精品解析：云南省保山市2025-2026学年春季学期期末质量监测 高二化学试题

【监测时间：2026年7月3日09：00~11：30】 2025～2026学年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ga—70 As—75 W—184 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活、生命活动密切相关。下列说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同位素 B. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 C. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D. DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于Ti元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．是原子（共价）晶体，具有熔点高、硬度大的特点，适配火箭发动机的使用需求，不属于分子晶体，B错误； C．交联橡胶为网状体型结构，兼具良好的弹性和强度，可用作汽车轮胎材料，C正确； D．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基之间通过氢键作用配对，维持结构的稳定，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 电子式为 B. 基态Al原子的价电子排布式为 C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 溶于水的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N原子仅与3个H原子分别形成共用电子对，还有一对孤电子对，正确的电子式为，A错误； B．基态Al原子价电子排布式为，3s轨道应填充2个自旋相反的电子，3p轨道仅填充1个电子，价电子轨道表示式为，B错误； C．反-2-丁烯的两个甲基应位于碳碳双键两侧（），中两个甲基在双键同侧，属于顺-2-丁烯，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为：D。 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C. 实验室制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，需冷却后补加 D. 强氧化剂，如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管最大刻度线到尖嘴部分无校准刻度，若将液体放空会导致量取的液体体积大于读数，因此不能将滴定管内液体放空，A正确； B．NaOH溶液为强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，苯酚沾到皮肤上应立即用酒精冲洗，不可用NaOH溶液，B错误； C．制备乙烯需要将反应液加热至170 ℃，若在热溶液中直接加入碎瓷片会引发暴沸造成危险，因此需冷却后补加，C正确； D．等强氧化剂随意丢弃易引发安全隐患，且可配成溶液用于氧化还原实验进一步利用，不能随意丢弃，D正确； 故答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含Cl原子数目为 C. 中含有的共价键数目为 D. 1 mol/L的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，28g混合物中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定Cl原子数目为，B错误； C．每个中含12个键和4个配位键，共16个共价键，0.5 mol该离子含共价键数目为，不是，C错误； D．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，不能确定其数目为，D错误； 故答案选A。 5. 下列指定反应的方程式书写不正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 甲苯与发生取代反应： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuS是难溶于酸的沉淀，该离子方程式符合反应事实，可用于除去乙炔中的，A正确； B．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与少量反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，方程式书写正确，B正确； C．甲苯与在作催化剂的条件下，发生苯环上氢的取代反应，产物应为邻氯甲苯或对氯甲苯；若要取代甲基上的氢，需要光照条件，该方程式产物错误，C错误； D．的溶解度小于，可发生沉淀的转化，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 6. 氯乙烷在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，最终生成高分子材料的流程如图，下列有关说法正确的是 A. 反应①②③分别为水解、消去、加成反应 B. 反应①的反应条件为浓硫酸、加热 C. 该高分子化合物是乙二酸和乙二醇的加聚产物 D. 强酸或强碱可加速该高分子的降解 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①若为水解得到乙醇，反应②乙醇消去得到乙烯，反应③乙烯无法通过加成直接得到乙二醇，实际①②③分别为消去、加成、水解（取代）反应，A错误； B．反应①为氯乙烷的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，B错误； C．该高分子化合物是乙二酸和乙二醇发生缩聚反应的产物，反应过程中生成小分子水，不属于加聚反应，C错误； D．该高分子含有酯基，酯基在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，因此强酸或强碱可加速该高分子的降解，D正确； 故答案选D。 7. 物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系使其具有识别功能 B 沸点： 分子间氢键使分子间作用力更强，沸点更高 C 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为白色 硫酸铜溶液中存在自由移动的，而硫酸铜固体中无自由移动的 D 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冠醚对金属离子的识别作用基于空腔大小与离子半径的匹配关系，12-冠-4的空腔适配半径较小的，无法适配半径更大的，A正确； B．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间氢键会增大分子间作用力，使物质沸点更高，B正确； C．硫酸铜溶液呈蓝色是因为与水分子结合形成了蓝色的水合铜离子，无水硫酸铜固体中不存在该水合离子因此为白色，和是否有自由移动的无关（如五水硫酸铜固体无自由移动但为蓝色），C错误； D．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于，因此可用除去试管内残余的，D正确； 故选C。 8. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用氯化铁溶液鉴别X和Z B. X、Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 1 mol Y最多能与6 mol氢气发生加成反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．X不含酚羟基，Z含有酚羟基（羟基直接连苯环），氯化铁溶液遇酚羟基会显紫色，因此可以用氯化铁鉴别X和Z，A正确； B．X含有羧基（），酸性强于碳酸，能与反应放出；Z中只有酚羟基和酯基，没有羧基，且酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应放出，B错误； C．Y分子中含有2个苯环，高中阶段酯基的羰基不能与氢气发生加成反应，只有苯环可以加成，1个苯环消耗，因此最多消耗，C正确； D．X→Y的过程是X发生氧化反应（失去氢原子，失电子），电解池中阳极发生氧化反应，因此该反应在阳极发生，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 B 向丙烯醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生沉淀 溴乙烷发生了水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入碘水变蓝仅说明仍有淀粉剩余，淀粉可能部分发生了水解，因此无法证明淀粉未水解，A正确； B．丙烯醛中的醛基也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明一定含有碳碳双键，B错误； C．反应后溶液中存在过量，未加稀硝酸酸化直接滴加溶液，会与生成沉淀干扰的检验，无法证明溴乙烷发生水解，C错误； D．共热产生的气体中混有挥发的乙醇蒸气以及副反应生成的，二者均可使酸性溶液褪色，无法证明气体为乙烯，D错误； 故答案选A。 10. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该物质含有三种含氧官能团 B. 该物质属于糖类，且1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C. 该物质中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该物质能发生加成、取代、缩聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的含氧官能团为羧基、酰胺键（肽键）、酯基，共三种，A正确； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮或其脱水缩合物，该物质含有氨基、肽键，不属于糖类；虽1 mol该物质含1 mol羧基、1 mol酯基、1 mol肽键，最多消耗3 mol NaOH，但前半句表述错误，B错误； C．该物质中苯环碳原子、羰基碳原子为杂化，饱和烷基碳原子为杂化，无其他杂化方式，C正确； D．苯环可发生加成反应，羧基、酯基、肽键、苯环均可发生取代反应，分子同时含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，D正确； 故答案选B。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素核内无中子，其中X、Y、Z同周期，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 空间结构是平面三角形 C. Y与W形成的化合物可能含有极性键和非极性键 D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W的核素无中子，为H；X、Y、Z同周期，基态X原子s轨道总电子数是p轨道的2倍，电子排布为，为C；Z与X未成对电子数相同（均为2），且原子序数大于同周期的Y，电子排布为，为O；则Y为原子序数介于C、O之间的N； 【详解】A．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，A正确； B．中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．与形成的中，为极性键，为非极性键，因此可能同时含极性键和非极性键，C正确； D．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，因此第一电离能顺序为，即，D错误； 故选D。 12. 以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。电源为铅蓄电池。反应的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 间硝基甲苯通过两步合成间氨基苯甲酸时，可以先还原硝基再氧化甲基 B. 电极B应与铅蓄电池的电极连接 C. A电极附近槽内的电极反应式： D. 电路中每转移6 mol电子时，理论上消耗1 mol间硝基甲苯 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，TiO2+离子在A电极发生还原反应生成Ti3+离子，电极A为电解池的阴极，槽外被Ti3+还原为，反应离子方程式为+ 6Ti3++4H2O=+6TiO2++6H+；电极B上Cr3+发生氧化反应生成 ，B是阳极，槽外被氧化为，反应方程式为+8H++=+2Cr3++5H2O。 【详解】A. 氨基易被氧化，间硝基甲苯通过两步合成间氨基苯甲酸时，应该先氧化甲基再还原硝基，故A错误； B. 铅蓄电池的电极为正极。电极B上Cr3+发生氧化反应生成 ，B是阳极，所以应与铅蓄电池的电极连接，故B正确； C. 根据图示，A电极附近槽内发生还原反应生成Ti3+，A是阴极，电极反应式为，故C正确； D. 由+8H++=+2Cr3++5H2O知，1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时转移6mole-，该合成反应为间接成对电解，1mol间硝基甲苯同时发生甲基氧化(失6)和硝基还原(得6)，电路中每转移6mol电子时，阳极完成1mol甲基氧化、阴极完成1mol硝基还原，对应消耗1mol间硝基甲苯，故D正确； 选A。 13. 砷化镓是重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，氮化硼晶体与砷化镓晶体结构类似。下列有关说法错误的是 A. As元素位于周期表中的p区 B. 该化合物的化学式为GaAs C. As的配位数是4 D. 砷化镓晶体的熔点高于氮化硼晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．As的价电子排布为，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，A正确； B．晶胞中As原子数目为，Ga原子全部位于晶胞内部，数目为4，二者个数比为1:1，化学式为GaAs，B正确； C．由晶胞结构可知，每个As原子周围紧邻4个Ga原子，配位数为4，C正确； D．二者均为共价晶体，共价键键长越短键能越大，熔点越高，B-N键键长小于Ga-As键，键能更大，故氮化硼晶体熔点更高，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.0200 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 常温下，醋酸的电离常数约为 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 滴定过程中： 【答案】C 【解析】 【分析】NaOH先中和强酸，再中和弱酸。设待测液体积为，原溶液中，因此时刚好中和完，时恰好完全中和两种酸。 【详解】A．η=1时，溶质为等物质的量的和，此时总体积为L，，，即。 醋酸电离常数，A正确； B．b点，此时恰好有一半的被中和为，溶液中，且，总，因此最大；此时溶液，说明电离程度大于水解程度，故，即，B正确； C．c点，溶质为等浓度的和，根据质子守恒：，整理得，并非，C错误； D．滴定过程中，始终不变，等于初始；也始终不变，等于初始，二者初始物质的量相等，同一溶液中体积相同，因此恒成立，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属)中提取银的流程如图。 已知：①“氧化焙烧”时Pb、Cu以及部分Ag可转化为PbO、CuO和。 ②可以和形成。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）“酸浸”中加入的作用是________。 （3）“固体B”中主要含有AgCl和________。写出AgCl和反应的离子方程式________________。 （4）研究发现，在敞口容器中进行“配位浸出”时，浸出时间超过4 h，银浸出率随浸出时间延长而降低，其原因是________________________________。 （5）若“还原”步骤中使用的试剂为水合肼()，其对应产物为，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （6）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个W周围与它最近且距离相等的O有________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，则x=0.5时该晶体的密度为________。 【答案】（1） （2）利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 （3） ①. ②. （4）溶液中被氧化为，使降低，使配位溶解的平衡逆向移动 （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】铅银渣中的 Pb、Cu 及部分 Ag 在氧化焙烧中被氧化为 PbO、CuO 和Ag2O，得到焙烧渣；使用硫酸、NaCl和硝酸钠混合液浸取焙烧渣，PbO与硫酸反应生成难溶的PbSO4进入固体 B，Ag2O在NaCl和硝酸钠作用下，生成难溶的AgCl进入固体 B；CuO 则溶解为铜离子进入滤液 A；对含PbSO4、AgCl的固体 B 进行配位浸出，可以和形成，故AgCl与亚硫酸钠形成可溶性配合物进入滤液，滤液经还原反应析出银，得到银单质。 【小问1详解】 Cu为29号元素，核外电子排布为，过渡金属价层电子包含和电子，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 酸浸液中含，提供，电离出，酸性条件下​具有强氧化性，可氧化焙烧后剩余的Ag单质得到，故“酸浸”中加入的作用是利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化； 【小问3详解】 氧化焙烧后Pb转化为PbO，酸浸时PbO与反应生成难溶的​，CuO与硫酸反应生成可溶的硫酸铜进入滤液A，故固体B中除AgCl外还有​；根据信息，AgCl与亚硫酸钠反应生成配位离子，离子方程式为； 【小问4详解】 亚硫酸根具有还原性，敞口体系中易被氧化，浓度降低，使配位溶解的平衡逆向移动，因此浸出率下降； 【小问5详解】 反应中，氧化剂为中+1价的Ag，被还原为Ag，每个Ag得到1mol电子；还原剂为，N从-2价被氧化为​中0价，1mol 失去4mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂(Ag)与还原剂(​)物质的量之比为； 【小问6详解】 ①该晶胞中W位于顶点，O位于棱心，顶点的W周围，距离最近且相等的O有6个； ②用均摊法计算晶胞中原子数：W在顶点，数目为个；O在棱心，数目为个；，体心Na数目为0.5个。晶胞总质量，晶胞边长为，体积，密度。 16. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如图： 实验步骤如下： Ⅰ．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：乙醇和氯化钙反应生成。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）NaHSO4在反应中起________的作用。若使用浓H2SO4，乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2，写出该副反应的化学方程式________________________。 （3）小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是________________。 （4）步骤Ⅳ中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱和溶液的主要目的是________________，饱和CaCl2溶液主要除去的物质是________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水MgSO4的作用是________。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 催化、吸水 ②. （3）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （4） ①. 降低乙酸乙酯在水相的溶解度，促进分离 ②. 乙醇 （5）作干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度 （6）73.5% 【解析】 【分析】本实验改进乙酸乙酯的制备方法，用冷凝回流代替蒸馏避免反应物挥发损失，放入小孔板和变色硅胶，用于指示反应进程和吸收生成的水，用硫酸氢钠代替浓硫酸作为催化剂和吸水剂，圆底烧瓶内加入甲基紫指示乙酸的消耗；加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，说明乙酸即将耗尽，变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应基本达到完全，此时停止反应；冷却后，加入饱和碳酸钠用于中和未反应的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，促进分层；分离并洗涤有机相，加入无水硫酸镁吸收残余的水分，最后蒸馏得到高纯度的乙酸乙酯，据此分析作答。 【小问1详解】 根据图示装置，仪器A的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 由分析可知，制备乙酸乙酯需要用酸催化，硫酸氢钠可以代替浓硫酸作为催化剂，同时硫酸氢钠具有一定的吸湿性，可以作吸水剂；若使用浓H2SO4，乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2，该副反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，由于反应中生成的水被吸收了，这可以使酯化反应平衡正向移动，从而提高乙酸乙酯的产率； 【小问4详解】 由分析可知，步骤Ⅳ中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱和溶液的主要目的是降低乙酸乙酯在水相的溶解度，促进分离；由已知信息：乙醇和氯化钙反应生成，可知饱和CaCl2溶液主要除去的物质是乙醇； 【小问5详解】 由分析可知，步骤Ⅳ中加入无水MgSO4的作用是作干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度； 【小问6详解】 本反应中乙醇过量，应以乙酸来计算理论产量，根据化学计量关系，1 mol乙酸理论上应生成1 mol乙酸乙酯，则，实验最终得到无色液体6.60 g，纯度为98.0%，则，故产率为。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化CO2转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） ________。若将一定量的CO2和H2通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，则升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应Ⅱ的机理包括3种路径(主要步骤如图，图中标注数据为各基元反应活化能)，在A路径中，决速步骤的能垒是________eV。 （3）某课题组模拟了和在不同温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ时的平衡组分如图所示。保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是___________，计算时相关反应的平衡常数________(列出计算式即可，分压总压物质的量分数)。 （4）科研人员设计了利用分解产生的与反应生成的路线，主要反应为和反应Ⅱ、Ⅲ。 ①若碳酸镁完全分解，则提高平衡产率的条件是________(填序号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ②下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图 (反应Ⅱ在以下不考虑，含碳生成物选择性)。 注：曲线a为的转化率，曲线c为的选择性。 在下达到平衡时，________。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是________________________。 【答案】（1） ①. -207 ②. 减小 （2）1.47 （3）CO （4） ①. B ②. 0.2 ③. 反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，以反应Ⅲ为主反应，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅲ−反应Ⅱ，因此；反应Ⅰ；（放热），升高温度平衡逆向移动，减小；反应Ⅱ（吸热），升高温度平衡正向移动，​增大，因此减小； 【小问2详解】 决速步骤是活化能（能垒）最大的基元反应，题干说明标注数据为各基元反应活化能，A路径中最大能垒为； 【小问3详解】 由平衡组分图可知，以上，乙醇含量大幅降低，CO含量持续升高，因此主要含碳产物为CO； 时，CO含量接近0，各物质的物质的量分数：，，，，分压，反应I的 ； 【小问4详解】 ①题目说明碳酸镁已完全分解，只需考虑生成​的反应：，正反应放热、气体分子数减少，因此低温高压促进平衡正向移动，提高​平衡产率，故选B； ②在550°C下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出；，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，以反应Ⅲ为主反应，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，转化率下降。 18. 有机物是一种镇吐药物，其合成路线如图(略去部分试剂和条件)： 已知：。 回答下列问题： （1）的反应类型为________。 （2）A在一定条件下反应也可得到D，合成路线中设计转化的优点是________________________。D的化学名称是________________。 （3）E中官能团的名称是________。 （4）的化学反应方程式为________________________。 （5）H分子中手性碳原子数为________。 （6）G的同分异构体中，请写出同时满足下列条件的同分异构体________________。 a．含有和 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （7）已知：。参考上述路线，请以和为原料，其他试剂任选，写出合成药物（）的合成路线_____________。 【答案】（1）取代反应（或硝化反应） （2） ①. 定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可） ②. 邻硝基氯苯或2-硝基氯苯 （3）碳氯键、氨基 （4） （5）1 （6） （7） 【解析】 【分析】A转化为B，为取代反应，B转化为C，也是取代反应，C转化为D脱除磺酸基，D在条件下还原为E，E的分子式为，根据已知反应，以及X的分子式为，不饱和度，F的分子式为，不饱和度，推测得出X的结构简式为，F的结构简式为，随后完成一系列转化。 【小问1详解】 的反应类型为取代反应（或硝化反应）； 【小问2详解】 合成路线中设计转化的优点是定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可）；D的化学名称是邻硝基氯苯或2-硝基氯苯； 【小问3详解】 由分析知，E中官能团的名称是碳氯键、氨基； 【小问4详解】 根据分析，的化学反应方程式为； 【小问5详解】 手性碳定义，饱和（杂化）碳原子，连接4个完全不同的原子/基团，H分子的结构简式为，其中手性碳原子为（红色线框圈出的碳原子），个数为1个； 【小问6详解】 G的分子式为，不饱和度，其中含有和基团，含有2个苯环，核磁共振氢谱为6组峰，对应的结构为； 【小问7详解】 采用逆合成思路，药物K（）可拆分为和，比较与并结合题目已给条件，可通过与、在酸催化反应得到，然后还原为，得到反应路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【监测时间：2026年7月3日09：00~11：30】 2025～2026学年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ga—70 As—75 W—184 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活、生命活动密切相关。下列说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同位素 B. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 C. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D. DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 电子式为 B. 基态Al原子的价电子排布式为 C. 反-2-丁烯的结构简式为 D. 溶于水的电离方程式为 3. 化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C. 实验室制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，需冷却后补加 D. 强氧化剂，如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B. 标准状况下，中含Cl原子数目为 C. 中含有的共价键数目为 D. 1 mol/L的溶液中含有的数目为 5. 下列指定反应的方程式书写不正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 甲苯与发生取代反应： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 6. 氯乙烷在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，最终生成高分子材料的流程如图，下列有关说法正确的是 A. 反应①②③分别为水解、消去、加成反应 B. 反应①的反应条件为浓硫酸、加热 C. 该高分子化合物是乙二酸和乙二醇的加聚产物 D. 强酸或强碱可加速该高分子的降解 7. 物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系使其具有识别功能 B 沸点： 分子间氢键使分子间作用力更强，沸点更高 C 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为白色 硫酸铜溶液中存在自由移动的，而硫酸铜固体中无自由移动的 D 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 A. A B. B C. C D. D 8. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用氯化铁溶液鉴别X和Z B. X、Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C. 1 mol Y最多能与6 mol氢气发生加成反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 9. 下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 B 向丙烯醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生沉淀 溴乙烷发生了水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该物质含有三种含氧官能团 B. 该物质属于糖类，且1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C. 该物质中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该物质能发生加成、取代、缩聚等反应 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素核内无中子，其中X、Y、Z同周期，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 空间结构是平面三角形 C. Y与W形成的化合物可能含有极性键和非极性键 D. 第一电离能： 12. 以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。电源为铅蓄电池。反应的原理示意图如图。下列说法不正确的是 A. 间硝基甲苯通过两步合成间氨基苯甲酸时，可以先还原硝基再氧化甲基 B. 电极B应与铅蓄电池的电极连接 C. A电极附近槽内的电极反应式： D. 电路中每转移6 mol电子时，理论上消耗1 mol间硝基甲苯 13. 砷化镓是重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，氮化硼晶体与砷化镓晶体结构类似。下列有关说法错误的是 A. As元素位于周期表中的p区 B. 该化合物的化学式为GaAs C. As的配位数是4 D. 砷化镓晶体的熔点高于氮化硼晶体 14. 常温下，以酚酞为指示剂，用0.0200 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 常温下，醋酸的电离常数约为 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 滴定过程中： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属)中提取银的流程如图。 已知：①“氧化焙烧”时Pb、Cu以及部分Ag可转化为PbO、CuO和。 ②可以和形成。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）“酸浸”中加入的作用是________。 （3）“固体B”中主要含有AgCl和________。写出AgCl和反应的离子方程式________________。 （4）研究发现，在敞口容器中进行“配位浸出”时，浸出时间超过4 h，银浸出率随浸出时间延长而降低，其原因是________________________________。 （5）若“还原”步骤中使用的试剂为水合肼()，其对应产物为，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （6）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个W周围与它最近且距离相等的O有________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，则x=0.5时该晶体的密度为________。 16. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如图： 实验步骤如下： Ⅰ．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：乙醇和氯化钙反应生成。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）NaHSO4在反应中起________的作用。若使用浓H2SO4，乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2，写出该副反应的化学方程式________________________。 （3）小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是________________。 （4）步骤Ⅳ中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱和溶液的主要目的是________________，饱和CaCl2溶液主要除去的物质是________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水MgSO4的作用是________。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 17. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化CO2转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） ________。若将一定量的CO2和H2通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，则升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）反应Ⅱ的机理包括3种路径(主要步骤如图，图中标注数据为各基元反应活化能)，在A路径中，决速步骤的能垒是________eV。 （3）某课题组模拟了和在不同温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ时的平衡组分如图所示。保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是___________，计算时相关反应的平衡常数________(列出计算式即可，分压总压物质的量分数)。 （4）科研人员设计了利用分解产生的与反应生成的路线，主要反应为和反应Ⅱ、Ⅲ。 ①若碳酸镁完全分解，则提高平衡产率的条件是________(填序号)。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ②下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图 (反应Ⅱ在以下不考虑，含碳生成物选择性)。 注：曲线a为的转化率，曲线c为的选择性。 在下达到平衡时，________。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是________________________。 18. 有机物是一种镇吐药物，其合成路线如图(略去部分试剂和条件)： 已知：。 回答下列问题： （1）的反应类型为________。 （2）A在一定条件下反应也可得到D，合成路线中设计转化的优点是________________________。D的化学名称是________________。 （3）E中官能团的名称是________。 （4）的化学反应方程式为________________________。 （5）H分子中手性碳原子数为________。 （6）G的同分异构体中，请写出同时满足下列条件的同分异构体________________。 a．含有和 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （7）已知：。参考上述路线，请以和为原料，其他试剂任选，写出合成药物（）的合成路线_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $