陕西安康市汉滨区七校2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

2025-2026学年度高一年级化学期末考试卷 考试范围：人教版必修第二册考试时间：75分钟分值：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，14小题，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（) A.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料 C.建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 D.华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片，芯片的主要成分是二氧化硅 2.劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 H亚能与SiO,反应 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO, SO,具有杀菌和抗氧化作用 0 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A.A B.B C.C D.D 3.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() CH 9 A.新戊烷的结构简式：H,C一C-CH, B.CHC1的电子式：H:C:Cl CH; i C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烯的实验式为CH2=CH2 4.下列叙述不正确的是() A.人工固氮是指通过控制条件实现由氮气到氮的化合物的转变 B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO,氧化性强于浓HNO3 C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气 第1页共6页 5.对于可逆反应A(g)+3B(s)、≥2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的 是() A.v(C)=0.2mol.L-.s-B.v(B)=0.4mol.L-.s-C.v(D)=3.0mol-L.min-D.v(A)=2.0mol-L.min- 6.某条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2WH(g(反应条件：高温高压、催化剂在密闭容器中进行，下列 有关说法不正确的是() A.升高温度，化学反应速率增大 B.使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C.达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D.反应时间足够长时，N2能100%转化为NH3 7.下列图示变化为吸热反应的是() 能量个 4能量/Jmol) 生成物 稀盐酸 B. 508 600 D 反应物 N,+3H 浓硫酸 Y2NH, 反应过程 反应过程 ·锌粉 8.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是() 电流表 锌、 铜 CuS04溶液 A.负极反应为：Zn-2e=Zn2+ B.电池总反应为：Zn+Cu+=Zn2+C1 C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.溶液中的Zn+向Zn电极移动 HOOC-CH-CH2-COOH 9.苹果酸的结构简式为 苹果酸可能发生的反应是() OH ①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条 件下与乙醇酯化： A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤D.①②③④⑤ 10.生活离不开化学。下列物质应用错误的是（) A.SO,—可作食品添加剂 B.液氨—制冷剂 C.NH4HCO3—氮肥 D.BaSO3—钡餐 11.在一定条件下，下列硫及其化合物的转化不可以一步实现的是() A.S>SO B.H2S04→S02 C.S02→S03 D.NaSO4→BaSO4 @ 第2页共6页 12.下列物质中既含离子键又含共价键的是() A.NaCl B.HF C.NH NO D.C2H4 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有 一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确 的是() A.原子半径大小：W<X<Y<Z B.Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应 C.X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 D.X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟 14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项 实验 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：C1>Si 在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液， 加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至 B 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解 碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸 腾 c 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈 D 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ KSCN溶液 浅绿色 A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题) 二、填空题(4小题，共计58分) 15.(每空2分，共18分)回答下列问题： ()下列各组物质：A.35C与7C1;B.H。-Q与n-。H；C.G--c-c与 CH2CH cH,CH-CH-CH-CH;D.O2与O:E.CH-CH-CH与CH-CH-CH-CH2。 CH3 CH3 ①属于同位素的是 ②属于同系物的是 第3页共6页 ③属于同素异形体的是 ④属于同分异构体的是 (2)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填序号) ①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭；⑤食物因氧化而腐败； ⑥Ba(OH28H2O与NH4CI反应；⑦氧化钙与水反应 (3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题： A & CO OH、 CH4入口 02入口 OH a电极NaOH溶液 b电极 甲烷通入的一极为电源的 极，请写出正极的电极反应式： 当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为（在标准状况下）L 16.(14分)I.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、C1、Br、I等重要资源。回答 下列问题： ()实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是；若实验中发现忘加碎瓷片，操 作为；冷凝管的进水口为（填“a”或b)。 水蒸气 海水 碎瓷片 过蒸馏水 (2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca+、S0子等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是（填 选项字母)。 A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC2溶液 B.BaC2溶液-→NaOH溶液-→Na2CO3溶液 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 Ⅱ.己知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图： A+B 发生反应 C+D 反应物总能量为E1 生应物总能量为E2 反应前 反应后 第4页共6页 (3)若E1>E2,则该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应)。 (4)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 (填标号)。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等 Ⅲ键能能反映物质的稳定性。 (5)已知键能：H-H键为436 kJmol--1;H一F键为565 kJ-mol-1;HC1键为431 kJ.mol-1;H-Br键为366 kJ.mol--1, 则下列分子受热时最稳定的是 A.HF B.HCI C.HBr D.H2 17.(10分)在一定温度下，体积为2L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2molH2,N2和H2之间发生反应： N2g+3Hg、一→2NH6(g,如图所示. c/mol-L 2.0 1.8 1.6 14B 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 Z 0 4m品 (1)曲线 (填X”、“Y”或“Z)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (2)0~4min内，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为 ；N2的转化率为 (3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是 (用序号回答)。 ①通入H2②减小容器体积③升高温度④通入Ar使压强增大 (④)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.相同时间内消耗nmol的N2的同时生成3nmol的H2 B.容器内压强不再发生变化 C.容器内混合气体原子总数不变 D.2v(N2)=v(NH3) E.H2的体积分数不再发生变化 18.(16分)已知某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D 第5页共6页 的两倍。现以A为主要原料合成F和高聚物E,其合成路线如图所示。请回答下列问题 02和Cu A H20 定 浓藏酸可 △② ③条 D (1)A的结构简式为」 F的名称为 (2)写出反应的化学方程式 ① 反应类型为 ② 反应类型为 ③】 反应类型为 (3)实验室怎样鉴别B和D? (4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为 该装置图中 有一个明显的不正确是 第6页共6页 《2025-2026学年度高一年级化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D B A A D B D 题号 11 12 13 14 答案 A C D D 1．D 【分析】W阳离子仅有一个质子，故W为H；Z的M层电子数比L层电子数少1，则L层全满，M层7电子，为Cl；Y最外层电子为最内层K层的1.5倍，即3个，与Cl同为第三周期，则为Al；X为第三周期IA族，即Na。 【详解】A．原子半径：H（W）最小，Na（X）半径最大，Al（Y）半径大于Cl（Z），原子半径大小顺序为W<Z<Y<X，A错误； B．Y为Al，其单质常温下与空气中氧气反应生成致密氧化膜，并非完全不反应，B错误； C．X（Na）的氧化物Na2O为碱性氧化物，但Y（Al）的氧化物Al2O3为两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．X（Na）的单质在Z（Cl2）的单质中燃烧，钠的焰色为黄色，反应生成NaCl固体颗粒形成白烟，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．由该物质结构可知，官能团含有羟基、碳碳双键，A错误； B．由该物质结构可得分子式为，B错误； C．该物质中含有的碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．该物质含有羟基，羟基能发生酯化反应，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．选项中所给出的新戊烷的结构简式是正确的，A正确； B．选项中Cl周围的最外层电子数没有标出，正确的电子式为　，B错误； C．甲烷分子构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，选项中所给球棍模型碳原子和氢原子相对大小不对，其球棍模型为：，C错误； D．选项中给的是乙烯的结构简式，乙烯实验式为CH2，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，仅能说明酸性强于，但不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较和的非金属性，A错误； B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，冷却后加调至碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，说明有葡萄糖存在，可证明淀粉发生水解，现象和结论有因果关系，B正确； C．乙醇和水都能与钠反应产生氢气，因此加入钠产生气泡无法证明乙醇中含有水，C错误； D．稀硝酸氧化性较强，首先将氧化为，过量的再将还原为，因此溶液呈浅绿色不是稀硝酸直接将氧化为导致的，结论错误，D错误； 因此答案选B。 6．A 【分析】在化学方程式中，根据反应速率之比=化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率数据换算为用同一物质表示的反应速率后，再比较其反应速率的快慢，根据方程，把所有数据全部换算为用“”表示的反应速率数据进行比较，单位统一使用，据此分析解答。 【详解】A．； B．B为固体，不考虑气相体系中的反应速率； C．； D．； 综上所述，反应速率最快的为A：，故答案为A。 7．A 【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确； B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．金属性锌强于铜，锌是负极，负极反应为：，A正确； B．铜是正极，铜离子得到电子，电池总反应为：，B正确； C．负极失去电子，在外电路中，电子从负极流向正极，C正确； D．原电池中阳离子移向正极，所以盐桥中的移向溶液，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．NH3易液化，液氨气化时会吸收大量环境热量，因此液氨常用作制冷剂，A正确； B．氧化性强弱取决于得电子的能力，与被还原的价态高低无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，B错误； C．铵盐受热易分解，为防止铵态氮肥分解失效，贮存时需要密封保存，放在阴凉通风处，C正确； D．稀HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时优先是NO得电子生成含氮还原产物，得不到氢气，D正确； 故答案选B。 10．D 【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A正确； B．液氨可用作制冷剂，B正确； C．可用作氮肥，C正确； D．能与胃酸反应，作为钡餐的是，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．硫单质（）被氧化只能生成二氧化硫（），不能直接生成三氧化硫（），此转化不能一步实现，A项符合题意； B．浓硫酸（）可与铜等金属反应生成，此转化可以一步实现，B项不符合题意； C．二氧化硫（）在催化剂存在下与氧气反应可生成三氧化硫（），此转化可以一步实现，C项不符合题意； D．硫酸钠（）与可溶性钡盐（如）发生复分解反应可直接生成沉淀，此转化可以一步实现，D项不符合题意； 故答案选A。 12．C 【详解】A． NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．HF是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中与之间为离子键，而、内部原子间均为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故答案选C。 13．D 【详解】A．豆科植物可与根瘤菌共生实现自然固氮，因此可作绿肥施肥，A正确； B．玻璃的主要成分含有，HF能与反应，因此可用氢氟酸在玻璃上刻蚀标记，B正确； C．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此酿葡萄酒时可添加适量，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不与浓硝酸反应，D错误； 故选D。 14．D 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．碳化硅不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，是具有特殊性能的新型无机非金属材料，B正确； C．水泥属于传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C正确； D．手机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选D。 15．(1) E D C (2) ①③⑤⑦ ②④⑥ (3)+226.8 kJ·mol-1 (4) 负 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 11.2 【详解】（1）A．35Cl与37Cl中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；     B. 与是组成和结构都相同的物质；   C．与 分子式相同，结构不同，为同分异构体；    D．O2与O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；         E．CH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2 ，结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；   ①属于同系物的是E。           ②属于同素异形体的是D。 ③属于同分异构体的是C。 （2）①物质燃烧属于放热反应；②石灰石在高温下的分解反应属于吸热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的炭属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；⑦氧化钙与水反应属于放热反应，则属于放热反应的是①③⑤⑦，属于吸热反应的是②④⑥。 （3）已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1 根据盖斯定律，I×2+II×-III×可得：2 C(石墨，s)+H2(g)= C2H2(g) △H=2×(-393.5kJ·mol-1)+×(-571.6 kJ·mol-1)-×(-2599.2 kJ·mol-1)=+226.8kJ·mol-1。则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变ΔH=+226.8 kJ·mol-1。 （4）由图可知，甲烷燃料电池中通入CH4的电极生成，C元素化合价由-4升高至+4，因此通入CH4的一极为负极；电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；电池中正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，因此当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气0.5mol，其在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 16．(1) 防止液体暴沸 立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热 a (2)BC (3)氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 (4) MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 −117 (5) 【详解】（1）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；若实验中发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后打开瓶塞，加入碎瓷片后再加热；冷凝管中应“下进上出”，则进水口为a。 （2）要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC。 （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，为减少成本，一般用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼铝用熔融氧化铝。 （4）①物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的稳定性由强到弱的顺序为。 ②，由Ⅰ-Ⅱ得。 （5）已知还原性：，反应后有剩余。说明没有消耗，通入的只与发生反应，设原溶液中含有2mol ，3mol 、4mol ，通入后它们的物质的量之比变为，则各离子的物质的量分别为4mol 、3mol 、2mol ，增加了2mol，则需1mol ，通入的物质的量是原溶液中物质的量的。 17． Y 0.1mol/(L·min) ①②③ ABE 【详解】(1)根据反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到反应达到平衡，N2和H2的浓度逐渐减小，NH3的浓度逐渐增大，结合图中曲线变化可知，曲线Y表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线； (2)0~4min 内，Z的浓度变化量=0.6 mol/L-0.2 mol/L=0.4 mol/L，以Z的浓度变化表示的平均反应速率= =0.1 mol/(L·min)； (3)①通入H2，反应体系中H2的浓度增大，反应速率增大； ②减小容 器体积相当于增大反应体系的各组分的浓度，反应速率增大； ③升高温度，反应速率增大； ④通入Ar使压强增大，容器的体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变； 能增大反应速率的有①②③； (4)A．相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3nmol的H2，说明此时正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为正反应气体分子数减小的平衡体系，未达到平衡状态时压强不断发生变化，当容器内压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故B符合题意； C．该反应体系全部为气体，且反应遵循物料守恒，反应体系中气体的原子数目始终保持不变，则容器内混合气体原子总数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．当反应达到平衡状态时，2v正(N2)=v逆(NH3)，选项中，N2和NH3的反应速率未指明正反应还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； E．当反应达到平衡状态时，反应体系各组分的含量保持不变，当H2的体积分数不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态，故E符合题意； 答案选ABE。 18． B C B A 碳碳双键、羧基 加成反应 【分析】 CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成，根据官能团的性质和变化解答。 【详解】(1)①A．乙烷中的碳原子是四面体构型，故A不符； B．乙烯的电子式为 ，是平面结构，2个C和4个H处于同一平面内，故B符合； C．四氯化碳的碳原子是正四面体构型，故C不符；故答案为：B； ②A．环己烷中不含碳碳双键，结构与乙烯不相似，故A不选； B．中含两个碳碳双键，结构与乙烯不相似，故B不选；    C．含1个碳碳双键，结构与乙烯相似，组成上比乙烯多一个CH2原子团，故C选；故答案为：C； ③A．与乙醇分子式不同，故A不符； B．与乙醇分子式相同，结构不同，与乙醇互为同分异构体，故B符合；   C．与乙醇分子式不同，故C不符；故答案为：B； ④A．苯和水是互不相溶的两种液体可以用分液漏斗进行分离，故A选； B．乙酸和水相互溶解，不分层，故B不选； C．乙醇和水相互溶解，不分层，故C不选；故答案为：A； (2)①分子B为CH2=CHCOOH，含官能团的名称为碳碳双键、羧基。故答案为：碳碳双键、羧基； ②CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，由制得有机物A的化学方程式为，反应类型是加成反应。故答案为：；加成反应； ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成的聚合物的结构简式。故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $