山东淄博实验中学2025-2026学年第二学期高一教学质量检测 化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心知识，以科技前沿（如碘循环工艺、铅酸蓄电池）和实际应用（如食品香料合成、废催化剂回收）为情境，通过基础概念到综合应用的梯度设计，考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|有机物判断、实验操作、阿伏加德罗常数、水解反应、电化学等|第7题结合污染气体处理工艺考查反应原理，体现科学态度与责任| |非选择题|5题/60分|物质转化、工艺流程、有机合成、实验制备、反应原理|17题以废铝催化剂回收为情境，融合元素化合物与实验操作；20题结合碳中和考查反应能量与速率，呼应社会热点|

参照秘密级管理★启用前 2025—2026学年度第二学期高一教学质量检测 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学助力科技发展，下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 碳化硅 B. 富勒烯 C. 硅橡胶 D. 光导纤维 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 防止火腿变质，添加少量 B. 为使食品松软，添加适量膨松剂 C. 避免葡萄酒中某些成分被氧化，加入适量 D. 去除蚕丝衣物上的油渍,将其浸泡在热 溶液中 3. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 溶液保存在棕色细口瓶中 B. NaOH 溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 D. 不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 4. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 羟基中电子数为 B. 乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为 C. 和 充分反应后分子总数为 D. 与足量 在光照下反应生成的 分子数为 5. 下列物质中, 水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 6. 下列图示实验能达到实验目的的是 A.测定中和热 B.验证 具有氧化性 C.验证酸性:碳酸＞硅酸 D. 制备乙酸乙酯 7、碘循环工艺吸收污染性气体 的同时制取 ，反应原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 循环过程需要补充 B. 反应①方程式为 C. 反应②可通过压缩反应器体积提高 HI 的分解速率 D. 被还原吸收,生成标准状况下 8. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池, 其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时, Pb 发生还原反应 B. 放电时,溶液中 移向 极 C. 充电时,电解质溶液酸性增强 D. 充电时, 电极反应式: 9. 以铝土矿(主要成分为 ,含少量 、 等杂质) 为主要原料制备较高纯度 的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 滤渣 1 的主要成分是 B. 的作用是将 还原为 C. “碱溶”的离子方程式为 D. 滤液 2 经处理后可返回沉淀工序循环使用 10. 利用如图装置实验: 打开 ,关闭 ,一定时间后 中出现黄色浑浊; 关闭 , 打开 ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. 中现象说明氧化性: B. 中 与 中铜丝均为反应的催化剂 C. 中铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化 D. 中未观察到砖红色沉淀，说明 处没有乙醛生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A A1 和 反应需要引燃 该反应 B 某无色气体通入到 的CCl4溶液中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 D 将 和 溶液与 和 溶液组成双液原电池,连通后 片上有固体沉积 原电池中Zn作负极， Cu作正极 12. 某小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和 溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化), 进行了如下实验。下列说法错误的是 A. 由实验可知，乙酸乙酯不溶于水 B. ②③pH 不同的原因: C. 由实验可知,饱和 溶液有利于降低乙酸乙酯的溶解度 D. 由实验可知,与乙酸相比,饱和 溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 13. 食品香料 的合成路线如下,下列说法错误的是 A、M 中所有原子不共面 B. 与 互为同系物 C. 的分子式为 D. 可发生氧化、取代、加成反应 14. 过二硫酸铵 含过氧键具有强氧化性,将 氧化为 。某小组探究化学反应速率的影响因素,所用试剂: 。 编号 温度 /°C (NH4) 溶液/mL 溶液/mL /mL /g 出现紫红色所用时间/ min ① 30 20 10 0 ② 30 25 10 0 0 ③ 40 25 10 0 0 ④ 30 25 10 0 1.0 实验测得: 。下列说法错误的是 A. B. 原因是 可作该反应的催化剂 C. 其他条件相同时, 实验①、③说明增大反应物浓度, 反应速率增大 D. 反应的离子方程式为 15. 物质 可同时转化为它的同分异构体 和 ，其反应过程的能量变化如图 。 某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图 b。下列说法正确的是 A. 物质稳定性 B. 数据满足关系: C. 时, 达到平衡状态 D. ，体系中物质的质量变化: 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分)部分物质转化关系如图所示，G 为强酸，H 是白色固体，常用作钡餐，I 是紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题: I. 常温下，固体 和 混合搅拌产生有刺激性气味的气体 ,液态 可作制冷剂。 (1)C 的电子式为_____；A 为盐，检验 A 溶液中阳离子的方法为_____；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (2)I 和 G 的稀溶液反应的离子方程式为_____。I 和 G 的浓溶液反应现象为溶液变绿，试管上方出现_____色气体；某同学为探究溶液呈绿色的原因，取少量该绿色溶液， 向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是_____(用化学方程式表示)。 II. 常温下, 为淡黄色固体,反应①中除生成 外,还生成气体 。 (3)反应①的离子方程式为_____。将 通入酸性 溶液中，溶液颜色变浅， 该反应中 E 表现了_____性。 17. (12 分) 采用两段焙烧一水浸法从废铝催化剂(主要含 、 ，少量 、 、 等)中回收有价金属的工艺流程如下: 已知: “一段焙烧” 中 转化为 不易被稀硝酸氧化; 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的 如表所示: 开始沉淀 6.4 6.9 1.9 沉淀完全 9.0 8.9 3.2 回答下列问题: (1)“一段焙烧” 中氧气与废钼催化剂逆流而行，目的是_____。产生的气体 在工业上常用足量氨水吸收，原因为_____(用化学方程式表示)。 (2) 中 元素的化合价为_____，“二段焙烧”中， 反应的化学方程式为_____。 (3)“酸溶”过程中_____(填“能”或“不能”)用稀硝酸替换稀盐酸，原因为_____。 (4)“除杂”时，加 溶液控制 的范围为_____。 (5)Mo 金属活动性介于 和 之间，将 转化为 采用_____(填标号)。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法 18.(12分)以石油化工产品为原料合成香料 J 的路线如下: 已知: I. II. 回答下列问题: (1)操作 X 为_____；A→E 化学方程式为_____。 (2)C 中官能团名称为_____；F 的结构简式为_____。 (3)G→H 反应类型为_____；D+I→J 化学方程式为_____。 (4)D 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____。 ①与 D 具有相同官能团 (5)下列关于物质 A、B、C、D 说法正确的是_____(填标号)。 a. 的原子利用率为 100% b. 可用酸性 溶液鉴别 和 c. 在空气中燃烧生成 和 ,说明 分子中含 三种元素 d. 分别与足量 充分反应，相同条件下产生气体体积比为 (6)以乙烯为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线。 19.(12分)化工合成中间体四氮化四硫 的制备原理: ， 。实验室制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知:①硫黄熔点为 113℃；② 室温下为橙黄色固体；③ 为红棕色油状液体， 沸点为 ,易与水反应,易被氧化。 回答下列问题: (1)仪器a的名称为_____；装置B中试剂名称为_____。 (2)制备 要调控 的用量，主要原因是_____。与本实验安全注意事项无关的图标有_____。 (3) S4N4，制备过程中需进行的部分操作如下，正确的操作顺序为_____(填序号)。 (4) ①加热装置 C 至硫黄熔化 ②打开 ，通入 ③打开 和 ，通入 一段时间后，关闭 图示装置中存在的一处缺陷为_____。 (4)实验过程中当观察到_____(填现象)时，表明制备 的反应已基本完全。 制备过程中，装置 C 选用的控温物质依次为_____(填标号)。 A. 冰水混合物 B. 冰盐混合物(-10°C) C. 甘油 D. 石英砂 (5)取 样品(杂质不参与反应)，加入足量 溶液并加热，使 元素完全转化为 ,通入水蒸气将产生的 全部蒸出,用稀盐酸完全吸收,实验测得共消耗 的稀盐酸 ，则 的纯度为_____ 用含 的代数式表示)。 20. (12分)将 转化成 有利于实现 “碳中和” ，主要涉及以下反应: 反应I: 反应II: 回答下列问题: (1) _____(用含有 的代数式表示)。已知 的燃烧热 分别为 , ,则 _____ 。 (2)向体积为 的两个恒容密闭容器中各充入 和 ，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应，测得 的物质的量与时间关系如图所示。 ①两条件下均能判断体系达平衡状态的是_____(填标号)。 A. B. 容器内温度保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②容器_____(填“甲”或“乙”)在恒温条件下反应。恒温条件下，反应 时， 消耗 0.8 mol ，此时体系中 的物质的量为_____ ， 内用 表示的平均反应速率为_____ 。 (3) 还原 电化学法制备 的工作原理如图所示，电池工作过程中 通过质子膜向_____(填 “a” 或 “b”)极移动，a极电极反应式为_____。 高一化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $参照秘密级管理★启用前 2025一2026学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学助力科技发展，下列材料中主要成分属于有机物的是 A.碳化硅 B.富勒烯 C.硅橡胶 D.光导纤维 2.下列化学品在生产生活中使用不当的是 类 A.防止火腿变质，添加少量NaNO2 B.为使食品松软，添加适量膨松剂NH4HCO3 C.避免葡萄酒中某些成分被氧化，加入适量SO2 D.去除蚕丝衣物上的油渍，将其浸泡在热Na2CO3溶液中 3.开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中 B.NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C.涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 D.不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理 4.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 领 A.0.1mol羟基中电子数为a B.28g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为2NA C.2molS02和1mol02充分反应后分子总数为2NA D,1 mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成的CHCI分子数为Na 5.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质 高一化学试题第1页（共8页） 6、下列图示实验能达到实验目的的是 温度计 搅拌器 浓硝酸 酸 乙醇 内简 杯盖 碎瓷片 隔热层 外克 淀粉 溶液 Na2CO NaSiO A测定中和热 B.验证NO2具有氧化性C,验证酸性：碳酸>硅酸 D.制备乙酸乙酯 7、碘循环工艺吸收污染性气体$O2的同时制取H2,反应原理如图所示。 下列说法正确的是 S02、,H20 A.循环过程需要补充2 ①20-100℃ B.反应①方程式为S02+2+H2020-100℃HS04+I HSO C.反应②可通过压缩反应器体积提高HⅡ的分解速率 HI D.1molS02被还原吸收，生成标准状况下22.4LH2 ②500℃ 8.铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，Pb发生还原反应 H2SO4溶液 B.放电时，溶液中H移向Pb极 C.充电时，电解质溶液酸性增强 D.充电时，PbO2电极反应式： Pb02电极> Pb电极 Pb02+4H+2e=Pb2+2H20 9.以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备较高纯 度A12O3的流程如图所示。下列说法错误的是 H2S04 H2O2 Na2CO,NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C02 铝土矿→酸浸→转化→沉淀→碱溶→沉铝→…→A10 滤渣1 滤液1Fe(OHD,滤液2 A.滤渣1的主要成分是SiO2 B.H2O2的作用是将Fe3+还原为Fe2+ C.“碱溶”的离子方程式为A1(OD+OHT=[AI(OD4] D.滤液2经处理后可返回沉淀工序循环使用 高一化学试题第2页（共8页） 10、利用如图装置实验：打开K1、K2,关闭K3,一定时间后a中出现黄色浑浊；关闭K1, 打开K,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 9 10%H202 溶液 无水 乙醇 丝 H2S溶液 -MnO2 新 新制 a 6 A.a中现象说明氧化性：O2>S B.b中MnO2与c中铜丝均为反应的催化剂 C.c中铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A A1和Fe2O3反应需要引燃 该反应△H>0 某无色气体通入到Br2的CCL4溶液中，溶液褪色 该气体为乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接 滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液 原电池中Zn作负极， 原电池，连通后Cu片上有固体沉积 Cu作正极 12. 某小组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和N2CO3溶液的作用（忽略混合过程中液体 体积的变化)，进行了如下实验。下列说法错误的是 沿试管壁加人3mL水 振荡、静置 ②目 分成两等份 上层油状液体体积为 1.8mL,pH=4 ① 沿试管壁加入 1mL乙酸、1mL乙醇、 3mL饱和NazC0溶液 4mL乙酸乙酯的混合物 振荡、静置 ⑧ 产生气泡，上层油状液体 体积为2.4mL,pH=6 A,由实验可知，乙酸乙酯不溶于水 B.②③pH不同的原因：Na2CO3+2CH3C0OH=2CH3C0ONa+CO2↑+H2O C.由实验可知，饱和Na2CO3溶液有利于降低乙酸乙酯的溶解度 D.由实验可知，与乙酸相比，饱和N2CO3溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 高一化学试题第3页（共8页） 13.食品香料Q的合成路线如下，下列说法错误的是 CH,OH,HO H CH CHO NaoH,△ M A、M中所有原子不共面 B.M与Q互为同系物 C.N的分子式为CHoO3 D.Q可发生氧化、取代、加成反应 14. 过二硫酸铵[NH4)2S2Og]含过氧键具有强氧化性，将Mn2+氧化为MnO4。某小组探究 化学反应速率的影响因素，所用试剂：0.1molL1NH4)2S2Og、0.1 mol L MnS04AgSO4 编号 温度 NH42S2O8 MnSO4 H2O Ag2S04 出现紫红色所 /℃ 溶液mL 溶液/mL /mL g 用时间/min ① 30 20 10 V 0 ② 30 25 10 0 0 白 ③ 40 25 10 0 0 ④ 30 25 10 0 1.0 实验测得：t4<3<2<。下列说法错误的是 A.V=5 B.t4<2原因是Ag2S04可作该反应的催化剂 C.其他条件相同时，实验①、③说明增大反应物浓度，反应速率增大 D.反应的离子方程式为5S20g2-+2Mn2+8H20=10S042+2Mn04+16Ht 15.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a。 某温度下测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法正确的是 （ty）(t2,2 P B (在x) 反应过程 t/min 图a 图b A.物质稳定性C>A>B B.数据满足关系：2z>x+y C.t时，A(g)=B(g)达到平衡状态 D.0t1,体系中物质的质量变化：△m(A)=2△m(B) 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)部分物质转化关系如图所示，G为强酸，H是白色固体，常用作钡餐，I是紫 红色金属单质（反应条件和部分产物未列出）。回答下列问题： I.常温下，固体A和B混合搅拌产生有刺 激性气味的气体C,液态C可作制冷剂。 A @包 (1)C的电子式为 ；A为盐，检验 ① →H20 A溶液中阳离子的方法为 反应②中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B D→团 0 (2)I和G的稀溶液反应的离子方程式为 I和G的浓溶液反应现象为溶液变 绿，试管上方出现 色气体；某同学为探究溶液呈绿色的原因，取少量该绿色溶液， 向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 用化学方程式表示)。 Ⅱ.常温下，C为淡黄色固体，反应①中除生成C、D、H2O外，还生成气体E。 (3)反应①的离子方程式为 将E通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色变浅， 该反应中E表现了 性。 17.(12分)采用两段焙烧一水浸法从废钼催化剂（主要含MoO3、MoS2,少量CoO、CoS、 NiO、Fe2O3等)中回收有价金属的工艺流程如下： 02 Na2CO 稀盐酸NaOH(aq)HC2O,(aq) 废钼 一段 二段 水浸酸溶→除杂 沉镍 催化剂 焙烧 沉钴 →NiCO4、CoC2O4 焙烧 气体A 滤渣 Na2Mo0,(aq)→沉钼→HMo04→Mo03→Mo 稀硝酸 已知： “一段焙烧”中MoS2转化为MoO3;Co2+、Ni2+不易被稀硝酸氧化；部分金属 阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示： Co2+ Ni2+ Fe3+ 开始沉淀 6.4 6.9 1.9 沉淀完全 9.0 8.9 3.2 回答下列问题： (1)“一段焙烧”中氧气与废钼催化剂逆流而行，目的是 。产生的气体A在 工业上常用足量氨水吸收，原因为 (用化学方程式表示)。 (2)Na2MoO4中Mo元素的化合价为 “二段焙烧中，M0O3反应的化学方程 式为 (3)“酸溶”过程中 (填“能”或“不能”)用稀硝酸替换稀盐酸，原因为 高一化学试题第5页（共8页) (4)“除杂”时，加NaOH溶液控制pH的范围为 (5)Mo金属活动性介于Fc和Cu之间，将MoO3转化为Mo采用 (填标号)。 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.物理分离法 18.(12分)以石油化工产品为原料合成香料J的路线如下： H20 →石蜡油使化袋牌A(CH6)成化剂了 C)CCB.O)-D(CH.O) △ ②H+ 催化剂 原油操作以 加热加压 E(塑料PP) CH 轻质油 催化重整 RC,)Cl/FeCb,,G(C,HC一定条件 H,/Ni →H)热加正(C,H OH J(CH6CH,CHCo0○CH)浓H,SO4 OH OH 已知：I,.R-CH0@HCN/OH R-_CHCOOH ②H Ⅱ. 回答下列问题： (1)操作X为 ；A→E化学方程式为 (2)C中官能团名称为 ；F的结构简式为 (3)G→H反应类型为 D+I→J化学方程式为 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①与D具有相同官能团 ②一氯代物只有一种 (5)下列关于物质A、B、C、D说法正确的是 (填标号) a.A+H20→B的原子利用率为100% b.可用酸性KMnO4溶液鉴别B和C c.B在空气中燃烧生成CO2和H2O,说明B分子中含C、H、O三种元素 d.1molD分别与足量Na、NaHCO3充分反应，相同条件下产生气体体积比为1：1 ooc (6)以乙烯为主要原料合成CH,一CH CH一CH,利用上述信息补全合成路线。 C00 H2O CH2=CH2- 催化剂 加热加压 高一化学试题第6页（共8页) 19.(12分)化工合成中间体四氮化四硫(S4N4)的制备原理：2S+C1220兰S2CL2, 6S,C+16NH5℃SN+8S+12NH,Cl。实验室制备装置如图所示（加热及夹持装置略）。 浓氨水、 气体 流量计 C12 硫黄 C 已知：①硫黄熔点为113℃；②S4N4室温下为橙黄色固体；③S2C2为红棕色油状液体， 沸点为138℃，易与水反应，易被氧化。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 装置B中试剂名称为 (2)制备S2C12要调控C12的用量，主要原因是 与本实验安全注意事项 无关的图标有 (3)S4N4制备过程中需进行的部分操作如下，正确的操作顺序为 (填序号) ①加热装置C至硫黄熔化 ②打开K3,通入C2 ③打开K1和K2,通入N2一段时间后，关闭K1 图示装置中存在的一处缺陷为 (4)实验过程中当观察到 (填现象)时，表明制备S4N4的反应已基本完全。 制备过程中，装置C选用的控温物质依次为】 (填标号)。 A.冰水混合物 B.冰盐混合物(-10℃) C.甘油(130℃) D.石英砂(350℃) (5)取agS4N4样品（杂质不参与反应），加入足量NaOH溶液并加热，使N元素完全 转化为NH3,通入水蒸气将产生的NH3全部蒸出，用稀盐酸完全吸收，实验测得共消耗 c mol-L-1的稀盐酸VmL,则S4N4的纯度为 (用含a、c、V的代数式表示)。 高一化学试题第7页（共8页） 20.（12分)将C02转化成CH3OH有利于实现“碳中和”，主要涉及以下反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 反应I:2CH3OH(g)、CH3OCH3(g)+H2O(g) △<0 回答下列问题： (1)2C02(g)+6Hz(g)、=CH0CH3(g)+3H20(g)△=】 (用含有△H1、△H2 的代数式表示)。已知H2(g)CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-285.8kmol1、-726.5kJmo1, H200)=H2O(g)△H=+44 kJ-mol1,则△H=」 kJmo广1. (2)向体积为2L的两个恒容密闭容器中各充入1molC02(g)和4molH2(g),分别在 恒温和绝热条件下发生上述反应，测得CH3OCH3(g)的物质的量与时间关系如图所示。 甲 0.15 0.1 10 t/min ①两条件下均能判断体系达平衡状态的是 (填标号)。 A.V(CO2)=v(H2O) B.容器内温度保持不变 C.H2的体积分数保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②容器 (填“甲”或“乙”)在恒温条件下反应。恒温条件下，反应10min时， 消耗0.8mol1C02(g),此时体系中CH3OH(g)的物质的量为 mol,0~10min内用 HO(g)表示的平均反应速率为 molL-lmin-l。 (3)H2还原CO2电化学法制备CH3OH的工作原理如图所示，电池工作过程中H+通 过质子膜向」 (填“a”或“b”)极移动，a极电极反应式为 C02 负载 多孔碳棒 b CH OH H2SO 质子膜 (只允许H+通过) 高一化学试题第8页（共8页）