精品解析：贵州省部分学校2026届高三上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高三年级阶段性自测 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是 A. 载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，的中子数为92 D. 载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性可去除呼吸废气中的异味 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： B. 不能用核磁共振氢谱鉴别乙酸和甲酸甲酯 C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 麦芽糖的分子式：C12H22O11 3. 工业上以S8()、甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol CS2分子中含有s-pσ键的数目为2NA B. 消耗1 mol CH4转移电子的数目为8NA C. 该反应每生成1 mol H2S气体，断开S-S键的数目为NA D. 22.4 L CH4中含有电子的数目为10NA 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 小苏打稳定性差，受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 浓氨水具有碱性，可用于洗涤试管底部的AgCl C. MgCO3具有吸汗防滑的性能，可用于体操运动的防滑粉 D. SO2的水溶液具有酸性，可用于葡萄酒的防腐剂 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 苯乙烯的加聚反应： C. Fe电极作阳极电解饱和食盐水的总反应： D. 用盐酸除去铁锈： 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.制备Fe(OH)3胶体 C.制取并收集氨气 D.制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. 甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如图所示。下列关于甘茶素的说法正确的是 A. 分子式为C16H14O5 B. 所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有6种 C. 1 mol甘茶素最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 含有三种官能团，酸性条件下水解得到两种产物 8. 离子液体M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成，结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>R B. 电负性：Z>Y>X C. M中含离子键和共价键 D. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y 9. 下列由结构得出的性质错误的是 选项 结构 性质 A 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 B O3分子的空间结构与水分子相似 O3在水中的溶解度高于在CCl4中的溶解度 C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 乙酸中羟基的极性大于苯酚中羟基的极性 乙酸的酸性大于苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作与对应的现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH HClO溶液的pH比CH3COOH溶液的pH大 CH3COOH的酸性比HClO的酸性强 B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 Na[Al(OH)4]和NaHCO3发生了相互促进的水解反应 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8 mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 减小溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 11. 狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯-阿尔德反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质IV是反应的催化剂 B. 总反应为 C. 物质III换为，也能发生狄尔斯-阿尔德反应 D. 可用溴水检验V中的碳碳双键 12. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，阴离子向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，该电池每转移0.2 mol ，生成Fe2+的总物质的量为0.2 mol 13. 从海带中提取碘元素的实验过程如图所示。已知氧化性：Cl2>HIO3，下列说法错误的是 A. 实验步骤①可在坩埚中进行 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 14. 25℃时，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通入HCl或加入NaOH固体调节pH时(草酸钙固体始终未完全溶解)，lgc(M)(M表示、、或)与pH变化的关系如图所示，其中④代表的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线②表示与pH变化的关系 B. 加入盐酸或NaOH调节pH的过程中，c(Ca2+)与的乘积保持不变 C. 的 D. A点： 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 以废钴酸锂和废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiCoO2、LiFePO4和Al)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图所示： 已知：i.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+，且LiCoO2与LiFePO4均难溶于碱性溶液，易溶于酸性溶液； ii. “萃取”的原理为(HR表示P507)； iii. “沉锂”过程中溶液体积不变，。 回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子排布式为_______；LiFePO4中阴离子的空间结构为_______。 （2）“碱浸”时，Al发生反应的离子方程式为_______。 （3）若原料中n(LiFePO4)∶n(LiCoO2)=2:1，“酸浸”后溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_______(设“酸浸”后，溶液中无沉淀生成)。 （4）相同条件下，FePO4和Co3(PO4)2沉淀趋势随pH的变化如图所示： “反应”中先加入双氧水，此时检验溶液中是否还有Fe2+的试剂是_______(填化学式)溶液；再加入NaOH溶液调节pH约为1.8的目的是_______。 （5）“多步”操作中包括反萃取、沉钴等步骤。 ①反萃取操作中应加入硫酸溶液，目的是_______。 ②沉钴时选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，写出沉钴反应的离子方程式：_______。 （6）若所得“水相”中，“沉锂”结束时溶液中为0.4 ，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______%(保留2位小数)。 16. 青蒿素是高效的抗疟药。可用乙醚浸提法从青蒿中提取青蒿素，具体操作如图所示： 已知：青蒿素为白色针状晶体，仅含C、H、O元素，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。 回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 青蒿素难溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效 B. 在实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II为减压蒸馏 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是_______。 （4）用如图所示的实验装置测定青蒿素最简式(已知青蒿素的最简式就是分子式)的方法如下：将28.2 g青蒿素样品(设该样品中无杂质)放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，点燃酒精灯，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。 ③用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得青蒿素的最简式是_______。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10 Na2S2O3标准液滴定。 已知：i. 1 mol青蒿素分子中含有1 mol过氧键，可与2 mol KI反应生成碘单质； ii. 。 ①滴定终点的现象为_______。 ②三次滴定数据记录如表所示： 滴定次数 待测液体体积(mL) 标准液读数(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 41.52 第二次 25.00 3.00 42.98 第三次 25.00 4.50 41.60 则青蒿素的纯度为_______。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢(H2S)，硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②。 回答下列问题： （1）反应③的_______。 （2）若反应①正反应的活化能为E正，则逆反应的活化能E逆=_______(用含E正的代数式表示)。 （3）某密闭容器中仅发生反应③，则下列事实能说明反应③一定达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. H2S与H2的物质的量之比为1:2 B. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C. 恒容条件下，气体的密度不再变化 D. v正(H2S)=2v逆(CS2) （4）在不同温度、反应压强为100 kPa、进料H2S的摩尔分数(物质的量分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，仅发生反应①时，H2S分解反应的平衡转化率随进料H2S的摩尔分数和温度的变化如图所示。则T1、T2、T3由大到小的顺序为_______；相同温度下，进料H2S的摩尔分数越大，H2S分解反应的平衡转化率越小的原因是_______。 （5）反应①和反应③的随温度的变化如图所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，在1000℃、100 kPa反应条件下，将H2S、CH4与N2的混合气进行反应①和反应③(N2不参与反应)，达到平衡时n(CS2)∶n(H2)约为1:4，n(S2)极少，其原因是_______。 （6）在1000℃、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)=3∶3∶2的混合气通入容器中进行反应③，达到平衡时，CS2的分压与H2S的分压相同，则反应③的Kp=_______kPa2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 （7）一种热电材料的四方晶胞结构如图所示，底部边长为a pm，高为c pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、c、NA的代数式表示)。 18. 富马酸卢帕他定(物质I)是抗过敏药物，兼具抗组胺和抑制PAF的作用，以下是其以烟酸乙酯(物质A)为原料的合成路线： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为_______。 （3）由C生成D分两步进行，第一步C在酸性条件下发生水解反应生成羧酸，第二步羧酸在加热条件下发生“脱羧”反应生成D和CO2，写出第二步反应的化学方程式：_______。 （4）D与H2完全加成后的产物分子中含有_______个手性碳。 （5）富马酸()的某种同分异构体为马来酸()，两者熔点较高的是_______(填名称)，其原因是_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且环上只有2个取代基 ②—NH2直接连接在苯环上 ③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为3:2:2:2的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 （7）由G到H，经历了以下部分反应： Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高三年级阶段性自测 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目。下列说法正确的是 A. 载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，的中子数为92 D. 载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性可去除呼吸废气中的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金的硬度比纯钛大，符合合金的一般特性，A正确； B．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类化合物，二者结构不同，不属于同系物，B错误； C．的中子数为质量数减质子数，即235-92=143，不是92，C错误； D．活性炭去除异味主要依靠其吸附性，而非还原性，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： B. 不能用核磁共振氢谱鉴别乙酸和甲酸甲酯 C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 麦芽糖的分子式：C12H22O11 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子原子序数为6，基态碳原子核外电子的轨道表示式：，A正确； B．乙酸结构简式为，含2种化学环境的氢原子，个数比为；甲酸甲酯结构简式为，同样含2种化学环境的氢原子，个数比也为。氢原子的化学环境不同，在核磁共振氢谱中出峰的位置（化学位移）不同，可以进行鉴别，B错误； C．甲醛中碳氧双键含1个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图分布在σ键所在平面的两侧，C正确； D．麦芽糖是二糖，由2分子葡萄糖脱水缩合得到，分子式为，D正确； 故选B。 3. 工业上以S8()、甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol CS2分子中含有s-pσ键的数目为2NA B. 消耗1 mol CH4转移电子的数目为8NA C. 该反应每生成1 mol H2S气体，断开S-S键的数目为NA D. 22.4 L CH4中含有电子的数目为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．二硫化碳的结构式为S=C=S，分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2)×=2，孤对电子对数为：(4-2×2)×=0，则分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，含有的σ键为p-sp σ键，A错误； B．由方程式可知，反应消耗2 mol甲烷时，转移电子的物质的量为16 mol，则反应消耗1 mol甲烷时，转移电子的数目为：16 mol××NA mol-1=8NA，B正确； C．由图可知，S8分子中含有8个S-S键，由方程式可知，反应生成4 mol硫化氢时，反应消耗S8的物质的量为1 mol，则反应生成1 mol硫化氢时，断开S-S键的数目为：mol×8×NA mol-1=2NA，C错误； D．缺标准状况下，无法利用22.4 L/mol计算22.4 L甲烷的物质的量及含有的电子数，D错误； 故选B。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 小苏打稳定性差，受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 浓氨水具有碱性，可用于洗涤试管底部的AgCl C. MgCO3具有吸汗防滑的性能，可用于体操运动的防滑粉 D. SO2的水溶液具有酸性，可用于葡萄酒的防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）用于治疗胃酸过多是基于其碱性中和胃酸（HCl），而不是其热不稳定性（受热分解产生），因此“稳定性差，受热易分解”这一性质与用途无直接对应关系，A错误； B．浓氨水洗涤AgCl是基于氨（）与形成可溶性络合物，而非其碱性（如NaOH虽碱性但无法溶解AgCl），因此“具有碱性”这一性质与用途无直接对应关系，B错误； C．具有吸湿性和增加摩擦力的性能，这使其适合用作体操运动的防滑粉，性质与用途对应正确，C正确； D．用作葡萄酒防腐剂是基于其还原性和抗菌作用（抑制微生物生长），而非其水溶液（亚硫酸）的酸性，因此“水溶液具有酸性”这一性质与用途无直接对应关系，D错误； 故选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 苯乙烯的加聚反应： C. Fe电极作阳极电解饱和食盐水的总反应： D. 用盐酸除去铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗硅冶炼的主要反应的产物应为CO，A错误； B．苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为，B错误； C．阳极应为Fe失电子，不是放电，C错误； D．根据元素守恒和电荷守恒，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.制备Fe(OH)3胶体 C.制取并收集氨气 D.制备Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是热的良导体，铜质搅拌器容易导热造成热量损失，导致反应热测定误差，中和反应反应热测定应使用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，无法得到​胶体；制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．实验室加热和固体制取氨气，固体加热时试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管，符合装置要求），氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可防止氨气与空气对流，保证收集到较纯净的氨气，操作正确，能达到实验目的，C正确； D．和浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置没有加热仪器，无法反应得到氯气，D错误； 故选C。 7. 甘茶素是一种甜味剂，兼具多种药理作用和保健功效，其结构简式如图所示。下列关于甘茶素的说法正确的是 A. 分子式为C16H14O5 B. 所有原子可能共平面，苯环上的一氯代物有6种 C. 1 mol甘茶素最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 含有三种官能团，酸性条件下水解得到两种产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知其分子式为C16H14O5，A正确； B．该有机物分子中含sp3杂化的饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．分子中含有2个苯环，1 mol该化合物在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成，C错误； D．该有机物含羟基、酯基和醚键三种官能团，酸性条件酯基发生水解，但是产物只有1种，D错误； 答案选A。 8. 离子液体M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成，结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：Y>Z>W>R B. 电负性：Z>Y>X C. M中含离子键和共价键 D. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，结合图中结构，考虑为NH3，W为N；R的简单阴离子含10个电子，R为F；观察阳离子结构，它是一个含有 2 个 N和 3 个 Z 的五元环，侧链是Z-X3，推测Z为C，X为H；由阴离子的的结构推测Y为B。 【详解】A．同一周期元素原子半径随原子序数增加而减小，因此原子半径：B > C > N > F，即Y > Z > W > R，A正确； B．非金属性：，电负性：，中C为负化合价，而中H为负化合价，因此正确的电负性顺序为 C > H > B，即Z > X > Y，B错误； C．题干中给出了M为离子液体，含有离子键，图中结构式中单键、双键均为共价键，C正确； D．Z 的最高价含氧酸是碳酸（），Y 的最高价含氧酸是硼酸（），因为非金属性C > B，所以最高价含氧酸的酸性 （ >），即 Z > Y，D正确； 故答案选B。 9. 下列由结构得出的性质错误的是 选项 结构 性质 A 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 B O3分子的空间结构与水分子相似 O3在水中的溶解度高于在CCl4中的溶解度 C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 乙酸中羟基的极性大于苯酚中羟基的极性 乙酸的酸性大于苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质中含有氨基和羧基，使其具有两性，性质描述正确，A正确； B．分子空间结构虽与水分子相似（均为V形），但为弱极性分，水为强极性溶剂，为非极性溶剂，根据相似相溶原理，在中的溶解度高于在水中，性质描述错误，B错误； C．石墨层中未杂化的p轨道电子离域运动，导致类似金属的导电性，性质描述正确，C正确； D．乙酸中羟基受羰基吸电子效应影响，极性大于苯酚羟基，导致乙酸酸性更强，性质描述正确，D正确； 故选B。 10. 根据下列实验操作与对应的现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH HClO溶液的pH比CH3COOH溶液的pH大 CH3COOH的酸性比HClO的酸性强 B 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡 无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 有白色沉淀生成 Na[Al(OH)4]和NaHCO3发生了相互促进的水解反应 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8 mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁 出现深蓝色晶体 减小溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用pH计测量CH3COOH和HClO溶液的pH，HClO溶液的pH比CH3COOH溶液的pH大，说明HClO的酸性较弱，因此CH3COOH的酸性比HClO强。但实验未说明溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法直接比较酸强度，结论不严谨，A不符合题意； B．向苯与苯酚的混合溶液中加入过量浓溴水，无白色沉淀。苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚白色沉淀可溶于苯，因此无沉淀不能证明未反应，结论错误，B不符合题意； C．将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成（Al(OH)3），但该反应本质是复分解反应，，并非相互促进的水解反应，结论不准确，C不符合题意； D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇（降低溶剂极性），并用玻璃棒摩擦诱导结晶，出现深蓝色晶体，说明减小溶剂极性可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，结论正确，D符合题意； 故选D。 11. 狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯-阿尔德反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 物质IV是反应的催化剂 B. 总反应为 C. 物质III换为，也能发生狄尔斯-阿尔德反应 D. 可用溴水检验V中的碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质IV并非一开始添加的物质，该物质生成后又被消耗，是反应中间产物，A项错误； B．分析循环中添加与得到的物质，可知总反应为，B项正确； C．根据结构和反应机理，物质Ⅲ中共轭双烯的结构是发生Diels-Alder反应的基础，没有这种结构，不能发生Diels-Alder反应，C项错误； D．醛基能与溴水发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，D项错误； 故答案为B。 12. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，阴离子向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，该电池每转移0.2 mol ，生成Fe2+的总物质的量为0.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应：，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应：，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，即阴离子向泡沫铁极移动， A正确； B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B项正确； C．若电源为铅酸蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移0.2 mol，负极生成0.1 mol Fe2+，正极生成0.2 mol Fe2+，共生成0.3 mol Fe2+，D错误； 故选D。 13. 从海带中提取碘元素的实验过程如图所示。已知氧化性：Cl2>HIO3，下列说法错误的是 A. 实验步骤①可在坩埚中进行 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A正确； B．已知氧化性：Cl2>HIO3，若用过量的氯水代替H2O2氧化，可能将过度氧化为HIO3，在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替H2O2氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 14. 25℃时，向足量草酸钙固体与水的混合体系中通入HCl或加入NaOH固体调节pH时(草酸钙固体始终未完全溶解)，lgc(M)(M表示、、或)与pH变化的关系如图所示，其中④代表的曲线。下列说法错误的是 A. 曲线②表示与pH变化的关系 B. 加入盐酸或NaOH调节pH的过程中，c(Ca2+)与的乘积保持不变 C. 的 D. A点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．当pH较小时，和较大，随着pH增大，和均逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，但减小更快，则曲线①②③分别代表、、与pH变化关系，A项正确； B．温度不变，保持不变，B项正确； C．pH=4.2时，，的，曲线①②交点处pH=2.77时，，，则的，C项正确； D．A点，，，由图可知，，则，所以A点时，，D项错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 以废钴酸锂和废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiCoO2、LiFePO4和Al)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图所示： 已知：i.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+，且LiCoO2与LiFePO4均难溶于碱性溶液，易溶于酸性溶液； ii. “萃取”的原理为(HR表示P507)； iii. “沉锂”过程中溶液体积不变，。 回答下列问题： （1）基态Co2+的价层电子排布式为_______；LiFePO4中阴离子的空间结构为_______。 （2）“碱浸”时，Al发生反应的离子方程式为_______。 （3）若原料中n(LiFePO4)∶n(LiCoO2)=2:1，“酸浸”后溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_______(设“酸浸”后，溶液中无沉淀生成)。 （4）相同条件下，FePO4和Co3(PO4)2沉淀趋势随pH的变化如图所示： “反应”中先加入双氧水，此时检验溶液中是否还有Fe2+的试剂是_______(填化学式)溶液；再加入NaOH溶液调节pH约为1.8的目的是_______。 （5）“多步”操作中包括反萃取、沉钴等步骤。 ①反萃取操作中应加入硫酸溶液，目的是_______。 ②沉钴时选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，写出沉钴反应的离子方程式：_______。 （6）若所得“水相”中，“沉锂”结束时溶液中为0.4 ，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______%(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. 3d7 ②. 正四面体形 （2） （3）1:1 （4） ①. K3[Fe(CN)6] ②. 使Fe3+以FePO4的形式沉淀，实现Fe3+与Co2+的分离 （5） ①. 使萃取平衡逆向移动，使Co2+尽可能多地进入水相 ②. （6）98.89 【解析】 【分析】正极材料(主要含LiCoO2、LiFePO4和Al) 加入溶液后，铝与NaOH溶液反应生成存在于溶液中，滤渣中主要含有和，利用硫酸溶解滤渣，和发生氧化还原反应生成和，加入双氧水（）和溶液，将溶液中可能剩余的氧化为以便沉淀去除，溶液中主要保留和，利用萃取剂 P507将钴离子（）从水相转移到有机相，实现钴锂分离，有机相经过多步处理，使平衡逆向移动，重新回到水相，最终制备成。 水相主要含有，加入碳酸钠固体生成。 【小问1详解】 Co是27号元素，核外含有27个电子，基态Co2+的价层电子排布式为3d7；LiFePO4中阴离子为，中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，故空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 “碱浸”时，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 若原料中n(LiFePO4)∶n(LiCoO2)=2∶1，由已知信息i结合得失电子守恒可知，1 mol LiCoO2发生反应得到1 mol电子，可将1 mol Fe2+氧化为Fe3+，故“酸浸”后溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶1。 【小问4详解】 检验Fe2+是否存在的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液；“反应”中调pH约为1.8的目的是使Fe3+以FePO4的形式沉淀，实现Fe3+与Co2+的分离。 【小问5详解】 ①由已知信息ii可知，“萃取”的原理为(HR表示P507)，故反萃取时应加入硫酸，目的是使萃取平衡逆向移动，使Co2+尽可能多地进入水相。 ②“沉钴”时发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 “沉锂”结束时，故锂的沉降率为。 16. 青蒿素是高效的抗疟药。可用乙醚浸提法从青蒿中提取青蒿素，具体操作如图所示： 已知：青蒿素为白色针状晶体，仅含C、H、O元素，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。 回答下列问题： （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 青蒿素难溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效 B. 在实验室进行操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II为减压蒸馏 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （3）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是_______。 （4）用如图所示的实验装置测定青蒿素最简式(已知青蒿素的最简式就是分子式)的方法如下：将28.2 g青蒿素样品(设该样品中无杂质)放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，点燃酒精灯，精确测定装置E和装置F实验前后的质量，根据所测数据计算。 ①装置E中盛放的物质是_______，装置F中盛放的物质是_______。 ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______。 ③用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则测得青蒿素的最简式是_______。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.10 Na2S2O3标准液滴定。 已知：i. 1 mol青蒿素分子中含有1 mol过氧键，可与2 mol KI反应生成碘单质； ii. 。 ①滴定终点的现象为_______。 ②三次滴定数据记录如表所示： 滴定次数 待测液体体积(mL) 标准液读数(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 1.50 41.52 第二次 25.00 3.00 42.98 第三次 25.00 4.50 41.60 则青蒿素的纯度为_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）D （3）降低乙醚的沸点，防止青蒿素受热分解 （4） ①. 无水CaCl2或P2O5 ②. 碱石灰 ③. 应在装置F后加装一个盛有碱石灰的干燥器 ④. C15H22O5 （5） ①. 当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液会由蓝色变无色，且30s内不恢复原色 ②. 70.5% 【解析】 【小问1详解】 实验前要对青蒿进行粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问2详解】 A．青蒿素难溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效，A正确； B．操作I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确； C．分离受热易分解的互溶有机物的操作是减压蒸馏，C正确； D．操作III是重结晶，根据题干信息可知青蒿素难溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，D错误； 故选D。 【小问3详解】 青蒿素热稳定性差，在进行操作II时往往采用减压的条件是为了降低乙醚的沸点，防止青蒿素受热分解。 【小问4详解】 ①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰。 ②该实验装置的F装置会吸收空气中的CO2和H2O，造成测得的CO2质量偏大，最终导致测定含氧量偏低，改进方法是应在装置F后加装一个盛有碱石灰的干燥器。 ③由数据可知，，所以，，所以，所以青蒿素中，，氧原子的质量，所以，，所以最简式为C15H22O5。 【小问5详解】 ①由题意可知，青蒿素与碘化钾溶液混合反应生成碘单质，加入淀粉后溶液呈蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的碘，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液恰好反应，即滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液会由蓝色变无色，且30 s内不恢复原色，说明达到滴定终点。 ②由表格数据可知，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为40.02 mL、39.98 mL、37.10 mL，第三次数据误差较大，应舍去，则滴定消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为，由题意可得如下转化关系：青蒿素~I2~2Na2S2O3，则样品中青蒿素的纯度为。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢(H2S)，硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②。 回答下列问题： （1）反应③的_______。 （2）若反应①正反应的活化能为E正，则逆反应的活化能E逆=_______(用含E正的代数式表示)。 （3）某密闭容器中仅发生反应③，则下列事实能说明反应③一定达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A. H2S与H2的物质的量之比为1:2 B. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C. 恒容条件下，气体的密度不再变化 D. v正(H2S)=2v逆(CS2) （4）在不同温度、反应压强为100 kPa、进料H2S的摩尔分数(物质的量分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，仅发生反应①时，H2S分解反应的平衡转化率随进料H2S的摩尔分数和温度的变化如图所示。则T1、T2、T3由大到小的顺序为_______；相同温度下，进料H2S的摩尔分数越大，H2S分解反应的平衡转化率越小的原因是_______。 （5）反应①和反应③的随温度的变化如图所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，在1000℃、100 kPa反应条件下，将H2S、CH4与N2的混合气进行反应①和反应③(N2不参与反应)，达到平衡时n(CS2)∶n(H2)约为1:4，n(S2)极少，其原因是_______。 （6）在1000℃、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)=3∶3∶2的混合气通入容器中进行反应③，达到平衡时，CS2的分压与H2S的分压相同，则反应③的Kp=_______kPa2(Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 （7）一种热电材料的四方晶胞结构如图所示，底部边长为a pm，高为c pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、c、NA的代数式表示)。 【答案】（1）+261 （2）E正180 （3）BD （4） ①. T1>T2>T3 ②. 此反应的正向气体分子数增加，恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，相当于增大反应体系压强，化学平衡逆向移动，故H2S的平衡转化率降低 （5）在1000℃下，反应①，反应趋势小，反应③，反应趋势大，占主导 （6） （7） 【解析】 【17题详解】 反应①-反应②即可得到反应③ 。 【18题详解】 =正反应活化能-逆反应活化能，故。 【19题详解】 A．H2S与H2的物质的量之比为1:2不能说明浓度不再变化，不能判断反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．反应③前后气体的系数和发生改变，即恒容条件下，体系的压强一直改变，则体系压强不再变化时，说明反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应③前后气体的总质量保持不变，即恒容条件下，气体的密度一直不变，则气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．已知化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知，v正(H2S)=2v正(CS2)时，反应达到化学平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【20题详解】 反应①，则进料H2S摩尔分数相同时，升高温度，平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，结合图像可知，T1、T2和T3由大到小的顺序为T1>T2>T3；此反应正反应为气体分子数增大的反应，在恒定压强下，H2S的物质的量分数越大，其分压越高，会抑制反应正向进行，导致H2S的平衡转化率降低。 【21题详解】 由图像信息可知，在1000℃下，反应①，不易自发，反应③，容易自发，故反应自发趋势：①<③，根据可知越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000℃下，反应①，反应趋势小，反应③，反应趋势大，以反应③为主。 【22题详解】 初始，，，设CH4转化了x mol，列三段式： CS2的分压与H2S的分压相同，，，平衡后气体的总物质的量为2 mol+1 mol+1 mol+4 mol+2 mol=10 mol，，，，则反应③的。 【23题详解】 晶胞中有铜原子：个，锑原子：个，硫原子：8个，晶胞质量为，体积为，则晶胞密度。 18. 富马酸卢帕他定(物质I)是抗过敏药物，兼具抗组胺和抑制PAF的作用，以下是其以烟酸乙酯(物质A)为原料的合成路线： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为_______。 （3）由C生成D分两步进行，第一步C在酸性条件下发生水解反应生成羧酸，第二步羧酸在加热条件下发生“脱羧”反应生成D和CO2，写出第二步反应的化学方程式：_______。 （4）D与H2完全加成后的产物分子中含有_______个手性碳。 （5）富马酸()的某种同分异构体为马来酸()，两者熔点较高的是_______(填名称)，其原因是_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且环上只有2个取代基 ②—NH2直接连接在苯环上 ③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为3:2:2:2的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 （7）由G到H，经历了以下部分反应： Z的结构简式为_______。 【答案】（1）氰基、碳氯键 （2） （3） （4）4 （5） ①. 富马酸 ②. 马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键 （6） ①. 9 ②. 或 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式可知，B中官能团的名称为氰基、碳氯键； 【小问2详解】 由A与B反应生成C和乙醇，可知A与B发生取代反应，结合D的结构简式，可知C的结构简式为； 【小问3详解】 由C生成D的第一步反应为C分子中的-CN在酸性条件下水解生成-COOH，即第一步反应产物为，第二步反应为在加热的条件下发生脱羧反应，失去CO2生成D，所以第二步反应的化学方程式为； 【小问4详解】 D与H2完全加成后产物为，分子中共有4个手性碳(如图*所示)； 【小问5详解】 从二者的结构简式可知，马来酸属于顺式结构，两个羧基距离较近，易形成分子内氢键，而富马酸属于反式结构，两个羧基距离较远，易形成分子间氢键，富马酸的分子间作用力强于马来酸，故富马酸的熔点高于马来酸； 【小问6详解】 A的同分异构体中，含有苯环，且苯环上连有-NH2，能发生水解反应，另一个取代基有三种情况：-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，两个取代基均有邻、间、对3种位置，故一共有9种同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3:2:2:2的同分异构体的结构简式为或； 【小问7详解】 由题可知，Z的化学式中含有氯原子，要得到H，中的氨基与Z发生取代，脱去氯化氢，则Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $