精品解析：四川省眉山北外附属东坡外国语学校2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

26届高二下期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A. 锂电池中的石墨 B. 太阳能电池板中的硅 C. 机器人外壳中的聚乙烯 D. 电路板中的金属铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨为无机碳材料，A错误； B．硅为无机半导体材料，B错误； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的高分子聚合物，C正确； D．铜为金属，不是有机物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的键线式： B. 聚丙烯链节的结构简式： C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子间的氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式为，键线式为，故A错误； B．聚丙烯的结构简式为，链节的结构简式为，故B错误； C．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故C正确； D．氟化氢能形成分子间氢键，形成氢键的示意图为，故D错误； 故选C。 3. 有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A. X中有手性碳原子 B. 电负性： C. X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D. 中的碳原子有和两种杂化类型 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误； C．氟元素的原子序数为9，基态原子的电子排布式为1s22s22p5，原子核外电子有5种空间运动状态，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中和Y分子中饱和碳原子的杂化方式都为sp3杂化，苯环上碳原子都为sp2杂化，故D正确； 故选D。 4. 中药透骨草中一种活性成分结构如图，下列说法不正确的是 A. 该有机物有抗氧化性 B. 该有机物中所有碳原子不可能共平面 C. 该化合物的水解产物有3种 D. 该有机物分子含有3种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有酚羟基，有较强的还原性，能表现抗氧化性，故A正确； B．由结构简式可知，该有机物分子中，苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，则分子中所有碳原子可能共平面，故B错误； C．由结构简式可知，该有机物分子中含有酯基，酸性条件下能发生水解反应生成、和甲醇，共有3种，故C正确； D．由结构简式可知，该有机物分子的官能团为酚羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故D正确； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，乙醇分子中含有的数目为5NA B. 质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为0.4NA C. 标况下，14g丙烯和环己烷的混合物中含有的原子数为3NA D. 羟基(-OH)中含有的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数目为，A错误； B．24g质量分数25%的甲醛水溶液中，除了甲醛含氢原子，溶剂水也含有氢原子，故溶液中氢原子数目大于，B错误； C．丙烯和环己烷的最简式均为，14g混合物中含的物质的量为，含有的原子总数为，C正确； D．1.7g羟基的物质的量为，1个羟基含9个电子，故0.1mol羟基含电子数为，D错误； 故选C。 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内运动，即石墨中有自由移动电子，所以石墨能导电，A错误； B．石英的主要成分是二氧化硅，其为共价晶体，熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而共价键的键能比分子间作用力大得多，因此石英的熔点远高于干冰，B错误； C．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，能量低，所以Fe3+较Fe2+稳定，C错误； D．烃基是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱，则甲酸的酸性比乙酸强，D正确； 故选D。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A. 甲：分离苯和2，4，6−三硝基甲苯 B. 乙：制取并收集乙酸乙酯 C. 丙：用酒精萃取碘水中的碘 D. 丁：验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和2，4，6-三溴苯酚互溶，过滤无法分离，应该用蒸馏法，故A错误； B．用装置丁可制取乙酸乙酯，且饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，为防止倒吸，导气管不能插入饱和溶液的液面以下，但用饱和NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，故B错误； C．酒精能与水任意比互溶，选用酒精溶液作为萃取剂达不到实验的目的，故C错误； D．1-溴丙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，丙烯能与溴单质发生加成反应，使溴水的四氯化碳溶液褪色，可检验生成的丙烯，故D正确； 故答案选D。 8. 下列离子或化学方程式正确的是 A. 向AgNO3溶液中加入过量氨水： B. 苯酚溶液与溶液反应： C. 丙烯醛与溴水溶液反应： D. 乙二醇与过量酸性溶液加热反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量氨水最终生成银氨络离子，离子方程式为：，A正确； B．因为酸性＞苯酚＞，苯酚的酸性弱于碳酸，无法与溶液反应生成，B错误； C．溴水具有较强的氧化性，丙烯醛的醛基会被溴水氧化，碳碳双键会与溴发生加成反应，故化学方程式为：，C错误； D．乙二醇与酸性溶液反应产生，因酸性溶液过量，生成的在加热条件下会继续被酸性溶液氧化，最终产物为和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9. 一种植物激素脱落酸，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 脱落酸分子结构中不存在顺反异构 B. 1mol脱落酸最多消耗5molH2 C. 脱落酸与Br21：1加成，可能得到4种不同的产物(不考虑立体异构) D. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，可知存在顺反异构，A错误； B．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有3个碳碳双键和一个酮羰基能与H2加成，故1mol脱落酸最多消耗4mol，B错误； C．分子中含3个碳碳双键，有1个共轭二烯烃结构，当1 mol脱落酸与1 mol Br2发生加成反应时，可通过1，2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，共得到4种不同的产物，C正确； D．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，D错误； 故答案为：C。 10. 下列各实验的操作、现象或所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的活性 B 在试管中加入溶液，再加入5滴溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀生成 乙醛能将新制氢氧化铜还原 C 向电石中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 D 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量KOH溶液、酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与浓溴水不发生取代反应，仅发生萃取，苯酚可与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基活化了苯环，使苯环上氢的活性增强，结论正确，A正确； B．该实验中NaOH过量，保证新制氢氧化铜处于碱性环境，加热后生成砖红色沉淀，说明被还原。该反应中乙醛作还原剂，将新制氢氧化铜还原，表现出还原性，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的气体中混有、等还原性杂质，这些杂质也能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，因此溴水褪色不能证明反应生成了乙炔，C错误； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下反应生成的气体中混有杂质和挥发的乙醇，足量KOH溶液可吸收并溶解乙醇，剩余气体使酸性溶液褪色说明生成了乙烯，即乙醇发生了消去反应，D正确； 故选C。 11. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 阴离子呈平面正方形，配体是F-，配位数为4 B. 阳离子中δ键与π键的比为7：2 C. M能与水分子形成氢键，且阴离子中存在配位键 D. M熔点低，是因为其属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．阴离子[BF4]-中，中心原子B原子的价层电子对个数4+=4，无孤对电子，空间构型为正四面体，A错误； B．阳离子为，单键都是δ键，δ键有19个，环内存在1个大π键，个数比为19:1，B错误； C．M中阳离子含N原子（有孤对电子），阴离子含F原子（电负性大、有孤对电子），水分子中H为δ+，可与N、F的孤对电子形成氢键；阴离子中存在F-提供孤电子对，B提供空轨道，存在配位键，C正确； D．M属于离子液体，是离子晶体，不是分子晶体，D错误； 故答案选C。 12. Z是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下与反应制得。下列叙述错误的是 A. 溶液能鉴别和 B. 反应过程中，与反应提高了的转化率 C. 从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃为2-甲基丙烯 D. 等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应， Z不含有酚羟基，无显色反应，溶液能鉴别和，A正确； B．X变到Z的过程中，发生取代反应生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移动，提高转化率，，B正确； C．从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃结构为命名为2-甲基-2-丁烯，C错误； D．X含有1个苯环和1个醛基，1molX消耗的物质的量为4mol，Z含有1个苯环，1个碳碳双键1个醛基，消耗的物质的量为5mol，等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为，D正确； 故选C。 13. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高 D. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，在极性大的溶剂中溶解度更高，加入乙醇降低了溶剂极性，使其溶解度减小从而析出晶体，A正确； B．氯原子电负性大，存在吸电子诱导效应，增强了三氯乙酸中O-H键的极性，使其更易电离出，故酸性三氯乙酸>乙酸，B正确； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键键长更短、键能更大，熔化时需要破坏共价键消耗的能量更多，因此金刚石熔点比晶体硅更高，C正确； D．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，使沸点显著升高，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对沸点提升作用弱，二者沸点差异的主要原因是氢键作用不同，范德华力的差异不是主要原因，D错误； 故选D。 14. 有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如下图流程所示的一系列反应。 则下列说法正确的是 A. 的反应中，通入少量时生成的无机产物是 B. 可用紫色石蕊溶液鉴别 C. A与G互为同系物 D. 与足量溶液充分反应，理论上最多消耗 【答案】B 【解析】 【分析】A发生水解反应生成B，B和二氧化碳、水反应生成D，D和溴水发生取代反应，则D中含有酚羟基，C为羧酸钠，羧酸钠酸化得到E，E为羧酸，E和乙醇发生反应生成G，G具有香味且是液体，则G为酯，根据其分子式结合乙醇知，E为乙酸，结构简式为CH3COOH，G为乙酸乙酯，C为CH3COONa，根据A的分子式知，D分子式为C6H6O，其结构简式为，B为、F为，A为乙酸苯甲酯，其结构简式为A的结构简式为，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，B为，苯酚的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则无论二氧化碳的是过量还是不足，苯酚钠溶液中通入二氧化碳时无机产物都是NaHCO3，A错误； B．D为，苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，溶液成酸性，但酸性很弱,不能使指示剂变色，所以石蕊试液呈现的颜色是紫色，E为CH3COOH，可使紫色石蕊变红，B正确； C．A为， G为乙酸乙酯，A中有苯环，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．A为，水解生成和乙酸，均可与NaOH反应，与足量溶液充分反应，理论上最多消耗，D错误； 故选B。 15. GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是 A. GaAs的晶胞属于离子晶体 B. 图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，c 点 Mn的分数坐标为 C. 掺杂 Mn之后， 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5 D. 图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ρg/cm³，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，砷化镓的晶胞结构类似金刚石，则砷化镓的晶胞属于共价晶体，A错误； B．晶胞中，位于a 的分数坐标为(0，0，0)，说明晶胞的边长为1，则位于面心的c 点 锰原子的分数坐标为 ，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心镓原子个数为：7×+5×=，位于体内的砷原子个数为4，位于顶点和面心锰原子个数为：1×+1×=，则掺杂 锰原子之后， 晶体中 镓、砷、锰的原子个数比为27：32：5 ，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心镓原子个数为：8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，设晶胞棱长为a nm，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3ρ，解得：a=，晶胞中距离最近的两个镓原子间距离为面对角线的，则原子间距离为，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：a．天然气的主要成分；b．；c．； d．；e．；f．CH2Cl2；g．[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]。请回答下列问题： （1）上述物质中，互为同分异构体的是___________(填字母)，互为同系物的是___________。 （2）c的分子式为___________，e的名称为___________。 （3）下列关于f的说法正确的是___________(填标号)。 A. 不属于烃 B. 不存在同分异构体 C. 空间结构为正四面体形 D. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 （4）可利用多种方法研究有机物的结构，如元素定量分析、质谱法、红外光谱分析和核磁共振氢谱分析等。下列有关说法正确的是__________。 A. 乙醇和二甲醚的质谱图是一样的 B. 利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯 C. CH3COCH3在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 D. 由某有机物完全燃烧的产物n(CO2)：n(H2O)=2：3可推测其实验式为CH3 （5）7.2g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.4molH2O，A的蒸气对氢气的相对密度是36，A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。 （6）书写下列化学方程式： ①苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。 ②与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. cdg ②. abe （2） ①. C4H8 ②. 2-甲基丁烷或异戊烷 （3）AB （4）B （5）CH2=CHCH2CH2OH （6） ①. +H2O+CO2→+NaHCO3 ②. ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 【解析】 【分析】a．天然气的主要成分是甲烷，则a为甲烷； b．由球棍模型可知，b属于烷烃，名称为2-甲基丙烷； c．由球棍模型可知，c属于烯烃，名称为2-丁烯； d．由球棍模型可知，d属于环烷烃，名称为环丁烷； e．由球棍模型可知，e属于烷烃，名称为2-甲基丁烷； f．由分子式可知，f属于卤代烃，名称为二氯甲烷； g．由球棍模型可知，g属于烯烃，名称为2-甲基-1-丙烯。 【小问1详解】 由球棍模型可知，c、d、g的分子式相同，都为C4H8，但分子结构不同，互为同分异构体；由分析可知，a、b、e都属于烷烃，互为同系物； 【小问2详解】 由球棍模型可知，c的分子式为C4H8；由分析可知，e的名称为2-甲基丁烷或异戊烷； 【小问3详解】 A．由分析可知，f属于卤代烃，不属于烃，A正确； B．甲烷的分子的空间结构是正四面体形，则二氯甲烷不存在同分异构体，B正确； C．氯原子和氢原子的原子半径不同，碳氯键和碳氢键的键长不同，则二氯甲烷的空间结构是四面体形，不是正四面体形，C错误； D．二氯甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，相对分子质量相同，但分子结构不同，所以质谱图并不完全一样，A错误； B．甲苯中不含有溴原子，而溴苯中含有溴原子，则两者红外光谱中官能团吸收峰不同，所以可以利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯，B正确； C．由结构简式可知，丙酮分子中只含有1类氢原子，所以核磁共振氢谱只有1组吸收峰，C错误； D．由二氧化碳和水的物质的量比只能确定有机物分子中的碳原子、氢原子的个数比，但不能确定是否还有氧原子，所以无法确定有机物的实验式，D错误； 故选B； 【小问5详解】 由题意可知，A的蒸气对氢气的相对密度是36，则有机物A的相对分子质量为：36×2=72；7.2 g有机物A完全燃烧可产生0.4 mol二氧化碳和0.4 mol水，由质量守恒可得，则有机物分子中含有氧元素；由题给数据可知，A与碳原子、氢原子、氧原子的物质的量比为：0.4 mol：(0.4 mol×2)：=1：4：8：1，则A的分子式为C4H8O；A分子中不含甲基，且为链状结构，则符合条件的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH； 【小问6详解】 ①苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+H2O+CO2→+NaHCO3； ②与新制的氢氧化铜共热反应生成、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。 17. 磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。 （2）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。 （3）沸点NH3___________PH3(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________；键角___________PH3 (填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。 （4）白磷晶胞结构如图所示，图中“”表示。 ①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。 ②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. ②. 2 ③. 正四面体 （3） ①. > ②. 氨气分子间可形成氢键 ③. > ④. P的杂化类型均为sp3，前者无孤电子对，后者含有1个孤电子对 （4） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 P的原子序数为15，电子排布式为，基态磷原子的价电子排布图为；能量最高的能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 为三元中强酸，与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。Fe3+有空轨道，提供孤电子对，该配合物中的配体是；Fe3+形成2个配位键，1mol该配合物中含有2mol配位键；中中心原子的价层电子数为，则空间构型为正四面体结构； 【小问3详解】 分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力；氢键作用力强于范德华力，使得汽化需要更多能量，沸点更高；中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角；中心原子价层电子对数为，含有对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，挤压成键电子对，使键角小于，因此键角更大； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的个数为，故含有P原子的个数为16个；所以该晶体的密度。 18. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________。仪器b中支管的作用是___________。 （2）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①为防止干扰d中实验，仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40∼60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。 （3）仪器c的作用是___________；d中发生反应的化学方程式是___________。 （4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗的方式除杂，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4 ①碱洗前先进行水洗的目的是___________。 ②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，应收集___________℃左右的馏分。 （5）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下 （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 （3） ①. 冷凝、回流 ②. +Cl2＋HCl （4） ①. 减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本 ②. 132.2 （5）93.6 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气先干燥，氯气、苯在氯化铁催化剂作用下发生取代反应，由于有副产物生成，因此要对产物进行一系列除杂，最终蒸馏得到纯净的产品。 【小问1详解】 仪器c的名称是球形冷凝管； 仪器b中侧管的作用是：平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下。 【小问2详解】 ①仪器e的名称是洗气瓶，图1中产生Cl2中混有HCl和水蒸气，HCl对氯苯的制备无影响，因此仪器e的目的是除去Cl2中水蒸气，即仪器e中盛放浓硫酸； ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40℃～60℃，为了受热均匀便于控制温度，选择水浴加热； 【小问3详解】 仪器c的作用是冷凝、回流； d中发生取代反应，其反应方程式为： +Cl2＋HCl。 【小问4详解】 ①HCl、Cl2和氯化铁和碱要反应且用量较大，因此碱洗前先进行水洗的目的是减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本； ②根据表格中各物质的沸点，说明最后一步分离出纯净氯苯，氯苯的沸点为132.2℃，因此收集的是132.2℃的馏分。 【小问5详解】 根据～关系式，工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为。 19. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子 b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面 d．①、③、⑤的反应类型相同 （7）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1）光照 （2） ①. 苯乙酸 ②. 酮羰基、(酚)羟基 （3） （4） （5） ①. 13 ②. （6）bd （7） 【解析】 【分析】图示可知，A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B，A为；B与NaCN在一定条件下发生取代反应后酸化水解生成C，C与Y在一定条件下反应生成D，结合已知反应原理，Y为；D与HC(OC2H5)3在作催化剂反应生成E和C2H5OH；E与发生取代反应生成F，据此分析； 【小问1详解】 反应①A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B； 【小问2详解】 由结构，C物质的化学名称苯乙酸，D中含氧官能团的名称为酮羰基、(酚)羟基； 【小问3详解】 由分析，Y为：； 【小问4详解】 E中酚羟基氢被取代引入新的支链生成F，反应为：； 【小问5详解】 C的同分异构体满足A．属于芳香族化合物说明含苯环，B．能发生银镜反应说明含有醛基，C．遇溶液显紫色说明含酚羟基，则①当取代基为-CH3、-OH、-CHO有10种同分异构体；②当取代基为-OH、-CH2CHO有3种同分异构体；共13种；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 a．M分子中-OC2H5基团上的C连两个或三个H原子，不存在手性碳原子，-CH连三个-OC2H5基团，不存在手性碳原子，a错误； b．分子中，原子为饱和碳原子，杂化方式均为， 原子的杂化方式均为，b正确； c．F分子中含有饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，c错误； d．①为取代反应、③为取代反应、⑤为取代反应，反应类型相同，d正确； 故选bd； 【小问7详解】 与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN反应生成，在酸性条件下水解生成，与反应生成目标物，则其合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 26届高二下期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是 A. 锂电池中的石墨 B. 太阳能电池板中的硅 C. 机器人外壳中的聚乙烯 D. 电路板中的金属铜 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 异丁烷的键线式： B. 聚丙烯链节的结构简式： C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子间的氢键： 3. 有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A. X中有手性碳原子 B. 电负性： C. X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D. 中的碳原子有和两种杂化类型 4. 中药透骨草中一种活性成分结构如图，下列说法不正确的是 A. 该有机物有抗氧化性 B. 该有机物中所有碳原子不可能共平面 C. 该化合物的水解产物有3种 D. 该有机物分子含有3种官能团 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，乙醇分子中含有的数目为5NA B. 质量分数为的甲醛水溶液中含有氢原子数目为0.4NA C. 标况下，14g丙烯和环己烷的混合物中含有的原子数为3NA D. 羟基(-OH)中含有的电子数为NA 6. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置能达到实验目的的是 A. 甲：分离苯和2，4，6−三硝基甲苯 B. 乙：制取并收集乙酸乙酯 C. 丙：用酒精萃取碘水中的碘 D. 丁：验证1−溴丙烷发生消去反应生成丙烯 8. 下列离子或化学方程式正确的是 A. 向AgNO3溶液中加入过量氨水： B. 苯酚溶液与溶液反应： C. 丙烯醛与溴水溶液反应： D. 乙二醇与过量酸性溶液加热反应： 9. 一种植物激素脱落酸，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 脱落酸分子结构中不存在顺反异构 B. 1mol脱落酸最多消耗5molH2 C. 脱落酸与Br21：1加成，可能得到4种不同的产物(不考虑立体异构) D. 若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 10. 下列各实验的操作、现象或所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的活性 B 在试管中加入溶液，再加入5滴溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀生成 乙醛能将新制氢氧化铜还原 C 向电石中逐滴加入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 电石与水反应生成乙炔 D 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量KOH溶液、酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 11. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 阴离子呈平面正方形，配体是F-，配位数为4 B. 阳离子中δ键与π键的比为7：2 C. M能与水分子形成氢键，且阴离子中存在配位键 D. M熔点低，是因为其属于分子晶体 12. Z是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下与反应制得。下列叙述错误的是 A. 溶液能鉴别和 B. 反应过程中，与反应提高了的转化率 C. 从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃为2-甲基丙烯 D. 等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 13. 下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性 B. 酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性 C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高 D. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，是由于对羟基苯甲酸分子间范德华力更强 14. 有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如下图流程所示的一系列反应。 则下列说法正确的是 A. 的反应中，通入少量时生成的无机产物是 B. 可用紫色石蕊溶液鉴别 C. A与G互为同系物 D. 与足量溶液充分反应，理论上最多消耗 15. GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是 A. GaAs的晶胞属于离子晶体 B. 图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，c 点 Mn的分数坐标为 C. 掺杂 Mn之后， 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5 D. 图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 ρg/cm³，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 有机物的数量众多、性质各异。现有如下物质：a．天然气的主要成分；b．；c．； d．；e．；f．CH2Cl2；g．[其中灰球均表示碳原子(氢原子已省略)]。请回答下列问题： （1）上述物质中，互为同分异构体的是___________(填字母)，互为同系物的是___________。 （2）c的分子式为___________，e的名称为___________。 （3）下列关于f的说法正确的是___________(填标号)。 A. 不属于烃 B. 不存在同分异构体 C. 空间结构为正四面体形 D. 能使酸性 KMnO4溶液褪色 （4）可利用多种方法研究有机物的结构，如元素定量分析、质谱法、红外光谱分析和核磁共振氢谱分析等。下列有关说法正确的是__________。 A. 乙醇和二甲醚的质谱图是一样的 B. 利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯 C. CH3COCH3在核磁共振氢谱中有两组吸收峰 D. 由某有机物完全燃烧的产物n(CO2)：n(H2O)=2：3可推测其实验式为CH3 （5）7.2g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.4molH2O，A的蒸气对氢气的相对密度是36，A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________。 （6）书写下列化学方程式： ①苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。 ②与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：___________。 17. 磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。 （2）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。 （3）沸点NH3___________PH3(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________；键角___________PH3 (填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。 （4）白磷晶胞结构如图所示，图中“”表示。 ①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。 ②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。 18. 氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________。仪器b中支管的作用是___________。 （2）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①为防止干扰d中实验，仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40∼60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。 （3）仪器c的作用是___________；d中发生反应的化学方程式是___________。 （4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗的方式除杂，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80 132.2 180.4 172.0 173.4 ①碱洗前先进行水洗的目的是___________。 ②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，应收集___________℃左右的馏分。 （5）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为___________%。 19. 以物质为原料合成一种抗骨质疏松药的路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是___________。 （2）C物质的化学名称___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种。 A．属于芳香族化合物 B．能发生银镜反应 C．遇溶液显紫色 其中，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的一种同分异构体的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是 a．M分子中存在手性碳原子 b．分子中原子和原子的杂化方式均为 c．F分子中所有碳原子可能共面 d．①、③、⑤的反应类型相同 （7）根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $