精品解析：云南省保山市龙陵县第一中学2024-2025学年高二下学期期末化学试题

2024-2025学年高二年级下学期期末考试 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 2. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D. X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 丙烯制备聚丙烯塑料： C. CuCl2溶液中存在平衡： D. 用Na2SO3溶液吸收过量： 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 强酸：、 C. 同分异构体： D. 离子化合物：、 6. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A. B. C. 和 D. 和 7. 乙烯与溴单质反应机理分为以下两步： ① ② 将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含 A. B. C. D. 8. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 9. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 与、均可反应 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 该物质与溴水反应最多可消耗 10. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 11. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的 A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理 12. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性 B. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C. 大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D. 我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 13. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备，下列说法错误的是 A. 该聚合反应为缩聚反应 B. 反应产物X为苯酚 C. 双酚A中不含手性碳原子 D. 双酚A是苯酚的同系物 14. 氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A. 中的杂化方式为 B. 晶体中，的配位数为8 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“>”或“<”或“=”， 下同)， 电负性P_______As。 （3）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因_______。 （4）尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O， 该反应的离子方程式为_______；离子的空间结构为_______。 （5）GaAs的熔点为 1238℃可作半导体材料； 而GaCl3的熔点为77.9℃。 ①预测GaCl3的晶体类型为_______。 ②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_______个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_______(列出计算式)。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置乙的作用是___________。 （2）丁中多孔球泡的作用是___________；写出装置丁中发生的化学反应方程式___________。 （3）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c.促进气体反应物间的接触 （4）庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 （5）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 18. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 ______，该反应自发进行的条件______。 （2）①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填字母)，理由是______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L，反应Ⅱ的______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中______[已知：该温度下，]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级下学期期末考试 高二化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. Na2CO3 (s)NaOH(aq) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液生成，方程式为：，但加热生成错误，应生成，方程式为：，A不符合题意； B．硫燃烧生成错误，应生成，方程式为：，B不符合题意； C．受热分解生成，方程式为：，与饱和石灰水反应生成，方程式为：，C符合题意； D．因为酸性弱于，所以溶液不反应，可以被氧化为硫酸钙，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 2. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D. X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，可知W为Na，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示，根据题图可知，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，则X为C，Z为O，Y为N，该化合物为Na2CO3。 【详解】A．H2O和NH3能形成分子间氢键，H2O形成氢键的数目比NH3多，沸点较高，CH4不能形成分子间氢键，则最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故A正确； B．Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B正确； C．Z、W形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，一定含离子键，可能含共价键，故C正确； D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子，H2O2和N2H4在常温下为液态，乙烷C2H6为气态，故D错误； 故选D。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 4. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 丙烯制备聚丙烯塑料： C. CuCl2溶液中存在平衡： D. 用Na2SO3溶液吸收过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热的热化学方程式中产物应为液态水，而选项A生成气态水，不符合燃烧热定义，正确的热化学方程式为：   ，A错误； B．聚丙烯结构简应为，丙烯制备聚丙烯的反应为：，B错误； C．CuCl2溶液中存在配位平衡：(蓝色)(黄色)+，C正确； D．Cl2过量时应将完全氧化为，其离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 强酸：、 C. 同分异构体： D. 离子化合物：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误； B．HI、HBr均属于强酸，B项正确； C．两分子的分子式不同，前者为、后者为，不属于同分异构体，C项错误； D．是由共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，D项错误； 答案选B。 6. EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为 A. B. C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】此聚合物链节中无双键结构，则为单烯烃聚合，要得到单体可将两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后，加双键即得高聚物的单体，则断开后添加双键得到的单体结构有2种，分别为：和，所给的四个选项中，符合的选项为C。 故答案为：C。 7. 乙烯与溴单质反应机理分为以下两步： ① ② 将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由反应机理可知，①生成，结合溶液中阴离子生成产物，而NaCl、NaI、Br2的水溶液中阴离子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成、、，不会生成；故选A。 8. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意； C．氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意； D．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意； 故答案为：A。 9. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 与、均可反应 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 该物质与溴水反应最多可消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中有羟基与酮羰基相邻较近，能形成分子内氢键，有2个羟基在苯环上是间位的关系，可形成分分子间氢键，A正确； B．该有机物中含有酚羟基，可以和和反应，B正确； C．该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，C错误； D．该有机物中含有1个碳碳双键，可以和1个Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位H原子也可以和5个Br2发生取代反应，则该物质与溴水反应最多可消耗，D正确； 故选C。 10. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B. 重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C. 摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为和水 D. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油和动物脂肪的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯，芝麻油属于植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B．钡餐是硫酸钡（难溶），不会释放重金属离子，因此不会使蛋白质变性中毒；可溶性钡盐（如BaCl2）会引起中毒，B错误； C．人体内没有纤维素酶，因此无法水解纤维素，纤维素在人体内仅作为膳食纤维，C错误； D．氨基酸是单体小分子，不是高分子化合物，D错误； 答案选A。 11. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的 A. 吉州窑出品的木叶盏极具美学观赏及收藏价值，制备主要原料是铝硅酸盐矿物 B. 井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化的糖类物质淀粉及膳食纤维 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 永和豆腐口感细腻，豆香醇厚，豆腐的制作应用了胶体聚沉的原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．木叶盏是一种陶瓷艺术品，其主要原料为铝硅酸盐矿物，故A正确； B．红米饭南瓜汤是富含淀粉的食物，淀粉是一种多糖，是人体主要的能量来源之一，南瓜还含有丰富的膳食纤维，但膳食纤维不能被人体吸收，故B错误； C．亚硝酸钠具有防腐作用，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味，故C正确； D．豆浆为胶体，加入石膏、卤水等，可使胶体聚沉，故D正确； 答案选B。 12. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性 B. 向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 C. 大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料 D. 我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．疫苗中的蛋白质在较高温度下容易变性，所以宜采用冷链运输新冠疫苗，A正确； B．向河水中加入明矾，水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水的目的，但不能杀灭水中的有害细菌，B不正确； C．碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，C不正确； D．用脱硫煤代替原煤作燃料有利于减少二氧化硫向大气的排放，从而减少酸雨形成，但不能减少二氧化碳的排放，不能实现碳中和，D不正确； 故选A。 13. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备，下列说法错误的是 A. 该聚合反应为缩聚反应 B. 反应产物X为苯酚 C. 双酚A中不含手性碳原子 D. 双酚A是苯酚的同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在生成高聚物的同时，还有小分子的物质苯酚生成，所以属于缩聚反应，A正确； B．反应中双酚A脱去羟基中的H与碳酸二苯酯脱去的结合生成苯酚，所以反应式中化合物X为苯酚，，B正确； C．双酚A中结构对称，无手性碳，C正确； D．双酚A与苯酚具有的官能团数目不同，结构不同，不是同系物，D错误； 故选D。 14. 氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A. 中的杂化方式为 B. 晶体中，的配位数为8 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Al原子的价层电子对数为，所以的杂化方式为，故A正确； B．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，即的配位数为8，故正确； C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，故C正确； D．晶胞中数目为数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了_______这一原理。 （2）元素第一电离能N______O(填“>”或“<”或“=”， 下同)， 电负性P_______As。 （3）肼()可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因_______。 （4）尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O， 该反应的离子方程式为_______；离子的空间结构为_______。 （5）GaAs的熔点为 1238℃可作半导体材料； 而GaCl3的熔点为77.9℃。 ①预测GaCl3的晶体类型为_______。 ②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有_______个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. > ②. > （3）肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯 （4） ①. +2+2H+=2N2↑+CO2↑+3H2O ②. V形 （5） ①. 分子晶体 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 电子在能量相同的简并轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该排布方式违背了洪特规则； 【小问2详解】 N元素2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能N＞O；同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性P＞As； 【小问3详解】 N原子电负性大，所以肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯； 【小问4详解】 尿素()和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O ，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：+2+2H+=2N2↑+CO2↑+3H2O；中中心原子的孤对电子数为，价层电子对数为1+2=3，故离子空间结构为V形； 【小问5详解】 ①GaCl3的熔点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体； ②由晶胞结构可知，每个Ga原子周围有4个紧邻等距离的As原子；晶体中含有As原子的个数为4，含有Ga原子的个数为，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶胞密度为。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；甘油的沸点为290℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置乙的作用是___________。 （2）丁中多孔球泡的作用是___________；写出装置丁中发生的化学反应方程式___________。 （3）丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c.促进气体反应物间的接触 （4）庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________。 （5）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2—二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中的HCl杂质 （2） ①. 增大气体与液体的接触面积，使反应物反应更充分 ②. CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl （3）bc （4）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 （5）9 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，装置己中水除去乙烯中的乙醇，装置戊中盛有的浓硫酸用于干燥乙烯，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；由分析可知，装置乙的作用是除去Cl2中的HCl杂质； 【小问2详解】 实验时丁中的多孔球泡可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷；由分析可知，装置丁中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl， 【小问3详解】 丁中反应前先加入少量1，2—二氯乙烷液体，可增大乙烯和氯气与1，2—二氯乙烷的接触面积增大气体的溶解度，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2—二氯乙烷，故选bc； 【小问4详解】 由分析可知，装置庚中在五氧化二磷和甘油浴加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，实验时采用甘油浴加热可以提供较高的反应温度，并便于控制反应温度(170℃)，使反应物受热均匀，有利于乙烯的生成； 【小问5详解】 分子式为C4H8Cl2的同分异构体丁烷分子中的氢原子被2个氯原子取代所得结构，符合题意的结构简式为、、(箭头所指另一个氯原子的位置)，共有9种。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 （2）的反应类型为_______，化学方程式是_______。 （3）与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 （5）反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是_______。 （6）关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 a．试管乙中的溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 【答案】（1） ①. 加热、、 ②. 碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 加聚反应 ②. （3）3 （4）Ⅲ （5）试管乙中的导管(不应该)插入液面之下 （6）c 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应(反应Ⅰ)得到A：，A发生氧化反应(反应Ⅱ)得到B：与乙醇发生酯化反应(反应Ⅲ)得到C；乙醇发生消去反应(反应Ⅳ)得到D，D与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，发生消去反应得到，为加聚反应(反应Ⅵ)，得到G为聚氯乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，反应Ⅰ的反应条件和试剂是、、加热；含有的官能团名称是碳碳双键和碳氯键。 【小问2详解】 为加聚反应，化学方程式。 【小问3详解】 与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有甲酸正丙酯()。甲酸异丙酯、丙酸甲酯三种。 【小问4详解】 在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应Ⅲ，反应Ⅰ、II为氧化反应，反应IV、VI为消去反应，反应V为加成反应。 【小问5详解】 伸入饱和碳酸钠溶液中的导管不应插入液面之下，以防止倒吸。 【小问6详解】 a．会导致乙酸乙酯水解，a错误； b．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，b错误； c．乙酸乙酯是无色有特殊香味的油状液体，难溶于水，密度比水小，c正确； d．实验结束时，采用分液的方法将产物从混合物中分离出来，d错误。 故选c。 18. 二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题： （1）已知下列热化学方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应 ______，该反应自发进行的条件______。 （2）①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______(填标号)。 A．的消耗速率和的消耗速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化 C．容器内气体压强不再发生变化 ②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是______(填字母)，理由是______；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为______L，反应Ⅱ的______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) （3）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： 某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中______[已知：该温度下，]。 【答案】（1） ①. +206.1 ②. 高温自发 （2） ①. B ②. a ③. 温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 ④. 0.75V ⑤. 1 （3）4 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，由盖斯定律计算得== ，该反应的，<0时自发，故温度高时<0可自发进行，故答案为+206.1；高温自发。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ+反应Ⅱ可得总反应方程式为，和的系数不同，所以的消耗速率和的消耗速率相等不能说明达到平衡，故A不符合题意； B．和在恒压密闭容器中反应，且反应为气体物质的量改变反应，反应过程中气体的质量不变但容器的体积会发生变化，所以混合气体的密度不再发生变化可以说明达到平衡，故B符合题意； C．和在恒压密闭容器中反应，反应过程中容器内气体压强始终不变，当容器内气体压强不再发生变化时不能说明达到平衡，故C不符合题意， 故答案选B。 ②反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，百分含量减小，所以a、c表示物质的量分数随温度变化关系，增大压强，反应Ⅰ正向移动，物质的量分数增大，所以表示1MPa时物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；所以b和c分别为0.1MPa时CO和物质的量分数随温度变化关系的曲线。在550℃条件下，t min反应达到平衡，设反应生成了 ，则可知生成了CO，平衡时剩余 ，由图可知，550℃条件下在三种气体中的物质的量分数为0.5，得= 0.5，解得x=0.5，所以达到平衡时，整个体系中含有0.3mol，0.5mol，0.2molCO，0.8molH2，1.2molH2O，所以平衡时容器的体积为=0.75V。因为反应Ⅱ中反应物和生成物的化学计量系数相等，所以反应Ⅱ的=1，故答案为a；温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降低；压强增大，反应Ⅰ向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大；0.75V；1。 【小问3详解】 ===4，故答案为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $