精品解析：贵州省贵阳市乌当区某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三年级月考试卷 化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 D. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光导纤维，选项A错误； B．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，选项B正确； C．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，选项C正确； D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，防止受热分解，选项D正确； 答案选A。 2. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A. 如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B. 用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C. 属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D. 已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图所示，用手轻轻扇动，闻气体的气味，属于观察法，A正确； B．胶体的粒子直径大于溶液的粒子直径，则分散质粒子直径：碘化银胶体>澄清石灰水，B错误； C．ZnSO4易溶于水，不属于难溶物，C错误； D．Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. HClO的电子式为 C. 中子数为17的硫原子： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的球棍模型为，A错误； B．HClO的电子式为，B错误； C．硫原子的质子数为16，中子数为17的硫原子的质量数为16+17=33，该原子表示为，C正确； D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为，D错误； 答案选C。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 5. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性，故A项错误； B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和Cl2的氧化性强弱，故B项错误； C．铜和浓硫酸需加热才可以制得SO2，故C项错误； D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中气体减少、压强减小，②导管中倒吸一段水柱，故D项正确； 故本题选D。 6. 向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ） X Y Z A SO2 NO2 BaCl2溶液 B CO2 NH3 CaCl2溶液 C NH3 HCl AlCl3溶液 D CO2 HCl Na2SiO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 亚硫酸的酸性小于盐酸，SO2和氯化钡不反应，没有沉淀生成，A错误； B.碳酸的酸性小于盐酸，CO2和氯化钙溶液不反应，没有沉淀生成，B错误； C. 氨气通入到氯化铝溶液中生成沉淀氢氧化铝，加入盐酸，氢氧化铝溶解，C正确； D. CO2通入到硅酸钠溶液中生成沉淀硅酸，但硅酸不能溶解在盐酸中，D错误； 答案选C。 7. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 8. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，A项正确； B．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，B项错误； C．二氧化硫可氧化硫化氢，出现淡黄色浑浊，可知SO2具有氧化性，C项正确； D．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，D项正确； 答案选B。 9. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 10. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 体现酸性和漂白性 B 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 C 向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去 体现还原性 D 向盛满的集气瓶中通入，产生白烟 体现还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故A错误； B．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化氮，溶液红色褪去是因为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，使溶液的碱性减弱，与二氧化氮表现漂白性无关，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫红色褪去，故C正确； D．氨气具有碱性，能与氯化氢气体反应生成氯化铵而产生大量白烟，与氨气的还原性无关，故D错误； 故选C。 11. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 【答案】B 【解析】 【分析】石灰石煅烧后产生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水产生Ca(OH)2，母液为氯化铵，发生反应：、，可写为，该步骤产生的NH3与石灰石煅烧后产生的CO2同时通入到饱和食盐水中，由于碳酸氢钠溶解度小，因此析出碳酸氢钠晶体，反应为：CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，据此回答。 【详解】A．涉及的反应有：、、CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl、，均是非氧化还原反应，故A正确； B．澄清石灰水与或，均能产生白色沉淀，故B错误； C．氨气极易溶于水，但二氧化碳在水中的溶解度不高，因此应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，使得所得溶液呈碱性，再通入过量CO2，故C正确； D．根据分析可知，将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为故D正确； 故答案选B。 12. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 13. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中铁转化为四氧化三铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中四氧化三铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为四氧化三铁，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 14. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 【答案】A 【解析】 【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6mol碳单质，就有7mol Cl2参加反应，转移电子14mol，A正确； B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误； C．已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误； D．制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误； 故选A。 二、填空题(每空2分，方程式3分，共58分) 15. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是________(填序号) 现需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。 （2）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(有规格的规格要一并填写) （3）量取浓硫酸选用量筒规格为___________。() A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式：________，可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 （5）操作③的目的是________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡________(填“能”或“不能”)原因：________； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有________。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 【答案】（1）③⑤⑥⑦ （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）B （4） ①. ②. A （5） ①. 除去过量Ba2+ ②. 不能 ③. 会引入杂质，后续步骤不易去除 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 ③稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌，加速散热、混合均匀；⑤转移和⑥洗涤并转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免液体洒出；⑦定容前加蒸馏水时需用玻璃棒引流；故答案为：③⑤⑥⑦； 【小问2详解】 实验室没有360mL规格的容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液；定容时最后需要胶头滴管少量滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还需要仪器：500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 根据公式，计算得浓硫酸物质的量浓度为，结合稀释定律，则需要浓硫酸体积约为13.6mL，量筒选择遵循“大而近”原则，故选25mL量筒；故答案为：B； 【小问4详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应方程式为：；加热固体试剂可在试管中进行，量筒、容量瓶、分液漏斗均为不能加热的仪器；故答案为：；A； 【小问5详解】 操作②加入过量氯化钡除去硫酸根，操作③加碳酸钠可将多余的转化为沉淀除去；若用硝酸钡，会引入新杂质硝酸根，后续步骤无法除去，导致最终氯化钠溶液不纯，因此不能代替；故答案为：除去过量；不能；会引入杂质，后续步骤不易去除； 【小问6详解】 A．向上层清液中直接滴加硫酸钠溶液，会引入无法除去的硫酸根杂质，A错误； B．向上层清液中滴加氯化钡，无沉淀说明已无硫酸根，引入的钡离子可被后续碳酸钠除去，B正确； C．取上层清液，加硫酸钠有沉淀说明钡离子过量，则硫酸根已除尽，C正确； D．取上层清液，滴加氯化钡无沉淀说明已无硫酸根，D正确； 故答案选：BCD。 16. 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。制备ClO2常见的方法有： 方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O 方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。 （1）ClO2中氯元素的化合价是________，H2O2的电子式是________。 （2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （3）方法2发生反应的离子方程式________。 （4）和方法2比较，方法1的不足之处是________(写出一点即可)。 Ⅱ．已知：。 有关物质的熔沸点如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 -59 11 Cl2 -107 -34.6 ClO2的生产流程示意图如图： （5）该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是________。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）1：2 （3） （4）产生的氯气会污染环境或生成等量的ClO2消耗的酸多或产物中混有杂质，后续分离提纯成本更高 （5） ①. Cl2 ②. NaCl和Cl2 ③. 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离 【解析】 【分析】NaCl电解槽中发生反应，电解槽产生的氢气与补充的X反应合成HCl，则X为Cl2，将HCl通入到ClO2发生器发生反应，最后分离获得ClO2，可以返回HCl合成塔中重新利用，NaCl可以返回电解槽重新利用，因此可循环的物质是NaCl和。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素通常显-2价，计算得Cl为+4价；是共价化合物，两个O原子间形成非极性共价键，每个O原子分别与1个H原子形成极性共价键，O原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故H2O2的电子式为。 【小问2详解】 氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，该反应中NaCl中Cl从-1价升高为0价，对应产物为氧化产物；还原产物是氧化剂得电子被还原得到的产物，中Cl从+5价降低为+4价，对应产物为还原产物，根据方程式计量数，二者物质的量之比为。 【小问3详解】 为氧化剂，Cl元素从+5价变为+4价，每个得1个电子；为还原剂，O元素从-1价变为0价，每个失2个电子，根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再结合酸性反应环境，用和配平电荷和原子守恒，故该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 方法1的产物中有，属于有毒气体，会污染环境，同时会导致产物中混有杂质，后续分离提纯成本更高，且生成等量的ClO2消耗的酸多。 【小问5详解】 电解NaCl溶液生成和，HCl合成塔中需要和化合生成HCl，因此需要补充的X为；发生器中和HCl反应会生成NaCl和，可以返回HCl合成塔中重新利用，NaCl可以返回电解槽重新利用，因此可循环的物质是NaCl和；根据表中熔沸点数据，沸点为11℃，沸点为-34.6℃，故可用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。 17. Ⅰ．亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知：i．亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ii．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。 回答下列问题： （1）仪器I的名称为________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。 （2）C装置的作用为________。 （3）反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是________。 （4）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。 下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 Ⅱ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。 （5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应________(填“＞”、“＜”或“=”)2：3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是________。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是________(填图中字母序号)，理由是________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. adecbdef （2）吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO （3） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 由于生成的NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快 （4）ebcad （5） ①. ＜ ②. H2O2与Na2CO3快速反应将放出大量的热，造成H2O2的分解而损失 （6） ①. a ②. 采用复合稳定剂制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，B装置中SO2和浓HNO3反应生成NOSO4H，D装置吸收二氧化硫，防止污染；C中浓硫酸做干燥剂； 【小问1详解】 根据装置图，仪器I的名称为蒸馏烧瓶；A装置制备二氧化硫，B装置中SO2和浓HNO3反应生成NOSO4H，D装置吸收二氧化硫，防止污染，由于NOSO4H遇水分解，所以B装置前后需要连接干燥装置，按照气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为adecbdef； 【小问2详解】 NOSO4H遇水分解，C装置的作用为吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO； 【小问3详解】 反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是生成的NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快； 【小问4详解】 实验第一步先检验装置气密性（制备气体/固体的常规操作）；第二步通入干燥Cl2赶尽装置内空气（防止加热时Fe被O2氧化，同时除去水蒸气）；第三步在铁屑下方加热，让Fe和Cl2反应生成FeCl3；第四步反应完成后，先等体系冷却，再停止通Cl2（防止热的FeCl3接触空气潮解、被氧化）；第五步最后用干燥N2赶尽残留的Cl2，处理尾气；正确顺序：ebcad； 【小问5详解】 结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，由于H2O2能够分解生成H2O和O2，受热后加快其分解，Na2CO3性质较稳定，反应过程中H2O2应适当过量，故碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应＜2:3；由题干信息可知2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0该反应是个放热反应，故若加入Na2CO3溶液速度过快，则导致溶液的温度快速上升，H2O2分解加速造成损失； 【小问6详解】 由题干图示信息可知，采用复合稳定剂（a）制备的产品中活性氧质量分数最高，且随着存储时间的延长活性氧质量分数变化不大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级月考试卷 化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 D. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处 2. 研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法、类比法等，下列说法正确的是 A. 如图所示，研究气体性质的方法属于观察法 B. 用比较法可知，分散质粒子直径：碘化银胶体＜澄清石灰水 C. 属于纯净物，属于难溶物，二者均属于硫酸盐 D. 已知是碱性氧化物，利用类比法可知也是碱性氧化物 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. HClO的电子式为 C. 中子数为17的硫原子： D. 的结构示意图： 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 5. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是 装置 现象 结论 A 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 品红溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色均体现了的漂白性 B 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 氧化性： C 产生气泡，溶液冷却后稀释呈蓝色 用该装置可以制备 D ①：铁粉、碳粉、食盐水 ②中倒吸一段水柱 说明①中发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ） X Y Z A SO2 NO2 BaCl2溶液 B CO2 NH3 CaCl2溶液 C NH3 HCl AlCl3溶液 D CO2 HCl Na2SiO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 B 新制氯水 黄绿色褪去 SO2具有漂白性 C H2S溶液 出现淡黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 盐酸酸化的BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 A. A B. B C. C D. D 9. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 10. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 体现酸性和漂白性 B 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 C 向酸性溶液中通入，溶液紫红色褪去 体现还原性 D 向盛满的集气瓶中通入，产生白烟 体现还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入 D. 将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 12. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 14. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 二、填空题(每空2分，方程式3分，共58分) 15. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是________(填序号) 现需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。 （2）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(有规格的规格要一并填写) （3）量取浓硫酸选用量筒规格为___________。() A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式：________，可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 （5）操作③的目的是________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡________(填“能”或“不能”)原因：________； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有________。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 16. 含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 Ⅰ．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认第四代高效、无毒的广谱消毒剂，世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。制备ClO2常见的方法有： 方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O 方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。 （1）ClO2中氯元素的化合价是________，H2O2的电子式是________。 （2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。 （3）方法2发生反应的离子方程式________。 （4）和方法2比较，方法1的不足之处是________(写出一点即可)。 Ⅱ．已知：。 有关物质的熔沸点如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 -59 11 Cl2 -107 -34.6 ClO2的生产流程示意图如图： （5）该工艺中，需要补充的物质X为________(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是________。 17. Ⅰ．亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知：i．亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ii．实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。 回答下列问题： （1）仪器I的名称为________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。 （2）C装置的作用为________。 （3）反应需将温度控制在25～40℃，采用水浴加热的优点是________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是________。 （4）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。 下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 Ⅱ．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。 （5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应________(填“＞”、“＜”或“=”)2：3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是________。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是________(填图中字母序号)，理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $