广东珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题答案高一化学 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。 1 2 4 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 B B 0 B D B D D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，第①③每空1分，其余每空2分)①反渗透法/离子交换法/电渗析法： ②BC；③富集溴元素；④S02+Br2+H20=4Ht+2Br+S042,⑤5：1： ⑥3S02+CrzO72+2Ht=2Cr3++3S042+H20⑦C;⑧D。 18(14分，第②③每空1分，其余每空2分)①2NH4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3个+2H20: ②圆底烧瓶；③浓氨水：④d→c→f→e→i;⑤BC;⑥C;⑦BC;⑧AB。 19.（14分，每空2分) ①AI+、Fe3+、Fe2+、H+;②BC: ③H2S04溶液过量，会消耗太多的碳酸钠和氢氧化钠，增加生产成本： ④2Fe2+H202t2H+=2Fe3+2H20;⑤C;⑥过滤， ⑦【Al(OH)4】+CO2=AI(OH3↓+NaHCO3 20.(14分，第③④为1分，其余每空2分)①Cu+2H2S04浓)△CuS04+s02t+2H20: ②F3+③BaSO4;④酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤3：⑥Fe3+,⑦实验5pH=13, 显碱性，BaS03在碱性环境下被空气中氧气氧化为SO,?,也能与Ba2+产生白色沉淀； ⑧取少量红褐色沉淀，加稀盐酸溶解后，再加入BaC2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 SO 第1页共1页珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用B铅 笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉 原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 Fe56 Cu64 Si28 第1卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分）。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是( A四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提简 2.材料、生产和生活密切相关，下列叙述正确的是( A.CO2、NO2或02的大量排放都会导致酸雨的形成 B.葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 C.华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅 D.豆科植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氯的固定 3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( A.用$1O2制取硅酸，应先使一.氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入过量的C0? B硅酸钠属于盐，对玻璃没有腐蚀性，所以酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C.在粗硅的制取中由反应S102十2C高通S1十2C0↑可知，碳的非金属性大于硅的非金属性 高温 D.由Na2C03+Si02 二Na2SiO3十CO2↑反应可知，硅酸的酸性大于碳酸的酸性 4.类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是( ) A.Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2,推测Cu与S也能直接化合生成CuS B.C2能使紫色石溶液先变红后褪色，推测S02也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 第1页/共8页 C.SO2能与水反应使之褪色，推测$03也能与氯水反应使之褪色 D.NaC与浓HSO4加热可制HCL,测NaI与浓HSO4加热可制HI 5、2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现 代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是( A九三阅兵采用的“环保型礼炮”，可减少SO2、NO、CO2等大气污染物的排放 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+咖→Ba+欲r+3加，属于化学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的治炼原理是Na与TiC14溶液反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而AI(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 6.稻壳制备纳米S1的流程图如下：下列说法错误的是( 稻壳 定条件 金属镁 纳米SiO2 MgO+纳米Si 盐酸 650°C 室温 MgCl2 纳米Si ASiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:S02+2Mg50CSi+2Mg0 7.三效催化剂是最为常见汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如下图所示，下列说法不正确的 N2、H,O、C0, 是( C0、C,H, A该转化过程没有涉及氮的固定 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 BaO Ba(NO, C.还原过程中生成0.1mo1N2,转移1mo1电子 NO、O D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CHy、NOx三种成分的净化 8.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状下，22.4LS03中含有S03分子数为N B.100mL0.1mo1/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01Na C.足量Cu与含2mo1HS04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L D.7.8g由NaS与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3N 9.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( 选项 ① ② ③ 实验结论 ① A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 稀硝酸 NaSO3 品红溶液 实验室制取并检验S02 ② D 浓硝酸 NaCO3 Na SiO3溶液 非金属性：N>C>Si 第2页/共8页 10.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单 质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电了数是次外层的3倍：Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两 两之间均可反应。下列叙述正确的是( A.原子子半径：X>Y>Z BR、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 CM的氧化物可用作耐火材料 D.N的氢化物一定为强酸 11.已知某物质X能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是( A.若M为硝酸，则X不一定为N2 B.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C若X为HS,则Y为SO2 D.若X是一种非金属氢化物，则M一定能与金属铜反应生成Y 12.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象"与“溶液”对应关系正确的是( 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2至过量，溶液无明显现象 饱和Na2CO3溶液 B 通入C02,溶液变浑浊，继续通入C02至过量，浑浊消失 Na2SiO3液 通入CO2,溶液变浑浊，继续通入C02至过量，浑浊不消失，再加入品红溶 Ca(ClO)z溶液 液，红色褪去 D 通入CO2,溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH Ca(OHD2溶液 溶液，又变浑浊 13.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuC2、FeC3,FeCl2等）中回收FeC3、制备CuSO45H20的流程如下。 下列说法正确的是( 稀H,SO、稀HNO 粗铜 粗液 蒸发浓缩 酸溶、加热 冷却结晶 粗品CuSO,·5H,O 腐蚀废液 铁粉 搅拌 试剂X FeCL,溶液 FeCl,溶液 A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B.试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C.由粗铜制得粗液发生的反应：Cu+2H=Cu2++H2个 D. 粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 14.下列化学反应的离子方程式正确的（ A.二氧化流通入高猛溶液中：2MnO4+5S02+2H20=2Mn2+5S047+4 B.FeI2溶于少量的硝溶液中：3Fe2++4+NO?=3Fe3+NO个+2H20 C.向硅酸钠溶液中通入过C02:Si0,+H0+C02=HSiO2↓+C0? 第3页/共8页 D.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO?=Fc3++NO个+2H2O 15.0.6 molCu与一定最浓硝酸恰好完全反应生成氯的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 0.5L 2mol-L- 下列有关判断不正确的是() 适量浓硝酸 NaOH溶液 A.氯的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 铜片 0.9mol氮的氧化物 NaNO、 (NO、N2O4、NO2) NaNO,溶液 B.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11molL C.生成0.2 nolNaNO,和0.8 nolNaNO2 D.混合气体中N2O4的物质的量是0.lmol 16实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的 实验点滴板上观察到的现象与结论，其中正确的是（ 湿润的蓝色 石蕊试纸 NaS溶液 淀粉KI溶液 FeCl,和 KSCN溶液 漂粉精与盐酸 序号 实验现象 结论 A NazS溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性：C>S B FeCl2和KSCN出现红色沉淀 FeCl2具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性：CI>I D 湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色 潮湿氯气具有酸性和漂白性 卷Ⅱ非选择题（共56分） 17.(14分)化学是人类利用自然资源和应对环境问题的要科学依据，回答下列问题： 粗盐 精盐 -Cl Br2 S02水溶液 溶液1 适量C2,工业B2 蒸馏 海水 母液 低浓度Br2溶液 通入空气 吹出Br2 溶液 淡水 过滤Mg(OH)方VMg 贝壳 Cao 石灰乳 (1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：① (2步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO4等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸，②氯化钡溶液；③ 氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是② (填字母)。 A.c②③④ B.②③④① c.c④③① D.③④②① 第4页/共8页 (3)步骤Ⅱ已经获得Br2,步骤血又将Br2还原为Br,其目的是③ (4)写出步骤Ⅱ反应的离C方程式：④ 。除S02外， 还可以选用Na2CO3溶液吸收，其主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收 3 molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为⑤ (⑤)制疏酸产生的尾气（中含有S02,上业上有多种方法可以减少S02的排放。 ①将含SO2的尾气通入含Cr20,的酸性废水中，反应后铬元素转化为C+。该反应的离子方程式 为⑥ ②向BaC12溶液中通入S02至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入种物质，溶液变浑浊。加入的这 种物质不可能是⑦ (填标号)。 A.CI2 B.NH3 C.C02 D.H2S E.NO2 (⑥工业上，下列金属的治炼方法和治炼镁的方法相同的是⑧ (填标号)。 A.铜 B银 C.铁 D.铝 (14分)工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氯及其化合物对人类的生产、生活影响巨大.依据 所学知识回答下列问题： (1)氨气的制备 威无灰 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装或B装曾，如果选择A装置，写出反应的 化学方程式：① ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒灯、玻璃导管和② 如果选择B装置，则分液漏斗内装 的试剂是③ ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置a或b+④ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)下列有关氨元素及其化合物的说法正确的是⑤ (填字母)。 A.实验空中可直接加热NH4CI品体制备氨气 B.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 第5页/共8页 C氮元素的氧化物排放过多会导酸雨，酸雨的pH<5.6 D.除去氮化铵中混有的少量碘，可采用升华的方法 E铝不与冷的浓硝酸反应，故工业上可用铝车运输浓硝酸 (3)将20mLNo2和No的混合气体通入倒立于水槽且满水的试中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原 混合气体中NO2与NO的体积比为⑥ (填字母)。 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 (4)要实现NH→N2,从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是⑦ A.Fe B.O2 C.NO2 D.NH4Cl (5)氯及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是⑧ OH ●0 ON 催化剂a 催化剂b N2 NH A.N2与H2反应展于氯的定过程 B.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C.催化剂ā作用ド的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移 19.(14分)工业上以铝土矿（主成分为A2O3含少量Fe203、Fe0.、iO2)为主要原料制备氧化.流程如下。 H,SO HO, Na,CO NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 CO, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→·····→A10 SiO, Na,SO Fe(OH):NaHCO 溶液 溶液 回答下列问题： (1)酸浸： ①用稍过量的硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有① ②下列关于"浸渣"主要成分SiO2说法正确的有② (填标号)。 A.60gSiO2中含有的Si0单键数为2NA B.SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C.Si02可用于制造光导纤维 D.Si→SiO2→HSiO2→Na2SiO,可以一步实现 ③用HS04溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2S04溶液的用不直过太多，其原因是 第6页/共8页 ③ (2)氧化：发生主要反应的离子方程式为④ (3)沉淀：用N,CO3溶液调节pH,将A13+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 100 ●■ 100 80 95 90￥ 口一铝沉淀率 一0一铁沉淀率 20 75 0 70 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 PH 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为⑤ (填标号)。 A.2.53.0 B.3.54.0 C.5.05.5 D.5.56.0 (4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OHD3的实验操作是⑥ (填名称)。 (⑤)碳分：向“碱溶"后的溶液中通入足量CO2气体，生成AI(OD3淀和NaHCO3,该反应的离子方 式为⑦ 20.(14分)某小组同学制备并探究S02的性质。（部分夹持装置已略去） 浓硫酸 铜丝 NaOH 溶液 B (1)装置A中反应的化学方程式是① (2)装置B中X的成分和对应现象如下表： 资料：i.K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH液，在减性浴液中较稳定； ⅱ草酸H2C20)溶于水，Fe3+可以与C2042形成稳定[Fe(C204)3]+。 实验序号 试剂x 实验现象 1 FeCl3溶液 溶液变为浅绿色 2 BaNO32溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气休 3 Na2S溶液 淡黄色沉淀 4 酸性高锰酸钾溶液 5 K2FeO4溶液（pH=13) 产生暗红褐色沉淀 第7页/共8页 ①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是② 。 (写化学式，下同)。 ②实验2中白色沉淀的成分是③ ③实验4中可观察到的现象是④ 0 ④上述实验中探究$02具有氧化性的实验有⑤ (填实验序号)。 (2)某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含Fe3+、OH、S042、SO32,检验如下： 实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。 ①实验6证明溶液中存在。另取少量溶液滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO4请说明理 由⑥ (4)请设计实验验证红褐色沉淀中是否含有S042⑦ 第8页/共8页