江西吉安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

高一下学期期末教学质量检测 2026.7 化学试题参考答案及评分标准 (化学方程式或离子方程式错写、漏写条件和未配 后溶液的温度变化需要①护目镜、②洗手、④排风，正 平的均扣1分) 确：D项，钠在空气中燃烧实验需要①护目镜、②洗手、 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在 ④排风、⑤热烫、⑥明火、⑦锐器，正确。 每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 4. 【答案】C 题号1 【解析】A项，常温下铁表面被浓NO3氧化，生成了 2 3 4 6 7 B 一层致密的氧化膜，不相符：B项，所给离子方程式不 答案B C A D &⊙ 题号 9 10 11 12 符合得失电子守恒，酸性MO4溶液与HO2溶液反应 13 14 答案A 正确的离子方程式为：2Mn04十5H02十6H==2Mm? D C B D 1. 【答案】B +502↑十8H0,不相符：C项，还原性：I>F2+,通 【解析】A项，碳酸氢铵受热易分解产生气体，能使食 入少量氯气时，I先被氧化，正确离子方程式为2I十 品变得膨松，可用作食品膨松剂，不合理；B项，碳纳 C=2十2C1,相符：D项，醋酸是弱电解质，在离子 米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳 方程式中不能拆分为H,需要保留化学式，离子方程式 纳米管、石墨烯等碳单质，推动了电子领域的创新发展， 为I03+5I+6CHC00H=3I+3H0+6CHC00, 合理：C项，铝合金属于金属材料，铝合金的硬度通常 不相符。 大于单质铝，不合理：D项，聚氯乙烯受热分解产生有 5.【答案】D 毒物质，食品包装禁用，不合理。 【解析】A项，分析结构简式可知该分子含有羧基、羟 2.【答案】C 基、氨基三种官能团，正确：B项，分子中含羟基，可 被酸性KO4溶液氧化，使其褪色，正确：C项，该 【解析】A项，CO2分子的空间填充模型为 分子是一种氨基酸分子，可能由某种蛋白质水解生成， 直线形，错误：B项，氯化铯为离子化合物，用电子式 正确：D项，Na与羟基(1个)、羧基(1个)反应， 表示CsC的形成过程为Cs不：→Cs[C日， NaOH仅与羧基(1个)反应，消耗Na、NaOH的物质 错误：C项，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，异戊 的量之比为2：1，错误。 CH,=C-CH-CH, 6.【答案】B 二烯的结构简式为 ,聚异戊二烯 CH3 【解析】A项，浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有 挥发出来的HCI,HC1也能和硝酸银溶液反应生成氯化 CH2-C-CH-CH2 的结构简式为 ,正确：D项， 银白色沉淀，HC1会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所 CH3 以不能达到实验目的，错误；B项，配制银氨溶液，是 Br 在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶 甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则H一C-H Br 解为止，正确：C项，乙醇和乙酸互溶，不能用分液进 Br 行分离，错误；D项，检验样品中是否含有NH,加入 与H-C-Br是同一种物质，错误。 氢氧化钠浓溶液加热，应用湿润的红色石蕊试纸，若试 H 纸变蓝，证明含有H,错误。 3.【答案】A 7.【答案】B 【解析】A项，浓硫酸与铜的反应需要加热且会产生有 【解析】A项，Cu与硫粉反应生成CS,0.1 mol Cu与 毒气体需要①护目镜、②洗手、④排风、⑤热烫和⑥明 足量的硫粉反应转移电子的数目为0.1，错误；B项， 火，错误：B项，锌、铜、稀硫酸构成原电池实验需要 NO2和N2O4的最简式均为NO2,常温常压下46g的NO2 ①护目镜、②洗手，正确：C项，探究盐酸与镁反应前 和NO4混合气体中含有的氧原子数为2M,正确：C项， 高一化学参考答案第1页（共4页） 每个CH4和N分子均含10个质子，但未给出具体物 催化剂 4HCl(g)+Oz(g) 2C1(g)+2O(g) 质的量无法确定质子数，错误：D项，分子式CHsO存 起始n(mol) 41 0 0 在同分异构体乙醇和二甲醚，二甲醚无一OH,错误。 转化n(mol) 4x x 2x 2x 8.【答案】A a点n(mol) 4-4x1-x 2x 2x 【解析】A项，Cl2与Na2S反应生成淡黄色沉淀S,证 可知，4-4x+1-x+2x+2x=4.4,x=0.6, 明C2将S2氧化为S,验证了C2的氧化性，正确：B项， 2.4 mol CO2通入NaC1O溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但 则乙容器中0~10min内化学反应速率v红c)=1L 是反应无明显现象，错误：C项，根据反应5HC2O4十 10 min 2KMn04+3H2S04=2MnS04+10CO2T+K2S04+8H20, =0.24molL1in1,正确。 结合选项中各物质的投入量可知KMO4均是过量，无法 11. 【答案】B 观察到褪色现象，错误：D项，Cu与浓硫酸反应后的混 【解析】A项，浓硫酸的吸水性是吸收现存的水，包括 合液中含有大量浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体暴 游离态的和结晶水合物中的水，浓硫酸使胆矾变白体现 沸，操作错误，应将冷却后的反应液加入到蒸馏水中， 了浓硫酸的吸水性，错误；B项，2.50 g CuSO45H20 错误。 中CuS04的质量为1.60g,结晶水的质量为0.90g,由 9.【答案】D 图像可知，CS045H0存在的最高温度为102℃，加 【解析】A项，由图可知，含F©的催化电极反应式为 热到258℃时，晶体失去结晶水得到CuSO4,加热到 NO+4H十CI+3e==NH2OH HCI,Pt电极反应式为 680℃，CS04发生分解反应生成Cu0,加热到1000℃， H一2e一2H,因此含Fe的催化电极为正极，通入 Cu0转化为C0,所以b→c反应方程式为 的Pt电极为负极，错误：B项，根据电极反应分析， CuS04H0_ACuS04十H0,正确：C项，由分析 离子交换膜是为了通过H,应为阳离子交换膜或质子交 得，固体e的化学式为CO,错误；D项，根据分析， 换膜，错误：C项，由正极反应式可知，每生成1mol 加热到258℃时，晶体失去结晶水得到CSO4,继续 盐酸羟胺，电路中需转移3mole，错误：D项，随着 加热，会分解变为CuO,甚至变为CO,故测胆矾 反应进行，含Fε的催化电极所在极室的盐酸浓度不断减 (CuSO4HO)结晶水n值的实验中，加热温度应控制在 小，即cH)减小，正确。 258℃，若加热温度过高，可导致n值偏高，错误。 10.【答案】C 12.【答案】C 【解析】A、B项，该反应正向为气体总物质的量减小 【解析】A项，甘露醇为有机醇类物质，灼烧时发生燃 的反应，容器容积不变，若是恒温过程，随着反应的进 烧反应，后续无法提取精品甘露醇(C6H14O6),所以不能 行，气体的分子数不断减小，压强不断减小至不变，则 将海带灼烧，错误：B项，在加热浓缩操作中，需要用 曲线乙表示恒温恒容时的压强变化：若是绝热过程，随 到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，不需要坩埚，错 着反应的进行，气体的分子数不断减小，体系温度也会 误：C项，甘露醇易溶于水，且溶解度随温度的升高而 变化，都会影响到压强，而曲线甲中压强先增大，说明 增大，随乙醇的含量增大而骤减，因此向浓缩液中加入 反应放热（反应物总能量大于生成物总能量），导致体 乙醇后，降低温度，更利于甘露醇析出，则操作①是降 系温度升高，曲线甲表示恒容绝热时的压强变化，均正 温冷却，过滤后可得到粗品甘露醇，正确：D项，淀粉 确：C项，图中a点和b点的压强相等，而b点温度高 转化为葡萄糖是水解反应，但葡萄糖转化为甘露醇不是 于a点，说明b点气体的总物质的量比a点的少，气体 水解反应，错误。 总质量相等，故b点气体平均摩尔质量比a点大，即b 13.【答案】D 点气体平均相对分子质量比a点大，错误：D项，曲线 【解析】A项，SnCl2易与水反应，导气管a连接NaOH 乙表示恒温恒容时的压强变化，乙容器反应到10min 溶液会导致水蒸气进入盛接器，使SnCl2水解，且NaOH 时，压强为44kPa,压强之比等于气体的物质的量之比， 会吸收HC生成水，加剧水解，错误；B项，Sn易被 则此时混合气体的物质的景为4Pa5mol=4.4mol。 空气中O2氧化，SnCl易与水反应，实验应先通入HCl 50 kPa 排尽装置内空气，再预热管式炉，防止Sn与O2反应或 列三段式有： 高一化学参考答案第2页（共4页） SnCl2与水反应，错误：C项，若通入气体更换为Cl2, 为Br,如SO2流量过大，过量的SO2会随着吸收B2 因为SCl2具有还原性，其可能被氧化为更高价态，如 后的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中S02与 SnCl4,无法制备纯净的SnCl2,错误：D项，SnCl2具 B2提前反应导致B2被消耗使吹出率反而下降，离子方 有强还原性，易被O3氧化，在HCl溶液中，SnCb可被 程式为S02+Bn+2H0一4H*+S0?+2Br。 O2氧化为SnC14,反应方程式2SnC2+02+4HC1=2SnCl4 (7)浓缩海水中溴的含量是0.8gL1,经过“吹出塔” +2旺O,符合电子守恒和原子守恒，配制溶液时可能发生 和“吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔”中又损失所得 该反应，正确。 溴蒸气的10%，若处理20m3这样的浓缩海水，可得到 14.【答案】C 液溴20×1000Lx0.8gL×1-259%*1-109%=675m0l。 【解析】A项，图1过程中N与H之间成键、断键， 160 g/mol N元素的化合价不改变，正确：B项，HCOOH分解生 16.(14分) 成CO2和H的方程式为HC0OH(g)=CO2(g)十H(g), 【答案】(1)：N::N:(1分)吸收(1分)90(2分) 根据图2可知反应物的总能量比生成物的总能量高，故 (2)①1.25×104molL1s1(2分，未带单位扣1分) 为放热反应，正确：C项，H、D互为同位素，由HCOOH 4:5(2分) 分解机理可知HCOOD催化释氢生成CO2和D,错误： ②BD(2分，各1分) D项，由图2可知，反应进程中Ⅱ皿的方程式可表 (3)3HC1O+2N0+H0==3C1+2N03+5H(2分) 示为：HC0OH=HCO0*十f,正确。 溶液pH值越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的 能力越强(2分) 15.(15分) 【答案】I.(1)A(2分) 【解析】(1)物质断键时吸收的能量越大，则该物质越 (2)静置，继续向上层清液中滴加BaC2溶液，若无白 稳定，故最稳定的是N,电子式为N::N:。若反应生 色沉淀生成，则说明SO}已经除尽。(2分) 成1molN0气体，断键吸收的总能量为(946十498)2= 722kJ,成键放出的总能量为632k灯，所以吸收90kJ的 Ⅱ.(3)石灰乳(2分，写消石灰、熟石灰、氢氧化钙均 热量： 给分，写澄清石灰水不给分) (2)①反应开始至第3s时，N0消耗物质的量为1.5×10-3 (4)MeC(熔)电解Mg+CLT2分) D(1分) mol,则02的消耗量为0.75×103mol，求出 Ⅲ.(5)温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高， v(O2)=1.25×104mol/亿s):根据题干以及表格数据列三 水会大量挥发，混入溴蒸气中。(2分) 段式，容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值等 (6)S02+B2+2H0=4H+SOA+2Br(2分) 于气体物质的量之比为4：5： (7)67.5(2分) ②A项，2vNO)=v(O),反应速率之比不等于计量数 【解析】(1)粗盐精制过程中，过量的B2+需用CO除 之比，正逆反应速率不相等，错误： 去，故NaCO3溶液一定在BaC12溶液之后加入，故选A。 B项，密闭容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓 (2)静置，继续向上层清液中滴加BaC2溶液，若无白 度不变，是平衡标志，正确： 色沉淀生成，则说明SO已经除尽。 C项，反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度始 (3)为了高效、经济沉淀Mg2+转化为Mg(O田2，试剂a 终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到 可以选用石灰乳。 平衡状态，错误： (4)电解无水MgC制取Mg的化学方程式为：MgC2 D项，单位时间内消耗1mo1O2的同时消耗2 nol NO2 （熔融)电解g十Cs,H、、CO都能与镁发生 代表正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确。 反应，而Mg与Ar不反应，所以冷却镁可以在Ar气氛 (3)在酸性NaClo溶液中，HClO氧化TO生成CI和 围中冷却，故选D。 N03,其离子方程式为3HCI0+2N0+H0一3C1+ (5)温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水 2NO3十5H；NaCIO溶液的初始pH越小NO转化率越 会大量挥发，混入溴蒸气中。 高，其原因是：溶液pH值越小，溶液中HCIO的浓度越 大，氧化NO的能力越强。 (6)用空气将B2吹出进入吸收塔用SO2吸收还原B2 17.(14分) 高一化学参考答案第3页（共4页） 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2分) (2分)酯化反应（取代反应）(1分) (2)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸 (3)5(2分) 收效率(2分) CH, (3)FeS2+14Fe3++8H0=2SO+15Fe2++16H(2分) (4)[cH,-cn (2分) COOCH,CH,OH (4)取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液， 催化剂 若无明显现象，则证明不存在3，即“还原”操作已 (5)CH=CH.+H,0加热、加症CHoH-CH,(2分) CH CH, 经进行完全(2分) (6)碳碳双键、酯基(2分，各1分) (5)4Fe2++6H0+0==4Fe00H+8H(2分) (6)洗涤(1分) 干燥(1分) CHCH2 C-OCH; (7 (2分) (7)23.1(2分) CH C-OCH; 【解析】(1)粉碎黄铁矿，可以增大固体表面积，加快 反应速率； 【解析】(1)B为CH4,水煤气主要成分是CO和H2 (2)用水“吸收”时发生反应SO3十HO=旺SO4,该 则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为CH4十 反应非常剧烈且大量放热，会形成酸雾阻碍吸收反应的进 一定条件下 C02 C0+2H: 行，因此实际吸收过程中是用98.3%的浓硫酸来作吸收剂： CH (3)由分析可知，向反应后的溶液中加入FS2,将溶液 (2)根据分析，E(H0CH,CH,OH)与F(cH=C-CO0H 中的铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为FS2 CH, +14fe3++8H0=2S0?+15Fe2++16H: 发生酯化反应生成G(cH=C-COOCH,CH,OH),方程 (4)证明“还原”操作已经进行完全，则只需证明溶液 CH 式为4-4+L=C-0著 浓硫酸 中不含F,实验方案为：取少量待测溶液于试管中，滴加 OHOH CH,=C-COOCH,CH,OH +H.O 几滴KSCN溶液，若无明显现象，则证明不存在F+,即“还 该反应属于酯化反应（取代反应）： 原”操作已经进行完全： (3)F的分子式为C4H5O2,其同分异构体中属于酯的链 (5)已知pH6.0时Fe2+未沉淀完全，t1~t时段，溶液 0 0 中未沉淀的Fe+被O2氧化生成FeOOH,同时生成H使 状化合物的有：H-C-0-CH=CH-CH、H-C-0-CH,-CH=CH,` pH降低，配平后离子方程式为4Fe2++6H0+ 0 02=4Fe00H+8H。 0 0 H-6-0-C0H、GH-C-0-cH0m0l=0HC-0-H,共 (6)为获得纯净干燥的FεOOH,“一系列操作”为洗 CH 涤、干燥。 5种。 (7)设3.47g透明氧化铁中含有氧化铁黄和氧化铁的物 CH 质的量分别为amol、bmol,由质量可得amol×89g/mol (4)根据分析，PEMA的结构简式为CH一C于。 COOCH,CH,OH 十bmol×160g/mol=3.47g,由图可知，溶液吸光度A=0. 催化剂 8时，溶液中铁离子浓度为4.0×103mol/L,由铁原子个 (5)H一I的化学方程式为=4+0热、 CHOH-CH CH, CH 数守恒可得：0.01(a十2b)mol=0.1×4.0×103mol,解得 a=0.03mol、b=0.005mol,则透明氧化铁中氧化铁红的 (6)K的官能团为碳碳双键和酯基。 质量分数为0.005m01160gm0lx100%≈23.19%。 (7)JK时，J中的 0 中去掉0，丙二酸二乙酯中 3.47g 18.(15分) 的亚甲基脱去2个H,两者形成碳碳双键，即可得到产 【答架】1)cH+c0,定条件工2c0+2H(2分， CHCH2、 C-OCH; 用“→”连接不扣分) 物K,故该类似反应的产物结构为CH -OCH。 CH (2)4-,+=-c0题 CH OHOH ACH.=C-COOCH.CH.OH +H.O 高一化学参考答案第4页（共4页）高一下学期期末教学质量检测20267 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： HI C12N14016S32 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要作出了突出贡献。下列说法合理的是 A.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碳酸氢铵不可用作食品膨松剂 B.碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳单质， 推动了电子领域的创新发展 C.中国高铁车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度小于单质铝 D.塑料制品轻便、耐用、可塑性强，聚氯乙烯塑料制品可用作食品包装 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO2的空间填充模型为： B.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs干Ci:一CsC: C.天然橡胶的结构简式： fCH2-C=CH-CH2 CH; Br D.H-C-H与H-C-Br互为同分异构体 3. 下列与实验安全有关的图标选择不正确的 盒AAA冷 ① ② ③ A.浓硫酸与铜的反应：①②⑤⑥ B. 锌、铜、稀硫酸构成原电池实验：①② C.探究盐酸与镁反应前后溶液的温度变化：①②④ D. 钠在空气中燃烧：①②④⑤⑥⑦ 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列式子与所给事实相符的是 A. 常温下，铁与浓硝酸反应：Fe十6HNO(浓)一FeNO)十3NO2↑+3H0 B.酸性KMn04溶液与H202溶液反应：2MnO4+3H2O2+6H一2Mn2++402↑+6H20 C.向Fel2溶液中通入少量氯气：2厂+C2=I2+2C1 D.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO,:IO?+5I+6H一32+3H0 高一下学期期末教学质量检测化学试题第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.某有机物分子的结构简式如图，下列关于该有机物分子的 CH,OH 说法错误的是 A.含有三种官能团 CH,-CH-COOH B.可使酸性KMnO4溶液褪色 C.该分子可能由某种蛋白质水解生成 NH2 D.一定量的该分子分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1：1 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 浓盐服 橡胶符 湿润的蓝色 2%氨水 石瓷试纸 乙醇和 MnO, 乙酸 NaOH浓溶液 样品试液至 AgNO 液 2%AgNO,溶液 A.验证反应有C2生成 B.配制银氨溶液 C.分离乙醇和乙酸 D.检验样品中是否含有NH4 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Cu与足量硫粉反应转移的电子数为0.2NA B.常温常压下46g的NO2和N204混合气体中含有的氧原子数为2NA C.等物质的量的CH4和NH3中含有的质子数均为10WA D.46gC2H60分子中含有的-OH数为Na 8.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 将CO2通入NaCIO溶液，观察现象 证明酸性H2C03>HC10 用两支试管各取5mL0.1mo/L的KMnO4溶液，分 探究浓度对化学反应速 C 别加入2mL0.1mo/L和0.2mol/L的H2C204溶液， 记录溶液褪色所需的时间 率的影响 D 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量蒸馏水 证明Cu与浓硫酸反应有 Cu2+生成 9. 盐酸羟胺NH2OH-HC)用途广泛，可利用如图装置来制备，以盐酸为离子导体，向两电极 分别通入NO和H2。已知：阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是 NO A 盐酸 盐酸 子 NHOH-HCI 膜 含Fe的催化电极 P通极 A.Pt电极为正极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C. 每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移5mole D.一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的cH)减小 高一下学期期末教学质量检测化学试题第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.某温度下，向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HC1和1molO2, 催化剂 发生反应：4HC1(g)+02(g)2C12(g)+2H0(g,其一为 绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随 5 时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A.反应物总能量大于生成物总能量 4 B.甲容器为绝热过程 C.b点气体平均相对分子质量比a点小 40 0 D.乙容器中0~10min内化学反应速率v(HCl)=0.24molL-lmin-l 10时间/min 11.硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾(CuS04~5H2O)样品受热失水的热重曲线 如图，下列说法正确的是 ↑质量/g 2.50 2.14 1.78 1.60 0.80 e 0.72 0 102113258 680 1000 温度/C A. 浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性 B. b→c发生的反应方程式为：CuS04H20△CuS04十H20 C.e点固体物质的化学式为CuO D.测胆矾(CuSO4nHO)结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏小 12.甘露醇HOCH2(CHO田4CH2O田是一种天然糖醇类物质，广泛存在于褐藻（如海带）中， 从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所示。己知：甘露醇易溶于水，且溶解度随 温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法正确的是 100m 加入2倍量 适量水 的乙醇 浸泡 酸碱 加热 50g剪碎 过滤 处理 中性 浓缩 搅拌 浊液 溶液 浓缩液 粗品提纯 精品 海带 pH=67 提取液至1/4 操作①， 甘露醇 甘露醇 体积 过滤 60℃ A.预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 B.加热浓缩用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 坩埚 C. 操作①是降温冷却 D.工业上制备甘露醇流程为：淀粉(C6H1oOs)n→葡萄糖(CH12O6)→甘露醇(CH14O6),所涉及 的反应均为水解反应 l3.SnCl2常用作有机合成的催化剂，具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的SnCl2的装置 如图所示，下列说法正确的是 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂翠 A. 导气管a需接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HCl B.实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCI(g) C. 若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 D.实验室配制SnC12溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+02+4HC1一2SnCl4+2H20 高一下学期期末教学质量检测化学试题第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.CO2 HCOOH循环在氢能的贮存、释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下， HCOOH(一元弱酸)分解生成CO2和H2可能的反应机理和相对能量的变化情况分别如图 1和图2所示。下列说法错误的是 注：◆表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 1.20 1.20 1.00 0.96 0.80 0.58 HCOOH 0.60 0.53 0.40 Ⅲ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* IHCOO 0.00 -0.06 -0.20 032 HCOOH(g) V -0.45 -0.40 Pd d -0.60 C0,(g+2H*C0g+H,(g) -0.80 CO, 反应进程 图1 图2 A.图1过程中N元素的化合价始终不变 B.HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应 C.若将HCOOH替换为HCOOD时，生成单质的化学式D2 D.反应进程中I→I的方程式可表示为：HCOOH=HCOO+H 二、非选择题（本大题共4小题，58分） 15.(15分)海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取食盐、镁及溴的工艺流程如图 所示。 Mg(OHD,固体 →MgCL,溶液 无水MgCL2 电解 Mg 试剂a 浓缩海水（含有Na、CI、Br、 Ca2+、Mg2+、s0等) 粗盐 精制NaCI固体 H,S0,和CL2 空气 吹出塔 品医 C H,O(g) 蒸馏塔 冷凝器—液溴 I.浓缩海水精制盐 (1)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和S0?等离子可加入以下沉淀剂：①Na2CO3溶液 ②BaCh溶液③NaOH溶液，过滤除去沉淀再加入适量的盐酸。加入沉淀剂的正确顺 序是 (填标号)。 A.③②① B.①②③ C.①③② (2)粗盐水中加沉淀剂后证明$0？已除尽的方法是 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)利用浓缩海水大规模生产镁通常选用试剂a作为沉淀剂以确保高效、经济，试剂a的 名称是 (4)电解无水MgC12制取镁的化学方程式为 得到的镁需要在下列保护 气 (填标号)中冷却。 A.H2 B.N2 C.C02 D.Ar Ⅲ.浓缩海水提溴 90 (5)吹出塔中用热空气吹出的温度一般控制在80~90℃， 85 原因为 0 (6)吸收Br2后的空气进行循环利用，“吹出塔'中Br2吹出率 75 与“吸收塔”中S02流量的关系如图所示。由图可知，S02 流量增大，B2吹出率反而下降，原因是 2030405060 (用离子方程式表示) S02流量/kgh 高一下学期期末教学质量检测化学试题第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (7)浓缩海水中溴的含量是0.8gL↓，经过“吹出塔”和吸收塔”溴共损失25%，“蒸馏塔” 中又损失所得溴蒸气的10%，若处理20m这样的浓缩海水，可得到液溴 mol。 16.(14分)氮元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究氮及其化合物之间的转化具有 重要意义。请按要求回答下列相关问题： (1)在一定条件下，N2和O,反应，生成NO,等污染大气。N2和O2反应生成NO的能量变 化如图1所示，三种分子中最稳定分子的电子式为 :若反应生成1 mol NO 气体，则 (填吸收”或“放出” kJ的热量 (2)在2L的恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的NO和O2, 发生反应2NO(g)+ O2(g)一2NO(g),nNO)随时间的变化如下表： t於 0 1 2 3 4 5 n(NO)/(x10-3 mol) 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 ①03s内，v(O2) 平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为 (忽略NO2和N2O4间的转化) ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是 A.20NO)=(O2) B. 密闭容器中气体的颜色不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变D. 单位时间内消耗1molO2的同时消耗2 mol NO2 (3)目前NCIO溶液广泛地应用于工业烟气脱硝。某课外小组同学设计了喷淋吸收塔装置 (如图2)。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调 节)的变化如图3所示。 ●o NaCIO溶液 100 NO 632kJ.mol- 9 喷淋 ●+00 S02 吸收塔 -↑-632 kJ-mol NO 946kJ-mol498kJmo户 a∞ 60l NOCr、so 6 10 N2 02 NO Na、Ht pH 图1 图2 图3 在酸性NaCIo溶液中，HClO将NO转化成NO,的离子方程式为 NaCIo溶液 的初始pH越小NO转化率越高，其原因是 17.(14分)工业上以黄铁矿为原料利用“接触法制硫酸，并利用硫酸渣（主要成分为F©2O3、 SiO2)制备铁基颜料铁黄 (FeOOH) 的一种工艺流程如图。 400-500℃ S02 黄铁矿 催化剂 so 吸收HS0 燃烧 空气氨水 空气 硫酸渣→酸溶→还原→过滤→氧化→过滤 系列 FeOOH pH=34 操作 硫酸溶液FeS 滤渣I 滤液虹 已知：黄铁矿的主要成分为FeS2,其中Fe为十2价；FeS2、SiO2均不与HSO4反应且不溶 于硫酸。 (1)黄铁矿在“燃烧前须粉碎，粉碎的目的是 (2)“吸收”S03时选用的试剂是98.3%的浓疏酸而不用水，主要原因是 (3)滤渣I的主要成分为FS2和SiO2,“还原”过程中涉及的离子方程式为 (4)设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全： (5)在25℃下“氧化”时，滴加氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，当滴加氨水至pH 为6.0，停止滴加，开始通空气，通入空气过程中，溶液pH变化如图所示。己知：25℃ 高一下学期期末教学质量检测化学试题第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 时，Fe2+完全沉淀为Fe(OD2的pH=8.5,小于该pH,则Fe2+沉淀不完全。0~th时段发 生的总反应为4Fe(OH)2+O2一4 FeOOH+2H2O:1~t2时段，溶液pH明显降低，用 离子方程式解释相关原因」 (6)为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为 (7)透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm),包括氧化铁黄(FeO0用 和氧化铁红（下2O),难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧 化铁红的含量。已知Fe(SCN,的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3标准溶 液浓度的关系如图所示： 1.2 pHA 6.0 8 440b8 0.6 4.0 2.8 0.4 0.2 0 0 424时间 1.02.03.04.05.06.0 c(Fe3)/(10-moL-) (5)小题图 (7)小题图 称取3.47g透明氧化铁固体，用稀硫酸完全溶解并定容至1L,准确移取该溶液10.00mL, 加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=O.8,则透明氧 化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为」 %(保留小数点后一位)。 18.(15分)裂解过程可获取很多重要的化工原料，进而制备水煤气、PHEMA(制造隐形眼镜 的功能性高分子聚合物)及重要的药物中间体K等，合成路线如图所示 B CO2 一定条件水煤气 P可 CH: CH,=C-COOH CHs A 裂解 D NaOH溶液 E CH,=C-C0CH,CH,0H加聚 PHEMA C.H10 CH2BrCH2Br C2H.O2 浓硫酸，△ 反应 G 0 0 H2O C-OC2Hs CH=CH2 1 Cu.O:CH.CH.C.H,O-CCHC-OGC 催化剂 一定条件下 CH3 -OC2Hs 加热、加压 H K NaOH溶液 己知：R一Br R-OH △ 请回答下列问题： (1) 已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的 化学方程式为 (2)写出E→G的化学方程式： 反应类型为 (3)F的同分异构体中属于酯的链状化合物有 种。（不考虑立体异构） (4)写出PHEMA的结构简式： (5)写出H→I的化学方程式： (6)K的官能团名称为 0 (7) 已知CH,cH,- CH和CH,0-CCHC-OCH也可以发生类似J→K的反应，则生成的 有机化合物的结构简式为 高一下学期期末教学质量检测化学试题第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP