅱ，加热可以降低的溶解度以提高产率，故应趁热过滤来分离固体，以减少过滤过程中的溶解损失因沉淀生成后需通过过滤去除母液，再经洗涤、干燥得到Li2CO3固体。 18. 甲同学通过如下装置（夹持、加热仪器略）探究含硫物质的性质，回答相关问题： （1）装置A中反应的化学方程式为____________。 （2）装置B中盛放的试剂X为紫色石蕊溶液，写出B中的现象______。 （3）装置C中的溶液静置一段时间后，最终变为浅绿色。溶液由黄色最终变为浅绿色的原因____________（写离子方程式）。 （4）已知D中NaOH溶液过量，为了探究D中溶液的性质，甲同学进行了如下实验： ①紫红色褪去现象说明D中溶液具有______性。 ②现象a为______，产生该现象的原因为____________（写离子方程式）。 ③乙同学认为，现象a不能直接说明D中溶液具有氧化性，并对产生现象a的原因进行如下假设： 假设ⅰ：稀硫酸中的______（写离子符号）具有氧化性。 假设ⅱ：空气中的具有氧化性，该假设的依据是____________（写离子方程式）。 ④查阅资料得知，乙同学的两种假设都不是导致现象a的原因。你从该实验中得出酸根离子氧化性与环境有关的结论为____________。 【答案】（1） （2）紫色石蕊溶液变红 （3） （4） ①. 还原 ②. 产生淡黄色沉淀 ③. ④. ⑤. ⑥. 酸性环境下，具有氧化性的酸根离子的氧化性得到增强 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液，分别验证二氧化硫的水溶液显酸性、二氧化硫具有还原性、吸收二氧化硫，D中二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，亚硫酸钠具有氧化性，在酸性条件下可与Na2S溶液反应生成黄色单质硫沉淀。 【小问1详解】 A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 B中验证二氧化硫的水溶液显酸性，观察到的现象为紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，溶液由黄色最终变为浅绿色，离子方程式为。 【小问4详解】 ①亚硫酸钠具有还原性，可使酸性KMnO4溶液的紫红色褪色； ②亚硫酸钠具有氧化性，在酸性条件下可与Na2S溶液反应生成黄色单质硫沉淀，离子方程式为； ③亚硫酸钠溶液中的硫为+4价，稀硫酸中的硫为+6价，和均具有氧化性，并且由于反应体系为开放体系，空气中的具有氧化性，也可与Na2S反应生成黄色沉淀，离子方程式为，因此观察到产生淡黄色沉淀生成不能说明亚硫酸钠的氧化性； ④酸性环境下，具有氧化性的酸根离子的氧化性得到增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2025~2026学年第一学期期末高一教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项。） 1. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 B. 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用 C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其有效成分是氯化钙 D. 食品中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 2. 某化学兴趣小组在研究金属钠的性质时，按照以下步骤进行实验：①观察钠的外观为银白色金属；②预测钠可能与水剧烈反应；③将钠投入水中观察反应现象；④分析实验现象得出钠的密度比水小、熔点低等结论。该研究过程体现的科学方法与程序是 A. 观察→实验→分类→比较 B. 观察→预测→实验→分析 C. 实验→分类→观察→比较 D. 实验→预测→观察→分类 3. “84”消毒液是家庭、校园等场所常用的消毒试剂，其制备的核心反应为：，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1mol的体积是22.4L B. 40 g NaOH固体含离子总数 C. 的摩尔质量为18g D. 的NaClO溶液含数为0.1mol 4. 经检测，某工业废水显酸性，且含有大量、、、，下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 5. 分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 电解质 A 胆矾（） 氨水 B 冰水混合物 纯碱 CuO C 碱石灰 熟石灰 液氨 D 氢氧化铁胶体 烧碱 熔融氯化钠 A. A B. B C. C D. D 6. 火山喷发是自然界中的硫单质及含硫化合物的来源之一，喷发时生成的硫酸盐气溶胶可反射太阳辐射。下列说法错误的是 A. 火山灰中的CaO可吸收直接生成 B. 喷发时产生的会导致酸雨，使雨水 C. 自然界中硫单质存在多种同素异形体 D. 硫酸盐气溶胶能产生丁达尔现象 7. 用如图标签所示的浓硫酸配制的稀硫酸，下列说法正确的是 硫酸（化学纯）500mL 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 所用到的玻璃仪器只需容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 配制时需要量取浓硫酸的体积为5.4mL C. 量取好浓硫酸后，用玻璃棒引流注入容量瓶中 D. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液浓度将偏大 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 用氯气对自来水进行消毒： C. 铜片与稀硝酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 9. 合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是 A. 合成塔中发生的反应属于氮的固定 B. 氧化炉中发生的反应为 C. 吸收塔中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比4:1 D. 尾气处理可以选用NaOH溶液 10. 将气体转化为甲醇（）等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的原子数为 B. 溶液中氧原子数为 C. 生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D. 理论上每转化22 g最终可获得分子的数目为 11. 某实验小组探究铁及其化合物的性质，进行如下实验： ①将铁粉加入稀硫酸中，产生无色气体，溶液变为浅绿色； ②向实验①所得溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色； ③向实验②所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液又变为浅绿色。下列分析错误的是 A. 实验①中反应的离子方程式为： B. 实验②中溶液变棕黄色，说明被氧化为，可用KSCN溶液检验生成的 C. 实验③中发生的反应为：，反应后溶液中的溶质只有 D. 取实验③后的滤液，先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后变红，可证明滤液中含 12. 工业上采用“氨气选择性催化还原（）”技术处理氮氧化物（NO、等），处理NO反应之一为。下列说法正确的是 A. 反应中是氧化剂，NO是还原剂 B. 每处理1molNO，反应转移电子数为 C. 反应中氮元素只被氧化，没有被还原 D. 若用该技术处理等物质的量的，消耗的量更少 13. 下列关于物质检验的实验操作、现象及推论正确的是 实验操作 现象 推论 A 向久置的加入足量稀硫酸，将产生的气体通入溶液 无白色沉淀 未变质 B 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液 有白色沉淀 溶液中一定含 C 向某溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入溶液 有白色沉淀 溶液中可能含 D 向与盐酸反应后的溶液中，滴加几滴溶液 紫红色褪去 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 14. 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂发挥作用的物质是，兴趣小组为探究该膨松剂在加热情况下放出的气体的量设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 装置A的作用是排除空气中的对实验产生干扰 B. 将样品装入B中，需测定实验前后装置D的质量变化来测定样品产生的质量 C. 测得的质量是13.2g，则该膨松剂含的物质的量是0.6mol D. 上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果偏小 第Ⅱ卷（非选择题，共4大题，58分） 二、非选择题（4小题，共58分） 15. “价-类”二维图是预测物质性质重要思维工具。下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A、B、C中属于电解质的是______（填化学式），D是钠盐，写出其名称______。 （2）根据上图氯元素的化合价判断，理论上HClO在反应中______。 A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既可作氧化剂，又可作还原剂 （3）高氯酸（）是强酸，写出其在水中的电离方程式____________。 （4）实验室用和浓盐酸共热制取A，写出其化学方程式____________。 和浓盐酸反应也可制得A，该反应的化学方程式为：（浓） 制取标准状况下22.4 L A，被氧化的HCl的质量是______g。 （5）将物质的量之比1：1的与A通入水中充分反应，写出其化学方程式____________。 （6）相比传统的氯气消毒，二氧化氯（）具有消毒效率高、副产物少等优点，消毒效率可以用单位物质的量消毒剂得电子数目来表示。已知和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍。 16. 化学实验产生的废水需要集中处理后才能排放，某次实验回收的废液中可能存在、、。 已知：AgCl、、AgOH均难溶于水。 （1）某学生为确定废液中是否存在，采取了如下操作：取少量废液加入溶液，若产生沉淀则确认存在，该做法是否正确______（填“是”或“否”）。 （2）若废液中存在、、，某同学欲用含NaOH、NaCl、三种物质将上述三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为______。 A. NaOH、NaCl、 B. NaCl、NaOH、 C. NaCl、、NaOH D. 、NaOH、NaCl （3）若废液中存在、、，某同学欲从中回收铜、银两种金属，设计如下处理方案： 已知：a.氧化性； b.向滤液E和G中通入氯气，可重新获得溶液，用于循环利用。 ①试剂甲是______。 ②滤液B中含有的阳离子是______。 ③步骤Ⅱ相关反应的离子反应方程式：____________，____________。 ④滤渣F是______。 17. 磷酸铁锂（）是新能源汽车动力电池的重要正极材料，一种从废旧LEP正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：ⅰ.废旧LEP正极片中的化学物质均难溶于水也不与水反应； ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而降低。 （1）中铁元素的化合价为______。 （2）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用浸出效果更好的的原因是____________。该步骤，适当的升温可加快反应速率，但温度不宜过高，其原因是____________。 （3）“氧化浸出”时，生成了难溶的，该反应的离子方程式是____________。 （4）“浸出液”循环两次的目的是____________。 （5）“沉锂”步骤的离子方程式是____________。 （6）“一系列操作”具体包括水浴加热、______、洗涤、干燥。 18. 甲同学通过如下装置（夹持、加热仪器略）探究含硫物质的性质，回答相关问题： （1）装置A中反应的化学方程式为____________。 （2）装置B中盛放的试剂X为紫色石蕊溶液，写出B中的现象______。 （3）装置C中的溶液静置一段时间后，最终变为浅绿色。溶液由黄色最终变为浅绿色的原因____________（写离子方程式）。 （4）已知D中NaOH溶液过量，为了探究D中溶液的性质，甲同学进行了如下实验： ①紫红色褪去现象说明D中溶液具有______性。 ②现象a为______，产生该现象的原因为____________（写离子方程式）。 ③乙同学认为，现象a不能直接说明D中溶液具有氧化性，并对产生现象a的原因进行如下假设： 假设ⅰ：稀硫酸中的______（写离子符号）具有氧化性。 假设ⅱ：空气中的具有氧化性，该假设的依据是____________（写离子方程式）。 ④查阅资料得知，乙同学两种假设都不是导致现象a的原因。你从该实验中得出酸根离子氧化性与环境有关的结论为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $