江西上饶市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学 座位号 考试时长：75分钟总分：100分 可能用到的原子量：H-1C-120-16N-14S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ba-137Cu-64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A.“中国天眼℉AST用到的碳化硅(SiC)是一种传统无机非金属材料 B.“天宫二号”使用的太阳能电池，将光能直接转化为电能 C.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si D.“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2。反应NH,C1+NaNO,=NaC1+N,↑+2H,O应用于石油开采。下列说法正确的是 A.中子数为8的N原子：8N B.N2的结构式为N-N H C.NH,C1的电子式[H:H[:过 D。C的结构示意图为 418 H 3.下列不符合实验安全要求的是 A.观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B.做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C.点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4.下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 小苏 稀盐酸 和稀盐 生成物 浓硫酸 总能量 水 反应过程 A.反应物的总能量 B.烧杯外壁发烫C.U型管中液面a侧D.盐酸注入试管中，U 高于生成物的总能量 升高，b侧降低 型管内液面左低右高 5.下列离子方程式正确的是 A.,向氨水中加入稀盐酸：H+OH=H,O B.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：C1O3+5C+6H=3C12↑+3H20 C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+4H,0+2NO2个 D.将SO,通入到BaCL,溶液中：SO2+H,O+Ba2+=BaSO,↓+2H 高一化学第1页共6页 6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 lmL浓硫酸1mL稀硫酸 NH,C1和 ④ 金属N 浓硝酸 Ca(OH), 金属M H 稀硫酸 Na,CO,N,SO,溶液 Na,SO溶 ① ② ③ ④ A.用①验证金属活动性：M>N B.用②验证非金属性：N>C>Si C.用③探究浓度对反应速率的影响 D.用④进行实验室制取氨气 7.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H2和CO B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C,液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D,二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 8,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.13.8gNO2与过量的H0完全反应，被氧化的NO2粒子数为0.1WA B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2Na C.0.1mol的N2分子与足量充分反应，形成N-H键数为0.2NA D.18gNH所含电子数为11NA 9.催化氧化反应2S0(g)+0(g)一2S0(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向 容积为5L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2,反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 物质的量mol A.1 mol SO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2mol SO, B.2mim时的反应速率(SO3)=0.5mol·L1·min1 C.2mim时，t(O2)=0(O2) SO. D.反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 →时间min 10.习近平总书记提出我国要在2030年实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。某科研小组用电化 学方法将C02转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A,该装置能将化学能转化为电能 负 紫外光 B.M上的电极反应方程式为2H0一4e-0↑个+4H C.SO?通过交换膜沿图中箭头方向移动 D.当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 稀硫酸交换膜 稀硫酸 11. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+HO(g)一 CO(g)+H(g)(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 过程1 催化剂 oHOC●o 下列说法不正确的是 高一化学第2页共6页 A. B. 过程为放热过程 使用催化剂加快该反应的反应速率 C. 1mo1C0(g)和1mo1H,O(g)的总能量高于1molC02g)和1molH(g)的总能量 D.示意图中，起始时的2个H0都参与了反应过程 12,工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。已知：SHC5的沸点为31.8C,下列说法正确的是 警器a器sa尚 过量H 石英砂焦炭 提纯 ◆高纯硅 A. 制各粗硅的化学方程式50，+c高温51+C0,↑ B.SiO2属于两性氧化物 C.还原步骤中，参与反应的SiHC与H2的物质的量之比为1：2 D.该工艺流程中，HC1和H均可循环利用 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴Fe(NO3)2 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶 B 液并加热，同时将湿润的蓝色石蕊试纸置于 试纸变红 原溶液中含有NH 试管口 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部 白色固体溶解， 白色固体为 出现白色固体，直接向试管中加入适量水 溶液变蓝色 无水硫酸铜 句装有质量相等、 表面积相同的镁条的两支 1.0molL1盐酸中 对于该反应，增大 D 试管中分别加入等体积的0.1molL盐酸、 产生气泡的速率 反应物浓度，反应 1.0molL盐酸 更快 速率加快 A.A B.B C.C D.D 14.锂单质能与液氨反应，反应方程式为Li+nNH[eNH)n]Li,氨合电子[eNH)n厂是一种强 还原剂。液氨的沸点-33.5℃，锂单质与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法正确 的是 干冰一丙酮 冷却体系 锂片 ① ③ ⑤ A. ①和③中固体均可为碱石灰 B. ③和⑤作用相同，⑤中可放碱石灰 C. “干冰-丙酮”冷却装置可换成冰水浴 D. 锂片需保存在煤油里，反应前锂片需打磨除去表面氧化膜 高一化学第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 反分自然界中的合院物质通过各种化学过程建立志硫循环，其循环过程如下图所示 (1)请写出HS的电子式 S02→H,S0,s0 (2)收集一定量的酸雨，和自来水（含 H.so,so H.SO SO 有余氯)相混合，酸性将变强，其 植物和土壤 森林态收】 原因是」 (用化学 方程式表示)。 火山 (3)水体中的SO子与NH出在微生物作 91 风化 S0 用下可转化为N2和S,该反应的 植物、动物和微生物残州 ④8 岩石 离子方程式为 (4)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图 所示的实验，回答下列问题。 浓流酸 无水硫酸铜 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为 ②以下说法正确的是 木 A.装置A中的无水硫酸铜作用是干燥 气体 B.若装置C中溶液颜色变浅，证明 品红溶液酸性高锰漫清石灰水 酸钾溶液 SO2已除尽 B D C.仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成CO2 (5)烟气中$O2的测定：如图所示，向装置通入含S02烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反 应为S02+L2+2H20H2S04+2m,当通入40L烟气时恰 气体流量计 好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中， 含s0,烟气+☑万 并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸 K 收液中加入过量BaCl溶液，完全反应后过滤洗涤干燥， 得到BaS04沉淀0.233g。 ①判断碘水中L2恰好完全反应的现象为 多孔球泡子 含和 ②计算该烟气中$02的含量 (以mgL1为单位)。 16.(16分)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 L.制氢 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之 2H0(g)2H(g)+02(g)反应历程如图所示(a>0,b>0), mol H-(g)+I mol O:(g) 2molH0(g)分解得到2molH(g)和1molO2(g)_(填 “吸收”或“放出”)热量k(用包含a、b的代数式表示) (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为 2 mol H.O(g) 反应历君 CH(gH2H0g)二C0,(g+4H(g,一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH4.(g)和2molH0(g)。 高一化学第4页共6页 ①下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 A.升高温度 B.加入适宜的催化剂 C.扩大容器的体积 D.保持容器体积不变充入氨气 ②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.CH4与HO的物质的量之比保持不变 B.CO2的体积分数保持不变 C.0(CH4)=40(H) D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③反应过程中测得H的浓度与时间的关系如表所示： 时间s 0 2 3 5 6 7 c(H2)/mol.L 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 CH4的平衡转化率为 (CH4的平衡转化率= 平衡时已转化的CH,的物质的量×100%) 初始时CH,的物质的量 L.储氢 (3)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式： ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化 学方程式 Ⅲ.用氢 (4)利用下图所示原电池的装置使NH与NO2均转化为NH,→ 负载 ←NO, N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污 电极A 电极B 染，又能充分利用化学能。（已知：阳离子交换膜只允 许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过) 20%-30% KOH溶液 电极A上发生的电极反应式为 离子交换膜 OH向电极 (填A或B)移动。 17.(14分)废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制 MO2的工艺流程如下图所示。 稀HNO3 空气 H2O2/稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包-一→酸浸→灼烧粗MO,一溶解 沉锰 →MnCO,→焙烧MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)写出“酸浸”过程中铜和硝酸反应生成NO的离子方程式 该反应体现了硝 酸的 性质。 (3)“溶解”时加入H202的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 高一化学第5页共6页 )“溶解”时H0,的实际消耗量比理论值高的原因是M0,催化HO2分解。某化学研究小 组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 HO2溶液 蒸馏水 实验编号 c(molL） 催化剂 温度/c V/mL V/mL ① 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 0.5gMn02固体 20 对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时 对HO2分解反应速率的影响。 成.对比实验②和实验③，目的是探究H02溶液的浓度对H0,分解反应 气体 速率的影响，则实验②中x= (5)该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不 NaOH 能与NaOH浓溶液形成喷泉的是 浓溶液 A.H,S B.SO,C.NO D.NO 18.(14分)焦亚硫酸钠NaSO)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO:脱水制得。实验室用 下图装置制备Na2SO5。已知：S,O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 (1)Na2S2O5具有 性，可作食品抗氧化剂。 (2)盛装浓HSO4的仪器名称是】 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (3)B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂 合浓疏酸 X为 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液 一试剂X 4)C中SO,与NaOH溶液生成NaHSO:,请写 出由NaHSO3制得Na,S,O,的化学反应方程 式 S)D中NaOH溶液的作用是 (6)NaS,0,在保存过程中易变质生成Na,S0,。检验NaS,O5是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 (7)测定样品中NaS,05的含量。取1.00gNaS,05样品溶于水配成500mL溶液，取25mL 该溶液，与10mL0.05mol·L1碘水恰好完全反应。样品中Na2S205的质量分数为 (假设杂质不反应)。已知：S,0+2L,+3H,0=2S0+4+6H 高一化学第6页共6页