广东珠海市实验中学2025-2026学年第二学期6月学业质量调研 高一化学试题

**基本信息** 以STSE情境为载体，融合元素周期律、工业流程（如NiOOH制备）及实验探究（SO₂与FeCl₃反应、NH₃还原CuO），全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、元素周期律|结合景德镇瓷器烧制等文化情境，考查物质性质与变化| |非选择题|4题/56分|工业流程、实验设计与评价、氧化还原反应|18题以含镍废料制备NiOOH为载体，考查除杂与产率计算；19题通过SO₂与FeCl₃反应探究，培养证据推理能力|

2025-2026学年第二学期4月学业质量调研答案 高一 化学 1. B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.B 14.C 15.D 16.B 17.（每空2分，共14分）（1）第三周期ⅢA族 （2） （3） （4）Al3+ （5） ①. 稀硫酸 ②. CO2+ H2O +Na2SiO3= H2SiO3↓ + Na2CO3 （6）(或等) 18.（14分） (1) H2S+Cu2+= 2H ++ CuS↓（2分） (2) Al(OH)3 、Fe(OH)3 （每个1分，共2分） (3) 将Fe2+氧化为Fe3+（1分） 为完全氧化Fe2+、Fe3+会催化H2O2分解、加热时H2O2自身易分解（2分） 4.7≤pH<7.2（2分） (4) 1NA （1分） 2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O （2分） (5)86.96（2分） 19.（每空2分，共14分）【答案】（1）防倒吸 （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （3） ①. ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ③. 不合理 HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 （4）BC 20（每空2分，共14分）【答案】（1） ①. （2）C中固体由黑色变红色，D中固体变为蓝色 （3）②④⑤ （4） ①. Cu ②. Cu2O Cu ③. Cu0.1mol Cu2O0.1mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市实验中学2025-2026学年第二学期6月学业质量调研 高一 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(本题包括16小题，前十小题2分后六小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2光电性质 B. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 2.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是（ ） A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．明矾可用作净水剂和消毒剂 C．医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 3. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. H2O分子结构式：H-O-H B. 和形成共价键的过程： C. O2F2的电子式： D. N2H4的结构式： 4. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A. ①③ B. ③④ C. ④ D. ②④ 5. 表示下列过程的离子方程式不正确的是 A．向溶液中通入： B．用溶液腐蚀覆铜板制印刷电路板： C．食醋滴在石灰石上： D．钠与水反应： 6. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目为3NA B. 1 mol 的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目2NA D. 摩尔质量是17 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B. W和Y可形成四核10e-的微粒 C. Y元素的氧化物的水化物是强酸 D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液中 产生白色沉淀 沉淀为亚硫酸钡 B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 铜丝和浓HNO3反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变蓝，有红棕色气体生成 铜可以和浓HNO3反应 D 向浓中插入红热的炭 产生无色气体 炭可与浓反应生成NO 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或HCl中的一种，下列说法正确的是 A. NH4Cl电子式为 B. Mg(OH)Cl是催化剂 C. 反应①的化学方程式为 D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热 12. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是（ ） 实验操作 实验目的 A．制备较纯净的Fe(OH)2 B．配制0.1mol·L-1 NaOH溶液 C．测新制氯水的pH D．证明KNO3是电解质 13. 根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B．T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 14. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c可用于自来水杀菌消毒 B．e的化学式为 C．d见光易分解，反应方程式为 D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b 15. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中不可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 16.某溶液仅由K+、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 第II卷(填空题 共56分) 17. （14分）随着原子序数的递增，8种短周期主族元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 （1）元素F在元素周期表中的位置是_______。（2）由A和E两种元素组成的化合物的电子式为_______。 （3）H的单质遇C的简单氢化物会产生白烟，化学方程式为_______。 （4）元素D、F的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。 （5）元素R是与B同主族的短周期元素。利用下图装置比较R、B和G三种元素的非金属性强弱。 药品a是_______(写名称)，试管里发生反应的化学方程式是_______。 （6） 由A、B、C、D四种元素组成的化合物中，既含有离子键又含共价键的是_______(写出其中一种的化学式)。 18．（14分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为 、Al2O3、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 除铁铝 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 3.4 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 (1)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的离子方程式 。 (2)料渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是 ，的实际消耗量比理论值高的原因是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。 (4)已知K2S2O8中S的化合价为+6，则1molS2O82-含有的过氧键（-O-O-）数目为 ， “氧化”中会有生成，该反应的离子方程式为 。 (5)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为 %(精确到小数点后两位)。 19. SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）装置B的作用是___________。 （2）通入足量SO2时C中观察到的现象为___________。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。 ②如何检验溶液中否还有Fe3+？___________。 ③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液 C. 溴水 D. NaCl溶液 20. 我校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题： Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A制备的化学方程式为_______。 （2）实验过程中当观察到_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 （3）为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)。 II．探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为_______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有_______(写化学式)，可能含有_______(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $