精品解析：贵州省毕节七星关东辰实验学校2024-2025学年高三上学期9月检测 化学试题

化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 青蒿素可用于治疗疟疾 B. 苯甲酸可用作食品防腐剂 C. 热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污 D. 明矾常用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，A正确； B．苯甲酸可用作食品防腐剂，B正确； C．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污，C正确； D．明矾中铝离子水解生成胶体，但不具有强氧化性，则不能用于自来水的消毒杀菌，D错误； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. H-H的s-so键电子云轮廓图： C. H2O分子的VSEPR模型：V形 D. 基态C原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知乙烯为平面形分子，且C的原子半径比H大，故乙烯的空间填充模型为：，是乙烯的球棍模型，A错误； B．H-H 即2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s-sσ键的电子云轮廓图：，B正确； C．H2O分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型：四面体形，C错误； D．基态C原子价电子排布式为：2s22p2，则其价电子排布图为：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列实验所用装置不正确的是 A．制备乙烯的发生装置 B．食盐水的浓缩结晶 C．测定中和热 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．制备乙烯需要测定反应液的温度，温度计水银球应插入反应混合液的液面以下，图中温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，位置错误，A不正确； B．食盐水浓缩结晶用蒸发皿加热，同时用玻璃棒搅拌防止液体飞溅，装置符合蒸发操作要求，B正确； C．装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测定温度变化、玻璃搅拌器使反应充分，可用于测定中和热，C正确； D．NaOH是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中，图中使用酸式滴定管盛装NaOH标准溶液，装置错误，D不正确； 故选AD。 4. 党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是 选项 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确； B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确； C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确； D．氮元素、磷元素能引起水体富营养化，但是不可能禁止氮肥的使用，提倡合理使用，D错误； 答案选D。 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. K+、Ba2+、、OH- B. Ag+、Mg2+、、Cl- C. H+、Fe2+、、 D. Na+、Cu2+、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的、发生氧化还原反应，且与也会反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应只能生成，，A项错误； B．Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：，B项正确； C．向饱和的溶液中通入过量气体，产生的在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：，C项正确； D．铜与稀硝酸反应生成：，D项正确； 答案选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为0.2NA B. 过氧化钠与水反应时，生成1 mol氧气转移的电子数为2NA C. 62.0g乙二醇中含有的羟基数为NA D. 1 mol CH3COOH与2 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，过量稀硝酸会将Fe氧化为+3价，转移电子数为0.3，A错误； B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中-1价的O发生歧化反应，生成1 mol 时，有2 mol O从-1价升高到0价，转移电子数为2，B正确； C．62.0 g乙二醇的物质的量为1 mol，每个乙二醇分子含2个羟基，故羟基数为2，C错误； D．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 8. 利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “酸浸”时溶液中有电子转移 B. “氧化”时用稀硝酸代替更好 C. 沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 D. 电解MgCl2溶液可得到金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A． “酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，化合价不变，无电子转移，A错误； B． 过氧化氢是绿色氧化剂，若用稀硝酸，其还原产物为NO等，氮氧化物是大气污染物，B错误； C． “沉淀”环节，通过条件pH产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并过滤除去，C正确； D． 电解MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D错误； 答案选C。 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，故为碳、为氮，、位于同一周期且相邻，且在地壳含量中排第二，则为硅，为铝。 【详解】．一般而言，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小。则原子半径大小应为：，项错误； ．Z最高价氧化物对应的水化物为氧化铝，氧化铝为两性，既可以与强酸也可以与强碱反应，项正确； ．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物的稳定性应为，项错误； ．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，项错误； 答案选。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：放电时负极板的质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此铜电极附近氢离子浓度减小，A正确； B．氧化银得电子作正极，生成银和氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．石磨棒作正极，锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反应，因锌被消耗，所以锌筒会变薄，C正确； D．放电时铅作负极，失电子生成铅离子，铅离子又会与硫酸根离子结合生成硫酸铅固体覆盖在负极表面，因此负极质量增加，D错误； 答案选D。 11. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是 A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C. X应定期更换 D. a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a、b用导线连接时形成原电池，若要保护闸门，则X活泼性应大于铁，X可以是锌，A正确； B．若接入电源，则a应连在电源的负极作阴极，B正确； C．X不断消耗，应定期更换，C正确； D．a、b用导线连接时形成原电池，X失去电子发生氧化反应，D错误； 故答案为：D。 12. 一定温度下，向1mol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 由大到小的顺序： C. 在a点： D. 在o点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，加入水的量a＜b＜c，加水稀释促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．由图可知，导电能力b＞a＞c，则溶液中c(H+)：b＞a＞c， B错误； C．根据物料守恒可知，在a点：，C正确； D．由图可知，o点还未加入水，纯净的乙酸中没有H+和OH-，只有CH3COOH分子，D错误； 故答案为：C。 13. 过氧化氢可以通过Pd胶体催化氢氧直接合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配位数均为4 B. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配体数均为4 C. m和n均等于2 D. 物质I是该过程的中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，物质I和物质Ⅱ中Pd2+和Cl-、Pd和O之间均形成配位键，即Pd2+周围均形成4个配位键，故Pd2+的配位数均为4，A正确； B．由题干反应历程图可知，物质I的配体为4个Cl-，即其配体数为4，而物质Ⅱ的配体为Cl-和，Pd2+的配体数为3，B错误； C．由题干反应历程图可知，Pd为+2价，Cl为-1价，中O为-1价，故m和n均等于2，C正确； D．由题干反应历程图可知，物质I是该过程的中间产物，D正确； 故答案为：B。 14. 下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A. X表示锌离子 B. 该温度下的溶度积约为 C. 等于6时，的溶解度为 D. 浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z两条直线斜率相等，所以Y、Z为同类型的氢氧化物，则X表示铁离子；，则pH相同，如pH=7时，锌离子浓度更大，pZn2+更小，所以Y表示Cu2+、Z表示Zn2+。 【详解】A．据以上分析可知，X表示铁离子，故A错误； B．由于温度未知，Kw未知，无法由pH计算氢氧根离子的浓度，不能确定该温度下的溶度积，故B错误； C．Z表示Zn2+，由图可知等于6时，饱和溶液中锌离子浓度约为0.1mol/L，即其溶解度约为，故C正确； D．图像显示铜离子完全沉淀时pH约为6.5，此时有Zn(OH)2沉淀生成，所以浓度均为的和Cu2+不能通过分步沉淀进行分离，故D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。 （2）d中可选用试剂___________(填字母)。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 （3）浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。 （4）b中采用的加热方式是___________，化学反应的离子方程式是___________。 （5）c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去Cl2中混有的HCl （2）AC （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4） ①. 水浴加热 ②. 3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O （5）避免生成NaClO3 （6） ①. 紫红 ②. 小于 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置a中盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；装置b用水浴加热，Cl2与KOH反应制取KClO3等；装置c用冰水浴控制温度，以便使Cl2与NaOH反应制取NaClO等，避免生成NaClO3；装置d用于吸收Cl2尾气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗，a的作用为：除去Cl2中混有的HCl。 【小问2详解】 A．Na2S具有还原性，能还原Cl2，从而生成NaCl、S，A符合题意； B．NaCl呈中性，且不能还原Cl2，所以不能吸收Cl2，B不符合题意； C．Ca(OH)2呈碱性，能吸收Cl2，生成CaCl2、Ca(ClO)2等，C符合题意； D．H2SO4显酸性，且不能被Cl2氧化，不能吸收Cl2，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 浓盐酸与二氧化锰反应生成MnCl2、Cl2等，离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 b中采用的加热方式是：水浴加热，化学反应的离子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O。 【小问5详解】 由分析可知，c中采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3。 【小问6详解】 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，表明没有发生反应。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫红色，表明反应生成I2，由此可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 【点睛】Cl2与NaOH的反应为放热反应，温度升高后，会发生生成NaClO3等的副反应。 16. 下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 （3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 （5）①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 （6）⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】首先确定10种元素的符号和元素名称，第2周期：⑥ 在 IVA 族，是 C（碳）。⑦ 在 VIA 族，是 O（氧）。第3周期：① 在 IA 族，是 Na（钠）。③ 在 IIA 族，是 Mg（镁）。⑤ 在 IIIA 族，是 Al（铝）。⑧ 在 VIIA 族，是 Cl（氯）。⑩ 在 0 族，是 Ar（氩）。 第4周期：② 在 IA 族，是 K（钾）。④ 在 IIA 族，是 Ca（钙）。⑨ 在 VIIA 族，是 Br（溴）。 【小问1详解】 第一电离能：稀有气体的原子结构最稳定，最难失去电子，因此第一电离能最大。在这10种元素中，稀有气体是Ar；电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。金属元素中，位于周期表左下角的元素电负性最小。这里的金属元素有Na，K，Mg，Ca，Al。其中K位于最左下，电负性最小。 【小问2详解】 ① Na、③ Mg、⑤ Al同属第三周期。同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱。金属性：Na > Mg > Al。碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃。 【小问3详解】 ② K形成时4层电子失去最外层，剩3层，18电子结构。③ Mg形成时3层电子失去最外层，剩2层，10电子结构。④ Ca形成时4层电子失去最外层，剩3层，18电子结构。电子层数越多半径越大，所以  最小。和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以。 【小问4详解】 ① Na是IA族，最高正价+1，对应水化物为 NaOH。⑨ Br是VIIA族，最高正价+7，对应水化物为高溴酸。 【小问5详解】 ①对应 NaOH，⑤对应。两者反应生成四羟基合铝酸钠和水。离子方程式为。 【小问6详解】 ⑨ Br是35号元素，位于第四周期VIIA族。价层电子排布为。 轨道表示式：4s轨道1个方框，4p轨道3个方框。4s填满（上下箭头），4p 填5个电子（先单占再配对）。轨道表示式为。 17. 会导致酸雨和光污染等环境问题。研究表明用活性炭可对其进行处理，发生如下反应：。 已知：碳的燃烧热为； （1）计算的反应热_____ （2）在恒温恒容条件下，能说明达到化学平衡状态的是_____。 A. 容器内压强不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中加入足量C和一定量的气体，保持压强为，测得的转化率随温度变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数) ①在之间，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②计算时，化学平衡常数_____。 ③温度超过后，随温度升高，的转化率逐渐减小的原因是_____。 （4）若将和按不同比例投入恒容密闭容器中，发生反应　，反应达平衡时，的体积分数随的变化曲线如图所示。 ①在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②根据已知信息，判断_____(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ＞ ②. 11.1 ③. 时反应达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，的转化率逐渐减小 （4） ①. 低温 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 碳的燃烧热为，热化学方程式：①，②，根据盖斯定律：①－②得； 【小问2详解】 A．反应前后气体分子数相同，压强始终保持不变，不能说明反应是否平衡，A错误； B．反应过程中，气体总质量发生变化，气体总体积不变，说明密度发生变化，当容器内混合气体的密度不变，说明反应达平衡，B正确； C．当时，说明反应进行方向相反，但正逆反应速率不相等，C错误； D．反应过程中，气体总质量发生变化，气体物质的量不变，根据可知，当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①在之间，NO转化率在升高，说明反应正向进行，则； ②时，NO转化转化率为40％，设加入NO物质的量为2mol，，由于容器容积不变，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时，，； ③前，反应未平衡，随温度升高反应速率加快，的转化率增大；时反应达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ①该反应，，根据，该反应在低温时可自发进行； ②相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时N2体积分数减小，说明温度：。 18. 化合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路线如下： 已知：+R3—C≡C—Na 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______；E的结构简式为______。 (2)A→B反应所需的试剂及条件分别为_______。 (3)G中含氧官能团的名称为___；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为____。 (4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_____。 (5)写出能同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：____。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH； ③环上有4个侧链； ④核磁共振氢谱有四组峰。 (6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路线________(无机试剂任选)。 【答案】 ①. 1,2-二溴乙烷 ②. ③. NaOH醇溶液，△ ④. 羟基 ⑤. 加成反应 ⑥. +COCl2 +HCl ⑦. 、 ⑧. 【解析】 【分析】D()与H2发生加成反应生成E()，与O2在Cu作催化剂并加热条件下发生催化氧化反应生成F()。 【详解】(1)CH2BrCH2Br为饱和烷烃的二溴代物，其名称为1,2-二溴乙烷；由分析可知，E的结构简式为； (2)CH2BrCH2Br转化为过程中不饱和度增加，反应为卤代烃消去反应，因此反应条件及试剂为NaOH醇溶液，△； (3)由G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为羟基；由C和F合成G(酸化前)的反应为“已知信息”反应可知，其反应类型为加成反应； (4)与COCl2在一定条件下反应生成，中Cl原子与NH3发生取代反应生成H，因此由G合成H的第一步反应的化学方程式为+COCl2 +HCl； (5)H的分子式为C9H13O2N，根据条件①知该同分异构体中含有酚羟基；根据条件②知该同分异构体中含有2个酚羟基；根据条件④知该同分异构体中含有4种氢原子，结合条件③综合分析知符合这四个条件的H的所有同分异构体为、； (6)以乙炔和甲醛为起始原料合成需要增长碳链，因此可参照C与F反应生成G的条件，由此可知合成路线为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 青蒿素可用于治疗疟疾 B. 苯甲酸可用作食品防腐剂 C. 热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污 D. 明矾常用于自来水的消毒杀菌 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. H-H的s-so键电子云轮廓图： C. H2O分子的VSEPR模型：V形 D. 基态C原子的价电子排布图： 3. 下列实验所用装置不正确的是 A．制备乙烯的发生装置 B．食盐水的浓缩结晶 C．测定中和热 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是 选项 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. K+、Ba2+、、OH- B. Ag+、Mg2+、、Cl- C. H+、Fe2+、、 D. Na+、Cu2+、、Br- 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6g Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为0.2NA B. 过氧化钠与水反应时，生成1 mol氧气转移的电子数为2NA C. 62.0g乙二醇中含有的羟基数为NA D. 1 mol CH3COOH与2 mol C2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA 8. 利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “酸浸”时溶液中有电子转移 B. “氧化”时用稀硝酸代替更好 C. 沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3 D. 电解MgCl2溶液可得到金属镁 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：放电时负极板的质量减小 11. 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是 A. a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B. a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C. X应定期更换 D. a、b间用导线连接时，则X发生还原反应 12. 一定温度下，向1mol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 由大到小的顺序： C. 在a点： D. 在o点： 13. 过氧化氢可以通过Pd胶体催化氢氧直接合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配位数均为4 B. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配体数均为4 C. m和n均等于2 D. 物质I是该过程的中间产物 14. 下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A. X表示锌离子 B. 该温度下的溶度积约为 C. 等于6时，的溶解度为 D. 浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。 （2）d中可选用试剂___________(填字母)。 A. Na2S B. NaCl C. Ca(OH)2 D. H2SO4 （3）浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。 （4）b中采用的加热方式是___________，化学反应的离子方程式是___________。 （5）c中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 16. 下表为元素周期表一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，第一电离能最大的元素是______，电负性最小的金属元素是________。 （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。 （3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________________。 （4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为________、________。 （5）①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。 （6）⑨元素的价层电子轨道表示式为______________________________________。 17. 会导致酸雨和光污染等环境问题。研究表明用活性炭可对其进行处理，发生如下反应：。 已知：碳的燃烧热为； （1）计算的反应热_____ （2）在恒温恒容条件下，能说明达到化学平衡状态的是_____。 A. 容器内压强不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中加入足量C和一定量的气体，保持压强为，测得的转化率随温度变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数) ①在之间，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②计算时，化学平衡常数_____。 ③温度超过后，随温度升高，的转化率逐渐减小的原因是_____。 （4）若将和按不同比例投入恒容密闭容器中，发生反应　，反应达平衡时，的体积分数随的变化曲线如图所示。 ①在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②根据已知信息，判断_____(填“>”或“<”)。 18. 化合物H是一种改善睡眠的药物，其中一种合成路线如下： 已知：+R3—C≡C—Na 回答下列问题： (1)A的化学名称为_______；E的结构简式为______。 (2)A→B反应所需的试剂及条件分别为_______。 (3)G中含氧官能团的名称为___；由C和F合成G的反应类型(酸化前)为____。 (4)由G合成H的第一步反应的化学方程式为_____。 (5)写出能同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：____。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2 mol NaOH； ③环上有4个侧链； ④核磁共振氢谱有四组峰。 (6)参照题干中的反应流程及题给信息，写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1，3-丁二烯的合成路线________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $