微专题·重难突破一　酸与碱的性质 同步练习 -2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸与碱的性质为核心，通过基础认知、综合应用、拓展探究三层设计，覆盖从单一知识点到定量计算的巩固路径，融入项目化学习与实验探究，适配新授课分层教学需求，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|酸碱指示剂、pH、性质判断|选择题结合生活情境（如洗手液pH），强化科学观念| |综合应用|实验操作、物质推断|项目化学习（紫甘蓝指示剂制作），提升探究实践能力| |拓展探究|定量计算、微观分析|计算题（浓盐酸溶质质量分数）与图像分析，发展科学思维|

微专题·重难突破一　酸与碱的性质 　酸碱性与酸碱性强弱 1.检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是(　B　) A.在溶液中滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 B.在溶液中滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性 C.将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 D.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　C　) 第2题图 A.洗手液c的碱性比d弱 B.洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 3.(6分)某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 第3题图 (1)制取试剂：小组制作试剂的过程如图所示，步骤③中物质分离的操作方法是　过滤　。 (2)检验试剂：小组将紫甘蓝汁分别滴入4种物质中，部分现象如表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 　绿色　  绿色 红色 (3)应用试剂：小组想利用自制酸碱指示剂测定校园内一矩形农场土壤的酸碱性强弱，计划选取5~6个位置取样测量(图中“”表示农场俯视图上的取样点)，则下列取样方式合理的有　A　(填字母)。 A　 B　 C 　酸的性质 4.下列有关如图所示的盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是(　D　) 第4题图 A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋ 5.(6分)食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。 (1)醋酸在水溶液中能电离出CH3COO－和　H＋　。 (2)把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式： 2CH3COOH＋　CaCO3　====Ca(CH3COO)2＋　H2O＋CO2↑　。 6.(4分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6 mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸，加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10 g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是　浓盐酸具有挥发性　。 (2)(2分)计算该浓盐酸的溶质质量分数。 【答案】 (2)设参加反应的该浓盐酸的溶质质量分数为x。 　CaCO3　 ＋ 　2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　 100　　　　　 73 66%×10 g　14.6 mL×1.1 g/mL×x =，解得x=30%。 则该浓盐酸的溶质质量分数为30%。 　碱的性质 7.土壤中存在多种离子，如 Ca2＋、K＋、H＋、C、P等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性。熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于(　A　) A.OH－与H＋结合 B.OH－与K＋结合 C.Ca2＋与C结合 D.Ca2＋与P结合 8.如图所示为利用烧瓶内外压强差的原理设计的科学喷泉实验。烧杯内盛有氢氧化钠溶液，实验时，先用滴管a向烧瓶内挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，则烧瓶中的气体不可能是(　C　) A.SO2 B.CO2 C.H2 D.HCl 第8题图 9.(4分)某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入图乙烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 第9题图 (1)图甲中A试管充分反应后，剩余的反应物为　氢氧化钠　。 (2)通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是　氯化钠、氯化铁　。 　酸与碱的反应 10.酸碱反应的应用十分广泛。下列实例不属于酸碱反应的是(　A　) A.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸 C.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 11.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是(　A　) A.可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B.向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C.烧杯中Na＋和OH－数目减少，H＋和Cl－数目增多 D.反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 第11题图 12.(8分)某科学兴趣小组的三名同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图所示，图Ⅰ是实际操作图，图Ⅱ是反应过程中溶液的酸碱性强弱的变化图，图Ⅲ是反应过程的微观粒子示意图。 Ⅰ 　Ⅱ Ⅲ 第12题图 根据图示回答下列问题： (1)依据图Ⅰ、图Ⅱ可知，该实验是将　硫酸(或H2SO4 )　滴加到另一种溶液中。 (2)图Ⅱ中b点溶液中溶质是　NaOH、Na2SO4　(填化学式)。 (3)向a点溶液(pH=7时的溶液)中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为　Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl　。 (4)请写出图Ⅲ中方框内乙粒子的符号：　S　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题·重难突破一　酸与碱的性质 　酸碱性与酸碱性强弱 1.检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是(　B　) A.在溶液中滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 B.在溶液中滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性 C.将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 D.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　C　) 第2题图 A.洗手液c的碱性比d弱 B.洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 C.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7 3.(6分)某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。 第3题图 (1)制取试剂：小组制作试剂的过程如图所示，步骤③中物质分离的操作方法是　过滤　。 (2)检验试剂：小组将紫甘蓝汁分别滴入4种物质中，部分现象如表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 碳酸钠溶液 石灰水 白醋 颜色 紫色 　绿色　  绿色 红色 (3)应用试剂：小组想利用自制酸碱指示剂测定校园内一矩形农场土壤的酸碱性强弱，计划选取5~6个位置取样测量(图中“”表示农场俯视图上的取样点)，则下列取样方式合理的有　A　(填字母)。 A　 B　 C 　酸的性质 4.下列有关如图所示的盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是(　D　) 第4题图 A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D.丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋ 5.(6分)食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。 (1)醋酸在水溶液中能电离出CH3COO－和　H＋　。 (2)把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳。请完成该反应的化学方程式： 2CH3COOH＋　CaCO3　====Ca(CH3COO)2＋　H2O＋CO2↑　。 6.(4分)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6 mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸，加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10 g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是　浓盐酸具有挥发性　。 (2)(2分)计算该浓盐酸的溶质质量分数。 【答案】 (2)设参加反应的该浓盐酸的溶质质量分数为x。 　CaCO3　 ＋ 　2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　 100　　　　　 73 66%×10 g　14.6 mL×1.1 g/mL×x =，解得x=30%。 则该浓盐酸的溶质质量分数为30%。 　碱的性质 7.土壤中存在多种离子，如 Ca2＋、K＋、H＋、C、P等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性。熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于(　A　) A.OH－与H＋结合 B.OH－与K＋结合 C.Ca2＋与C结合 D.Ca2＋与P结合 8.如图所示为利用烧瓶内外压强差的原理设计的科学喷泉实验。烧杯内盛有氢氧化钠溶液，实验时，先用滴管a向烧瓶内挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，则烧瓶中的气体不可能是(　C　) A.SO2 B.CO2 C.H2 D.HCl 第8题图 9.(4分)某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入图乙烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 第9题图 (1)图甲中A试管充分反应后，剩余的反应物为　氢氧化钠　。 (2)通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是　氯化钠、氯化铁　。 　酸与碱的反应 10.酸碱反应的应用十分广泛。下列实例不属于酸碱反应的是(　A　) A.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃酸 C.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 11.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是(　A　) A.可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B.向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C.烧杯中Na＋和OH－数目减少，H＋和Cl－数目增多 D.反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 第11题图 12.(8分)某科学兴趣小组的三名同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。如图所示，图Ⅰ是实际操作图，图Ⅱ是反应过程中溶液的酸碱性强弱的变化图，图Ⅲ是反应过程的微观粒子示意图。 Ⅰ 　Ⅱ Ⅲ 第12题图 根据图示回答下列问题： (1)依据图Ⅰ、图Ⅱ可知，该实验是将　硫酸(或H2SO4 )　滴加到另一种溶液中。 (2)图Ⅱ中b点溶液中溶质是　NaOH、Na2SO4　(填化学式)。 (3)向a点溶液(pH=7时的溶液)中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为　Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl　。 (4)请写出图Ⅲ中方框内乙粒子的符号：　S　。 学科网（北京）股份有限公司 $