云南省保山市2025-2026学年春季学期期末质量监测 高二化学试题

2025~2026学年春季学期期末质量监测 高二化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B A C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D A D C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）（1分） （2）利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 （3）（1分） （4）溶液中被氧化为，使降低或将还原为Ag （5） （6）①6 ② 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）球形冷凝管（1分） （2）催化、吸水 （3）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （4）降低乙酸乙酯的溶解度，减少损耗乙醇（1分） （5）做干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度 （6）73.5% 17.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）-207 减小 （2）1.47 （3）CO（1分） （任意一种均给分，答案正确即可） （4）①B ②0.2 反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，以反应Ⅲ为主反应，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，转化率下降 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）取代反应（或硝化反应）（1分） （2）定位效应，避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可） 邻硝基氯苯或2-硝基氯苯 （3）碳氯键、氨基 （4） （5）1（1分） （6） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 【监测时间：2026年7月3日09:00~11:30】 2025～2026学年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ga—70 As—75 W—184 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与科技、生活、生命活动密切相关。下列说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同位素 B．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 C．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 D．DNA分子中的碱基间通过氢键作用配对以保持双螺旋结构 2．下列化学用语表述正确的是 A．电子式为 B．基态Al原子的价电子排布式为 C．反-2-丁烯的结构简式为 D．溶于水的电离方程式为 3．化学实验安全和规范至关重要。下列操作不符合要求的是 A．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C．实验室制备乙烯时，若起始时忘记加入碎瓷片，需冷却后补加 D．强氧化剂，如固体不能随意丢弃，可配成溶液进一步利用 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28 g乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B．标准状况下，中含Cl原子数目为 C．中含有的共价键数目为 D．1 mol/L的溶液中含有的数目为 5．下列指定反应的方程式书写不正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．甲苯与发生取代反应： D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 6．氯乙烷在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，最终生成高分子材料的流程如图1，下列有关说法正确的是 A．反应①②③分别为水解、消去、加成反应 B．反应①的反应条件为浓硫酸、加热 C．该高分子化合物是乙二酸和乙二醇的加聚产物 D．强酸或强碱可加速该高分子的降解 7．物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是 选项 性质 解释 A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系使其具有识别功能 B 沸点： 分子间氢键使分子间作用力更强，沸点更高 C 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为白色 硫酸铜溶液中存在自由移动的，而硫酸铜固体中无自由移动的 D 可用除去试管内残余的S S、均是非极性分子，相似相溶 8．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图2所示。下列说法错误的是 A．可以用氯化铁溶液鉴别X和Z B．X、Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．1 mol Y最多能与6 mol氢气发生加成反应 D．X→Y的反应在电解池阳极发生 9．下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 不能证明淀粉未发生水解 B 向丙烯醛（）中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 C 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液，产生沉淀 溴乙烷发生了水解 D 将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 证明产生的气体为乙烯 10．阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图3所示，下列说法中不正确的是 A．该物质含有三种含氧官能团 B．该物质属于糖类，且1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH C．该物质中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．该物质能发生加成、取代、缩聚等反应 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素核内无中子，其中X、Y、Z同周期，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．空间结构是平面三角形 C．Y与W形成的化合物可能含有极性键和非极性键 D．第一电离能： 12．以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。电源为铅蓄电池。反应的原理示意图如图4。下列说法不正确的是 A．间硝基甲苯通过两步合成间氨基苯甲酸时，可以先还原硝基再氧化甲基 B．电极B应与铅蓄电池的电极连接 C．A电极附近槽内的电极反应式： D．电路中每转移6 mol电子时，理论上消耗1 mol间硝基甲苯 13．砷化镓是重要的半导体材料，其晶胞结构如图5所示。已知晶胞参数为，氮化硼晶体与砷化镓晶体结构类似。下列有关说法错误的是 A．As元素位于周期表中的p区 B．该化合物的化学式为GaAs C．As的配位数是4 D．砷化镓晶体的熔点高于氮化硼晶体 14．常温下，以酚酞为指示剂，用0.0200 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L 的HCl和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图6所示。下列有关说法不正确的是 A．常温下，醋酸的电离常数约为 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．滴定过程中： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属）中提取银的流程如图7。 已知：①“氧化焙烧”时Pb、Cu以及部分Ag可转化为PbO、CuO和。 ②可以和形成。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。 （2）“酸浸”中加入的作用是________。 （3）“固体B”中主要含有AgCl和________。写出AgCl和反应的离子方程式________________。 （4）研究发现，在敞口容器中进行“配位浸出”时，浸出时间超过4 h，银浸出率随浸出时间长而降低，其原因是________________________________。 （5）若“还原”步骤中使用的试剂为水合肼（），其对应产物为，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （6）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图8。 ①该晶胞中，每个W周围与它最近且相等距离的O有________个。 ②为阿伏加德罗常数的值，则x=0.5时该晶体的密度为________。 16．（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如图9： 实验步骤如下： Ⅰ．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸（100 mmol）、8.8 mL乙醇（150 mmol）、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：乙醇和氯化钙反应生成。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）NaHSO4在反应中起________的作用。若使用浓H2SO4，乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2，写出该副反应的化学方程式________________________。 （3）小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是________________。 （4）步骤Ⅳ中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱和溶液的主要目的是________________，饱和CaCl2溶液主要除去的物质是________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水MgSO4的作用是________。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为________（精确至0.1%）。 17．（15分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化CO2转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1） ________。若将一定量的CO2和H2通入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，则升高温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）反应Ⅱ的机理包括3种路径（主要步骤如图10，图中标注数据为各基元反应活化能），在A路径中，决速步骤的能垒是________eV。 （3）某课题组模拟了和在不同温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ时的平衡组分如图11所示。保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是，计算时相关反应的平衡常数________（列出计算式即可，分压总压物质的量分数）。 （4）科研人员设计了利用分解产生的与反应生成的路线，主要反应为和反应Ⅱ、Ⅲ。 ①若碳酸镁完全分解，则提高平衡产率的条件是________（填序号）。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 ②下，在密闭容器中和各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如图12（反应Ⅱ在以下不考虑，含碳生成物选择性）。 注：曲线a为的转化率，曲线c为的选择性。 在下达到平衡时，________。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是________________________。 18．（15分）有机物是一种镇吐药物，其合成路线如图13（略去部分试剂和条件）： 已知：。 回答下列问题： （1）的反应类型为________。 （2）在一定条件下反应也可得到，合成路线中设计转化的优点是________________________。的化学名称是________________。 （3）中官能团的名称是________。 （4）的化学反应方程式为________________________。 （5）分子中手性碳原子数为________。 （6）的同分异构体中，请写出同时满足下列条件的同分异构体________________。 a．含有和 b．含有2个苯环 c．核磁共振氢谱为6组峰 （7）已知：。参考上述路线，请以和为原料，其他试剂任选，写出合成药物（）的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $