1.2常见的酸 课时同步练习-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

第1章　常见的酸、碱、盐

第2节　常见的酸

第1课时　盐　酸

【知识梳理】

1. 盐酸是化工生产和实验室常用的酸,其化学式为 　 　。 

2. 浓盐酸具有 　  　性,因此盐酸应密封保存。 

3. 向放有一枚生锈的铁钉的试管中滴加少量稀盐酸,振荡,过一会儿取出铁钉,发现铁锈消失,溶液变成黄色,反应的化学方程式为                          　。 

4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸,微微加热,观察到黑色粉末消失,溶液变成蓝色,反应的化学方程式为 　                           　。 

5. 把鸡蛋壳放入盛有稀盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,观察到燃着的火柴立即熄灭,反应的化学方程式为 　                         　。这说明盐酸能与碳酸钙反应,反应中碳酸钙固体溶解,并产生 　    　气体。 

6. 在盛有少量稀盐酸的试管中滴加几滴硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,再加入少量稀硝酸,发现沉淀不溶解。这是因为盐酸与硝酸银反应,生成氯化银(AgCl)沉淀,化学方程式为 　              　。

7. 在盐酸除铁锈的实验中,铁钉表面有气泡产生,这是因为稀盐酸能跟铁等金属反应产生气体,产生的气体是 　    　。铁与稀盐酸反应的化学方程式为 　                   　。

【课堂练习】

1. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(　　)

A. 浓盐酸电离出氯离子

B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾

C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴

D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴

2. 为加深对盐酸的主要性质的认识,老师组织同学们完成了以下实验活动。

【实验内容与分析】

实验一:按如图所示完成实验。

实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。

实验三:检验盐酸中氯离子的存在。

(1) 实验一中,观察到石蕊试液变 　 　色。 

(2) 实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:

 　                                                                          　。 

(3) 实验三中,需要加入的试剂是 　   　(用化学式表示)溶液和稀硝酸。

【基础巩固】

1. 如图所示是浓盐酸中各离子的微观示意图,下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是(　　)

       

2. 已知盐酸中含有下列微粒:H2O、H+、Cl-,某同学为验证其中能使紫色石蕊试液变红的是H+,设计了如下实

验:① 取稀盐酸与紫色石蕊试液反应;② 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液,并观察颜色;③ 向水中滴入紫色石蕊试液;④ 向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊试液。其中能够证明是H+使紫色石蕊试液变色的实验组合是(　　)　　　

A. ①③         B. ③④         C. ①④         D. ①②

3. 将稀盐酸分别滴入下列物质中,能观察到白色沉淀的是(　　)

A. 氧化铁粉末         B. 锌粒         C. 氢氧化钠溶液         D. 硝酸银溶液

4. 将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中,下列对发生变化的预测不正确的是(　　)

A. 铁钉表面铁锈将会消失             B. 过一段时间后铁钉表面将产生气泡

C. 溶液的颜色由无色变为黄色         D. 溶液的质量将会减少

5. 纯净的浓盐酸是无色 　   。当打开盛有浓盐酸的瓶子时,可以看到瓶口有 　 　,这是因为从浓盐酸里挥发出来的 　   　跟空气里的 　    　接触,形成 　          　。 

6. 某试剂瓶内装的可能是盐酸,要鉴别是否真是盐酸,应采用的实验操作是首先取少量待测液于试管中,加入 　            　,然后取少量待测液于试管中,加入 　         　,如果是盐酸,那么前后两步的实验现象分别是 　                 　、 　                           　。 

7. 某学校研究性学习小组为了测量当地石灰石中CaCO3的质量分数,取了一些石灰石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,分4次进行实验,结果如表:

(1) 哪几次实验中石灰石有剩余? 　    　。 (2) 表中m的数值是 　 　。 

(3) 试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。    (4) 试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

    

 

 

 

 

【能力进阶】

8. 做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　C　)

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中

B. a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C. b点对应的溶液不能使紫色石蕊试液变色

D. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

9. 某同学在学习稀盐酸的化学性质时,归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图,如图甲。请根据图示回答。

(1) 请写出一条稀盐酸与金属反应的化学方程式: 　                          　。 

(2) 该同学进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 　  　(填序号)。

(3) 下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 　 　。 

A. CO2                    B. AgNO3                    C. NaCl           D. CuO

10. 胃酸过多会引起消化系统疾病,影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗,其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应,来降低胃液酸性。

          

(1) 图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图,请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式:

 　                         　。 

(2) 小科认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多,同学们都认为不可行。请说明理由:

 　                                                   　。 

(3) 为测定药片中有效成分的含量,小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入10.0g14.6%的稀盐酸中,两者恰好完全反应,请计算其中氢氧化镁的质量分数。[Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O]

 

 

 

 

 

(4) 为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果,项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应,用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果,请你帮助胃酸过多患者选择药物,并说明理由: 　                                        　。

第1章　常见的酸、碱、盐

第2节　常见的酸

第2课时　硫　酸

【知识梳理】

1. 硫酸也是化工生产和实验室常用的酸,其化学式为      　。 

2. 将稀硫酸分别滴入盛有镁带、锌粒(Zn)、生锈的小铁钉、CuO粉末、Cu(OH)2固体、氢氧化钠溶液、BaCl2溶液的试管中,观察到镁带和锌粒表面产生 　  　;小铁钉上的锈逐渐溶解,溶液呈 　 　色;CuO粉末逐渐溶解,溶液呈 　 　色;Cu(OH)2固体逐渐溶解,溶液呈 　 　色;BaCl2溶液逐渐变 　    　。稀硫酸与氢氧化钠溶液 　 　(填“能”或“不能”)反应。 

3. 浓硫酸能使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀,这是因为浓硫酸具有 　 　性;实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是利用了它的 　 　性。 

4. 稀释浓硫酸时,一定要把 　    　沿着玻璃棒慢慢地倒入 　  　中,并不断地搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可 　                  　。 

5. 浓硫酸有很强的 　   　性,如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上,应立即用 　    　拭去,然后用大量清水冲洗,并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液,严重者应立即送医。 

6. 盐酸和硫酸用途广泛,盐酸可用于金属表面除锈,制造药物,胃液中含有的盐酸可杀菌、帮助 　 　;硫酸可用于金属冶炼,生产化肥、农药等。 

【课堂练习】

1. 用敞口容器盛放浓硫酸,一段时间后溶质的质量分数和pH的变化情况是(　　)　　　　

A. 都变大         B. 溶质的质量分数变大,pH变小

C. 都变小         D. 溶质的质量分数变小,pH变大