河北邯郸市部分学校2025-2026学年高一下学期核心素养训练 化学试题

2025一2026学年下学期核心素养训练 高一化学参考答案 少·命卷意图 一、命题指导思想 1.基于新课程标准和中国高考评价体系相关理论，致力于指导课堂教学，深挖教材 内容，深刻理解化学概念和原理，注重学科知识在生产和生活中的应用，有助于培养学 生的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养。 2.关注高中化学必备知识，注重关键能力和学科素养的发展，紧贴教材，严控试题 难度比例，让学生感受到学习的收获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.依托真实情境，联系生产生活 第2、3、10、13、15、18题结合日用化学品、燃料电池、化工制备、秸秆制乙醇等 生活化素材，将化学原理融入实际应用，凸显化学实用价值，培育社会责任素养。 2.聚焦化学实验，凸显探究能力 试卷分层设置实验考题，选择部分涉及装置辨析、物质检验；14题乙酸乙酯制备、 15题氨气探究、16题硫酸亚铁铵化工流程等综合实验，考查试剂选用、装置纠错、产物 分离、方案改良，强化科学探究素养。 3.定性定量结合，注重逻辑计算 阿伏加德罗常数、反应速率、焓变、平衡计算分散在第4、9、17题，兼顾物质性质 定性判断与数据定量运算，培养学生量化分析、严谨求实的科学思维。 4.关注学业质量，落实学业要求 依据课标中关于学业质量的水平划分，参照高一年级学生的学情，试题严格控制总 体难度，以基础题和中档题为主，体现阶段考试的特点，落实课标对应的学业要求。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C B B D C A B C A D 1.D解析：高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A项错误；铁与CuSO,溶液的反应 (湿法炼铜)是氧化还原反应，但是放热反应，B项错误；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，但 不是氧化还原反应，C项错误；高温条件下木炭还原二氧化碳的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，D项 正确。 2.A解析：人体能吸收的是Fe+,应服用含F®+的补铁剂，A项错误；新能源汽车的推广与使用可减少氮 氧化物的排放，从而减少光化学烟雾的产生，B项正确；塑料、橡胶都属于有机高分子材料，C项正确；“84” 消毒液有效成分为NaCIO,洁厕剂有效成分为HC1,二者混合反应生成有毒的氯气，故不能混用，D项 正确。 3.C解析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，A项错误；聚氯乙烯中的增塑剂和没有完全聚合的氯乙烯对 高一化学答案第1页（共5页） 人体有害，不能用于制作食品保鲜膜，B项错误：丝织品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉 织品的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，C项正确：合金的硬度一般比其组分金属的大，多数合金的 熔点低于其组分金属，D项错误。 4.D解析：未给出溶液的体积，无法计算溶液中Na的数目，A项错误；Cl2与水的反应为可逆反应，1ol Cl2不能全部反应，转移电子数小于VA,B项错误；标准状况下，SO?为固态，不能用气体摩尔体积 22.4L·mol1计算其物质的量，C项错误；44g丙烷(C3H)的物质的量为1mol,1mol丙烷分子中含有 的C一H键数目为8NA,D项正确。 5.B解析：28 为氯原子的结构示意图，A项错误；过氧化钠的电子式为Na[:O:O:]-Na,B项 正确；聚乙烯的结构简式为CH2一CH,,C项错误；○Q○)为乙炔的球棍模型，D项错误。 6.C解析：油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂 化反应，B项错误；淀粉、纤维素在一定条件下能水解为葡萄糖，C项正确；浓(NH)2SO,溶液能使蛋白质 发生盐析，不是变性，D项错误。 7.B解析：该有机物的分子式为C,H。O,,A项正确；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、酯基4种官能 团，B项错误；该有机物中含有1个羧基、1个酯基，1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH,C项正确；该有 机物含有羧基、羟基，能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D项正确。 8.D解析：乙醇与金属钠的反应为2CHCH2OH+2Na→2CHCH2ONa十H2个，A项错误；NH4Cl和 Ca(OH),制备NH3的反应为固体之间的反应，不能写离子方程式，B项错误；乙酸乙酯在碱性条件下的 水解反应产物不是CH COOH,而是CHCOONa,C项错误；氯化亚铁与稀硝酸的反应为3Fe+十4H+ NO3-3Fe3++NO↑+2H2O,D项正确。 9.C解析：根据题图和题中数据，5min时达到平衡状态，X、Y、Z、W物质的量变化量分别为0.3mol、 0.1mol、0.2mol、0.5mol,故该反应的化学方程式为3X+Y一2Z十5W,A项错误；前5min,用W表 的平均反应速率为0，g=0.05mol·L·min,B项错误；05min,已消耗的Y的物质的 为0.4mol一0.3mol=0.1mol,初始Y的物质的量为0.4mol,已消耗掉Y的物质的量分数为 0.4m0×100%=25%,C项正确：a点时，只是X和V的物质的量相等，反应速率之比等于化学计量数 0.1mol、 之比，X、W的反应速率不相等，D项错误 10.A解析：燃料电池中，通入燃料的一极为负极，A极为负极，A项正确；电池工作时，电子由负极(A极) 经外电路流向正极(B极)，B项错误；该燃料电池的总反应为CH,十2O2十2OH一CO号十3HO,反 应消耗OH,溶液的pH变小，C项错误；电解质溶液为碱性溶液，B极电极反应式为O2十4e十2HO 一4OH,D项错误 11.B解析：探究影响反应速率的因素实验中，变量不唯一，无法对比得出结论，A项错误；实验室蒸馏石油 装置、试剂等均无误，B项正确；淀粉在酸性条件下水解后，应先加入NOH溶液中和酸，再加入新制氢 氧化铜悬浊液，C项错误；固体加热型发生装置的试管口应略向下倾斜，D项错误。 12.C解析：题图甲中生成物总能量>反应物总能量，是吸热反应，题图乙中反应物总能量>生成物总能 量，是放热反应。吸热反应不一定需要加热，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应常温下就能发生，A 项错误；OH溶于水是物理变化，题图乙表示的是化学反应过程中的能量变化，B项错误；题图甲表示 的是吸热反应，吸热反应的△H>0,C项正确：题图乙表示的是放热反应，放热反应中，断开反应物中化 学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，D项错误。 13.A解析：铜丝在酒精灯外焰处变黑是被氧气氧化为CO,在乙醇中恢复红色是CuO被乙醇还原为Cu, 高一化学答案第2页（共5页） 说明乙醇具有还原性，A项正确：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化而无明显现象，钝化属于化学反应，B项错 误；Fe3+和NO?都可以在酸性条件下将SO2氧化为SO?,无法说明NO?具有氧化性，C项错误；铜锌 原电池中，锌片作负极，铜片作正极，D项错误。 14.D解析：试剂X为饱和N2CO3溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，A项正确； 若右侧导管伸入液面以下，挥发出的乙醇、乙酸极易溶于水，会发生倒吸，因此右侧导管应置于液面上方， B项正确；乙酸乙酯难溶于饱和NCO3溶液，液体分层，可用分液的方法分离得到乙酸乙酯，C项正确； 乙醇和乙酸反应时，“酸脱羟基、醇脱氢”，且反应可逆，有部分乙醇未反应，反应结束后，8O存在于乙醇、 乙酸乙酯中，D项错误。 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）(1分) (2)(球形)T燥管1分》不能，浓硫酸能与NH发生反应4NH十50，临货4N0+6H,0 (3)①作安全瓶，防止倒吸3Cu十8H十2NO3一3Cu2++2NO↑十4H2 O NaOH溶液（或氨水、酸 性KMnO4溶液等合理即可，1分) ②未反应完的NH进入G中与生成的HNO,发生反应，干扰稀硝酸与铜的反应在装置E与G之间 增加装置D(或装有CCl2的干燥管，能保证除去H3且不影响氮氧化物存在的方案均可) 解析：(1)实验室可用浓氨水与碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）制NH。 (2)仪器M的名称是（球形）千燥管；浓硫酸能与NH?发生反应，不能用浓硫酸千燥NH3,故装置B不能 替接为装置D:氯的催化条化反应化学方程式为4N,十5O,位gNO+6H,O。 (3)①装置E为空烧瓶，其作用是防止G中的水溶液倒吸入高温硬质玻璃管中。稀硝酸与反应的离 子方程式为3Cu十8H十2NO%一3Cu2++2NO个+4H2O:F是尾气吸收装置，其中可盛放NaOH溶 液或氨水、酸性KMO,溶液（可将NO、NO2氧化为NO?)等。②小组同学将装置按C→E→G→F的顺 序连接，C中未反应完的NH进入G中与生成的HNO,发生反应，千扰稀硝酸与铜的反应，可能导致在 装置G中未观察到预期实验现象，可在装置E与G之间增加装置D或装有CCl2的千燥管，能保证除 去NH?的同时不影响后续G中氨氧化物与水反应生成硝酸即可。 16.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)+2(1分) (2)稀硫酸(1分)Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3(多写H2SO4不扣分)Fe2O3+3HSO4一Fe2(SO4)3十 3H2O或Al2O3+3H2SO1一Al2(SO4)3+3H2O (3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、使AI3+转化为Na[A1(OH)4]进入溶液2中，实现Fe3+、AI3+分离 (4)将Fe3+还原为Fe2+(1分)2Fe3++Fe-3Fe+KSCN溶液(1分，合理即可) (5)蒸发浓缩、冷却结晶隔绝空气(1分) 解析：(1)化合物中各元素正、负化合价代数和为0，(NH)2Fe(SO)2·6H2O中铁元素化合价为十2。 (2)烧渣的主要成分为FCO3、SiO2、AlO3,FeO3、Al2O3可与强酸反应，SiO2不溶于强酸，最终产品为 (NH)2Fe(SO4)2·6HO,故试剂X选用稀硫酸；稀硫酸与FCzO3、AlO3反应的化学方程式分别为 Fe2 Os+3H2 SO--Fe2 (SO)3+3H2O,Al2 O+3H2 SO-Al2(SO)3+3H2O. (3)溶液1中主要含有Fe3+、A13+、SO,步骤②中加入过量NaOH溶液，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉 淀、使A3+转化为Na[Al(OH),]进入溶液2中，实现Fe3+、A13+分离。 (4)固体2为Fe(OH)3,加入试剂X(稀硫酸)，得到含FC2(SO,)3的溶液，加入试剂Y,将Fe3+还原为 Fe+,试剂Y为铁粉；溶液3中的溶质为FeSO,可用KSCN溶液检验溶液3中是否含有Fe3+。 (5)从溶液获得结晶水合物的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥，制得的产品中含F+,易被 高一化学答案第3页（共5页） 空气中的氧气氧化，须隔绝空气保存。 17.答案：(14分，每空2分) (1)-92 (2)AD (3)BD (4)①0.08②66.7% (5)正H2-2e+2OH—-2H2O 解析：(1)△H=断开反应物中的化学键所吸收的能量一形成生成物中的化学键所放出的能量=946k)· mol1+436×3kJ·mol1-391×6k·mol1=-92kJ·mol1。 (2)该反应前后气体分子数发生变化，恒温恒容条件下，容器内气体总压强不再变化，说明反应达到平衡 状态，A项正确；该反应的反应物和生成物均为气体，容器容积不变，容器内气体密度始终不变，B项错 误；达到平衡状态时，3U正(N2)=)正(H2)=V递(H2),C项错误；各组分浓度保持不变是化学反应达到平 衡状态的标志，D项正确。 (3)降低温度，反应速率减小，A项错误：使用催化剂可加快反应速率，B项正确：充入H,容器容积不变， 反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；增大H2的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快，D项 正确。 (4)①5min后，H2的物质的量浓度为0.3mol·L1,说明参加反应的H2的物质的量为3mol 0.3mol·L1×2L=2.4mol,根据化学计量数之比可知，参加反应的N2的物质的量为0.8mol,则 N)三2发n0.08mo··mim,②很搭化学方程式计算可得，5mim时，体系中N H2、NH3的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、1.6mol,NH的体积分数为 1.6 mol 0.2mol+0.6mol+1.6moX100%≈66.7%。 (⑤)若将合成氨的反应设计为原电池，氨元素化合价降低，发生还原反应，通入N2的一极为正极；通入 H2的一极为负极，碱性环境下，负极的电极反应式为H2一2e十2OH—2H2O。 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)羧基(1分) (2)CH2 =CH2 C2H Clz (3)①CH,COOH+CHCH,OH意CH,COOCH,.CH,+H,0酯化反应（或取代反应）1分) ②nCH,-CHCl-定条作CH,-CH 加聚反应(1分) C (4)CH2=CHCH(1分)CH2=CH-CH+Br2→CH2-CH-CH Br Br 解析：根据转化关系可推知，A为CH CHO,B为CH COOH,C为CH COOCH CH3,由聚氯乙烯反推 可知，F为CH2一CHC1,再结合已知条件可知，D为CH2一CH2,E为CH2ClCH2C1。 (1)乙酸中的官能团名称为羧基。 (3)①BC发生乙醇与乙酸的酯化反应。②F→ECH2一CH]发生氯乙烯的加聚反应。 CI (4)有机物D为CH2一CH2,G与D互为同系物，且G的相对分子质量比D大14，则G为 CH2一CHCH3,CH2=CHCH3与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色。 高一化学答案第4页（共5页） 编写细目表 题号 知识点 难易度 1 反应类型判断 易 2 化学与STSE 易 3 化学材料 易 4 阿伏加德罗常数 中 化学用语 易 6 营养物质 易 7 有机化合物的结构与性质 易 8 离子方程式、化学方程式 中 9 化学反应速率相关计算 中 10 简易燃料电池 中 11 化学实验装置、实验方案评价 难 12 吸热反应、放热反应图像分析 中 13 实验操作、现象与结论逻辑判断 难 14 乙酸乙酯的制备实验 中 15 化学实验综合 中 16 工艺流程 中 17 化学反应原理综合 中 18 常见有机物及其转化 中 高一化学答案第5页（共5页） 2025-2026学年下学期核心素养训练 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A C D B C B D C A B C A D 15．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠）（1分） （2）（球形）干燥管（1分） 不能，浓硫酸能与发生反应 （3）①作安全瓶，防止倒吸 溶液（或氨水、酸性溶液等合理即可，1分） ②未反应完的进入中与生成的发生反应，干扰稀硝酸与铜的反应在装置与之间增加装置（或装有的干燥管，能保证除去且不影响氮氧化物存在的方案均可） 16．答案：（15分，除标注外，每空2分） （1）+2（1分） （2）稀硫酸（1分） 、（多写不扣分） 或 （3）使转化为沉淀、使转化为进入溶液2中，实现、分离 （4）将还原为（1分） 溶液（1分，合理即可） （5）蒸发浓缩、冷却结晶隔绝空气（1分） 17．答案：（14分，每空2分） （1）-92 （2）AD （3）BD （4）①0.08 ②66.7% （5）正 18．答案：（14分，除标注外，每空2分） （1）羧基（1分） （2） （3）① 酯化反应（或取代反应）（1分） ② 加聚反应（1分） （4）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期核心素养训练 高一化学 班级________ 姓名________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．高温煅烧石灰石 B．湿法炼铜 C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D．高温条件下木炭还原二氧化碳 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．人体贫血时，可以服用含的补铁剂，且与维生素C一起服用效果更好 B．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 C．废旧塑料、橡胶属于有机高分子材料 D．“84”消毒液不能与洁厕剂同时使用 3．材料是现代科技发展的基础，下列关于材料的说法正确的是 A．光导纤维的主要成分为晶体硅，可用于光纤通信 B．聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C．用灼烧的方法可以区分丝织品和棉织品 D．合金的熔点、硬度均高于其组分金属的熔点、硬度 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．与足量水反应转移的电子数为 C．标准状况下，中含有的原子总数为 D．丙烷分子中含有的键数目为 5．下列化学用语表述正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．聚乙烯的结构简式： D．乙炔的空间填充模型： 6．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C．淀粉、纤维素均能发生水解反应 D．浓溶液能使蛋白质变性 7．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物含有3种官能团 C．1mol该有机物最多消耗2 mol NaOH D．该有机物能与乙醇或乙酸发生酯化反应 8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．乙醇与金属钠的反应： B．和反应制备的反应： C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应： D．氯化亚铁与稀硝酸的反应： 9．向容积为的密闭容器中充入气体和气体，测得容器中各物质（均为气体）的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．前，用表示的平均反应速率为 C．，已消耗掉的物质的量分数为 D．点时，、的反应速率相等 10．某甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．A极为负极 B．电池工作时，电子由B极经外电路流向A极 C．电池工作过程中，溶液的保持不变 D．B极电极反应式： 11．下列实验装置和试剂都正确且能达到实验目的的是 A．探究影响反应速率的因素 B．实验室蒸馏石油 C．验证淀粉水解生成了葡萄糖 D．实验室制取少量 12．化学反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．发生图甲能量变化的任何反应，均需要加热才能发生 B．生石灰、分别溶于水时的能量变化符合图乙 C．图甲表示的化学反应 D．图乙的反应中，断开反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，迅速插入乙醇中，铜丝又恢复原来的红色 乙醇具有还原性 B 常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生气泡，后者无明显现象 金属铝与浓硝酸不反应 C 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 具有氧化性 D 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生 铜片作负极，构成原电池 14．乙醇和乙酸反应的装置图如下，下列说法错误的是 A．试剂X为饱和溶液 B．图中右侧导管不能伸入液面以下 C．可用分液的方法从试管中分离得到乙酸乙酯 D．若用标记乙醇中的氧原子，反应结束后，只出现在乙酸乙酯中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某实验小组同学用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，制取并探究其性质。 （1）装置A为浓氨水制取的发生装置，锥形瓶内盛放的固体是_________（填名称）。 （2）仪器M的名称是_________________，判断装置B能否替换为装置D，并解释原因：_________________________________________。装置C中发生氨的催化氧化反应，化学方程式为_____________________________________________________________________。 （3）小组同学将装置按的顺序连接，反应过程中持续通入空气，期望可以制取稀硝酸并观察其与铜反应的实验现象。 ①装置E的作用是_________________________________；写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式：_________________________________________；F是尾气吸收装置，其中盛放的是____________________________。 ②实际实验过程中，小组同学并未在装置G中观察到预期实验现象，分析其可能的原因是_________________________________________，小组同学只在某处增加了一个装置就成功完成了实验，请简述改进方法：_____________________________________________。 16．（15分）是分析化学中常见的还原剂。某化学小组利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制取，实验室模拟该工艺流程如下： （1）中铁元素化合价为_________________。 （2）试剂X为__________，溶液1溶质的主要成分是______________________________（写化学式），写出一个步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）步骤②中加入过量溶液的目的是________________________________________。 （4）试剂Y的作用是________________________________________，写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________________________________。检验溶液3中是否含有的试剂是_________________________。 （5）“一系列操作”依次是___________________________________、过滤、洗涤、干燥，制得的产品须______________________________保存。 17．（14分）恒温条件下，在恒容密闭容器中发生反应。回答下列问题： （1）已知破坏气态物质中化学键需要的能量如下表所示，则该反应的________。 化学键 N≡N H-H N-H 能量/（） 946 436 391 （2）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A．容器内气体总压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C． D．各组分浓度保持不变 （3）能加快该反应速率的措施是________（填标号）。 A．降低温度 B．使用催化剂 C．充入He D．增大的物质的量 （4）起始时，充入、，后，达到化学平衡状态，测得的物质的量浓度为。 ①内，________。 ②5 min时，体系中的体积分数为________（保留3位有效数字）。 （5）若将合成氨的反应设计为原电池，通入的一极为________（填“正”或“负”）极；碱性环境下，负极的电极反应式为_______________________。 18．（14分）农作物秸秆经预处理、微生物发酵工艺转化可得到乙醇，以乙醇为原料能合成酯类产品C与高分子材料聚氯乙烯，相关物质转化关系如下： 已知：。 （1）B物质中官能团的名称是______________________。 （2）D的结构简式为____________________，E的分子式为____________________。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型。 ①B→C：___________________________________，反应类型：____________________。 ②：___________________________________，反应类型：________。 （4）有机物G与D互为同系物，且其相对分子质量比D大14，则G的结构简式为________，写出G使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：_____________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $