四川广安市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2026年春高二期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32C135.5Ti48Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题 目要求。 1.下列说法错误的是 A.煤的液化是物理变化 B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响 C.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 .化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A,聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电 B.神舟七号使用砷化傢太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产 D.苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 3.下列化学用语表示正确的是 3s 3p M CaC:C]2 吸收强度 5432108/ppm A.能捕捉到发射光谱 CH, B. 碳化钙的 C. HCOOCHCH 的核磁 D.HCIo分子的 的A1原子的价层 电子轨道表示式 电子式 共振氢谱图 VSEPR模型 高二化学试题第1页共8页 4.下列离子方程式表达正确的是 A.向A1CL溶液中加入足量氨水：A13+4NH3·H2O=[AI(OHD4+4NH4 B.乙醛使溴水褪色：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COO~+3H*+2Br C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H0~+C02+H20→2CHOH+CO3 D.向饱和碘水中加入K紅溶液：2+I厂÷互 5.下列图示实验中，操作和装置均正确的是 CH3COOH @H 铁钥匙 Na.CO 苯酚钠 溶液 CuSo. 溶液 A,检验酸性： B.用KMnO4和浓 C.铁钥匙镀铜 D.萃取振荡时 CH3COOH>H2CO3>C6HsOH 盐酸制取Ch 放气 6.元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期， 基态X原子价电子排布式为nsnp“,基态Z原子未成对电子数为2，且Z的单质为空气 的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是 A.基态X原子核外电子有4种空间运动状态 B.第一电离能：Z>Y>X C.含氧酸的酸性：Y>M>X D.所有元素均位于周期表中的p区 7.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A O3在水中的溶解度比O2大 03为极性分子 B 沸点： HF>HCI 共价键键能：H一F>H-C1 熔点： [(a-Bu),p]'BR,J低于NaBE 阳离子半径： [(n-Bu),PT>Na" D 冠醚(18-冠-6)能识别钾离子 该冠醚空腔直径与钾离子直径相当 8.一种天然保幼激素的结构简式如下： COOCH 下列有关该物质的说法，错误的是 A.分子式为C19H32O3 B.水解产物为羧酸和醇 C.可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D.存在顺反异构 高二化学试题第2页共8页 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，pH=1的乙酸和盐酸的混合溶液中Ht数目为0.1N% B.12g石墨烯中含有碳碳单键的数目为2N C.将33.6L(标准状况下)伍与足量N2一定条件下充分反应，转移的电子数目为3NA D.1mol[Ag(NHs)h]OH中含有o键数目为9Wa 10.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 取2mL阿司匹林（有效成分为乙酰水杨酸）的澄清溶液， A 乙酰水杨酸未水解 先滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴FCL溶液，无明显现象 向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入BaSO4固体，一段 B 时间后过滤、洗涤沉淀，将沉淀加入盐酸中，沉淀部分溶 解并有气泡 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) 向[CuNH)ASO,不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩 C 擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇的极性小于水 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 11.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(/一)为原料 生产环氧丙烷(》)的反应机理如图所示。下列说法错误的是 H202 H.O 022H,0 HO w表示含Si物种 A.过程中I是催化剂 B.过程中只有极性键的断裂和形成 C.过程中Ti元素的化合价不发生变化 D.该生产过程的总反应方程式为一+H02催化+H0 高二化学试题第3页共8页 12.创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分 离回收有价金属的工艺如下： 0.01 molL'PMS 稀盐酸 稀硝酸 0.1 mol-L-KCI 抗坏血酸 WPCB预处理 滤液4 酸浸1 滤渣1 酸浸2 滤渣2 氯化溶金 …→纳米Au 已知：PMS为过一硫酸盐（含过氧键），在强酸介质中会水解。 下列说法不正确的是 A.预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率 B.“氯化溶金”生成AuCI4,不能用盐酸代替KCI进行 C.操作X中，抗坏血酸(C6H3O6)反应生成CH6O6,则氧化剂与还原剂物质的量之 比为2：3 D.“纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应 13.N2O5的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是N。下列说法 错误的是 90°1 1209 0 a nm A.平均每个晶胞中含2个NO B.1位氮原子分数坐标为 123 3'34 216 C.晶体的密度为ex10°V8cm D.该N2Os固体属于离子晶体 14.全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，L 可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为16Li+xS8一8Li2Sx(2sX≤8)。 下列说法正确的是 用电器或电源 A.放电时，b极质量将增大 a极 b极 B.工作时，固体电解质将熔融而导电 C.放电时Lit向a极移动 D.充电过程中，b级可能发生2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4 固体电解质Li 高二化学试题第4页共8页 l5.T℃时，向5 mL a mol-L-!BaCl2溶液中逐滴加入0.1molL-1Na2C03溶液，滴加过程溶 液中-lgc(Ba2+)与Na2C03溶液的体积（∽的关系如图所示。下列说法不正确的是 [己知：lg2=0.3,Ka1H2C03)=4.5×107,K2H2C03)=4.7×10-1] -1g c(Ba) B 4.3 0 5 10 V/mL A.BaC03的Ksp=1.0×10-8.6 B.TC时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定 C.B点溶液中存在c(CO})>c(Ba+)>c(OH)>cH) D.A、B两点溶液中c(Ba2)之比为2000：3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)三（乙二胺）合钴（⑩氯化物(M=285.5gmo)可用于研究钴配合物的立体化学、 电子结构，下面是利用空气氧化法制备三（乙二胺）合钴四氯化物的实验过程。 已知：①乙二胺(en)为配位剂，结构简式为H2NCH2CH2NH2: ②C0+易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升： ③[Co(en)6]+紫色，[Co(en)]3橙红色，[Co(en)j]C晶体橙黄色。 I.准确称取6.0gC0C26H20于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红 色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。 Ⅱ.搅拌下向步骤I所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2h至反应完成，观察到溶液 由紫色逐渐变为橙红色。 Ⅲ.搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至pH7~7.5,在60~70℃加热浓缩至10~15 mL,冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20mL95%乙醇，静置30min,大量橙黄 色晶体析出。 V.抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色[Co(n)]C 晶体3.5g (1)制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因 (2)步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为（填“水浴”或“油浴”）；控制溶液 pH7~7.5的原因 (3)步骤V中用冰乙醇洗涤的作用 (4)测定[Co(en)]Cl晶体纯度 将制得的[Co(en)]C晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固 体完全溶解，冷却至室温，配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟 高二化学试题第5页共8页 胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节pH=10。加 入适量紫脲酸铵混合指示剂，用0.02500molL1EDTA(H4Y)标准溶液滴定，滴定终点消耗 EDTA标准溶液25.00L:在相同实验条件下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤 完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50mL。 已知：盐酸羟胺NH2OHHC具有还原性：Co2+HY3-=[CoY2+H。 ①配置500mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要 ②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为N2和CO2。写出浓硝酸和乙 二胺反应的化学方程式 ③盐酸羟胺的作用 ④制得三（乙二胺）合钴（四氯化物的纯度为 (保留2位有效数字)。 17.(13分)二氧化铈(C02)类似M血O2具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化 物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3、BaO等）为原料制备CcO2的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 疏酸 NaOH NaCio 滤液A 水层 叙碳韩矿一→氧化姑烧熔渣酸没 (CeF) Ce 浅渣B 系列操作 调pH 氧化 →Cc(o田， ®烧，Ce0, C0, 滤渣A 滤液B 回答下列问题： (1)若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在 (填仪器名称)中完成： 该过程中Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出反应的化学方程式： (2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度和©H的关系如图所示，应选择的最适宜温度 和cH)分别为 。 不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有 ①盐酸不能除去杂质Ba2+;② 35455565758595100温度/℃ 100H 80 60 ◆一温度 20 c(H) 0.51.01.52.02.53.03.54.0cH/mo-L (3)“调pH”中，要使Ce3沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×105moL 则沉淀完全)，应控制pH大于 (已知25℃时Kp[Ce(OHD3]=1.0×1020). (4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式 高二化学试题第6页共8页 (5)“系列操作”包含以下几个过程： 有机物TBP 洗氟液 HS04;H02 滤液A 有机层A 有机层B 水层 CeF3+ (Ce3+) 水层 含P溶液 有机溶液 已知：Ce3+不能溶于有机物TBP,CeF3+能溶于有机物TBP,且存在反应： CeF3t+TBP≠CeTBP4+F。 现用25 mLTBP对100mL含CeF3+的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后 CeF3r的分配系数有机层(CeF3) C水层(CeF3 =7,则CeF3+的萃取率为 %（保留1位 小数)。 18.(14分)宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一。请根据所学物质结构知识，回答 下列问题。 (1)Cu元素基态原子的电子排布式为 铜的第二电离能大于锌的第二电离能，从原子结构角度解释原因 (2)[Cu(NH)4]24配离子中，NH3分子与Cù+形成配合物后，H一N-H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)；中心C2*与配位氮原子形成平面结构，则 中心离子的杂化方式为 (填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.sp2 D.sp'd2 (3)CHC的空间结构为 CHC3能与丙酮(CH,COCH3)形成共沸 物，通过红外光谱(R)特征，发现二者分子间存在Cl3C一H…O=C(CH)2的氢 键，请从结构的角度解释该氢键形成的原因 (4)TiO2属于四方晶系，晶胞参数a=B=Y=90°。研究表明，Ti02通过氮掺杂反应 生成TiON,能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。 ●Ti 00 ⊕N 氮摻杂 b om △氧空穴 e pn e pn a pm- a pm- TiO2 TiOmNn TiOmNo晶体化学式为 (m、n用分数表示)，Ti02晶体的密度为pg·cm3, 则阿伏加德罗常数的值NA= (写出表达式)。 高二化学试题第7页共8页 19.(14分)我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应 路线如下图所示。 B 一定条件 COOH COOCH,CH 微人父一人 ②C0,③H0 OH R 已知： 一定条件 R 其中，R1为烷基、芳香基；R2为芳香基、烷基、氢原子；R3为芳香基、烷基 (1)根据系统命名法，A的名称为 (2)C中官能团的名称为 (3)E中共面的碳原子数最多有 个，该分子是否为手性分子 （填“是” 或“否”)。 (4)G→H的反应类型为 反应条件和试剂为 (5)已知M满足下列条件： ①M是G的同系物，相对分子质量比G少70： ②苯环上有两个取代基。 则M的结构有」 种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：2：1：1 的结构 (6)B→F的反应方程式为 (同时生成两种气体)。 高二化学试题第8页共8页2026年春高二期末教学质量评价 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号123456789101112131415 答案ACD D BABB 二、非选择题：共4小题，共55分。 16.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)让Co2+先与乙二胺配位，再经空气氧化得到目标产物，避免Co3+水解 (2)水浴(1分)pH过低，乙二胺与H反应；pH过高，Co3+与OH反应，均难以得到配合物。 (3)降低因溶解而造成的损失：后续可以更快速干燥 (4)①500ml容量瓶、胶头滴管 ②H2NCH2CHNH2+16NO32C02↑+N2↑+16NO2↑+12H20(乙二胺写分子式不扣分) ③作还原剂，将C03+还原为Co2+便于后续反应(1分) ④92%或0.92 17.(13分，除特别标注外，其余每空2分) (1)坩埚(1分) 4CeFC0,+0格挠3Ce02+CeF,+4C0, (2)85℃（温度数值在75-85均可得分），2.5molL1 CeO2具有较强氧化性会与盐酸反应生成Cl2污染环境 (3)9 (4)2Ce(OH)3+CIO+H2O=2Ce(OH)4+Cl (5)63.6 18.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)[Ar]3d04s1或1S22S22P63S23P63d104S1（1分) 铜失去一个电子后，价层电子排布为 3d,3d能级处于全充满状态，比较稳定，失去第二个电子较难（其他合理说法也可） (2)变大 B (3)四面体形(1分) 三个强吸电子的C1使得C-H极性增强，H带有明显的正电性， 从而与丙酮中电负性大的O形成氢键 320 (4) TiOuN a2bpx10-30 19.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)3-甲基-1-丁烯（1分) (2)醛基（1分) (3)13 是（1分) (4)取代反应或酯化反应(1分) 浓疏酸、加热，CH3CH2OH(乙醇) (5)15 COOH (6) OH +s2↑+HC1